【化学】上海市同济大学第二附属中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题（解析版）

上海市同济大学第二附属中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

相对原子质量：H-1    C-12    N-14    O-16    Na-23    Cl-35.5    Ba-137

一、选择题（每题只有一个正确选项，每题 2 分，共 40 分）

1.互为同位素的微粒是（    ）

A. H2 与 D2    B. 氧气与臭氧    C. 35Cl 与 37Cl    D. CO 与 CO2

【答案】C

【详解】A项、H2和D2属于氢气的单质，属于同一种物质，故A错误；

B项、O3和O2都是由氧元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，故B错误；

C项、35Cl 与 37Cl都是氯元素的不同原子，属于同位素，故C正确；

D项、CO 与 CO2都是化合物，不是原子，所以不是同位素，故D错误。

故选C。

2.决定原子种类的是（    ）

A. 质子    B. 中子数    C. 质子和中子    D. 质量数

【答案】C

【详解】A项、原子的质子数决定元素种类，故A错误；

B项、当质子数相同时，中子数决定了元素的核素，单独中子数不能决定核素种类，故B错误；

C、决定原子种类的微粒是质子和中子，故C正确；

D、原子核外电子数可以发生变化，但原子种类不变，电子尤其是最外层电子决定原子的化学性质，故D错误。

故选C。

3.关于1735Cl的叙述错误的是（    ）

A. 质子数为 17    B. 电子数为 17    C. 中子数为 17    D. 质量数为 35

【答案】C

【详解】1735Cl的质子数为17，质量数为35，中子数=35-17=18，核外电子数=质子数=17，C错误。

故选C。

4.据报道，科学家已成功合成了少量 N4，有关 N4 的说法正确的是（    ）

A. N4 是 N2 的同素异形体

B. N4 是 N2 的同位素

C. 相同质量的 N4 和 N2 所含原子个数比为 1:2

D. N4 的摩尔质量是 56g

【答案】A

【解析】N4与N2是氮元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，A正确；同位素研究对象为原子,与是氮元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，不是同位素关系，B错误；N4与N2均由N原子构成，二者质量相等，含有N原子数目相等，相同质量的和含原子个数比为,C错误；1mol N4的质量为,而的摩尔质量是, D错误；正确选项A。

5.可以用电子式：表示的微粒是（    ）

A. He    B. Ne    C. Al3+    D. O2-

【答案】B

【详解】氖原子最外层有8个电子，电子式为，故选B。

6.下列微粒中其 K 层和 L 层电子数之和等于 L 层和 M 层之和的是（    ）

A. K    B. Mg    C. Ca    D. S

【答案】B

【详解】设M层电子数为x，则K 层电子数为2、L层电子数为8，由K 层和 L 层电子数之和等于 L 层和 M 层之和可得2+8=8+x，解得x=2，该微粒为Mg，故选B。

7.下列说法错误的是（    ）

A. 6.02×1023 是阿伏加德罗常数的近似值

B. 1mol12C 的质量是 12g

C. 阿伏加德罗常数有单位

D. 1molO2 含有 6.02×1023 个氧原子

【答案】D

【详解】A项、阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023，故A正确；

B项、1mol12C的质量是1mol×12g/mol=12g，故B正确；

C项、阿伏加德罗常数的单位为mol—1，故C正确；

D项、氧原子物质的量为氧气2倍，1mol O2含有1.204×1024个氧原子，故D错误。

故选D。

8.下列物质里含氢原子数最多的是                      （       ）

A. 1 mol H2    B. 0.5molNH3

C. 6.02×1023个的CH4分子    D. 0.3molH3PO4

【答案】C

【解析】含氢原子数最多即含氢原子的物质的量最多，1 mol H2含2 mol H；0.5mol NH3含1.5mol H；6.02×1023个的CH4分子含4 mol H；0.3mol H3PO4含0.9 mol H；所以正确选项为C；

9.下列说法正确的是（    ）

A. 离子键就是使阴、阳离子通过共用电子对而形成的

B. 氯化钠的分子式为 NaCl

C. 离子化合物受热熔化时可以导电

D. 离子化合物溶解时，离子键不受破坏

【答案】C

【详解】A项、原子之间通过共用电子对形成的化学键为共价键，阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键为离子键，故A错误；

B项、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，氯化钠的化学式（或实验式）为 NaCl，化合物中不存在分子，故B错误；

C项、能导电的化合物中含有自由移动的离子，离子化合物受热熔化时电离产生自由移动的阴阳离子，离子化合物熔融状态可以导电，故C正确；

D项、离子化合物溶于水时电离生成阳离子和阴离子，离子键被破坏，故D错误。

故选C。

10.下列对于氧化还原反应的说法中，正确的是（    ）

A. 氧化剂发生氧化反应    B. 还原剂具有还原性

C. 得到电子的元素，其化合价升高    D. 通常还原剂中某元素的化合价较高

【答案】B

【详解】A项、氧化剂在反应中被还原，发生还原反应，即被还原的物质是氧化剂，故A错误；

B项、还原剂在反应中失去电子，体现还原性，故B正确；

C项、反应中得到电子的元素，其化合价降低，故C错误；

D项、某元素的最低价态只有还原性，故D错误。

故选B。

11.在下列反应中，盐酸作还原剂的是（    ）

A. NaOH+HCl→NaCl+H2O    B. Fe+2HCl→FeCl2+H2↑

C. CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O    D. MnO2+4HCl(浓)→MnCl2+Cl2↑+2H2O

【答案】D

【详解】四个反应中，只有B、D有化合价改变，为氧化还原反应，B反应中Fe化合价由0价升高至＋2价，Fe为还原剂，D反应中氯元素的化合价由－1价升高到0价，盐酸为还原剂，故选D。

12.下列物质中，属于离子化合物的是（    ）

A. NaHCO3    B. HNO3    C. HBr    D. NH3

【答案】A

【详解】A项、NaHCO3中钠离子和碳酸氢根离子之间存在离子键，所以属于离子化合物，故A正确；

B项、硝酸中氮原子和氧原子之间存在共价键，氧原子和氢原子之间存在共价键，所以硝酸是共价化合物，故B错误；

C项、HBr中氢原子与溴原子之间存在共价键，所以溴化氢是共价化合物，故C错误；

D项、NH3中氢原子与氮原子之间存在共价键，所以氨气是共价化合物，故D错误。

故选A。

13.下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（    ）

A. 4L0.5mol/LNaCl 溶液    B. 2L0.15mol/LNa3PO4 溶液

C. 5L0.4mol/LNaOH 溶液    D. 1L0.3mol/LNa2CO3 溶液

【答案】D

【详解】4L0.5mol/LNaCl 溶液中Na+物质的量浓度为0.5mol/L，2L0.15mol/LNa3PO4 溶液中Na+物质的量浓度为0.15mol/L×3=0.45 mol/L，5L0.4mol/LNaOH 溶液中Na+物质的量浓度为0.,4 mol/L，1L0.3mol/LNa2CO3 溶液中Na+物质的量浓度为0.3mol/L×2=0.6 mol/L，故选D。

14.配置 250mL0.100mol/L 的氯化钠溶液，操作不正确的是（    ）

【答案】C

【解析】A、称量氯化钠采用分析天平更精确，图中实验操作正确；B、溶解氯化钠时，为了加速其溶解，可以用玻璃棒搅拌，图中实验操作正确；C、转移时用玻璃棒引流，防流出容量瓶外，图中操作无玻璃棒，图中实验操作错误；D、定容时用胶头滴管操作，图中实验操作正确；答案选C。

15.nmolC2H4（气体）和 nmol14CO 相比较，下列叙述正确的是（    ）

A. 同温同压下，密度相等    B. 不同温度压强下，分子数也相等

C. 同温同压下，质量相等    D. 同温同压下，原子数相等

【答案】B

【详解】A项、nmolC2H4（气体）和 nmol14CO的质量不相等，同温同压下，它们体积相等，所以它们的密度一定不相等，故A错误；

B项、两种气体的物质的量相等，它们的分子数一定相等，故B正确；

C项、两者摩尔质量不相等，nmolC2H4（气体）和 nmol14CO的质量不相等，故

C错误；

D项、两种气体的原子个数不相等、物质的量相等，它们的原子数一定不相等，故D错误。

故选B。

16.下列说法正确的是（    ）

A. 离子化合物一定是由金属与非金属元素组成的

B. 离子化合物中可能含有离子键

C. 离子化合物中一定只含有离子键

D. 离子化合物中可能不含有金属元素

【答案】D

【详解】A项、离子化合物中可能不含金属元素，如氯化铵中不含金属元素，但氯化铵是离子化合物，故A错误；

B项、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，故B错误；

C项、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如氢氧化钠中含有共价键，故C错误；

D项、氯化铵是全部由非金属元素组成的化合物，但氯化铵中含有离子键，是离子化合物，故D正确。

故选D。

17.下列关于离子键的叙述正确的是（    ）

A. 原子间的强烈的静电作用    B. 阴、阳离子间的强烈的吸引

C. 阴阳离子间强烈的静电作用    D. 阴阳离子键强烈的排斥作用

【答案】C

【详解】A项、离子键是阴阳离子之间强烈的相互作用，故A错误；

B项、离子键不仅包含吸引力还包含排斥力，故B错误；

C项、离子键是阴阳离子之间强烈的相互作用，故C正确；

D项、离子键不仅包含排斥力还包含吸引力，故D错误；

故选C。

18.已知:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是（    ）

A. Fe3+ > Cl2 > I2    B. Cl2 > Fe3+ > I2

C. I2 > Cl2 > Fe3+    D. Cl2 > I2 > Fe3+

【答案】B

【解析】正确答案：B

在反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，由前一个反应，氧化性：Fe3+>I2,由后一个反应，氧化性：Cl2>Fe3+,综合后Cl2> Fe3+> I2

19.用碳酸钠晶体（Na2CO3∙10H2O）配制 0.1mol/L 的碳酸钠溶液，正确的方法是（    ）

A. 称量 10.6g 碳酸钠晶体，溶解在 1L 水中

B. 称量 28.6g 碳酸钠晶体，溶解在 1L 水中

C. 称量 14.3g 碳酸钠晶体，溶解在适量水中，然后在容量瓶中加水到 1L

D. 称量 14.3g 碳酸钠晶体，溶解在适量水中，然后在容量瓶中加水到 500mL

【答案】D

【详解】1L0.1mol/L 的碳酸钠溶液中n(Na2CO3)= 0.1mol，需要称量碳酸钠晶体的质量为0.1mol×286g/mol=28.6g， 配制0.5L0.1mol/L 的碳酸钠溶液，需要碳酸钠晶体的质量为14.3g，故选D。

20.在化学反应 3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 中，硝酸中被还原和未被还原的氮元素的质量比是（    ）

A. 3:1    B. 1:1    C. 1:2    D. 1:3

【答案】D

【详解】在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，硝酸得电子作氧化剂，硝酸中N元素得电子被还原，铜 作还原剂，铜元素被氧化，如果有8mol硝酸参加反应，则有2mol硝酸参加氧化还原反应，所以被还原的HNO3与和未被还原HNO3物质的量之比是2：6=1：3，故选D。

二、综合分析题（本题共 60 分）

21.有四种元素 A、B、C、D，其中 B2-离子与 C+离子核外都有二个电子层，B 原子的质子数与 C 原子的 质子数之和等于 D 原子的质子数，A 原子失去一个电子后变成一个质子，试回答：

(1)A、B、C、D 的元素符号分别为____、____、____、____。

(2)B2-的电子式 ________，D 原子的原子结构示意图为____，B 与 C 形成的简单化合物的电子式为______。

【答案】(1). H    (2). O    (3). Na    (4). K    (5).     (6).     (7).

【详解】（1）A、B、C、D依次为H元素、O元素、Na元素、K元素，元素符号分别为H、O、Na、K，故答案为：H、O、Na、K；

（2）B2-为O2-，电子式为，D为K元素，原子结构示意图为，B 与 C 形成的简单化合物为过氧化钠或氧化钠，电子式为或，故答案为：；；。

22.某文献记载的数据有：

16O    15.9949    99.759%    16O    16    99.759%

17O    16.9991    0.037%    17O    17    0.037%

18O    17.9992    0.204%    18O    18    0.204%

平均    15.9994                     平均    16.0045

回答下列各数得含义：

(1)15.9949 表示：____；

(2)15.9994 表示：____；

(3)17 表示：____；

(4)99.759%表示：____。

【答案】(1). 16O 的相对原子质量    (2). O 元素的相对原子质量    (3). 17O 的质量数    (4). 16O 原子个数百分数

【详解】O元素三种核素的相对原子质量分别为15.9949、16.9991、17.9992，质量数分别为16、17、18，原子个数百分数分别为99.759%、0.037%、0.204%，元素的相对原子质量15.9994，近似相对原子质量为16.0045。故答案为：(1)16O的相对原子质量；(2)O元素的相对原子质量；(3)17O 的质量数；(4)16O 原子个数百分数。

23.同温同压下，0.3mol 的氧气跟 0.2mol 的臭氧的质量比是____，它们所含原子个数比是____，体 积比是____；将上述气体混合，所得混合气体的平均摩尔质量是____。

【答案】(1). 1:1    (2). 1:1    (3). 3:2    (4). 38.4g/mol

【详解】（1）（1）根据m=n•M可知，0.3mol的氧气和0.2mol的臭氧（O3）的质量之比为：0.3mol×32g/mol：0.2mol×48g/mol=1：1，故答案为：1：1；

（2）氧气含有氧原子为氧气分子2倍，臭氧含有氧原子数目为臭氧3倍，二者含有分子数目之比为3：2，含有氧原子数目之比为3×2：2×3=1：1，故答案为：1：1；

（3）根据V=nVm可知，相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比，故二者体积之比为0.3mol：0.2mol=3：2，故答案为：3：2；

（4）0.3mol 的氧气跟 0.2mol 的臭氧混合所得混合气体中物质的量分数分别为60%和40%，的平均摩尔质量32 g/mol×60%+48 g/mol×40%=38.4g/mol，故答案为：38.4g/mol。

24.把 17.1g 固体氢氧化钡溶于水，配成 250mL 溶液，则该溶液的物质的量浓度是____mol/L；取出 10mL溶液，其中 c(Ba2+)=_____mol/L；把取出的 10mL 溶液加水稀释到 100mL，稀释后溶液物质的量浓度是_____mol/L，其中所含溶质质量为____g。

【答案】(1). 4    (2). 4    (3). 0.4    (4). 6.84

【详解】17.1g氢氧化钡的物质的量为0.1mol，溶于水配成250mL溶液，溶质的物质的量浓度浓度为0.1mol/0.25L=4 mol/L；取出 10mL溶液，10mL溶液浓度与250mL溶液浓度相同，则溶液中 c(Ba2+)=4 mol/L；依据稀释前后溶质的物质的量不变可得：c1 [(Ba(OH)2]×V1= c2 [(Ba(OH)2]×V2，4 mol/L×0.01L= c2 [(Ba(OH)2]×0.1L，c2 [(Ba(OH)2]=0.4 mol/L；其中所含溶质n[(Ba(OH)2]= 4 mol/L×0.01L=0.04 mol，质量为0.04 mol×171g/mol=6.84g，故答案为： 4；4；0.4；6.84。

25.1.4 克 CO 在标准状况下的体积是____L，与____克 CO2 所含有的分子数相同。

【答案】(1). 1.12    (2). 2.2

【详解】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，1mol气体占有的体积约是22.4L，1.4 克 CO CO的物质的量n（CO）=1.4g/28g/mol=0.05 mol,体积为0.05 mol×22.4L/mol=1.12L；0.05 mol CO与0.05 mol CO2含有的分子数相同，0.05 mol CO2的质量为0.05 mol×44g/mol=2.2g，故答案为：1.12；2.2。

26.氧化还原反应的本质是____。在反应 MnO2+4HCl(浓)→MnCl2+2H2O+Cl2↑中，____元素化 合价升高，被____（填“氧化”或“还原”），发生____（填“氧化”或“还原”）反应，还原剂是____。__________元素化合价降低，被____（填“氧化”或“还原），发生____（填”氧化“或”还原“）反应，氧化剂是____。

【答案】(1). 电子转移    (2). Cl    (3). 氧化    (4). 氧化    (5). HCl    (6). Mn    (7). 还原    (8). 还原    (9). MnO2

【详解】氧化还原反应的特征是化合价的变化，实质是电子的转移；在反应 MnO2+4HCl(浓)

=MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Cl元素化合价由-1价变为0价，Cl元素的化合价升高被氧化，HCl为还原剂发生氧化反应，被氧化；Mn元素化合价由+4价变为+2价，Mn的化合价降低被还原，MnO2为氧化剂发生还原反应，被还原，故答案为：电子转移；Cl；氧化；氧化；HCl ；Mn；还原；还原；MnO2。

27.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：

MgO：____，CaCl2：____。

【答案】(1).    

(2).

【详解】MgO为离子化合物，离子和原子都满足8电子稳定结构，离子键形成过程为：；氯化钙为离子化合物，用电子式表示下列物质的形成过程为：

，故答案为：；

。

28.某学生配制 500mL0.100mol/L 的氯化钠溶液。配制过程如下：

(1)在_______ 上称取_________g 氯化钠晶体，放入________中，用适量的蒸馏水溶解，冷却至室温， 然后将溶液小心转移入____________中，使溶液均匀混合，然后缓缓把蒸馏水注入瓶中，直到液面____________， 改用____________加水到刻度线，使溶液的____________正好与刻度线____________，最后塞好瓶塞，反复摇匀。

(2)以上操作过程是否正确？____________。若不正确，请指出不适之处____________。

(3)可能造成溶液浓度偏低的操作____________（例举 2 个操作即可，多了不加分）。

【答案】(1). 电子天平    (2). 1.00g    (3). 烧杯    (4). 250mL 容量瓶    (5). 距刻度线 2～3 厘米    (6). 胶头滴管    (7). 凹液面    (8). 相切    (9). 不正确    (10). 应用玻璃棒引流；应洗涤烧杯和玻璃棒 2 到 3 次并将洗涤液一并转移到容量瓶中    (11). 没有洗涤烧杯和玻璃棒，加水超过刻度线

【详解】（1）氢氧化钠的物质的量为：0.100mol/L×0.25L=0.025mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.025mol=1.00g，由于准确到达到千分之一，需要使用电子天平称量氢氧化钠的质量，称量1.00g氢氧化钠晶体，放入烧杯中用适量的蒸馏水溶解，冷却至室温，然后将溶液小心转移入到250mL的容量瓶中；加水到距刻度线2～3厘米，改用胶头滴管定容，使溶液的凹液面正好与刻度线相切，故答案为：电子天平；1.00g；烧杯；250mL容量瓶；距刻度线2～3厘米；胶头滴管；凹液面；相切；

（2）配制溶液的过程中，注意溶液必须使用玻璃棒引流；必须洗涤用于溶解氢氧化钠的烧杯和玻璃棒，故答案为：不正确；应用玻璃棒引流；应洗涤烧杯和玻璃棒2到3次并将洗涤液一并转移到容量瓶中；
（3）在配制过程中，没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的物质的量减小，浓度偏低；定容时，加水超过刻度线，会使配制的溶液浓度偏低，故答案为：没有洗涤烧杯和玻璃棒，加水超过刻度线。