【化学】云南省楚雄州南华县民中2018-2019学年高二上学期期中考试（解析版）

云南省楚雄州南华县民中2018-2019学年高二上学期期中考试
分卷I
一、选择题(共25小题,每小题2.0分,共50分)
1.下列关于能层与能级的说法中正确的是(　　)
A． 原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为n2
B． 任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层数
C． 不同能层中s电子的原子轨道半径相同
D． 不同能层中p电子的原子轨道能量相同
2.石墨是层状晶体，每一层内，碳原子排列成正六边形，许多个正六边形排列成平面网状结构。如果每两个相邻碳原子间可以形成一个碳碳单键，则石墨晶体中每一层碳原子数与碳碳单键数的比是
A． 1∶1 B． 1∶2 C． 1∶3 D． 2∶3
3.在下列化学反应中，所断裂的共价键中，仅仅断裂s键的是 （ ）
A． N2＋3H2　2NH3
B． 2C2H2＋5O22H2O＋4CO2↑
C． Cl2＋H22HCl
D． C2H4＋H2C2H6
4.下列对[Zn（NH3）4]SO4配合物的说法不正确的是（　　）
A． SO42﹣是内界 B． 配位数是4
C． Zn2+是中心离子 D． NH3是配位体
5.下列说法中正确的是(　　)
A． CH4，C2H2，HCN都是含有极性键的非极性分子
B． CO2与SO2的立体构型相似，都是非极性分子
C．分子中含有1个手性碳原子
D． 无机含氧酸分子中有几个氢原子，它就属于几元酸
6.下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是(　　)
A． CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4 B． KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgO
C． Rb＞K＞Na＞Li D． 石墨＞金刚石＞SiO2
7.不能用金属键理论解释的是( )
A． 导电性 B． 导热性 C． 延展性 D． 锈蚀性
8.X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是(　　)
A． Y原子的价层电子排布式为3s23p5
B． 稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物
C． 第一电离能：Y＜Z
D． X、Y两元素形成的化合物为离子化合物
9.下列各组微粒，不能互称为等电子体的是（　　）
A． NO2、NO2+、NO2﹣ B． CO2、N2O、N3﹣
C． CO32﹣、NO3﹣、SO3 D． N2、CO、CN﹣
10.下列各组微粒中不属于等电子体的是（　　）
A． CH4、NH4+ B． H2S、HCl
C． CO2、N2O D． CO32﹣、NO3﹣
11.R元素的原子，其最外层的p能级电子数等于所有的能层s能级电子总数，则R可能是(　　)
A． Li B． Be C． S D． Ar
12.下列叙述正确的是(　　)
A． 分子晶体中的每个分子内一定含有共价键
B． 原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键
C． 离子晶体中可能含有共价键
D． 金属晶体的熔点和沸点都很高
13.物质的下列性质或数据与氢键无关的是(　　)
A． 甲酸蒸气的密度在373 K时为1.335 g/L，在297 K时为2.5 g/L
B．
C． 乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比混溶
D． HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多
14.1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠时释放出的热能为氯化钠的晶格能。下列热化学方程式中，反应热的绝对值等于氯化钠晶格能的数值的是(　　)
A． Na＋(g)＋Cl－(g)===NaCl(s)；ΔH1＝a kJ·mol－1
B． Na＋(g)＋Cl2(g)===NaCl(s)；ΔH2＝b kJ·mol－1
C． NaCl(s)===Na(g)＋Cl(g)；ΔH3＝c kJ·mol－1
D． Na(g)＋Cl(g)===NaCl(s)；ΔH4＝d kJ·mol－1
15.已知某元素的＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中的位置正确的是(　　)
A． 第三周期ⅣA族，p区 B． 第四周期ⅡB族，s区
C． 第四周期Ⅷ族，d区 D． 第四周期ⅡA族，s区
16..根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是(　　)
A． 乙烯 B． 二氧化碳 C． 二氧化硫 D． 氢气
17.已知C3N4很可能具有比金刚石还大的硬度，且间均以单键结合．下列关于C3N4的说法正确的是（　　）
A． C3N4晶体是分子晶体
B． C3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要长
C． C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子
D． C3N4晶体中微粒间通过离子键结合
18.若某元素原子处于能量最低状态时，外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是(　　)
A． 该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子
B． 该元素原子核外共有5个电子层
C． 该元素原子的M层共有8个电子
D． 该元素原子最外层有3个电子
19.以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是(　　)
A． B． C． 1s2 D．
20.钛号称“崛起的第三金属”，因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是(　　)
A． 上述钛原子中，中子数不可能为22
B． 钛元素在周期表中处于第四周期ⅡB族
C． 钛原子的外围电子排布为3d24s2
D． 钛元素位于元素周期表的d区，是过渡元素
21.下列既有离子键又有共价键的化合物是(　　)
A． Na2O B． NaOH C． CaBr2 D． HF
22.某元素基态原子的最外层电子排布式为ns2，该元素(　　)
A． 一定是第ⅡA族元素
B． 一定是金属元素
C． 不是第ⅡA族元素就是副族元素
D． 可能是金属元素也可能是非金属元素
23.钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是（　　）

A． BaTi8O12 B． BaTi4O6 C． BaTi2O4 D． BaTiO3
24.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 (　 　)
A． CO2与SO2 B． CH4与NH3
C． BeCl2与BF3 D． C2H4与C2H2
25.有A，B，C，D四种元素，其中A，B，C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有三个不成对的电子；C元素可分别与A，B，D生成RC2型化合物，其中的DC2与C3互为等电子体．下列叙述中不正确的是（　　）
A． D原子的简化电子排布式为[Ar]3s23p4
B． B，C两元素的第一电离能大小关系为B＞C
C． 用电子式表示AD2的形成过程为
D． 由B60分子形成的晶体与A60相似，分子中总键能：B60＞A60
分卷II
二、填空题(共5小题,共50分)
26.按要求填空：
(1)基态B原子的电子排布式为________。
(2)基态N原子的价电子排布式为________。
(3)Se原子序数为________，其核外M层电子的排布式为________。
(4)Li3N晶体中氮以N3－存在，基态N3－的电子排布式为________。
(5)写出基态镓(Ga)原子的电子排布式：____________________。
27.回答下列问题：
(1)写出具有10个电子、两个或两个以上原子核的离子的符号__________、________、__________、____________。
(2)写出具有18个电子的无机化合物的化学式_________________________________、
__________、____________、__________、__________。
(3)在(1)(2)题涉及的粒子中，空间构型为正四面体的有________________；为三角锥形的有________________________________________________________________________。
28.过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，试回答下列问题：
（1）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体转化为二氧化碳和水，达到无害化．有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是　．
①苯与B3N3H6的总电子数相等；
②甲醛、苯分子中碳原子均采用sp3杂化；
③苯、二氧化碳、水和甲醛都是非极性分子；
④水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能存在氢键，甲醛分子间不存在氢键．
（2）2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝•费尔和德国科学家彼得•格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就．某钙钛型复合氧化物（如图1），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是CA，Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应．
①用A，B，O表示这类特殊晶体的化学式：　　．
②Cr、Mn的核外特征电子排布式分别为：Cr：[Kr]3d54s1、Mn：[Kr]3d54s2，则它们第一电离能由小到大的排列顺序是：　　（用“＜”排列）．
（3）CO2的空间构型为　　；固体CO2与SiO2熔沸点差异很大的原因是
（4）冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如图2）类似，其中空心球所示原子位于立方体的顶点或面心，实心球所示原子位于立方体内）类似．每个冰晶胞平均占有　　个水分子；冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是　．

29.X、Y、Z、V、W为五种前四周期元素，其中X是短周期(除稀有气体外)原子半径最大的元素；Y与X同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；V原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2；W的原子序数为29，W的离子能与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配离子：
回答下列问题：
(1)W原子的核外电子排布式为________，上述配离子中含有的化学键类型有________(填字母)。
a．配位键 b．极性键
c．离子键 d．非极性键
(2)元素X、Y、V第一电离能由大到小的顺序是________________(用元素符号表示)。
(3)Z的氢化物的空间构型是________；该氢化物的沸点比甲烷的高，其主要原因是_______________________________________________。
(4)一定压强，将HF和HCl混合气体降温时，首先液化的物质是________。
(5)已知XeO3分子中氙原子上有1对孤对电子，则XeO3为________分子(填“极性”或“非极性”)；XeO3分子中中心原子的杂化类型为________；XeO3分子的空间构型为________。
30.已知A，B，C，D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、2，且都含有18个电子，B，C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1∶2。D物质能刻蚀玻璃。
(1)A的分子式是________，写出A原子的价层电子排布式________。
(2)B分子的中心原子的杂化类型是________，分子空间构型是________，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)C的化学式是________，分子中含有的化学键类型是________。
(4)D物质的沸点比HCl的沸点高，其主要原因是___________________。
参考答案
1.【答案】B
【解析】A项，各电子层最多容纳电子数2n2(n为电子层数)，错误； B项，任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数，即原子轨道类型数目等于该电子层序数，如第一电子层(K层)上只有1s亚层，第二电子层(L层)只有2s和2p亚层，第三电子层(M层)只有3s、3p和3d亚层，第四电子层(N层)只有4s、4p、4d和4f亚层，正确； C项，能层序数越大，s原子轨道的能量越高，轨道的半径越大，错误； D项，离原子核越远的电子，其能量越大，所以p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加，错误。
2.【答案】D
【解析】一个六边形占有的碳原子数目是6×1/3=2，占有的碳碳单键数目是6×1/2=3，所以碳原子数与碳碳单键数之比为2：3
故选D
3.【答案】C
【解析】原子轨道沿核间连线方向以“头碰头”的方式重叠形成的共价键叫做s键；原子轨道在核间连线两侧以“肩并肩”的方式重叠形成的共价键叫做p键。两个原子间形成共价单键时，即形成s键；两个原子间形成一个以上的共价键时，除了形成s键，还会形成p键。在化学反应中原有的化学键会断裂。N2分子中共有三个共价键，其中有一个s键和两个p键在选项A化学反应中断裂；O2、Cl2和H2　分子中都只有一个共价键是s键分别在化学反应A、B、C、D中断裂；C2H2分子中两个碳原子之间有一个s键和两个p键在化学反应B中断裂；C2H4分子中两个碳原子间有一个s键和一个p键在化学反应D中断裂。
4.【答案】A
【解析】A．[Zn（NH3）4]SO4中外界是SO42﹣，內界是[Zn（NH3）4]2+，故A错误；
B．锌离子配位原子个数是4，所以其配位数是4，故B正确；
C．该配合物中，锌离子提供空轨道，所以锌离子是中心离子，故C正确；
D．该配合物中氮原子提供孤电子对，所以氨气分子是配位体，故D正确；
5.【答案】C
【解析】HCN是极性分子，SO2是极性分子(V形)，A，B错；C中第3个(连—CH3)碳原子是手性碳原子；H3BO3、H3PO3中均有3个氢原子，但前者为一元酸，后者为二元酸。
6.【答案】D
【解析】A项，相对分子质量越大，熔点越高，B项晶格能大者，熔点高，C项，金属键强者，熔点高。据此判断A、B、C错。D项中，石墨C—C的键长比金刚石C—C键长短，键能大，所以石墨的熔点比金刚石高。
7.【答案】D
【解析】金属键是金属阳离子与自由电子之间的静电作用，它决定了金属晶体的一些性质，可以解释金属晶体的导电性、导热性、延展性等金属晶体的物理性质，但不能解释其化学性质，例如锈蚀性。
8.【答案】C
【解析】Y原子应该有3个电子层，最外层电子数为6，是硫元素，外围电子排布式为3s23p4；Z元素是O，第一电离能O＞S；X可能是H，也可能是Li或Na，X与Y形成的化合物H2S是共价化合物。
9.【答案】A
【解析】A，NO2、NO2+、NO2﹣的电子数分别为23、22、24，电子数不一样，不能互称为等电子体，故A正确；
B，CO2、N2O、N3﹣的电子数分别为22、22、22，电子数一样，原子数一样，互称为等电子体，故B错误；
C，CO32﹣、NO3﹣、SO3的电子数分别为32、32、32，电子数一样，原子数一样，互称为等电子体，故C错误；
D，N2、CO、CN﹣电子数分别为14、14、14，电子数一样，原子数一样，互称为等电子体，故D错误．
10.【答案】B
【解析】A，甲烷分子和铵根离子都含有5个原子，其价电子总数都是8，所以是等电子体，故A不选；
B，硫化氢分子中含有3个原子，氯化氢分子中含有2个原子，所以不是等电子体，故B选；
C，二氧化碳和一氧化二氮分子中都含有3个原子，其价电子总数是16，所以是等电子体，故C不选；
D，碳酸根离子和硝酸根离子都含有4个原子，其价电子数都是24，所以是等电子体，故D不选；
11.【答案】D
【解析】若只有1个能层，不存在p能级；若有2个能层，则有两个s能级，则电子排布为1s22s22p4，为O元素；若有3个能层，则有三个s能级，则电子排布为1s22s22p63s23p6，为Ar；D正确。
12.【答案】C
【解析】稀有气体为单原子分子，晶体中分子内无共价键，A不正确；SiO2晶体为原子晶体，硅原子与氧原子间为极性键，B不正确；Na2O2、铵盐等离子晶体中含有共价键，C正确；不同金属晶体、金属键强弱不同，其熔、沸点差别很大，D不正确。理解感悟　当离子晶体中存在多核(阳或阴)离子时，离子内的原子间一定是以共价键结合的。若离子晶体只是由单核离子形成的，则只含有离子键。
13.【答案】D
【解析】甲酸分子中含有羟基，在较低温度下，分子间以氢键结合成多分子缔合体[(HCOOH)n]，而在较高温度下氢键被破坏，多分子缔合体解体，所以甲酸的密度在低温时较大；邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，而对羟基甲酸形成分子间氢键，分子间氢键增大了分子间作用力，使对羟基苯甲酸的熔、沸点比邻羟基苯甲酸的高；乙醇分子结构中含有羟基，可以与水分子形成分子间氢键，从而增大了乙醇在水中的溶解度，使其能与水以任意比互溶，而乙醚分子结构中无羟基，不能与水分子形成氢键，在水中的溶解度比乙醇小得多；HF分解吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多的原因是H—F键的键能比H—Cl 键的大，与氢键无关。
14.【答案】A
【解析】NaCl的晶格能应是1 mol Na＋(g)和1 mol Cl－(g)形成1 mol NaCl(s)释放的能量。
15.【答案】D
【解析】该元素为Ca，位于第四周期ⅡA族，s区。
16.【答案】C
【解析】H2O分子为极性分子，水是极性溶剂，C2H4、CO2、H2三种分子均为非极性分子，SO2是极性分子构成的物质，根据“相似相溶”规律，C项正确。
17.【答案】C
【解析】A，由信息可知，C3N4晶体很可能具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合，所以C3N4为原子晶体，故A错误；B，N比C电负性大，C-N键比C-C键电负性相差大，键长短，故B错误；C，因为C的最外层有4个电子，每个电子与另一个N形成C-N（一对共用电子对），因此一个碳原子连接4个N原子，因为N的最外层有5个电子，每个电子与另一个C形成N-C（一对共用电子对），因此一个N原子连接3个C原子，故C正确；D，C3N4晶体是原子晶体，不存在离子键，故D错误。故选：C。
18.【答案】B
【解析】根据构造原理、原子核外电子排布规律、该元素原子的外围电子排布式为4d15s2知其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2。该元素原子处于能量最低状态时，原子中只有4d1中的一个未成对电子，A项错误；由核外电子排布式可知该元素原子有5个电子层，M层共有18个电子，最外层有2个电子，C、D错误，B正确。
19.【答案】D
【解析】A项，只能表示最外层电子数；B项，只表示核外的电子分层排布情况；C项，具体到各能层的电子数；D项，包含了能层数、能级数以及轨道内电子的自旋方向。
20.【答案】B
【解析】钛为22号元素，48Ti、49Ti、50Ti的中子数分别为26、27、28，中子数不可能为22，A正确；钛原子的外围电子排布为3d24s2，钛元素在周期表中处于第四周期ⅣB族，B错误；根据构造原理，钛原子的外围电子层排布为3d24s2，C正确；d区元素原子的价电子排布为(n－1)d1～9ns1～2，根据铁原子的价电子排布知钛元素位于元素周期表的d区，是过渡元素，D正确。
21.【答案】B
【解析】典型的非金属元素O与H之间形成的是共价键，Na＋与OH－之间形成的是离子键。
22.【答案】D
【解析】由于最外层电子排布式为ns2，则该元素可能是He、第ⅡA族元素或是过渡金属元素，所以综合起来讲，可能是金属元素也可能是非金属元素，D项正确。
23.【答案】D
【解析】由晶胞结构示意图可知，Ba在立方体的中心，完全属于该晶胞；Ti处于立方体的8个顶点，每个Ti有1/8属于该晶胞；O处于立方体的12条棱的中点，每个O有1/4属于该晶胞．即晶体中N（Ba）：N（Ti）：N（O）=1：（8×0.125）：（12×0.25）=1：1：3，所以化学式为：BaTiO3，
24.【答案】B
【解析】题中A选项CO2为sp杂化，SO2为sp2杂化，二者不相同，A项不正确；B选项中CH4为sp3杂化，NH3为sp3杂化，二者相同，B项正确；C选项中BeCl2为sp杂化，BF3为sp2杂化，不合题意；D选项中C2H4为sp2杂化，C2H2为sp杂化，二者不同，D项不正确。
25.【答案】D
【解析】有A，B，C，D四种元素，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，p能级最多容纳6个电子，故A由2个电子层，最外层电子数为4，故A为碳元素，A，B，C属于同一周期，B原子最外层中有三个不成对的电子，B的p能级容纳3的电子，故B为氮元素，C元素可分别与A，B，D生成RC2型化合物，其中的DC2与C3互为等电子体，C，D属于同族元素，故C为氧元素，D为硫元素
26.【答案】(1)1s22s22p1(或[He]2s22p1)　(2)2s22p3
(3)34　3s23p63d10　(4)1s22s22p6
(5)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)
【解析】(1)B的核外有5个电子，电子排布式为1s22s22p1或[He]2s22p1。(2)N原子最外层有5个电子，最高能层为2，价电子排布式为2s22p3。(3)Se与O同主族。原子序数为34，N能层有6个电子，故其M层排满，电子排布式为3s23p63d10。(4)N原子电子排布式为2s22p3，N原子得到3个电子所得N3－的电子排布式为2s22p6。(5)Ga为第四周期第ⅢA族元素。故其原子最外层电子排布式为4s24p1，Ga原子电子排布式为[Ar]3d104s24p1或1s22s22p63s23p63d104s24p1。
27.【答案】　(1)OH－　NH　H3O＋　NH　(2)H2S
H2O2　PH3　SiH4　HCl　(3)NH、SiH4　H3O＋、PH3
【解析】　(1)第二周期元素的氢化物具有10个电子，其分子结合一个H＋或电离出一个H＋后，形成阴、阳离子所具有的电子数不变，离子符号为NH、H3O＋、NH、OH－，类比推导或根据等电子原理导出：NH与CH4，H3O＋与NH3、NH与H2O的立体构型分别相同，依次为正四面体形、三角锥形和V形。
(2)第三周期元素的氢化物分子中具有18个电子，第二周期元素形成R2Hx型的化合物，如C2H6、H2O2等，也具有18个电子。符合条件的分子有H2O2、N2H4、SiH4、PH3、H2S、HCl。
(3)由等电子原理分析，NH、SiH4为正四面体构型，H3O＋、PH3为三角锥形。
理解感悟　熟悉和掌握典型分子或离子的立体构型，根据等电子原理确定其他分子或离子的立体构型。等电子体的立体构型、性质相似。
28.【答案】（1）①④
（2）ABO3Cr＜Mn
（3）直线型分子 CO2是分子间作用力形成的分子晶体，SiO2是共价键形成的空间网状原子晶体
（4）8 水中的O和金刚石中的C都是sp3杂化，且水分子间的氢键具有方向性，每个水分子可与相邻的4个水分子形成氢键，且为正四面体结构
【解析】（1））①．苯中电子总数为6×6+6=42，B3N3H6电子总数为3×5+3×7+6=42，所以苯与B3N3H6电子总数相等，故①正确；
②．甲醛、苯分子中碳原子均含有3个δ键，没有孤对电子，采用sp2杂化，故②错误；
③．甲醛分子的空间结构不对称属于极性分子，水分子中氧原子有孤对电子，也是极性分子，故③错误；
④．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键，故④正确；
（2）①由图1可知，晶胞中A位于8个顶点，根据均摊法晶胞中含有A为 1个，B位于晶胞的体心，含有1个，O位于面心，晶胞中含有O的个数为6×0.5 =3，则化学式为ABO3，
②因为Cr的电子排布式为：[Kr]3d54s1，Mn的电子排布式为：[Kr]3d54s2，锰与铬在同一周期且锰的原子序数大于铬，根据元素周期律可知，第一电离能由小到大的排列顺序是Cr＜Mn；
（3）二氧化碳分子中碳原子价层电子对个数是2，且不含孤电子对，所以其空间构型是直线形，CO2是分子晶体，分子间是范德华力，SiO2是空间网状的原子晶体，原子之间是共价键，作用力远大于范德华力，所以固体CO2的熔沸点比SiO2熔沸点要小得多，
（4）每个冰晶胞平均占有分子个数=4+8×0.125+6×0.5 =8，H2O的氧原子中含有2个σ键和2个孤电子对，金刚石中每个碳原子含有4个σ键且没有孤电子对，所以水中的O和金刚石中的C都是sp3杂化，且水分子间的氢键具有方向性，每个水分子中一个氧原子可以和另外2个水分子形成2个原子，2个氢原子可以和另外2个水分子形成氢键，所以每个水分子可与相邻的4个水分子形成氢键，导致冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相似，
29.【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1　abd
(2)Mg>Al>Na
(3)三角锥形　氨分子间存在氢键
(4)HF
(5)极性　sp3　三角锥形
【解析】在短周期中，除稀有气体外，X的原子半径最大，为Na；Y的最高价氧化物的水化物具有两性，为Al；Z原子的核外电子排布式为1s22s22p3，为N；V原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2，为Mg；W的原子序数为29，为Cu。
(1)Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。
(2)同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，但ⅡA族、ⅤA族元素反常，故第一电离能：Mg>Al>Na。
(3)NH3中N有一对孤对电子，空间构型为三角锥形。NH3分子间能形成氢键，沸点比CH4的高。
(4)HF的沸点比HCl的沸点高，容易液化。
(5)XeO3的成键电子对数为3，孤电子对数为1，Xe的杂化类型为sp3杂化，空间构型为三角锥形，属于极性分子。
30.【答案】(1)Ar　3s23p6　(2)sp3　V型　极性
(3)N2H4　极性键、非极性键　(4)HF分子之间能形成氢键
【解析】(2)B含有3原子18电子分子，可以判断B为H2S，根据H2S的成键特点，可以判断中心原子S采用sp3杂化，分子为V形(或角形)结构；分子正负电荷不对称，属于极性分子。
(3)C为6原子18电子分子，两种原子个数比为1∶2，可由10电子分子通过去氢推出，C为N2H4。分子中含有4个N—H极性键和一个N—N非极性键。