【化学】云南省泸水五中2018-2019学年高一上学期期中考试试题

云南省泸水五中2018-2019学年高一上学期期中考试试题

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。

分卷I

一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分)     

1.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是(　　)

A． 都能透过滤纸B． 都是呈红褐色的混合物

C． 分散质粒子具有相同的直径D． 都具有丁达尔效应

2.1 g 氮气所占有的体积为VL，则氮气的摩尔体积为(　　)

A． 22.4 L·mol－1B． 28VL·mol－1

C． 28/VL·mol－1D．V/28  L·mol－1

3.下列各组溶液间的反应，可以用同一个离子方程式表示的是(　　)

A． 盐酸与碳酸钠；盐酸与碳酸钙

B． 氯化钡与硫酸钠；氢氧化钡与硫酸镁

C． 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸

D． 硝酸钙与碳酸钠；氯化钙与碳酸钾

4.用下列方法均可制得氧气：

①2KClO32KCl＋3O2↑

②2HgO2Hg＋O2↑

③2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为(　　)

A． 3∶1∶1B． 3∶1∶4

C． 1∶1∶1D． 2∶1∶1

5.下列有关试剂的保存方法错误的是（　　）

A． 氢氧化钠溶液保存在具有玻璃塞的试剂瓶中

B． 少量的钠保存在煤油中

C． 硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

D． 浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中

6.对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（　　）

A． Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

B． 被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1

C． Cl2既做氧化剂又做还原剂

D． 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1

7.下列混合物中能用分液漏斗分离，且油层由分液漏斗上口倒出的是(　　)

A． 四氯化碳和水B． 酒精和水

C． 植物油和水D． 硫酸和水

8.吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧，Na2SeO3的作用是(　　)

A． 还原剂B． 氧化剂

C． 既是氧化剂又是还原剂D． 既不是氧化剂又不是还原剂

9.标准状况下VL氨气溶解在1 L水中（水的密度近似为1 g·mL-1），所得溶液的密度为ρg·mL-1，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol·  L-1，则下列关系中不正确的是（　　）

A． ω=B． ω=

C．ρ=D．c=

10.在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是（　　）

A． Na+、Ag+、、Cl﹣B． K+、Ba2+、、Cl﹣

C． Na+、K+、、Cl﹣D． Na+、K+、Cl﹣、

11.点燃的镁条能在氨气中剧烈燃烧，发生如下反应：Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2，对该反应说法正确的是（  ）

A． NH3既是氧化剂又是还原剂

B． 氢元素既被氧化又被还原

C． 0.5  mol氢气生成时转移1  mol电子

D． 镁具有氧化性

12.在反应SiO2＋3CSiC＋2CO↑中，氧化剂与还原剂的质量比是(　　)

A． 36∶60B． 60∶36C． 1∶2D． 1∶3

13.选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是(　　)

A． 不溶于水，且必须易与碘发生化学反应

B． 不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C． 不溶于水，且必须比水的密度大

D． 不溶于水，且必须比水的密度小

14.芯片是电脑、“智能”家电的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2＋2C==Si＋2CO↑，该反应的基本类型是(　　)

A． 化合反应B． 分解反应C． 置换反应D． 复分解反应

15.40 g氢氧化钠固体溶于水配成2 L溶液，其物质的量浓度为(　　)

A． 0.5 mol·L－1B． 5 mol·L－1

C． 10 mol·L－1D． 20 mol·L－1

16.将以下4份溶液分别置于如图的装置中，其他条件相同时，灯泡最亮的是(　　)

A． 100 mL 1 mol·L－1的盐酸

B． 100 mL 2 mol·L－1的蔗糖溶液

C． 100 mL 1 mol·L－1的氯化钠溶液

D． 30 mL 1 mol·L－1的氯化钙溶液

17.下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是(　　)

18.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是(　　)

A． 71 g氯气中含有的分子数为2NA

B． 2 g氢气中含有的原子数为NA

C． 3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2NA

D． 17 g氨气中含有的电子数为10NA

19.下列离子方程式正确的是(　　)

A． 碳酸钡溶于盐酸溶液中：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑

B． 小苏打溶液与氢氧化钠溶液混合：＋OH－===CO2↑＋H2O

C． 氯化钙溶液与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋===CaCO3↓

D． 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：＋ Ba2＋===BaSO4↓

20.检验Na2CO3中 Cl－和是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是(　　)

A． HCl、BaCl2、AgNO3

B． AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2

C． HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3

D． AgNO3、HC1、BaC12

21.下列变化中只有通过还原反应才能实现的是 (　　)

A． Fe3＋→Fe2＋     B． Mn2＋→MnO4＋

C． Cl－→Cl2         D． N2O3→HNO2

22.运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应5KClO3+6P===3P2O5+5KCl，下列有关该反应的叙述错误的是（　　）

A． KClO3是氧化剂

B． P2O5是氧化产物

C． 1 mol KClO3参加反应有6 mol e﹣转移

D． 每有6 mol P被还原，生成5 mol KCl

23.关于SO2的叙述中，正确的是 （ ）

A． SO2的摩尔质量是64 g

B． 1 mol SO2中所含分子数约为6.02×1023个

C． 1 mol SO2的质量是64 g·mol-1

D． 常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L

24.已知20 ℃时氯化钠的溶解度为36.0  g。该温度下，将40  g氯化钠放入100 g水中，所配制的溶液溶质质量分数是(　　)

A． 40%B． 28.57%C． 36%D． 26.47%

25.把下列四种物质分别加入到盛有100 mL蒸馏水的烧杯中，不能使蒸馏水导电性发生明显变化的是(　　)

A． 10 g NaCl固体B． 10 g NaOH固体

C． 10 g BaSO4固体D． 10 g Cu(NO3)2固体

26.萃取在生产和科学实验中有着广泛应用。下列混合物的分离中，需要应用萃取这种分离方法的是(　　)

A． 海水淡化B． 分离豆浆和豆渣

C． 用海水晒盐D． 从碘水中提取碘

27.在空气中，有下列反应发生：①N2+O2===2NO；②2NO+O2===2NO2；③3NO2+H2O===2HNO3+NO；④2SO2+O2===2SO3；⑤SO3+H2O===H2SO4；⑥SO2+H2O===H2SO3；⑦3O2===2O3，其中属于氧化还原反应的是（　　）

A． ①②③④B． ①②③④⑦

C． ①②④⑦D． ①②③④⑤⑥⑦

28.要除去KNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2杂质，得到纯净的KNO3溶液，操作正确的是（　　）

A． 加入适量的Na2CO3溶液，过滤

B． 加入足量的K2CO3溶液，过滤

C． 先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀硝酸

D． 先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸

29.下列关于过滤操作的描述正确的是(　　)

A． 漏斗下端管口应在烧杯中间，不能接触烧杯内壁

B． 漏斗内的过滤液的液面应高于滤纸边缘

C． 直接向漏斗中倾倒过滤液

D． 滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿

30.上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。高温超导物质(Y2Ba4Cu6O13)是以YmOn、BaO和CuO为原料，经研磨烧结而成，此过程中所有元素的化合价均不变，则高温超导物质(Y2Ba4Cu6O13)中Y元素的化合价是(　　)

A． ＋2B． ＋3C． ＋4D． ＋5

分卷II

二、填空题(共6小题,共40分)                                                                         

31.　(1)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg·mol－1，该气体的质量为mg，阿伏加德罗常数为NA，则：

①该气体在标准状况下的体积为________L；

②该气体在标准状况下的密度为________g·L－1；

③该气体所含的原子总数为______个；

④该气体一个分子的质量为______g。

(2)如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是____________。

(3)标准状况下，1.6 g某气态氧化物RO2的体积为0.56 L。该气体的摩尔质量是____________。

32.商代炼铜时，所用的矿物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在温度1 000 ℃左右冶炼，可能涉及的反应有：

①Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O；②2CuO＋C2Cu＋CO2↑；③CuO＋COCu＋CO2；④CO2＋C2CO。

(1)从四种基本反应类型来看，①②④的反应类型分别为①____________，②____________，④____________。

(2)从氧化还原反应的角度看，属于氧化还原反应的有____________。

(3)反应③中，____________发生氧化反应，__________发生还原反应。

(4) 请在下图中用阴影部分表示反应③所属的区域。

33.工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气的化学方程式是：

2NaCl ＋ 2H2O2NaOH  ＋ Cl2↑  ＋ H2↑

(1)用双线桥表示出电子转移的方向和数目________，题干中反应改写成离子方程式是________________________________________________________________________。

(2)电解食盐水的过程中，被氧化的元素是_________，被还原的元素是____________，氧化产物是__________。

(3)电解食盐水要求对粗食盐水进行精制，以除去粗食盐水中含有的泥沙和SO、Ca2＋、Mg2＋等杂质离子。精制时依次加入氯化钡溶液、纯碱、烧碱，充分反应后过滤，在滤液中加入盐酸中和至中性。

①氯化钡、纯碱、烧碱分别除去的离子是____________________________________________、

________、________。

②盐酸与滤液反应的离子方程式：____________________________________________、

________________________________________________________________________。

34.某学生用胆矾制取氧化铜，并研究氧化铜能否在氯酸钾受热分解实验中起催化作用，实验步骤如下：①称量ag胆矾固体放入烧杯中，加水制成溶液，向其中滴加氢氧化钠溶液至沉淀完全；②过滤步骤①中的混合物，洗涤固体；③将②中的固体转移至蒸发皿中，加热至固体全部变成黑色氧化铜为止，称量所得固体质量为bg；④取一定质量的上述氧化铜固体和一定质量的氯酸钾固体，混合均匀后加热，收集反应生成的氧气(装置如图所示)。请回答下列问题：

(1)上述各步操作中，需要用到玻璃棒的是________(填写前面所述实验步骤的序号)。

(2)由胆矾制得的氧化铜的产率(实际产量与理论产量的百分比)为________×100%。

(3)为证明氧化铜在氯酸钾的分解反应中起催化作用，在上述实验①～④后还应该进行的实验操作是__________(按实验先后顺序填写字母序号)。

a．过滤　　b．烘干　　c．溶解　　d．洗涤　　e．称量

(4)但有很大一部分同学认为，还必须另外再设计一个实验才能证明氧化铜在氯酸钾受热分解的实验中起催化作用。你认为还应该进行的另一个实验是____________________________。

35.分离提纯是化学实验中的重要部分，方法有过滤、蒸发、萃取、蒸馏等，应用广泛，环己醇脱水是合成环己烯的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图：

可能用到的有关数据如下：

Ⅰ．合成反应：

在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 ℃。

Ⅱ．分离提纯：

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5 %碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。

回答下列问题：

（1）装置b的名称是　　。

（2）加入碎瓷片的作用是　　；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是　　（填字母）。

A．立即补加   B．冷却后补加

C．不需补加   D．重新配料

（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并　　；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的　　（填“上口倒出”或“下口倒出”）。

（4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是　　。

（5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有　　（填正确答案标号）。

A．蒸馏烧瓶  B．温度计  C．分液漏斗  D．牛角管  E．锥形瓶

36.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

(1)粗食盐中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液　饱和K2CO3溶液　NaOH溶液　BaCl2溶液　Ba(NO3)2溶液　75%乙醇　四氯化碳

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为________(只填化学式)。

②分离操作①中所用到的玻璃仪器有____________。

③洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为________。

(2)用提纯的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L－1NaCl溶液，所用仪器除药匙、烧杯、玻璃棒外还有________(填仪器名称)。

(3)在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是______________、______________、______________。

【参考答案】

1.A2.B3.D4.C5.A6.C7.C8.A9.C10.C

11.C12.C13.B14.C15.A16.D17.C18.D19.A20.C

21.A22.D23.B24.D25.C26.D27.A28.C29.D30.B

31.　(1)①　②　③　④

(2)L　(3)64 g·mol－1

32.(1)分解反应　置换反应　化合反应

(2)②③④

(3)CO　CuO

(4)

33.　(1)2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2失2×e－↑＋H2得2×e－↑　2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑

(2)氯元素(或Cl)　氢元素(或H)　氯气(或Cl2)

(3)①SO　Ba2＋、Ca2＋　Mg2＋　②H＋＋ OH－===H2O　CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

34.(1)①②③　

(2)25b/8a　

(3)cadbe　

(4)直接加热氯酸钾，观察生成氧气的快慢

35.（1）冷凝管

（2）防止暴沸  B

（3）检漏  上口倒出

（4）干燥

（5）C

36.　(1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH)　②玻璃棒、漏斗、烧杯　③75%乙醇　

(2)天平、500 mL容量瓶、胶头滴管　

(3)搅拌　引流　转移