【化学】上海市吴淞中学2018-2019学年高二下学期期中考试（解析版）

上海市吴淞中学2018-2019学年高二下学期期中考试
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
一、选择题(只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分)
1.下列文物的材质属于有机物的是( )
A. 新石器彩陶缸 B. 商代青铜四羊方尊
C. 战国水晶杯 D. 西汉素纱衣
【答案】D
【详解】A. 新石器彩陶缸，主要成分是硅酸盐，属于无机物，故不选A；
B. 商代青铜四羊方尊，是铜的合金，属于无机物，故不选B；
C. 水晶的成分是二氧化硅，属于无机物，故不选C；
D. 西汉素纱衣，它用蚕丝织成，成分主要是蛋白质，属于有机物，故选D。
2.当代我国环保亟待解决的“白色污染”，通常是指( )
A. 金属冶炼厂排放的白色烟尘 B. 白色建筑废料
C. 烧制石灰时的白色粉尘 D. 聚乙烯等塑料垃圾
【答案】D
【详解】大量的废旧农用薄膜、包装用塑料膜、塑料袋和一次性塑料餐具(统称为塑料包装物)在使用后被抛弃在环境中，给景观和生态环境带来很大破坏。由于废旧塑料包装物大多呈白色，因此造成的环境污染被称为“白色污染”，故选D。
3.通常情况下，乙烯是无色的稍有香甜气味的气体，但实验室制得的乙烯常有刺激性气味，这是因为乙烯中含有( )
A. 二氧化碳 B. 二氧化硫 C. 乙醚 D. 乙醇
【答案】B
【详解】实验室中乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应制乙烯，温度过高，会使酒精碳化，然后发生反应C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O，乙烯中混有SO2、CO2气体，SO2有刺激性气味，故选B。
【点睛】本题考查乙烯的制备，侧重于浓硫酸的性质的考查，注意把握浓硫酸的脱水性、强氧化性的考查，注意相关基础知识的积累。
4.对认识正确的是( )
A. 名称为3-甲基丁烷 B. 所有碳原子在同一平面上
C. 难溶于水 D. 不能发生分解、加成、消去反应
【答案】C
【详解】A、名称为2-甲基丁烷，故A错误；
B. 与饱和碳原子相连的4个原子构成四面体，因此所有碳原子不可能在同一平面上，故B错误；
C. 烷烃难溶于水，故C正确；
D. 该烷烃能发生分解反应，故D错误；
故选C。
5.下列关于CH4的描述正确的是( )
A. 是平面结构 B. 是极性分子
C. 含有非极性键 D. 结构式为
【答案】D
【详解】A．CH4是正四面体结构，故A错误；B．CH4是正四面体结构，正负电荷重心重合，为非极性分子，故B错误；C．CH4只含有C-H键，为极性键，故C错误；D．CH4分子的电子式为，则结构式为，故D正确；故答案为D。
6.在下列叙述的变化中，不属于化学变化的是( )
A. 天然气完全燃烧生成二氧化碳和水
B. 煤干馏生成焦炭、煤焦油、焦炉气和粗氨水
C. 石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯
D. 石油分馏得到汽油、煤油和柴油
【答案】D
【详解】A. 天然气的成分是甲烷，完全燃烧生成二氧化碳和水，属于化学反应，A不符合题意；
B. 煤干馏生成焦炭、煤焦油、焦炉气和粗氨水，有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意；
C. 石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯，有新物质生成，属于化学变化，C不符合题意；
D. 石油分馏得到汽油、煤油和柴油，没有新物质生成，属于物理变化，D符合题意；
故合理选项为D。
7.图为实验室制乙炔的装置。下列说法错误的是( )

A. 分液漏斗中可以装饱和食盐水
B. 制出的乙炔常有臭味
C. 洗气瓶中的溴水褪色
D. 点燃时观察到淡蓝色火焰
【答案】D
【详解】A、用饱和食盐水代替纯水能减缓反应速率，从而可以得到较平缓的乙炔气流，故分液漏斗中可以装饱和食盐水，选项A正确；
B. 制出的乙炔常含有PH3和H2S等杂质气体，故有臭味，选项B正确；
C. 生成的乙炔能与溴发生加成反应而使洗气瓶中的溴水褪色，选项C正确；
D、乙炔在空气中点燃时观察到明亮的火焰，有浓厚黑烟，选项D错误。
答案选D。
8.1-MCP广泛应用于果蔬的保鲜，其结构简式如图，下列有关1-MCP的叙述错误的是( )

A. 分子式为C4H6
B. 与1,3-丁二烯互同分异构体
C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 与氯化氢加成后生成的烃的衍生物只有一种结构
【答案】D
【详解】A．由可知其分子式为C4H6，故A正确；B．1,3-丁二烯的分子式也为C4H6，则与1,3-丁二烯互为同分异构体，故B正确；C．结构中含有C=C键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，故C正确；D．的结构不对称，与氯化氢加成后生成的烃的衍生物有两种结构，故D错误；答案为D。
9.聚氯乙烯是一种常用的塑料。下列各组原料适合于合成氯乙烯的是( )
A. 乙醇、氯化氢 B. 乙烷、氯化氢
C. 乙烯、氯化氢 D. 乙炔、氯化氢
【答案】D
【详解】A. 乙醇与氯化氢发生取代反应生成氯乙烷，A错误；
B. 乙烷与氯化氢不反应，B错误；
C. 乙烯与氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，C错误；
D. 乙炔与氯化氢在一定条件下发生加成反应生成氯乙烯，D正确；
故合理选项为D。
10.两种气态烃的混合物共2.24L(标准状况下)，完全燃烧后得到3.36L(标准状况下)二氧化碳和2.7g的水。下列说法中，正确的是( )
A. 混合气体中一定含有乙烯 B. 混合气体中可能含有甲烷
C. 混合气体中一定含有乙炔 D. 混合气体中一定含有乙烷
【答案】C
【分析】根据烃燃烧的通式进行计算。
【详解】2.24L(标准状况下)两种气态烃的混合物共0.1mol，3.36L(标准状况下)二氧化碳的物质的量是0.15mol， 2.7g的水的物质的量是0.15mol。

1 x
0.1 0.15 0.15
所以x=1.5、y=3，平均分子式是C1.5H3，则该混合物中C、H个数比为1：2。在甲烷、乙烯、乙炔分子中，C、H的个数比分别为1：4、1：2、1：1，由于是混合物，则一定含有甲烷和乙炔，故合理选项为C。
【点睛】本题考查了有机物分子式的计算，注意利用平均分子组成判断烃的组成的方法，常用方法：平均碳法、平均氢法、平均分子式法、平均式量法等。
11.下列反应属于取代反应的是( )
A. 乙醇和浓硫酸混合加热至170℃ B. 乙醇和浓硫酸混合加热至140℃
C. 乙烯通入溴水中 D. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中
【答案】B
【详解】A. 乙醇和浓硫酸混合加热至170℃生成乙烯，属于消去反应，A不符合题意；
B. 乙醇和浓硫酸混合加热至140℃生成乙醚，属于取代反应，B符合题意；
C. 乙烯通入溴水中生成1,2-二溴乙烷，属于加成反应，C不符合题意；
D. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中生成二氧化碳和水，属于氧化反应，D不符合题意；
故合理选项为B。
12.下列分子式表示的物质一定是纯净物的是( )
A. C5H10 B. C4H8 C. CH2Cl2 D. C2H4Cl2
【答案】C
【分析】分子式表示的物质一定是纯净物说明该分子式所表示的物质没有同分异构体。
【详解】A、C5H10可以表示正戊烷、新戊烷、异戊烷等同分异构体，A错误；
B、C4H8可以表示1-丁烯、2-丁烯、2-甲基丙烯、环丁烷、甲基环丙烷等多种同分异构体，B错误；
C、二氯甲烷CH2Cl2，只有1中结构，C正确；
D、C2H4Cl2可以表示1，1-二氯乙烷、1，2-二氯乙烷两种同分异构体，D错误；
故合理选项为D。
【点睛】本题考查了同分异构体的知识，需要理解的是表示的物质一定是纯净物即分子式表示的物质没有同分异构体，重点是根据分子式书写同分异构体。
13.2-甲基丁烷发生一氯取代反应时，得到的一氯取代物最多有( )
A. 二种 B. 三种 C. 四种 D. 五种
【答案】C
【详解】2-甲基丁烷的结构简式是，分子中有4种等效氢，所以发生一氯取代反应时，得到的一氯取代物最多有四种，故合理选项为C。
14.乙醇分子中各化学键如图所示，由乙醇制乙烯反应中断裂的键是( )

A. 键①和④断裂 B. 键②和⑤断裂
C. 键③和⑤断裂 D. 键①和⑤断裂
【答案】B
【详解】乙醇分子断裂②和⑤键，发生消去反应，碳碳之间形成双键生成乙烯，由乙醇制乙烯反应中断裂的键是②和⑤，故合理选项为B。
15.向下列物质的水溶液中加入AgNO3，有白色沉淀产生的是( )
A. CH3Cl B. NaCl C. KClO3 D. CCl4
【答案】B
【解析】A，CH3Cl是共价化合物，非电解质，水中不电离；B、正确；C、KClO3电离出ClO3―，不与Ag＋生成沉淀；D、CCl4是共价化合物，非电解质，水中不电离
16.工业上制取一氯乙烷(CH3CH2Cl)应采用( )
A. 由乙烯和氯气在一定条件下发生加成反应
B. 由乙烯和氯化氢在一定条件下发生加成反应
C. 由乙烷和氯气在一定条件下发生取代反应
D. 由乙烷和氯气在一定条件下发生加成反应
【答案】B
【详解】A、由乙烯和氯气在一定条件下发生加成反应得到1,2-二氯乙烷，A错误；
B、乙烯和氯化氢在一定条件下发生加成反应生成一氯乙烷，B正确；
C、由乙烷和氯气在一定条件下发生取代反应得到的产物有多种，C错误；
D、乙烷和氯气在一定条件下不能发生加成反应，D错误；
故合理选项为B。
17.含有一个叁键的炔烃，氢化后的结构简式如下，此炔烃可能有的结构式有( )

A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种
【答案】A
【详解】根据炔烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带2个氢原子的碳原子间是对应炔烃存在C≡C的位置。有如图所示的2个位置可以还原为C≡C键，其中1、2两位置相同，故该炔烃共有1种，故选A。
【点睛】本题以加成反应为载体，考查同分异构体的书写，理解加成反应原理是解题的关键。解答本题可以采取逆推法还原碳碳三键，需要注意的是“1、2两位置相同”。也是本题的易错点。
18.“重整碳九"是指含有9个碳原子的芳香烃，分子式为C9H12的芳香烃中，含有两个侧链的同分异构体有( )
A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种
【答案】C
【详解】分子式为C9H12的芳香烃，是苯的同系物，除了1个苯环，若含有2个侧链则为：乙基、甲基，有邻、间、对3种，故符合条件的同分异构体有3种。
答案选C。
19.线型弹性材料“丁苯吡橡胶”的结构简式如下：

其单体可能是( )
① ② ③CH2-CH-CH═CH2④ ⑤ ⑥
A. ②③⑥ B. ②③⑤ C. ①②⑥ D. ②④⑥
【答案】B
【解析】考查高分子化合物单体的判断。共计结构简式可知，该高分子化合物是加聚产物，所以其单体可以依据单键变双键和双键变单键的原则寻找。因此自右向左依次是⑤②③，选项B正确，答案选B。
20.工业上用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能，例如：在汽油中加入CH3OC(CH3)3来生产无铅汽油。CH3OC(CH3)3分子中必存在的原子间连接形式是( )
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】根据碳原子总是形成四个共价键，氧原子总是形成两个共价键，CH3OC(CH3)3分子的结构式可表示为。
第Ⅱ卷
二、综合填空题
21.有下列9种物质：①甲烷；②乙烷；③SO2；④聚乙烯；⑤聚乙炔；⑥己烯；⑦2-丁炔；⑧聚1,3-丁二烯；⑨乙醇 既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水反应使溴水褪色的是___________________(写序号)。
【答案】③⑤⑥⑦⑧
【分析】含有碳碳双键或三键的有机物与能溴水发生加成反应，含有碳碳双键或三键的有机物能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，具有还原性的物质能被溴水、高锰酸钾溶液氧化。
【详解】甲烷、乙烷、聚乙烯只含单键，性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又不能与溴水反应使溴水褪色；聚乙炔、己烯、2-丁炔、聚1,3-丁二烯分子中含有碳碳双键或三键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水反应使溴水褪色；SO2具有还原性，能被溴水、高锰酸钾溶液氧化；乙醇也可以被高锰酸钾溶液氧化，但是不能与溴水反应，故选③⑤⑥⑦⑧。
【点睛】本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的性质，特别是烯烃与溴水的加成反应、烯烃与高锰酸钾的氧化反应。
22.(1)按系统命名法填写下列有机物的名称： 名称是_____________________。
(2)写出1,3-丁二烯与足量溴水反应的方程式：_______________________________。
(3)在有机物：①CH3CH3 ②CH2=CH2 ③CH3CH2CCH ④CH3CCCH3 ⑤C2H6 ⑥CH3CH=CH2中，一定互为同系物的是________，一定互为同分异构体的是(填编号)________。
(4)某有机物2.3克完全燃烧后，生成4.4克二氧化碳和2.7克水，测得该有机物的蒸气密度是2.054g/L(标准状况)。该有机物的分子式为______；请写出其可能的结构简式并命名____________________。
【答案】 (1). 3,4-二甲基辛烷 (2). CH2=CH-CH=CH2+2Br2→CH2Br-CHBr-CHBr-CH2Br (3). ②⑥ (4). ③④ (5). C2H6O (6). CH3CH2OH乙醇、CH3OCH3甲醚
【分析】(1)根据烷烃系统命名的原则命名；
(2) 1,3-丁二烯与足量溴水发生加成反应，生成1,2,3,4-四溴丁烷；
(3)同系物是结构相似、分子组成相差若干个CH2原子团的有机物；同分异构体是分子式相同、结构不同的有机物；
(4)根据质量守恒计算有机物中C、H、O原子数比，再根据相对分子质量确定其分子式；根据价键规律书写可能的结构简式。
【详解】(1)根据烷烃系统命名的原则， 名称是3,4-二甲基辛烷；
(2) 1,3-丁二烯与足量溴水发生加成反应，生成1,2,3,4-四溴丁烷，反应方程式是CH2=CH-CH=CH2+2Br2→CH2Br-CHBr-CHBr-CH2Br；
(3) C2H6的结构简式是CH3CH3，①⑤是同一物质； CH2=CH2、CH3CH=CH2都含有碳碳双键，分子组成相差一个CH2，所以②⑥属于同系物；CH3CH2CCH、CH3CCCH3分子式相同，碳碳叁键的位置不同，所以③④互为同分异构体。
(4) 2.3克有机物完全燃烧后生成的CO2的物质的量是0.1mol、生成水的物质的量是0.15mol，因此有机物中氧原子的物质的量是 ，因此该有机物的最简式是C2H6O；该有机物的蒸气密度是2.054g/L，所以该有机物的摩尔质量是2.054g/L×22.4L/mol=46g/mol，根据相对分子质量可知分子式也是C2H6O，可能的结构简式是CH3CH2OH乙醇、CH3OCH3甲醚。
【点睛】本题考查有机物分子式的确定以及同系物、同分异构体等概念；分子式的确定的关键是利用好守恒法，判断出分子中含有氧元素，然后依据题意，列式计算。
23.已知可简写为。现有某化合物W的分子结构可表示为：。
(1)W的分子式为___________；
(2)W的一氯代物有______种。
(3)下列有关W的说法不正确的是_______(填编号)。
a. 能发生还原反应 b. 能发生氧化反应 c. 能发生加聚反应
d. 等质量W与苯分别完全燃烧所消耗的氧气量，前者大
(4)写出W的芳香族同分异构体(能发生聚合反应)的结构简式________，该聚合反应的化学方程式为__________________________________________________。
(5)W属于_____(填编号)。
a. 芳香烃 b. 环烃 c. 不饱和烃 d. 炔烃
【答案】(1). C8H8 (2). 2 (3). d (4). (5). (6). bc
【分析】(1)根据W的结构简式书写分子式；
(2) 有2种等效氢；
(3)根据W分子中含有碳碳双键分析性质；
(4) W的芳香族同分异构体(能发生聚合反应)的是苯乙烯；
(5)根据的结构分析；
【详解】(1) W的结构简式是，的分子式是C8H8；
(2) 有2种等效氢，的一氯代物有2种；
(3) 分子中含有碳碳双键， 能与氢气加成，发生还原反应；含有碳碳双键，能发生氧化反应；含有碳碳双键，能发生加聚反应； 与苯中碳元素质量分数相同，所以等质量的W与苯分别完全燃烧所消耗的氧气量相等；不正确的是d。
(4) W的芳香族同分异构体(能发生聚合反应)的是苯乙烯，结构简式是；一定条件下聚合为聚苯乙烯，反应的化学方程式为；
(5) a. 不含苯环，不属于芳香烃，a错误；
b. 含有环状结构，属于环烃，b正确；
c. 含有碳碳双键，属于不饱和烃，c正确；
d. 不含碳碳叁键，不属于炔烃，d错误；
故合理选项为bc。
三、实验题
24.某化学课外小组用图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。

(1)写出A中反应的化学方程式____________________________________。
(2)观察到A中的现象是____________________________________。
(3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_______________，写出有关的化学方程式______________________________。
(4)C中盛放CCl4的作用是____________________________。
(5)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入________________，现象是_____________________________。
【答案】(1)C6H6＋Br2C6H5Br＋HBr
(2)反应液微沸，有红棕色气体充满A容器
(3)除去溶于溴苯中的溴Br2＋2NaOH===NaBr＋NaBrO＋H2O或3Br2＋6NaOH===5NaBr＋NaBrO3＋3H2O
(4)除去溴化氢气体中的溴蒸气
(5)紫色石蕊试液　溶液变红色
【分析】该实验是实验室用苯和液溴制取溴苯。该反应的原理是：＋Br2＋HBr。在实验过程中，为了证明该反应为取代反应，则需证明取代产物溴化氢的存在。因此，需在C中加入CCl4，以除去溴化氢气体中的溴蒸气。方便对溴化氢的检验。由于在反应的过程中产物溴苯与反应物混溶在一起，因此需要利用氢氧化钠除去溴苯中的溴，再通过蒸馏的方式提纯溴苯即可。
【详解】(1) A中涉及两个反应，分别为：2Fe＋3Br2===2FeBr3 ，＋Br2＋HBr；
(2)在反应中，可观察到A中的现象是反应液微沸，且有红棕色气体Br2充满整个容器；
(3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡。目的是利用氢氧化钠除去溶于溴苯中的溴，该反应有关的化学方程式Br2＋2NaOH===NaBr＋NaBrO＋H2O(或3Br2＋6NaOH===5NaBr＋NaBrO3＋3H2O)；
(4)在实验中，C中盛放CCl4作用是除去溴化氢气体中的溴蒸气。为了证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明有溴化氢存在，即发生了取代反应。另一种验证的方法是向试管D中加入石蕊试液，若溶液变红色，则证明溴化氢存在，即发生了取代反应。
【点睛】本题主要考查的是实验室制溴苯的实验，在本实验中虽加入的是铁，但对反应起催化作用的是溴化铁。为了证明该反应为取代反应，则需检验取代产物溴化氢的存在。检验溴化氢时可利用AgNO3溶液检验溴离子或通过检验D中吸收液的酸碱性来证明氢离子的存在。
25.为证明乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化，某小组按下图装置制备乙烯并检验其化学性质。完成下列填空：

(1)首项检验该装置气密性。检验气密性的操作是_________________________。
(2)向圆底烧瓶中加入药品的顺序是：先加入______，再缓慢加入_______，最后再加入几粒碎瓷片。
(3)加热圆底烧瓶，使温度迅速上升到______℃，观察到烧瓶中的无色液体逐渐变黑。该黑色的物质是__________。
(4)酸性KMnO4溶液很快褪色，但不能说明乙烯具有还原性。理由是________________________________________。
(5)选用下列装置(可重复使用也不可用)来证明乙烯具有还原性，请在a,b装置间补充装置，按编号依次排列，并按照对应顺序写出装置内所放的药品。

装置：a→____ →b
药品：(a药品略)________________________(b酸性KMnO4溶液)
(6)若将b中酸性KMnO4溶液换成溴水，溴水也能褪色且可观察到b底部有少量无色油状液体生成，如何通过实验证明该无色油状液体中含有溴元素？___________________________
__________________________________________________________________
(7)试设计一条以为原料合成的合成路线____________________________。(合成路线常用的表示方式为：甲乙目标产物)
【答案】(1). 连接好装置，将导气管插入水中，用手捂住圆底烧瓶(或微热)，导气管口有气泡逸出，松开手(或冷却或恢复至室温)，导气管中倒吸回一段水柱，证明气密性良好 (2). 无水乙醇(酒精) (3). 浓硫酸 (4). 170 (5). 碳 (6). 乙烯中混有SO2，SO2也能使酸性KMnO4溶液褪色 (7). c → c (8). c NaOH溶液 c品红 (9). 取无色液体于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，充分反应后，取水溶液于另一试管中，加入稀硝酸使溶液呈酸性后，滴加硝酸银溶液，若出现浅黄色沉淀则可证明无色油状液体中含溴元素。 (10).
【分析】(1). 根据压强原理检验该装置气密性；
(2)乙醇在浓硫酸的作用下加热生成乙烯，根据硫酸稀释的方法分析向圆底烧瓶中加入药品的顺序；
(3) 乙醇在浓硫酸的作用下加热到 170℃生成乙烯；浓硫酸具有脱水性，使乙醇碳化；
(4) 碳与浓硫酸反应生成二氧化硫，乙烯中混有SO2；
(5)要证明乙烯具有还原性，应在通入高锰酸钾溶液之前，用盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶除去二氧化硫气体；
(6)若将b中酸性KMnO4溶液换成溴水， b底部生成的少量无色油状液体是1,2-二溴乙烷；
(7)为防止中的羟基被氧化，先氧化为 ，再水解为。
【详解】(1) 根据压强原理，检验气密性的操作：连接好装置，将导气管插入水中，用手捂住圆底烧瓶(或微热)，导气管口有气泡逸出，松开手(或冷却或恢复至室温)，导气管中倒吸回一段水柱，证明气密性良好；
(2)浓硫酸密度大于乙醇，向圆底烧瓶中加入药品的顺序是：先加入乙醇，再缓慢加入浓硫酸；
(3) 乙醇在浓硫酸的作用下加热到170℃生成乙烯，所以加热圆底烧瓶，使温度迅速上升到170℃；浓硫酸具有脱水性，使乙醇碳化，所以可观察到烧瓶中的无色液体逐渐变黑，该黑色的物质是碳；
(4) 碳与浓硫酸反应生成二氧化硫，乙烯中混有SO2，乙烯、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色，所以酸性KMnO4溶液很快褪色，不能说明乙烯具有还原性；
(5)要证明乙烯具有还原性，应在通入高锰酸钾溶液之前，用盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶除去二氧化硫气体，再用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，所以装置连接顺序是a→c→c→b；药品：(a药品略) →cNaOH溶液→c品红→(b酸性KMnO4溶液)；
(6)若将b中酸性KMnO4溶液换成溴水， b底部生成少量无色油状液体是1,2-二溴乙烷；证明1,2-二溴乙烷中的溴元素的方法是：取无色液体于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，充分反应后，取水溶液于另一试管中，加入稀硝酸使溶液呈酸性后，滴加硝酸银溶液，若出现浅黄色沉淀则可证明无色油状液体中含溴元素；
(7)为防止中的羟基被氧化，先氧化为 ，再水解为，合成路线是。