2019-2020学年浙江省绍兴市诸暨中学高二上学期期中考试化学（实验班）试题 word版

诸暨中学2019学年高二期中考试（实验班）化学试卷

 2019.11

（可能用到的相对原子质量：H:1   C:12   N:14   O:16   Na:23   Mg:24   Al:27  S:32    Cl:35.5    Fe:56    Cu：64   Ba:137 ）

一、选择题（每小题只有一个最合适的选项；每小题2分，共50分）

1、下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是

A．萃取           B．蒸馏            C．过滤             D．纸层析

2、在高温下某溶液中，溶解硝酸钾、氯化钠均达饱和，冷却析出晶体的成分是

A．纯硝酸钾晶体                  B．大量硝酸钾晶体，少量氯化钠

C．等量的硝酸钾和氯化钠          D．大量氯化钠，少量硝酸钾

3、辅以必要的操作，仅用下列一种试剂就可鉴别失去标签的乙醇、丙三醇、乙醛、乙酸、甲酸五瓶无色液体的是

A．溴水       B．FeCl3溶液      C．银氨溶液       D．新制氢氧化铜悬浊液

4、亚硝酸钠又称为“工业盐”，在新闻报道中曾出现因误食工业盐而导致中毒的事件。下列相关叙述不正确的是

  A．亚硝酸钠外观与食盐相似，也具有咸味            

B．食盐可用作食品的添加剂而亚硝酸钠绝对不可用作食品添加剂

  C．亚硝酸钠和食盐可用(NH4)2Fe(SO4)2溶液鉴别

  D．亚硝酸钠溶液和食盐溶液中滴加硝酸银溶液均可产生白色沉淀

5、下列有关分液漏斗的使用正确的是

A．分液漏斗在使用之前必须检漏，旋塞处不漏水即可使用

B．分液漏斗内的液体不能过多，否则不利于振荡

C．分液漏斗振摇几次后，打开玻璃塞放气

D．充分振荡后将分液漏斗置于铁架台上静置，分层后立即打开旋塞进行分液

6、如右图所示，比较不同浓度的硫代硫酸钠溶液和同浓度的硫酸反应的速率大小的实验中，锥形瓶瓶底衬有画了“十”字的白纸，先向瓶内加入硫代硫酸钠溶液，再加入硫酸溶液。需记录反应所需的时间，正确的计时方法是

   A．加入硫代硫酸钠溶液后即开始计时，瓶中出现浑浊现象时计时结束

   B．加入硫代硫酸钠溶液后即开始计时，加入硫酸溶液后计时结束

   C．加入硫酸溶液后即开始计时，瓶中出现浑浊现象计时结束

   D．加入硫酸溶液后即开始计时，至看不到瓶底“十”字计时结束

7、现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液　②乙醇和丁醇　③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A．分液、萃取、蒸馏                B．萃取、蒸馏、分液

C．蒸馏、萃取、分液                D．分液、蒸馏、萃取

8、下列离子方程式书写正确的是

A．ClO＋2NO＋Ag＋===AgCl↓＋2NO

B．NO＋2Fe2＋＋2H＋===NO↑＋2Fe3＋＋H2O

C．IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O

D．4MnO＋5HCHO＋10H＋===4Mn2＋＋5CO2↑＋10H2O

9、埋在地下的钢管道可以用右图所示方法进行电化学保护，下列说法正确的是

A．钢管道表面发生了还原反应

B．该方法将电能转化为了化学能

C．该方法称为“外加电流阴极保护法”

D．镁块上发生的电极反应：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-

10、下列实验能达到预期目的的是

A．纸层析实验时，应沿试管壁小心地将展开剂慢慢倒入试管底部

B．向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸

C．向苯和苯酚的混合物中加入浓溴水以除去苯酚

D．用酒精萃取溶解于水中的溴

11、下列说法不正确的是

A．饱和硝酸钾溶液缓慢冷却可以得到较大的晶体颗粒        

B．用白色粉笔层析红蓝墨水混合染料时，水是固定相

C．测定镀锌铁皮锌层厚度时，当产生气泡速率显著减慢时，应立即取出铁片          

D．影响“燃糖成蛇”实验的重要因素有：糖与小苏打的质量比、灰烬的种类、混合物的干燥程度与堆放形状等

12、下列有关电化学的图示，完全正确的是

13、一定温度下，向密闭容器中充入1.6 mol H2与1.0 mol CO，发生如下可逆反应并达到平衡：H2(g) + CO(g) C(s) + H2O (g) △H<0。若压缩容器体积并同时升高温度，达到新平衡后，关于下列物理量的变化情况叙述错误的是

A．反应速率可能保持不变                   B．平衡常数一定减小

C．混合气体的平均摩尔质量保持不变         D．H2O (g)的体积分数可能增大

14、有关如图所示化合物的说法不正确的是

A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应

B．1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应

C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

15、市场上经常见到的标记为Li﹣ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li＋的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：Li＋2Li0.35NiO2   2Li0.85 NiO2。下列说法不正确的是

A．放电时，负极的电极反应式：Li－e－===Li＋     

B．放电过程中Li＋向负极移动

C．该电池不能用水溶液作为电解质

D．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应

16、在一定条件下，饱和NaHCO3溶液中存在下列平衡：HCOH+ + CO32-。提高该溶液中CO32-的浓度，可采用的方法是（忽略溶液体积变化）

A．加入少量氨气                   B．加入足量Ba(OH)2固体

C．加入少量冰醋酸                 D．加入少量NaHCO3固体

17、用下列实验装置进行的实验，能达到相应的实验目的的是

A．实验室制乙烯                     B．实验室制备乙酸乙酯

C．检验火柴头燃烧产生的SO2                D．制取氨气

18、如右图用纸层析法分离Fe3+和Cu2+后，将滤纸条置于盛有浓氨水的试剂瓶上方进行氨熏，最终滤纸条上显示的色带分布正确的是

19、温度为T1℃时，向固定体积密闭容器中通入2 mol SO2和 1 mol O2，发生反应：

2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △H<0。一段时间后，将反应体系温度瞬间升至T2℃，并开始连续测定体系内SO3的物质的量浓度并绘制其与时间t的变化关系示意图。下列示意图不可能出现的是

A．                B．              C．              D．

20、下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中错误的是

A．提取海带中碘元素时，加入过量的新制氯水以保证I－完全氧化为I2

B．如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用酒精清洗，不可用NaOH溶液冲洗

C．硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻璃棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出  

D．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加少量碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘

21、实验室处理废催化剂FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列设计能达到相应实验目的的是

A．用装置甲制取氯气           

B．用装置乙使Br-全部转化为溴单质

C．用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层

D．用装置丁将分液后的水层蒸发至干，再灼烧制得无水FeCl3

22、衣康酸是制备高效除臭剂、粘合剂等多种精细化学品的重要原料。由3-甲基-3-丁烯酸合成衣康酸的路线如下所示：

关于反应I~IV的类型叙述正确的是

23、某实验小组研究水样中污染物X在不同影响因素下的分解速率，测得X的物质的量浓度随时间变化的实验数据如下：

下列说法不正确的是

A．T1下水样I中，10~20 min之间X分解的平均反应速率为0.008 mol/(L•min)

B．T1下水样II中，25 min时X的浓度小于1.14  mol• L—1

C．T2下水样III中，从反应开始到达平衡，X分解的平均反应速率为0.022 mol/(L•min)

D．由表中数据推测，T1 <T2

24、温度为T时，在三个容积均为1L的密闭容器中仅发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)  ΔH＜0达到平衡时，下列说法正确的是

A．平衡时SO3的物质的量：a＞1.2、b>1.2

B．容器I中SO2的转化率与容器II中SO3的转化率之和大于1

C．容器II、III中平衡常数相同

D．若起始时向容器I中充入1.0 mol SO2(g)、0.40 mol O2(g)和1.40 mol SO3(g)，则此时υ正＜υ逆

25、固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：

根据上述实验，以下说法正确的是

A．原混合物中一定含有Fe2O3

B．气体A和气体D一定均为纯净物  

C．溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2，可能含有KAlO2、K2CO3   

D．由于在溶液甲中加入足量稀盐酸后再加入BaCl2溶液，因此无法判断溶液中是否有K2SO3

二、填空题（本题包括5小题，共50分）

26、（8分）金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO发生氧化还原反应，转化关系如图：

（1）将B转化为Al (OH)3的最佳试剂是______（填字母）。

a．CO2           b．NaOH           c．HCl          d．NH3•H2O

（2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在的情况下，D可以将C、E还原为无毒的气态单质，该单质的结构式为         。

（3）除去气体C中的杂质气体E的化学方法：                  （用化学方程式表示）。

（4）Al与NO在酸性条件下反应，Al与被还原的NO的物质的量之比为          。

（5）Al与NO在碱性条件下反应的离子方程式为：                            。

27、（8分）有机物B中含有甲基，且B与Na和NaOH反应的物质的量之比为2:1。E是具有水果香味的有机物。相关物质的转化关系如下：

（1）有机物C中的官能团名称是________________。

（2）E的结构简式__________。

（3）B→D的化学方程式为                                               。

（4）下列说法正确的是_________。

A．淀粉与A都能发生银镜反应

B．用分液漏斗可以分离C和E的混合物

C．可以用钠定量鉴别B和D

D．等质量的A和B充分燃烧时，消耗等量的氧气

E．B可通过加聚反应形成高聚物

（5）1mol B的同分异构体与足量钠反应生成1mol H2，写出所有可能的结构简式（除题中结构）：                                                           。

28、（8分）磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

 (1) A的组成元素为             (用元素符号表示)，化学式为________。

(2) 写出F→G反应的离子方程式                                      。

 (3) 已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518 g·L‾1)，该气体分子的电子式为               。写出该反应的离子方程式                                    。

29、（13分）苯甲醛(微溶于水、易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度)在碱性条件下发生歧化反应可以制备苯甲醇(在水中溶解度不大、易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度)和苯甲酸。反应原理如下：

有关物质物理性质如下表：

实验流程如下：

(1)第①步如图1需连续加热1小时，其中加热和固定装置未画出。仪器A的名称为          ，图3中仪器B的名称为          。

(2)第②步操作主要用到的玻璃仪器有               。

(3)第③步用沸水浴加热蒸馏，先分离出          （填物质名称），再进行第④步(如图2)，收集         ℃的馏分。图2中自来水进口为       （填“a”或“b”）。

(4)第⑥步如图3抽滤，下列说法不正确的是         。

A．滤纸直径应比漏斗内径略小，且能盖住所有小孔

B．先用倾析法转移溶液至漏斗中，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀

C．烧杯中苯甲酸晶体转入漏斗时，杯壁上还粘有少量晶体，用蒸馏水冲洗杯壁上残留的晶体

D．吸滤瓶内液面过高时，先断开橡皮管，再从吸滤瓶支管口倒出多余的溶液

E．抽滤完成后用少量冰水对晶体进行洗涤

F．洗涤沉淀时，先关闭水龙头，用洗涤剂缓慢淋洗，再打开水龙头抽滤

G．从漏斗中取出固体时，应将漏斗从吸滤瓶上取下，左手握漏斗颈，倒转，用右手“拍击”左手，使固体连同滤纸一起落入洁净的纸片或表面皿上

(5)用电子天平准确称取0.2440 g苯甲酸样品于锥形瓶中，加100 mL蒸馏水溶解(必要时可以加热)，再用0.1000 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定，共消耗NaOH溶液19.20 mL，则苯甲酸样品的纯度为          %。

30、（13分）雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5在内）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等。化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。

（1）已知：2SO2(g）+O2(g）2SO3(g）     ΔH=－196.6 kJ·mol－1

2NO(g）+O2(g）2NO2(g）     ΔH=－113.0 kJ·mol－1

则反应NO2(g）+SO2(g）SO3(g）+NO(g）    ΔH=_________kJ·mol－1。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1︰2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，平衡时NO2与SO2体积比为1︰5，则平衡常数K＝_______。

（2）CO用于合成甲醇反应方程式为：CO(g）+2H2(g）CH3OH(g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是_________________________________________。

（3）CO2用于合成甲醇反应方程式为：CO2(g）+3H2(g）CH3OH(g）+H2O(g）

①一定条件下，将n(CO2):n(H2)=1:1的混合气充入恒温恒容密闭容器中，下列事实可以说明该反应已达平衡的是                （填选项字母）。

A．容器内气体密度保持不变                    B．CO2的体积分数保持不变

C．H2O(g)与CO2(g)的生成速率之比为1∶1       D．该反应的平衡常数保持不变

E．混合气体的平均相对分子质量不变            F．容器中压强保持不变

②一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1.2molCO2和3.6molH2，在不同催化剂作用下的反应I、反应II与反应III，相同时间内CO2转化率随温度变化的如图1所示：

（T5时，图1中C点转化率为2/3）

a、催化剂效果最佳的反应是反应             （填“I”，“II”，“III”）。

b、T2的b点υ（正）              υ（逆）（填 “>”， “<”， “=” ）。

c、在温度为T5时，CH3OH的浓度随时间变化的趋势如“图2”所示。当时间到达t1时，将生成的甲醇和水同时除去，并维持该温度，在 t2时达新平衡。请在“图2”中画出t1时刻后CH3OH的浓度变化总趋势曲线。

高二化学（实验班）参考答案

1-25：

CBDBB   DDCAB   BDADB  ADCDA  CDCAC 

26. (1) a   (2)N≡N    (3) 3NO2+H2O==2HNO3+NO    (4)1:1

(5)8Al + 3 NO3-+5OH-+2H2O = 8AlO2-+3NH3↑

27. (1)羟基    (2)CH3COCOOCH2CH3    

(3)2CH3CH(OH)COOH + O2→2CH3COCOOH +2H2O  

(4)CD    (5)HOCH2CH2COOH   HOCH2CH(OH)CHO   HOCH2COCH2OH

28.(1) Fe S   Fe3S4   

(2) I2+H2SO3+H2O=4H++SO42–+2I–或I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I– 

（3）   Fe3S4 + 6H+ = 3Fe2++ S+ H2S↑

29.(1)冷凝管 布氏漏斗  （2）分液漏斗  烧杯 

（3）苯  205  b  （4）CDF  (5)96

30.(1)-41.8   1.8  

(2)该压强下CO转化率已经较高；反应速率也较快；再增大压强对提高转化率作用不大但会增加设备成本；压强低的话转化率下降且反应速率较慢等（答对2点给2分）  

（3）①BCEF   ②I  >