2019-2020学年浙江省绍兴市诸暨中学高二上学期期中考试化学（平行班）试题 word版

诸暨中学2019学年高二期中考试化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1　O 16 Fe 56 Cu 64 Zn 65
一．选择题（25小题，共50分）
1.下列物质因水解呈酸性的是
A.NaHCO3 B.NaHSO4 C.NH4Cl D.H2SO4
2.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是
A.灼热的碳与二氧化碳的反应
B.八水合氢氧化钡和氯化铵的反应
C.镁条与稀盐酸的反应
D.氢气在氧气中的燃烧反应
3.对于可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同条件下的反应速率最快的是
A.ν（A）= 0.5mol·L-1·s-1 B.ν（B）= 1.8 mol·L-1·min-1
C.ν（C）= 0.4mol·L-1·s-1 D.ν（D）= 0.1mol·L-1·s-1
4.下列有关说法正确的是
A.活化分子的碰撞一定会引发化学反应
B.升温能增加活化分子百分数，从而加快化学反应速率
C.对于2NO2（g）⇌N2O4（g）达平衡后，加压使气体颜色变深可用勒夏特列原理解释
D.放热反应都能自发进行
5.关于金属的腐蚀与防护，下列说法中不正确的是
A.镀锡铁皮破损后，仍对铁制品起保护作用
B.海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
C.通常情况下，在潮湿的空气中，钢铁易发生吸氧腐蚀
D.银质奖牌久置后表面变暗主要是发生了化学腐蚀
6.已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g）ΔH=-270kJ·mol-1，下列说法中正确的是
A.标准状况下，2个氟化氢气体分解成1个氢气和1个氟气吸收270 kJ热量
B.在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量
C.1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ
D.拆开1molH-H键与1molF-F键需要的总能量大于拆开2molH-F键需要的能量
7.下列各离子方程式中属于水解反应且书写正确的是
A.CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O B.CO32-+2H2O⇌H2CO3+2OH-
C.HCO3-+H2O⇌H3O++CO32- D.Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2+2H+
8.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是
A.Zn作为原电池的负极发生还原反应
B.电子从锌片经电解质溶液流向铜片
C.电池工作一段时间后，乙池的溶液质量增大
D.电池工作一段时间后，甲池的c(Zn2+)增大
9.恒温恒容的条件下，发生可逆反应A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），下列达到平衡的标志是
①ν（B）= 3ν（D） ②单位时间内生成n molD的同时消耗2n molC
③容器内的压强不再改变 ④气体的平均摩尔质量保持不变
⑤ B、C、D的分子数之比为3：2：1
A.①②③④ B.②③④ C.①②④ D.②④
10.已知①H2（g）、CO（g）、CH3OH（l）的标准燃烧热ΔH分别是-285.8kJ/mol、-283kJ/mol、-726.5kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ·mol-1，下列有关叙述正确的是
A.甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）
+2H2O（l） ΔH=-443.5kJ·mol-1
B.2H2O（g）= 2H2（g）+O2（g）ΔH=+571.6kJ·mol-1
C.这三种燃料中热值最高的是CH3OH
D.稀醋酸溶液和稀氢氧化钠溶液反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1
11.相同浓度下，有下列五种溶液：①氨水、②氯化铵、③碳酸氢铵、④硫酸氢铵、⑤硫酸铵，下列有关说法不正确的是
A.同浓度的这五种溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序为⑤④③②①
B.同浓度的这五种溶液，pH由大到小的顺序为①③②⑤④
C.c(NH4+)浓度相同的这五种溶液中，物质的量浓度最大的是①
D.c(NH4+)浓度相同的这五种溶液中，pH最大的是①
12.利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产，下列说法中不正确的是
A.外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属
B.要实现铁上镀银，X是Ag，Y是Fe，Z为AgNO3溶液
C.若X、Y均为石墨电极，用此装置电解稀硫酸溶液，则X极与Y
极得到的气体体积比为1:2
D. 若X、Y均为石墨电极，用此装置电解饱和氯化钾溶液，一段时间
后将电解液转移到烧杯中，加适量盐酸并充分搅拌，可使电解液复原
13.下列与盐类水解有关的是
①自来水的生产过程中，常用含有Fe3+的净水剂净水
②热的纯碱可以有效的去除油污
③实验室配制FeCl2溶液，需要加入少量的铁粉
④实验室存放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
⑤铵态氮肥与草木灰不能混合使用
⑥将氯化铁溶液蒸干并灼烧，得到的最终产物是氧化铁
A.①②③④⑤ B.①②④⑤⑥ C.①②⑤⑥ D.全部
14.现有下列四个图像，下列选项完全符合图像的是：

A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g） ΔH＜0
B．2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g） ΔH＞0
C．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO+6H2O（g） ΔH＜0
D．H2（g）+CO（g）⇌C（s）+H2O（g） ΔH＞0
15.5.6g铁粉与100mL 1mol·L-1的稀盐酸反应时，为了使反应平缓进行且不改变H2的产量
可以使用如下方法中的
①NaOH溶液 ②改用200mL 0.5mol·L-1的盐酸 ③加NaCl溶液
④CuSO4固体 ⑤加CH3COONa固体 ⑥加NH4Cl固体
A． ②③⑤ B．②⑤⑥ C．①②⑥ D．①②⑤
16.镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为
KOH溶液，其放电过程为：Cd+2NiOOH+2H2O =Cd(OH)2+2Ni(OH)2，下列说法正确的是
A.放电时，电解质溶液的pH保持不变
B.放电时，当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加17g
C.充电时，阳极的电极反应为：Ni(OH)2+OH-+ e- =NiOOH+H2O
D.充电时，Cd电极接外加电源的正极
17.探究Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O反应的速率影响因素，设计了以下实验，下列说法正确的是
锥形瓶号
0.1mol/LNa2S2O3溶液/mL
蒸馏水/mL
0.1mol/LH2SO4溶液/mL
反应温度/℃
浑浊覆盖“十”字时间
1
10
0
10
25
2分33秒
2
5
5
10
25
6分04秒
3
10
0
10
45
1分09秒
4
5
5
10
45
小于2分钟
A.该反应也可通过测SO2的体积变化来表示化学反应速率的快慢
B.3号瓶用Na2S2O3来表示的平均反应速率约为0.1mol·L-1·min-1
C.由2号瓶和3号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快
D.由1号瓶和4号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快
18.室温下，下列事实不能说明NH3•H2O为弱电解质的是
A.相同浓度的NH3•H2O和NaOH溶液，pH前者小于后者
B.相同条件下，浓度均为0.1 mol•L-1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱
C.0.1 mol•L-1NH3•H2O能使无色酚酞试液变红色
D.OH-浓度相同的NH3•H2O和NaOH溶液分别加水稀释，c(OH-)随溶液体积变化的曲线如图所示，其中曲线Ⅱ是NH3•H2O
19.某二元酸（H2A）按如下方式发生一级和二级电离：H2A=H++HA-；HA-⇌H++A2-，测得25℃时，0.1mol/L的H2A溶液中c(H+)=0.11mol/L，下列说法正确的是
A.该条件下，HA-的电离度是9.1%
B.Na2A溶液显碱性，因为A2-+H2O⇌HA-+OH-
C.将NaHA固体溶于水中，可以促进水的电离
D.0.1mol/L的NaHA溶液中各离子的浓度大小顺序是：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)
20.向一体积不变的密闭容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中t0-t1阶段c(B)未画出。图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2、t3、t4、t5各改变一种不同的条件（浓度、温度、压强、催化剂），下列说法正确的是

A.B的起始的物质的量为0.5mol
B.该反应的化学方程式为：2A(g)+B(g) ⇌3C(g) ΔH<0
C.t2时刻改变的条件一定是增加反应物的浓度
D.若t3时刻改变的条件是加催化剂，则t4时刻改变的条件是减小压强
21.如图Y是浸透饱和硫酸钠、酚酞溶液的滤纸，下列有关说法正确的是
A.装置X可以将电能转化为化学能
B.电子沿Cu→a→b→Pt路径流动
C.溶液中的Fe3+向Pt电极移动
D.片刻后可观察到滤纸b点变红
22.常温下，向20.00 mL 0.1000 mol·Lˉ1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000 mol·Lˉ1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是
A.在反应过程中有：c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COOˉ)＋c(OHˉ)
B.在反应过程中可能存在：c(CH3COOˉ)＞c(Na+)=c(H+)＞c(OHˉ)
C.pH＝6时，c(Na+)＋c(H+)－c(OHˉ)＋c(CH3COOH)＝0.1000 mol·Lˉ1
D.pH＝7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00 mL

23.常温下，将1mol/L的醋酸溶液加水稀释到0.1mol/L，下列有关说法正确的是
A.加水稀释，促使醋酸的电离平衡正向移动，故加水稀释后溶液中H+的浓度增大
B.1mol/L的醋酸溶液中c(H+)与0.1mol/L的醋酸溶液中c(H+)的比值大于10
C.加水稀释醋酸的过程中，水的电离程度逐渐增大
D.加水稀释醋酸，c(H+)/c(CH3COOH)的比值变小
24.已知25℃下，下列酸的电离常数如下：
化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离常数
1.8×10-5
4.9×10-10
K1=4.4×10-7 ；K2=4.7×10-11
下列各项不正确的是
A.往NaCN溶液中通入少量CO2：2CN-+ CO2 + H2O=CO32- + 2HCN
B.往碳酸钠溶液中加足量醋酸：CO32- + 2CH3COOH = 2CH3COO- + CO2 ↑+ H2O
C.多元弱酸的酸性由第一步电离决定，因为第一步电离产生的氢离子对下一步电离起抑
制作用
D.等物质的量浓度的CH3COONa和NaCN溶液，NaCN溶液的碱性更强
25.以铬酸钾（K2CrO4）为原料，电化学法制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的实验装置示意图如
下，下列说法不正确的是





A.在阴极室，发生电极反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑
B.在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H+浓度增大，使平衡2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O向右移动
C.该电解反应的实质是电解水
D.通电时，通过阳离子交换膜的离子主要是H+











二．填空题（共4大题，共50分）
26.（14分）有下列物质：①石墨 ②稀硫酸 ③NH3 ④氨水 ⑤K2S ⑥NaHSO4
⑦CH3COOH ⑧液态HCl ⑨ C2H5OH
（1） 下列属于强电解质的是 ；下列属于非电解质的是 。
（2）写出⑤⑥在相应条件下的电离或水解方程式：
⑤（水溶液） ；⑥（熔融） 。
（3）当②⑦⑧三种酸溶液的物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是 ；
（填序号，下同）；若②⑦⑧三种酸溶液的pH相等，则中和等体积等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，所需酸溶液的体积由大到小的顺序是 。
（4） ⑦和⑨在浓硫酸，加热条件下制备得到的乙酸乙酯是重要的化工原料，沸点是77℃，下列关于乙酸乙酯水解的说法正确的是 。
A.酸与碱对乙酸乙酯水解都有催化作用，其中碱还能促进乙酸乙酯的水解，故两者催化酯水解的效果是不同的
B.进行乙酸乙酯水解实验时，需用酒精灯直接加热
C.在纯水中，仅通过加热也可使乙酸乙酯的水解反应速率变得较快
D.为使探究乙酸乙酯水解影响因素的实验现象更加明显，可以考虑用指示剂将水层染色

27.（12分）如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜（含少量锌、金、银等杂质）的精炼原理等，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：








（1）甲烷燃料电池的负极反应式 。
（2）写出乙池的电解总反应式 。
（3）乙中阳离子通过X膜向 （填“Fe”或“C”）极移动，设计碳电极产物的检验方案 。
（4）已知丙池中电极a增重1.28g，若将乙池中的电解质溶液换成硝酸银溶液，一段时间后，乙池中共收集到448mL（标准状况）气体，假设溶液的体积为200mL（电解前后的体积变化忽略不计），则通电前c（AgNO3）= 。
（5）利用丙池进行铜的电解精炼，则电极b接 ，电解一段时间后，硫酸铜溶液的浓度将 （填“增大”“减小”或“不变”）。

E2
E1

线
28.（12分）断开1molAB（g）分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A-B键的键能。下表列出了一些化学键的键能E，请回答下列有关问题：
化学键
H-H
N-H
N≡N
E/（kJ·mol-1）
436
391
x






（1）如图表示某反应的能量变化示意图，则此反应为 （填“吸热”或“放热”）反应，由图计算ΔH=（a-b）kJ·mol-1或 。
（2）若右图表示反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH=-92.4kJ·mol-1，则x= 。
（3）①请在原图中作出加入催化剂后，反应过程的能量变化图。
②用碰撞理论解释催化剂对化学反应速率的影响 。
（4）一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH=-92.4kJ·mol-1，测得反应的相关数据如下：

容器1
容器2
容器3
反应温度/℃
500
500
400
反应物投入量
1molN2、3molH2
2molNH3
2molN2、6molH2
热量变化
Q1
Q2
Q3
平衡时c(NH3)mol/L
c1
c2
c3
物质的平衡转化率
α1（N2）
α2（NH3）
α3（N2）
平衡常数K
K1
K2
K3
下列说法正确的是 。
A.Q1小于92.4kJ，但有Q1+Q2=92.4kJ B.c1=c2=2c3 C.α2+α3<1 D.K3
29.（12分）汽车尾气是造成大气污染的主要来源之一。
（1）已知： ① NO2(g)＋CO(g) ⇌NO(g)＋CO2(g) ΔH =-234kJ·mol-1
② N2(g)＋O2 ⇌2NO(g) ΔH =179.5kJ·mol-1
③ 2NO(g)＋O2 ⇌ 2NO2(g) ΔH =-112.3kJ·mol-1
则反应④ 2NO(g)＋2CO(g) ⇌N2(g)＋2CO2(g) ΔH = kJ·mol－1
（2） 在某温度下的 2L 密闭容器中充入 NO、CO 各 0.4 mol 发生上述④反应，测得 NO 物质的量变化如下图所示：





5分钟末反应达到如图所示的平衡状态，求此时的平衡常数K= ，某实验人员在第6分钟继续加入0.2 mol NO、0.2 mol CO、0.3 mol N2和0.2 mol CO2，请在上图中画出到第6分钟到第9分钟末反应达到平衡状态时NO的物质的量随时间的变化曲线。
（3）处理汽车尾气中的氮氧化物可以用NH3还原法，假设在恒容密闭容器中，仅发生反应：4NO（g）+4NH3（g）+ O2（g）N2（g）+ 6H2O（g），催化反应相同的时间，测得不同温度下NO转化为N2的转化率如图实线所示（图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化）：

①根据图像判断下列说法正确的是 。
A.该反应的ΔH <0
B.图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO的转化率
C.图中Y点所示的条件下，增加NH3的浓度不能提高NO的转化率
D.图中Z点有：ν（正）= ν（逆）
E.达到平衡时，X、Y、Z三点中，NO的转化率Z>X>Y
②联系实际，若要净化汽车尾气的同时提高该反应的反应速率和NO的转化率，且只改变一个反应条件，则应采取的措施是 。
（4）治理NO的另一种方法是先将NO氧化成NO2后，再在电解条件下通入还原性碱溶液转化成N2，其中重要的一步反应原理为NO(g) +O3(g)⇌NO2(g) +O2(g) ΔH<0，写出阴极的电极反应： 。











高二期中化学(平行班)参考答案

一.选择题
1-5 CAABA 6-10 BDCDA 11-15ADBBA 16-20 BDCBD 21-25CCCAD

二.填空题（共4小题，每题截一个框）

26.（每空2分，共14分）
（1）⑤⑥⑧；③⑨（少选给1分；错选不给分）
（2）S2-+H2O⇌HS-+OH-，HS-+H2O⇌H2S+OH-（只写第一步水解方程式也给2分）
NaHSO4=Na++HSO4- （2分）
1. ②>⑧>⑦（2分）；②=⑧>⑦（2分）
2. AD（少选给1分；错选不给分）

27.（共12分）
（1）CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O（2分，未配平给1分）
（2）2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分，写离子方程式也给2分，未配平和条件不写给1分）
1. Fe（2分），取一张湿润的淀粉碘化钾试纸置于碳电极附近，若试纸变蓝，则有氯气生成（2分，只写湿润淀粉碘化钾试纸检验给1分）
2. 0.1mol/L（2分）
3. 粗铜（1分），减小（1分）

28.（每空2分，共12分）
（1）放热（2分），（E1-E2）kJ/mol（2分，单位不写扣1分）
（2）945.6（2分）
1. ①

（2分）



②催化剂能增加活化分子百分率，提高单位体积内的活化分子数，增加有效碰撞的次数，加快反应速率（2分）
1. A（2分）

1. （每空2分，共12分）
（1）-759.8（2分） （2）K=5（2分）



（2分）


（3）①ABD（2分，少选1分，错选不给分）②加压（2分）
（4）2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-（2分）