【化学】云南省迪庆市香格里拉县第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

云南省迪庆市香格里拉县第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

分卷I

一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分)                       

1.合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列物质不属于合金的是（ ）

A． 青铜B． 金刚砂(SiC)C． 硬铝D． 生铁

2.以下电离方程式错误的是（　　）

A． MgCl2===Mg2++2Cl﹣B． Fe2（SO4）3===2Fe3++

C． NaHCO3===Na++H++D． KHSO4===K++H++

3.同温同压时，含相同分子数的H2O和NH3一定具有相同的（　　）

A． 体积B． 原子个数C． 质量D． 电子数

4.在下列反应中，HCl作氧化剂的是（　　）

A． NaOH+HCl===NaCl+H2O

B． Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

C． MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑

D． CuO+2HCl===CuCl2+H2O

5.下列有关物质的性质与用途不对应的是(　　)

A． 铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料

B． 食品工业中用Na2CO3作焙制糕点的膨松剂

C． FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板

D． 明矾能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

6.下列鉴别物质的方法能达到目的是(　　)

A． 用硝酸钡溶液鉴别硝酸银溶液和碳酸钠溶液

B． 用加热方法鉴别氯化钠固体和氢氧化钠固体

C． 用氢氧化钠溶液鉴别氯化铁溶液和硫酸铁溶液

D． 用硝酸银溶液鉴别氯化钠溶液和氯化钾溶液

7.工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。下列说法正确的是(　　)

A． SO2在反应中被氧化

B． NaClO3在反应中失去电子

C． H2SO4在反应中作氧化剂

D． 1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子

8.铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为(　　)

A． 与氧气在常温下不反应B． 铝性质不活泼

C． 铝表面能形成一层氧化膜D． 铝耐酸耐碱

9.下列说法不正确的有(　　)

A．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比等于16∶1

B． 标准状况下，22.4 L以任意比混合的氢气和一氧化碳混合物所含原子数为2NA

C． 标准状况下，0.5NA个水分子所占体积约为11.2 L

D． 16 g 氧气和臭氧的混合物中共含有NA个氧原子

10.0.1 mol铁粉与含0.1 mol硫酸铁的溶液混合后充分后应，下列叙述正确的是(　　)

A． 氧化产物为0.1 mol            B． 还原产物为0.1 mol

C． 氧化产物和还原产物共0.2 mol            D． 氧化产物为0.2 mol

11.标准状况下，将VL A气体(摩尔质量为Mg·mol－1)溶于0.1 L水中，所得溶液密度为ρg·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为(　　)

A．B．C．D． 100VρM(MV＋2 240)

12.在下列试剂中，可以一次性将氢氧化钡、盐酸、碳酸钠三种溶液区别开来的试剂的是(　　)

A． 稀硫酸B． 氯化钡溶液C． 硝酸银溶液D． 稀硝酸

13.对1 mol·L－1的硫酸钠溶液，下列叙述正确的是(　　)

A． 溶液中含有1 mol 硫酸钠

B． 1 L溶液中含有142 g 硫酸钠

C． 1 mol 硫酸钠溶于1 L水

D． 从1 L溶液中取出500 mL，剩余溶液的浓度为0.5 mol·L－1

14.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A． 标准状况下22.4 L  CO和CO2的混合气体中含碳原子数为NA

B． 1 L 1 mol·L-1HCl溶液中含有HCl分子为NA个

C． 标准状况下，2.24 L水中约含有NA个氧原子

D． 28 g N2和CO的混合气体，所占的体积为22.4 L

15.下列微粒中，没有氧化性的是(　　)

A． Cl－           B． H＋          C． Cl2                      D． HClO

16.实验室中需要配制2.0 mol·L－1的氢氧化钠溶液850 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的氢氧化钠的质量分别是(　　)

A． 950 mL；76 g            B． 500 mL；80 g

C． 1 000 mL；80 g                D． 1 000 mL；76 g

17.等臂杠杆两端各系一只等质量的铁球，将杠杆调平衡后，将球分别浸没在等质量、等密度的稀硫酸和硫酸铜溶液里(如图所示)，一段时间后杠杆将会(　　)

A． 左端上翘            B． 右端上翘

C． 仍然平衡           D． 无法判断

18.200 mL 0.5 mol·L－1的盐酸与14.3 g Na2CO3·xH2O恰好完全反应生成CO2，则x为(　　)

A． 5          B． 6         C． 9            D． 10

19.11.2 g某种铁合金样品(只含两种成分)与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.44 g氢气，则该铁合金中所含的另一种成分可能是(　　)

A． 铜B． 铝C． 锌D． 碳

20.下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）

A． 用小苏打治疗胃酸过多：+H+===CO2↑+H2O

B． 往碳酸镁中滴加稀盐酸：+2H+===CO2↑+H2O

C． 往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3++4OH﹣===+2H2O

D． 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+++H++OH﹣===BaSO4↓+H2O

21.下列实验装置或操作与粒子直径的大小无直接关系的是(　　)

22.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A． 足量Na与1 mol Cl2完全反应，转移电子的数目为2NA

B． 1 L 1 mol·L﹣1NaOH水溶液中含有的氧原子数为NA

C． 通常状况下，NA个N2所占的体积约为22.4 L

D． 1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2NA

23.下列关于合金的叙述中正确的是(　　)

①合金具有金属特性

②合金中的元素以单质形式存在

③合金中不一定含有金属

④合金中一定不含有非金属

⑤合金属于金属材料

⑥钢是含杂质较少的铁合金

⑦合金一定是混合物

A． ①②③④⑤          B． ①③④⑤

C． ②③④⑤           D． ①②⑤⑥⑦

24.在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是(　　)

A． Cu2＋           B． Fe3＋           C． Fe2＋             D． H＋

25.在标准状况下，与14 g氢气的体积相等的氮气的(　　)

A． 质量为14 g           B． 物质的量为7 mol

C． 体积为22.4 L             D． 物质的量为14 mol

26.以下物质之间的转化不能一步实现的是(　　)

A． 酸→碱                 B． 有机物→无机物

C． 金属单质→非金属单质               D． 盐→氧化物

27.下列气体中，能用固体氢氧化钠做干燥剂的是(　　)

A． 氯化氢B． 氧气C． 二氧化碳D． 二氧化硫

28.下列物品主要由金属材料制造的是(　　)

分卷II

二、填空题(共6小题,共44分)                      

29.碘是人体必需的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。沿海地区居民常食用海带，因此，甲状腺肿大等碘缺乏病发病率低。已知，碘元素以碘离子的形式存在，常温下I－能被氯水氧化为I2；I2在有机溶剂中的溶解度明显大于在水中的溶解度；I2有颜色，而I－无颜色。实验室里从海藻中提取碘的流程如图所示：

(1)写出A的化学式______________。

(2)步骤③操作所需要的玻璃仪器是______________、______________、__________________。

(3)下列有机溶剂中不可作为溶剂G的有________(填下面的序号)。

A．酒精　　B．四氯化碳　　C．乙酸　　D.汽油　　E.苯

(4)步骤⑤的操作名称是__________、分液；溶液E的颜色比溶液F的颜色______(填“深”或“浅”)。

(5)步骤⑤中，若选用(3)中的__________(填溶液名称)为溶剂G，分液时，应先把溶液________

(填“E”或“F”)从分液漏斗的下部排出，之后，再把另一溶液从分液漏斗的上口倒出。

30.某课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。请回答下列问题：

(1)若将饱和氯化铁溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是______________（填字母，下同）。

A．冷水  B．沸水

C．氢氧化钠浓溶液  D．氯化钠浓溶液

(2)甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备操作如下，其正确的是____________。

A．甲同学取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL 氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热

B．乙同学直接加热饱和氯化铁溶液

C．丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟

(3)写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式________________________________。

(4)证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是____________________________________。

31.根据实验室制取蒸馏水的实验，回答下列问题：

(1)在试管中加入少量自来水，滴加几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，观察到的实验现象是____________，由此说明自来水中含有的离子是__________________。

(2)实验室制取蒸馏水的装置如下图所示，请写出装置图中序号所示各仪器的名称。

(3)若取仪器⑤中收集得到的液体少许，加入到试管中，然后滴加几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，观察到的现象是____________，原因是________________________。

(4)通过上述实验，你认为蒸馏实验的应用是____________________________________。

32.铁是人体必需的微量元素之一，没有铁，血红蛋白就不能结合氧分子进行输氧，所以缺少铁元素，人体易患的疾病为贫血，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给这种病人补铁。小陈同学对这种糖衣片产生了兴趣，进行探究实验如下：

(1)提出问题

这种糖衣片中是否含有硫酸亚铁，若有，含量是多少？

(2)查阅资料

①亚铁离子遇具有氧化性的物质时易被氧化。如氢氧化亚铁为白色沉淀，在空气中会迅速被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀，这是氢氧化亚铁的典型特征。

②亚铁盐溶于水时，会产生少量氢氧根离子而产生沉淀(溶液浑浊)。

(3)实验验证

①鉴定硫酸亚铁的成分时需加水溶解，加1滴稀盐酸的作用是______________________，能否用稀硫酸代替(填“能”或“不能”)_______________。

②为了不影响后续检验亚铁盐，检验硫酸盐可用的试剂是(选填“A”或“B”)_________。

A．用硝酸酸化的硝酸钡溶液

B．用盐酸酸化的氯化钡溶液

③检验亚铁盐可用的试剂是____________，现象为________________________________。

(4)含量测定

①取十粒糖衣片，称其质量为5 g，溶于20 g水中；溶解药品时用到玻璃棒的作用是________________________。

②向所配溶液中滴加氯化钡溶液至略过量；证明溶液过量的操作为静置，向上层清液中滴加__________溶液，若现象为__________________________________，则溶液已过量。

③过滤、洗涤、干燥；洗涤沉淀的操作：用玻璃棒(填一操作名)_____________，向过滤器中加入蒸馏水至淹没沉淀，待液体滤出。重复操作2～3次。证明沉淀已洗净的方法是________________________________________。

④称量得沉淀质量为4.66 g，列式计算该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数：__________。

(5)总结反思

对硫酸亚铁来说，药片的糖衣起到的作用是____________________________________。

33.某化学兴趣小组利用如图装置进行铁与水蒸气反应的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：

(1)A装置的作用是____________，烧瓶底部放碎瓷片的作用是_________________________。

(2)装置B中发生反应的化学方程式是____________________________________，该反应中氧化剂是__________，氧化产物是__________________。

(3)D的作用是__________________________________。

(4)E中的实验现象是____________________________。

(5)A、B两个装置中应先点燃________________处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是________________。

34.为除去粗盐中的钙离子、镁离子、硫酸根离子及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

(1)第①步中，操作A是__________，第⑤步中，操作B是__________。

(2)第④步中，写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2＋的主要存在形式为氯化钙)____________________________。

(3)若先用盐酸调溶液至中性，再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_________________________。

(4)判断氯化钡已过量的方法是____________________。

【参考答案】

1.B2.C3.D4.B5.B6.A7.A8.C9.C10.A11.B12.A13.B

14.A15.A16.C17.A18.D19.B20.A21.C22.A23.D24.C25.B26.A

27.B28.D

29.(1)H2O　(2)漏斗　烧杯　玻璃棒

(3)AC　(4)萃取　浅

(5)四氯化碳　F　(或汽油　E)(或苯　E)

30.(1)B　(2)A

(3)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl

(4)让一束可见光通过制得的液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体

31.(1)试管中有白色沉淀产生　氯离子

(2)①酒精灯　②蒸馏烧瓶　③冷凝管　④牛角管　⑤锥形瓶

(3)试管中无沉淀产生　因为制取的蒸馏水中不含有氯离子

(4)除去自来水中难挥发或不挥发的杂质，得到纯净的蒸馏水

32.(3)①加入盐酸酸化，可有效降低亚铁盐还原性，防止氧化　不能   ②B

③氢氧化钠溶液　产生白色沉淀并迅速变成红褐色沉淀

(4)①搅拌以促进溶解      ②氯化钡　不再产生白色沉淀

③引流　取最后一次洗涤所得的滤液，滴入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则已洗净

④60.8%

(5)隔绝氧气，防止硫酸亚铁被氧化而失效

33.(1)产生水蒸气　防止加热时液体暴沸　(2)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2　H2O　Fe3O4　(3)吸收未反应的水蒸气（或干燥H2)　(4)黑色固体变成红色，玻璃管内壁上有水珠生成　(5)A　收集H2并检验其纯度

34.(1)过滤　过滤

(2)CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl、BaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋BaCO3↓

(3)③和④中生成的氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡等沉淀与盐酸反应而溶解，杂质无法除去

(4)在反应后上层清液中，再滴入几滴氯化钡溶液，若无沉淀生成，表明氯化钡已过量