【化学】云南省楚雄州南华县民中2018-2019学年高一上学期期中考试试题（解析版）

云南省楚雄州南华县民中2018-2019学年高一上学期期中考试试题
两部分，共100分，考试时间90分钟。
分卷I
一、选择题(共25小题,每小题2.0分,共50分)
1.下列有关气体体积的叙述中，正确的是（　　）
A． 一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子大小决定
B． 一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定
C． 非标准状况下，1 mol任何气体的体积不可能为22.4 L
D． 0.5 mol气体A和0.5 mol气体B的混合气体在标准状况下的体积不一定为22.4 L
2.将500 mL 2 mol·L－1氯化铁溶液和500 mL 2 mol·L－1明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙分散系。经测定，甲分散系中分散质粒子直径在1～100 nm之间，乙分散系中分散质粒子直径在10－9～10－7m之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是(　　)
A． 甲分散系中的分散质粒子可以透过滤纸，乙分散系中的分散质粒子不可以透过滤纸
B． 在暗室里用一束明亮的强光分别照射甲、乙分散系，发现甲分散系有丁达尔效应，乙分散系没有丁达尔效应
C． 在暗室里用一束明亮的强光分别照射甲、乙分散系，发现甲分散系没有丁达尔效应，乙分散系有丁达尔效应
D． 在暗室里用一束明亮的强光分别照射甲、乙分散系，发现甲、乙分散系均有丁达尔效应
3.将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱分类顺序排列，其中正确的是（　　）
A． 氧气、干冰、硫酸、烧碱
B． 碘酒、冰、盐酸、烧碱
C． 氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱
D． 铜、硫酸钠、醋酸、石灰水
4.含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有的Cl﹣为1.8 mol，Na+为2 mol，Mg2+为0.5 mol，则的物质的量为（　　）
A． 0.6 mol B． 0.7 mol C． 1.2 mol D． 1.0 mol
5.检验某一溶液中是否含有氯离子，可选用的试剂是(　　)
A． 硝酸银溶液
B． 稀盐酸酸化的硝酸银溶液
C． 稀硝酸酸化的硝酸银溶液
D． 稀硫酸酸化的硝酸银溶液
6.下列反应中，不属于四大基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（　　）
A． 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
B． Cl2+H2O===HCl+HClO
C． CaCO3===CaO+CO2↑
D． Ca（ClO）2+2HCl===CaCl2+2HClO
7.下列各组物质中分子数相同的是(　　)
A． 2 L一氧化碳和2 L 二氧化碳
B． 9 g水和标准状况下11.2 L二氧化碳
C． 标准状况下1 mol氧气和22.4 L水
D． 0.2 mol 氢气和4.48 L氯化氢气体
8.O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2―→SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是(　　)
A． 氧气是氧化产物
B． O2F2既是氧化剂又是还原剂
C． 若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子
D． 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4
9.实验中需2 mol·L－1的碳酸钠溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格是(　　)
A． 1 000 mL B． 950 mL C． 900 mL D． 500 mL
10.下列各组变化中，只有加入酸才能一步实现的是(　　)
A． Zn→ZnSO4 B． CuO→CuCl2
C． CaCO3→CO2 D． NaOH→Na2SO4
11.在一个密闭容器中盛有11 g X气体（X的摩尔质量为44 g•mol﹣1）时，压强为1×104Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增到5×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为（　　）
A． 3.3×1025 B． 3.3×1024 C． 7.5×1023 D． 7.5×1022
12.下列物质中含有的氢原子数最少的是(　　)
A． 36 g H2O B． 51 g H2O2
C． 34 g OH－ D． 38 g H3O＋
13.实验室加热高锰酸钾制取氧气，用排水法收集满氧气后，下一步应采取的操作及原因是(　　)
A． 先熄灭酒精灯，以节约燃烧
B． 先把导管移出水面，再熄灭酒精灯以免水倒吸引起试管炸裂
C． 先撤酒精灯，再撤导气管，防止水倒吸
D． 检验收集的气体是否纯净
14.下列无色溶液中可以大量共存的离子组是（　　）
A． Na+、、Cl﹣ B． Cu2+、K+、
C． H+、、 D． Na+、Ba2+、
15.诺贝尔化学奖获得者泽维尔研究了氢气和二氧化碳的反应：H2＋CO2===CO＋H2O，此反应在一定条件下经历了一个相对长的中间状态HCOOH。下列叙述正确的是(　　)
A． H2的还原性一定比CO强
B． CO还原性一定比H2强
C． 反应条件对物质的还原性存在影响
D． 以上反应不是氧化还原反应
16.采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类型。例如采用某种分类法可将P2O5、SO3、Cl2O2等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是(　　)
A． CO B． NO2 C． N2O5 D． Na2O
17.若将饱和氯化铁溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是(　　)
A． 冷水 B． 沸水
C． 氢氧化钠浓溶液 D． 氯化钠浓溶液
18.在标准状况下，将aL NH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为cmol·L－1。下列叙述中正确的是(　　)
①c＝×100%　②c＝　③若上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w　④将50 g上述溶液加入一定量的水稀释成0.5cmol·L－1，则加入水的体积应大于50 mL
A． ①④ B． ②③ C． ①③ D． ②④
19.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)
A． 6.02×1023就是阿伏加德罗常数
B． 1 mol水中的氢原子数目为2NA
C． 阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol
D． 1 mol 氨气所含原子数约为2.408×1024个
20.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
A． 标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA
B． 1 mol Fe与足量的盐酸反应电子转移总数为3NA
C． 常温常压下，22 g CO2中含有的氧原子数为NA
D． 500 mL 1 mol·L-1MgCl2溶液中含有Cl﹣数目为0.5NA
21.下列物质的分离或提纯，可选用蒸馏法的是(　　)
A． 除去石灰水中悬浮的碳酸钙颗粒
B． 除去氯化钠晶体中混有的碘单质
C． 分离汽油和煤油的混合物
D． 分离水和苯的混合物
22.下列有关物质的说法正确的是(　　)
A． 不能与酸反应的氧化物一定能跟碱反应
B． 能与金属镁反应产生氢气的溶液一定是酸溶液
C． 一种元素可能有多种氧化物，同种化合价也可能对应多种氧化物
D． 酸性氧化物肯定是非金属氧化物
23.下列反应属于非氧化还原反应的是（　　）
A． Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
B． NH4NO3N2O↑+2H2O
C． 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
D． CuO+CO═Cu+CO2
24.关于物质的类别，下列说法正确的是（　　）
A． 食盐水、糖水、冰水都属于混合物
B． 烧碱、火碱、消石灰都属于碱
C． KHSO4、HCl、HNO3在水中都能电离出氢离子，都属于酸
D． 溶液、胶体、浊液都属于稳定的分散系
25.下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是（　　）
A． 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗
B． 大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场
C． 不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭
D． 金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖
分卷II
二、填空题(共5小题,共50分)
26.分析下列反应并按要求填空。
(1)2Fe＋3Cl22FeCl3
氧化剂是__________，还原剂是____________；发生氧化反应的是__________，发生还原反应的是__________。
(2)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
氧化剂是____________，还原剂是____________；被氧化的元素是__________，被还原的元素是__________。
(3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
氧化剂是____________，还原剂是____________；发生氧化反应的是__________，被还原的元素是__________。
27.(1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是____________，其中氧化性最强的是____________。
(2)盐酸在不同的反应中可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现在有如下三个反应，请写出盐酸在三个反应中分别起何种作用：
①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑____________________；
②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__________________；
③2HClH2↑＋Cl2↑________________________。
(3)铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色溶液(FeCl2)；向浓盐酸中滴加KMnO4溶液产生淡黄绿色气体(Cl2)。在Cl2、H＋、Cl—、MnO4—中，__________________氧化性最强。
(4)高锰酸钾与氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O。其中还原剂是________________。若消耗15.8 g氧化剂，则被氧化的还原剂的质量是______________g。HBr的作用是____________________。
28.用18 mol·L－1浓硫酸配制100 mL 3.0 mol·L－1稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积，②量取一定体积的浓硫酸，③稀释，④转移、洗涤，⑤定容摇匀。
回答下列问题：
(1)所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用量筒的规格是__________(填字母)。
A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL
(2)第③步实验的操作是__________________________________________________。
(3)第⑤步实验的操作是__________________________________________________。
(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中____________。
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水__________。
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤____________。
D．定容时俯视溶液的凹液面________________。
29.某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。

实验记录如下：

请回答下列问题：
(1)A中反应的离子方程式是__________________________________________________。
(2)实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是_________________________________________。
(3)装置C的作用是____________，C中盛放的药品是_____________。
(4)实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式_______________________。
(5)由上述实验得出的结论是_________________________________________________。
(6)实验反思：
①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否干扰，理由是_____________________________________________________________________。
②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)：____________________。
30.化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。
(1)下列关于实验的叙述中正确的有__________(填字母)。
A．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火
B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗
C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称
D．把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中
E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
F．使用分液漏斗前要检查其是否漏水
G．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干
(2)可用于分离或提纯物质的方法有：a.过滤；b.结晶；c.蒸馏；d.加热；e.分液。
请将相应分离提纯物质方法的序号填入空白处：
①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒：________。
②除去CaO中混有的CaCO3：________。
③分离酒精和水的混合物：________。
④分离水和CCl4的混合物：________。
⑤分离NaCl和KNO3的混合物：________。
(3)某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L－1的硫酸。
现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：
a．胶头滴管　b．烧瓶　c．烧杯　d．药匙　e．量筒　f．托盘天平
请回答下列问题：
①配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有________(选填序号)，还缺少的仪器有________________________________________________________________________
(写仪器名称)。
②配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________ mL(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用________(填序号)规格的量筒。
a．10 mL　b．50 mL　c．100 mL
31.实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。

如果此方案正确，那么：
(1)操作①为什么不用硝酸钡溶液，其理由是________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)进行操作①后，如何判断SO已除尽，方法是______________________________________
________________________________________________________________________。
(3)操作②的目的是________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是________________________________________________________________________。
(4)操作③用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要
____________________。
(5)操作④的目的是______________________________________________________。
【参考答案】
1.【答案】B
【解析】A项，一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小由分子间距离决定，错误；
B项，气体体积=气体的物质的量×气体摩尔体积，在温度和压强一定的条件下，气体摩尔体积一定，气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定，正确；
C项，非标准状况下，温度压强同等程度变化，依据pV=nRT可知，1 mol任何气体的体积可能为22.4 L，错误；
D项，气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积，在标准状态下1mol任何气体所占的体积约为22.4 L，错误。
2.【答案】D
【解析】甲和乙都是胶体分散系。
3.【答案】A
【解析】A项，氧气、干冰、硫酸、烧碱分别属于单质、氧化物、酸、碱，故A正确；
B项，碘酒属于混合物、冰属于化合物中的氧化物、盐酸属于酸类、烧碱属于碱类，故B错误；
C项，氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱分别属于单质、氧化物、酸、盐，故C错误；
D项，铜、硫酸钠、醋酸、石灰水分别属于单质、盐、酸、碱，故D错误。
故选A。
4.【答案】A
【解析】含有Cl﹣为1.8 mol，Na+为2 mol，Mg2+为0.5 mol，设硫酸根离子为xmol，
由电荷守恒可知，
2 mol×1+0.5 mol×2=1.8 mol×1+x×2，
解得x=0.6 mol。
5.【答案】C
【解析】能与硝酸银溶液反应生成的白色沉淀不一定是氯化银，如碳酸银也是白色沉淀，但碳酸银能溶于稀硝酸，所以检验氯离子选用的试剂是硝酸酸化的硝酸银溶液，可以排除碳酸根离子的干扰。
6.【答案】B
【解析】A项，反应2Na+2H2O===2NaOH+H2↑属于置换反应，也是氧化还原反应，故A错误；
B项，Cl2+H2O===HCl+HClO不属于四种基本反应类型，且Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；
C项，反应CaCO3===CaO+CO2↑属于分解反应，不属于氧化还原反应，故C错误；
D项，反应Ca（ClO）2+2HCl===CaCl2+2HClO属于复分解反应，不是氧化还原反应，故D错误。
7.【答案】B
【解析】没有指明相同条件，不能比较；水的物质的量＝9 g÷18 g·mol－1＝0.5 mol，二氧化碳的物质的量＝11.2 L÷22.4 L·mol－1＝0.5 mol；标准状况下，水为液态，不是1 mol；氯化氢的体积没有指明在标准状况下，不能用22.4 L·mol－1计算确定。
8.【答案】D
【解析】A项，O元素的化合价由反应前的＋1价变为反应后的0价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，错误；B项，在反应中O2F2中的O元素的化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而H2S中的S元素的化合价是－2价，反应后变为SF6中的＋6价，所以H2S是还原剂，错误；C项，外界条件不明确，不能确定HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，错误；D项，根据方程式可知还原剂H2S与氧化剂O2F2的物质的量的比是1∶4，正确。
9.【答案】A
【解析】容量瓶的规格有：100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。容量瓶的选择原则是“近而大”，无950 mL容量瓶，应选择1 000 mL的容量瓶。
10.【答案】B
【解析】锌能与稀硫酸或硫酸铜溶液反应生成硫酸锌；氧化铜只能与稀盐酸反应生成氯化铜和水；碳酸钙能与盐酸反应或高温分解生成二氧化碳；氢氧化钠能与硫酸或硫酸镁等反应生成硫酸钠。
11.【答案】C
【解析】n（X）==0.25 mol，
设使容器内压强增到5×104Pa时，气体的物质的量为n，
同体积、同温下，气体的压强之比等于物质的量之比，
则有=，n=1.25 mol，N=1.25×6.02×1023≈7.5×1023。
12.【答案】C
【解析】H2O中所含氢原子的物质的量＝36 g÷18 g·mol－1×2＝4 mol；
H2O2中所含氢原子的物质的量＝51 g÷34 g·mol－1×2＝3 mol；
OH—中所含氢原子的物质的量＝34 g÷17 g·mol－1×1＝2 mol；
H3O＋中所含氢原子的物质的量＝38 g÷19 g·mol－1×3＝6 mol。
13.【答案】B
【解析】实验室制取氧气时，用排水集气法收集氧气完毕，应先把导管移出水面，再熄灭酒精灯；如果先熄灭酒精灯，水槽内的水可能倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，B正确。
14.【答案】A
【解析】Na+、、Cl﹣之间不发生反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故A正确；
Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的要求，故B错误；
H+、之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
Ba2+、之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选A。
15.【答案】C
【解析】A项，在此反应条件下，H2的还原性强于CO，但CO＋H2OH2＋CO2发生时，CO的还原性强于H2，错误；B项，根据选项A的分析，CO的还原性不一定比H2强，错误；C项，根据A选项的分析，反应条件对物质的还原性存在影响，正确；D项，上述反应存在化合价的变化，因此属于氧化还原反应，错误。
16.【答案】C
【解析】题给物质都是非金属的最高价氧化物。
17.【答案】B
【解析】将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，得到氢氧化铁胶体。
18.【答案】D
【解析】　氨气的物质的量是mol，所以浓度是mol·L－1＝mol·L－1，则①错误，②正确；氨水的密度小于水，若上述溶液中再加入VmL水后，则所得溶液的质量分数小于0.5w，③错误；氨水的密度随溶液浓度的增大而减小，根据c＝可知，如果加入等质量的水，则稀释后溶液的浓度大于0.5cmol·L－1，因此将50 g上述溶液加入一定量的水稀释成0.5cmol·L－1，则加入水的体积应大于50 mL，④正确。
19.【答案】A
【解析】阿伏伽德罗常数的单位为mol－1，即阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol－1；水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，所以1 mol水中含2 mol氢原子，即2NA个；1 mol 氨气含有4 mol原子，即为2.408×1024个。
20.【答案】C
【解析】标准状况下水不是气体，不能用气体摩尔体积进行计算，A错误；
铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，1 mol Fe与足量的盐酸反应电子转移数为2NA，B错误；
22 g CO2中物质的量==0.5 mol，含有的氧原子数为NA，C正确；
500 mL 1 mol·L-1MgCl2溶液中含有Cl﹣数目=1 mol·L-1×2×0.5 mol×NA=NA，D错误。
21.【答案】C
【解析】用过滤法可除去石灰水中悬浮的碳酸钙颗粒(不溶性固体)；氯化钠熔点、沸点较高，不易变为气体，可用加热使碘升华的方法，将碘除去；汽油和煤油二者互溶且沸点不同，其混合物可用蒸馏法分离；水和苯是互不相溶的液体混合物，可用分液法分离。
22.【答案】C
【解析】此类题可采用举例法解答：
一氧化碳既不能与酸反应，也不能与碱反应，A项错误；硫酸氢钠(属于盐而不属于酸)溶液能与镁反应产生氢气，B项错误；氮元素有多种氧化物，其中二氧化氮和四氧化二氮为同种价态的氧化物，C项正确；金属氧化物七氧化二锰为酸性氧化物，D项错误。
23.【答案】C
【解析】Fe、C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；
N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；
元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C选；
Cu、C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选。
24.【答案】B
【解析】冰和水是一种物质，属于纯净物，A错误；烧碱、火碱是氢氧化钠的俗称，消石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钠、氢氧化钙都是碱，B正确；KHSO4电离产生的阳离子除了氢离子还有钾离子，属于盐，不是酸，C错误；浊液不稳定放置产生沉淀，D错误。
25.【答案】B
【解析】浓硫酸溅到手上，应用干抹布擦去，冲洗后涂上碳酸氢钠溶液，不能用氢氧化钠溶液中和，因为氢氧化钠溶液也有很强的腐蚀性，A错误；
氯气有毒，能够与碱性溶液反应生成无毒的物质，大量氯气泄漏时用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场，B正确；
少量酒精洒在桌上并燃烧起来，应该立即用湿抹布扑盖，由于酒精密度小于水，则不能够用大量水扑灭，C错误；
钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳、水都反应，不能用二氧化碳、水灭火，加入沙土可隔绝空气，起到灭火的作用，D错误。
26.【答案】　(1)Cl2　Fe　Fe　Cl2　(2)KMnO4　KMnO4　KMnO4中的氧元素　KMnO4中的锰元素
(3)SO2　H2S　H2S　SO2中的硫元素
【解析】
27.【答案】(1)Cl2、H＋　Cl2
(2)①氧化性、酸性　②酸性　③既有氧化性又有还原性
(3) MnO4—
(4)HBr　40.5　还原性、酸性
【解析】(4)被氧化的HBr占总的参加反应的HBr的5/8，反应中有MnBr2、KBr(盐)生成，HBr表现出了酸性。
28.【答案】(1)16.7 mL　B　
(2)先向烧杯中加入30 mL蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
(3)继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管向容量瓶中滴加至凹液面与刻度线相切为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀
(4)偏小　无影响　偏小　偏大
【解析】（1）需要硫酸的物质的量＝0.1 L×3.0 mol·L－1＝0.3 mol，所需浓硫酸的体积＝0.3 mol÷18 mol·L－1≈0.0167 L，即16.7 mL，选用25 mL的量筒。（4）实验误差分析：浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中会吸水，其浓度变小，因量取的浓硫酸体积不变，所含溶质减少，导致所配制稀硫酸的浓度偏小；容量瓶残留有少量的水，不会影响浓度；未洗涤烧杯、玻璃棒，溶质会损失，浓度偏小；定容时俯视溶液的凹液面，液面实际未到刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大。
29.【答案】(1)2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
(2)吹出单质Br2
(3)吸收尾气　NaOH溶液
(4)H2O2＋2Br－＋2H＋===Br2＋2H2O
(5)氧化性：H2O2＞Br2＞H2SO3
(6)①不干扰，无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，即能证明Br2氧化了H2SO3
② H2SO3有剩余(H2O2浓度小或Br－与H2O2反应慢等因素都可)
【解析】(1)氯水中的Cl2置换Br－。
(2)利用Br2的挥发性，吹入热空气使Br2挥发。
(3)因为Cl2、Br2有毒，所以C中盛放NaOH溶液，除去尾气中的有毒气体，防止污染环境。
(4)混合液逐渐变成红棕色，说明H2O2把Br－氧化为Br2，可得离子方程式。
(5)根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知：H2O2＞Br2＞H2SO3。
(6)①溶液无明显颜色变化，说明Br2参加了反应，即氧化了H2SO3。
②实验操作Ⅲ发生的反应为H2O2氧化Br－，开始时颜色无明显变化，说明反应受到了影响，H2SO3有剩余、H2O2浓度小、Br－与H2O2反应慢等都是可能因素。
30.【答案】　(1)AEF　(2)①a　②d　③c　④e　⑤b
(3)①bdf　100 mL容量瓶、玻璃棒　②5.4　a
【解析】　(1)B项，应立即先用布拭去，再用大量水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液；C项，NaOH易潮解，应放在小烧杯内称量，不能放在纸上称量；D项，剩余的药品一般不放回原试剂瓶；G项，应加热到有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干。(3)①用浓硫酸配制稀硫酸，无需烧瓶、药匙、托盘天平，还缺少100 mL容量瓶、玻璃棒。②根据稀释前后溶液中溶质的物质的量不变可得0.1 L×1 mol·L－1＝18.4 mol·L－1×V，V≈0.005 4 L，即5.4 mL，应选用10 mL量筒。
31.【答案】　(1)溶液中引入新的杂质离子NO　 (2)取少量上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀说明SO已除尽　(3)除去过量的Ba2＋　先加Na2CO3然后过滤，可以减少一次过滤操作　(4)漏斗　(5)除去溶解在溶液中的HCl
【解析】　(1) 若用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子NO，在以后操作中无法除去。(2) 判断SO已除尽的方法：取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO已除尽。(3)操作②“加入Na2CO3溶液”，目的是除去过量的Ba2＋。先加Na2CO3后过滤，可以减少一次过滤操作。(4)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。 (5)加热煮沸除去溶解在溶液中的HCl。