【化学】浙江省绍兴市诸暨中学2019-2020学年高一上学期期中考试（实验班）试题
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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Si-28 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137
一．选择题（共25题，每小题2分，共50分）
1．下列化合物能由单质之间直接化合得到的是（ ）
A．FeS B．NO2 C．SO3 D．FeCl2
2.下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）
A．Fe在稀硝酸中发生钝化 B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2
C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3 D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2
3.分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是（ ）
A．CO B．SO2 C．HCl D．CO2
4.下列实验操作中，错误的是（ ）
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．不能用酒精萃取碘水溶液中的碘
C．蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处
D. 可以用pH试纸测定氯水的酸碱性
5.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（ ）
A．制取SO2 B．验证漂白性 C．收集SO2 D．尾气处理
6.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C．Si是一种重要的半导体材料，可用于制造光导纤维
D．NH3易溶于水，可用作制冷剂
7．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．12g13C含有的中子数为7NA个
B．0.1mol铁在足量Cl2中燃烧时失去的电子数为0.2NA
C．1molNa2O2和足量二氧化碳反应完全，转移NA个电子
D．标准状况下，2.24LSO3所含氧原子数为0.3NA
8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)
B．MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s)
C．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)
D．N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)
9.下列说法不正确的是（ ）
A．电解熔融氯化镁可制取金属镁
B．工业炼铁时加入石灰石的作用是除去脉石（SiO2）
C．加热熔融烧碱时，可以选用陶瓷坩埚
D．接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石
10.下列各组中的两物质反应时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是（ ）
①CO2与Ca(ClO)2 ②Na2CO3与HCl ③Mg与CO2 ④Na与H2O ⑤Na与O2 ⑥NaOH与CO2
A.③⑤ B.③④ C.①③④ D.②④⑥
11．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）
A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋
B．向某无色气体中通入氧气，无色气体变为红棕色，证明无色气体中含有NO
C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋
D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2
12.反应8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为（ ）
A．2∶3 B．8∶3
C．6∶3 D．3∶2
13．Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4︰1，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为（ ）
A. 11︰2 B. 1︰1
C. 9︰4 D. 5︰1
14.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．0.lmol/LFeCl2溶液中：H＋、Na＋、Cl－、NO3－
B．c(H＋)＝lmol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、HCO3一、SO42－
C．强碱性的溶液中：K＋、Na＋、ClO一、NO3－
D．通入足量CO2后的溶液中：Na＋、SiO32一、HCO3－
15.下列说法中，正确的是（ ）
A. 在BaC12溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀
B. 可以用澄清石灰水来鉴别碳酸钠与碳酸氢钠
C. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
D. SO2能使溴水褪色，体现SO2的漂白性
16.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（ ）
| 物质（括号内为杂质） | 除杂试剂 |
A | FeCl2溶液（FeCl3） | Fe粉 |
B | NaCl溶液（MgCl2） | NaOH溶液、稀HCl |
C | Cl2（HCl） | H2O、浓H2SO4 |
D | NO（NO2） | H2O、无水CaCl2 |
17.下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A．CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
B．明矾溶液中加氢氧化钡至硫酸根恰好沉淀完全：
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- = 2BaSO4↓ + AlO2- +2H2O
C．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑
D．氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－ + 4NH4++ 2H2O
18.根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是（ ）
| 溶液 | 现象 | 结论 |
A | 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 | 产生白色沉淀 | SO2有还原性 |
B | H2S溶液 | 产生黄色沉淀 | SO2有氧化性 |
C | 酸性KMnO4溶液 | 紫色溶液褪色 | SO2有漂白性 |
D | Na2SiO3溶液 | 产生胶状沉淀 | 酸性：H2SO3>H2SiO3 |
19．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系，下列有关物质的推断不正确的是（ ）
A．若甲为焦炭，则丁可能是O2
B．若甲为SO2，则丁可能是氨水
C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸
D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2
20.下列化学实验事实及其解释都正确的是（ ）
A．常温下能用铝制容器贮存浓硝酸，因为铝常温下与浓硝酸不反应
B．NH3不能用浓硫酸干燥，因为氨气易被浓硫酸氧化
C．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
D．某溶液用硝酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀，说明溶液中有S042 -
21．用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下，下列有关说法错误的是（ ）
A．制取玻璃和粗硅时生成的气体产物均为CO2
B．生产铝、铜及高纯硅的过程中都涉及氧化还原反应
C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法
D．黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料
22.向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是（ ）
A． 原NaOH溶液的浓度为0.1mol/L
B． 通入CO2的体积为448mL
C． 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3):n(Na2CO3)=2:1
D． 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH):n(Na2CO3)=1:3
23.在含a molFeCl3的溶液中加入含b mol Fe和b mol Cu的混合粉末充分反应(忽略离子水解)，下列说法不正确的是（ ）
A. 当a⩽2b时，发生的离子反应为 2Fe3++Fe=3Fe2+
B. 当2b⩽a⩽4b时，反应中转移电子的物质的量为 2bmol⩽n(e−)⩽4bmol
C. 当2b<a<4b时，反应后的溶液中n(Fe2+)：n(Cu2+)=0.5(a−2b):(a+b)
D. 当2a=5b时，发生的总离子反应为10 Fe3++4Fe+Cu=14Fe2++Cu2+
24.将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，反应过程中得到6.72L的气体
B．最终得到7.8g的沉淀
C．最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)
D．最终得到的溶液中c(Na+)=1.5mol·L-1
25.研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L－1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.OC段离子反应方程式为：H＋＋OH－=H2O
B.溶液中n(NH4+)＝0.012 mol
C.合金中n(Al)＝0.008 mol
D.O点溶液中结合OH－能力最强的离子是H＋，最弱的离子是Al3＋
二．填空题（本大题共6小题，共50分）
- （8分）写出下列反应的方程式或离子方程式：
（1）工业制粗硅的反应方程式：
（2）铁与少量稀硝酸反应的化学方程式：
（3）偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式：
（4）氧化铁和氢碘酸溶液反应的离子方程式：
27.（8分）某同学欲配制450mL 0.5mol/L的氢氧化钠溶液，请回答下列问题：
（1）用托盘天平准确称取氢氧化钠的质量______
（2）在配制过程中,不会用到的实验仪器是______(填字母)。
A. 500mL容量瓶B. 托盘天平C. 圆底烧瓶D. 烧杯E. 锥形瓶 ，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是______
（3）配制氢氧化钠溶液时，下列操作可能会使所配溶液物质的量浓度偏低的是______（多选题）
A. 所用NaOH固体已潮解 B.容量瓶底有少量蒸馏水
C. 转移溶液过程中有少量液体溅出 D.定容时俯视读数
E. 定容摇匀后，液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线
28.（10分）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。
（1）上述反应中氧化剂是__________________。
（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、
③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有___________(填序号)。
（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________(填编号)。
A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．浓H2SO4
（4）请配平以下化学方程式：___Al＋___NaNO3＋___NaOH===___NaAlO2＋___N2↑＋2H2O。若反应过程中转移5 mole－，则生成标准状况下N2的体积为________L。
29.（8分）部分氧化的铁铜合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如图处理：
（1）滤渣成分为___________，滤液A中含有的阳离子为___________
（2）样品中铁元素的质量分数为___________
（3）V=___________ml
30.（12分）（1）为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁放入硬质玻璃管A中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中的溶液依次为_________（填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为 。
a．品红 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．浓H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。
（2）某小组为探究 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）的热分解产物，按下图所示装置进行实验。
①通入氮气的目的是________________________________________。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有___________、___________。
③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是________________________________。
④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是：
。
31.（4分）为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：
实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
盐酸体积(mL) | 30.0 | 30.0 | 30.0 | 30.0 |
样品质量(g) | 2.96 | 3.70 | 5.18 | 6.66 |
CO2体积(mL) | 672 | 840 | 896 | 672 |
（1）样品中物质的量之比n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝________。
（2）盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝__________________。
【参考答案】
1-5 ACBDB 6-10 ACBCB 11-15 BACCA 16-20 BBCCC 21-25 ACCBD
27.（8分）10.0g (2分） CE；(2分）胶头滴管 玻璃棒(2分）；ACE(2分）。
28.（10分）NaNO2 ①②⑤ B 10 6 4 10 311.2
29.（8分）（1）Cu (2分） Fe2+ H+ (2分） （2）38.89% (2分） （3）448(2分）
30.（12分）（1）①c、a (1分） 生成白色沉淀、褪色(1分）
②2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑(2分）
（2）①隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置(2分）
②CO2(1分） CO(1分）
③先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气(2分）
④取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3(2分）
31.（4分）(1)2∶1或2(2分） (2)2.50 mol·L－1(2分）
