【化学】云南省香格里拉县第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试
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分卷I
一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分)
1.构成金属晶体的微粒是
A． 原子 B． 分子 C． 金属阳离子 D． 金属阳离子和自由电子
2.已知SO3，BF3，CCl4，PCl5、SF6都是非极性分子，而H2S，NH3，NO2、SF4，BrF5都是极性分子，由此可推出ABn型分子属于非极性分子的经验规律是（ ）
A． ABn型分子中A，B均不含氢原子
B． A元素的相对原子质量必小于B元素的相对原子质量
C． 分子中所有原子都在同一平面上
D． ABn型的价电子对数等于n
3.下列说法正确的是( )
A． π键是由两个p电子以“头碰头”方式重叠而成
B． σ键是镜面对称，而π键是轴对称
C． 乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键
D． H2分子中含σ键，Cl2分子中含π键
4.下列各项说法中不正确的是（ ）
A． σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
B． 两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
C． 气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D． N2分子中有一个σ键，2个π键
5.下列物质的变化过程中有共价键明显被破坏的是( )
①I2升华 ②氯化钠溶于水 ③氯化氢溶于水 ④碳酸氢铵中闻到了刺激性气味
A． ①②B． ①③C． ②③D． ③④
6.钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是（ ）
A． BaTi8O12 B． BaTi4O6 C． BaTi2O4 D． BaTiO3
7.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )
A． 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B． 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C． 2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子
D． 最外层都只有一个电子的X、Y原子
8.当一个碳原子所连四个不同原子或原子团时，该碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有2个手性碳原子的是( )
9.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( )
A． 熔点：NaF>MgF2>AlF3
B． 晶格能：NaF>NaCl>NaBr
C． 阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2
D． 硬度：MgO>CaO>BaO
10.下列说法不正确的是( )
A． 基态氧原子与基态氮原子中未成对电子数之比是2∶3
B． 基态氮原子与基态磷原子中未成对电子数之比是1∶1
C． 基态碳原子与基态氮原子中未成对电子数之比是3∶4
D． 基态铜原子中未成对电子数是1
11.下列说法正确的是（ ）
A． NaOH是含有非极性共价键的离子晶体
B． 氯化钠与氯化铯的晶体结构完全相同
C． 金刚石、硅、锗的熔点和硬度依次降低
D． NaF、MgF2、AlF3三种离子晶体的晶格能逐渐减小
12.下列不属于金属晶体的共性的是( )
A． 易导电B． 易导热C． 有延展性D． 高熔点
13.下列表示式错误的是( )
A． Na＋的轨道表示式：
B． Na＋的结构示意图：
C． Na的电子排布式：1s22s22p63s1
D． Na的外围电子排布式：3s1
14.下列现象不能用“相似相溶原理”解释的是( )
A． 氯化氢易溶于水B． 氯气易溶于氢氧化钠溶液中
C． 碘易溶于四氯化碳D． 碘难溶于水
15.以下叙述中，错误的是( )
A． 钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强
B． 在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
C． 任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失
D． 金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低
16.下列说法中正确的是( )
A． 1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布
B． 3p2表示3p能级有两个轨道
C． 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D． 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
17.下列变化中，不存在化学键断裂的是
A． 氯化氢气体溶于水 B． 干冰气化
C． 氯化钠固体溶于水 D． 氢气在氯气中燃烧
18.在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔沸点越高。由此判断下列各组金属熔沸点高低顺序，其中正确的是( )
A． Mg＞Al＞Ca B． Al＞Na＞Li
C． Al＞Mg＞Ca D． Mg＞Ba＞Al
19.下列说法不正确的是（ ）
A． 离子晶体的晶格能越大离子键越强
B． 阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多
C． 通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成离子化合物的晶格能越大
D． 拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能解析A，离子键与电荷成正比，与离子半径成反比，晶格能与电荷成正比，与离子半径成反比，所以离子晶体的晶格能越大离子键越强，故A正确；B，阳离子半径越大，其表面积越大，与阴离子接触面积越大，吸引阴离子越多，故B正确；C，离子晶体的晶格能与离子半径成反比，与电荷成正比，故C正确；D，晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，不是拆开1mol离子键所需的能量，故D错误．故选D
20.下列说法中正确的是( )
A． 处于最低能量的原子叫做基态原子
B． 原子由基态变为激发态要产生发射光谱
C． 同一原子中，2p能级比3p能级的轨道数少
D． 3d轨道能量小于4s
21.下列事实不能用键能的大小来解释的是( )
A． N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定
B． 惰性气体一般难发生反应
C． HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
D． F2比O2更容易与H2反应
22.某元素基态原子失去3个电子后，3d轨道半充满，其原子序数为( )
A． 24 B． 25 C． 26 D． 27
23.氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是( )
A． 氯化硼液态时能导电而固态时不导电
B． 氯化硼加到水中使溶液的pH升高
C． 氯化硼分子呈正三角形，属极性分子
D． 氯化硼遇水蒸气会产生白雾
24.下列叙述中正确的是( )
A． 同一周期中，第ⅦA族元素的原子半径最大
B． 第ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C． 室温时，0族元素的单质都是气体
D． 同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大
25.下列电子排布式或电子排布图正确的是( )
A． O的电子排布图：
B． Ca的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2
C． N的电子排布图：
D． Br－的电子排布式：[Ar]3d104s24p6
26.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是( )
A． CH4和是等电子体，键角均为60°
B．和是等电子体，均为平面正三角形结构
C． H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构
D． B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
27.下列有关范德华力的叙述正确的是( )
A． 范德华力的实质也是一种电性作用,所以范德华力是一种特殊的化学键
B． 范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同
C． 任何分子间在任意情况下都会产生范德华力
D． 范德华力非常微弱,故破坏范德华力不需要消耗能量
28.从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是( )
A． H—F B． H—N C． H—C D． H—S
29.最近发现了一种由金属原子M和非金属原子N构成的气态团簇分子，如图所示，顶角和面的原子是M原子，棱中心和体心的原子是N原子，它的分子式为( )
A． M4N4 B． MN C． M14N13 D． 条件不够，无法写出
30.下列既有离子键又有共价键的化合物是( )
A． Na2O B． NaOH C． CaBr2 D． HF
分卷II
二、填空题(共5小题,共40分)
31.金晶体的最小重复单元(也称晶胞)是面心立方体，如图所示，即在立方体的8个顶点各有一个金原子，各个面的中心有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞所共有。金原子的直径为d，用NA表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质量。请回答下列问题：
(1)金属晶体每个晶胞中含有________个金原子。
(2)欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小球外，还应假定_______________。
(3)一个晶胞的体积是____________。
(4)金晶体的密度是____________。
32.如图所示为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位．
（1）在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子各有 、 个．
（2）该晶体结构中，元素氧、钛、钙的离子个数比是 ．该物质的化学式可表示为 ．
（3）若钙、钛、氧三元素的相对原子质量分别为a，b，c，晶体结构图中正方体边长（钛离子之间的距离）为dnm（1nm=10﹣9m），则该晶体的密度为 g/cm3．
33.有下列离子晶体立体构型示意图如下图所示。
(1)以M代表阳离子，以N代表阴离子，写出各离子晶体的组成表达式。
A．__________，B：________，C：________，D：__________________________。
(2)已知FeS2晶体(黄铁矿的主要成分)具有A的立体结构。
①FeS2晶体中具有的化学键类型是__________________________________________。
②若晶体结构A中相邻的阴、阳离子间的距离为acm，且用NA代表阿伏加德罗常数，则FeS2晶体的密度是________g·cm－3。
34.有A，B，C，D四种元素。已知：①它们均为周期表中前20号元素，C，D在同一周期，A，B在同一主族；②它们可以组成化合物B2C2、A2C、DC2等；③B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；④B2C2同A2C或DC2反应都生成气体C2，B与A2C反应产生气体A2，A2与气体C2按体积比2∶1混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种无色无味的液体(在常温下)。请回答下列问题：
(1)写出A，B，C，D四种元素的符号：
A________，B________，C________，D________。
(2)在B2C2、A2C和DC2中，属于离子化合物的是________，其电子式是__________________，属于共价化合物的是____________，其结构式是____________________。并指出含几个σ键，几个π键。
(3)写出有关的化学方程式：_____________________________________。
35.现有四种短周期元素A，B，C，D，已知：①C，D在同一周期，A，B在同一主族；②它们可以组成化合物A2C、B2C2、DC2、D2A4等；③B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；④B2C2同A2C或DC2反应都生成气体C2，B与A2C反应生成气体A2，A2与气体C2按体积比2∶1混合后点燃发生爆炸，其产物是一种常温下常见的无色无味的液体。请回答：
(1)写出元素符号：A________、B________、C________、D________。
(2)在A2C、B2C2、DC2和D2A4中，同时含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为________________________________________________________________________
________________；按原子轨道重叠方式，其非极性键的类型是________。化合物DC2的结构式__________。
(3)A2C分子的电子式____________，按原子轨道重叠方式，其共价键的类型是____________。D2A4是平面形分子，其分子中含有______个σ键，______个π键。
(4)写出化学方程式或离子方程式：
B2C2与A2C反应的化学方程式：___________________________________________；
B2C2与DC2反应的化学方程式：___________________________________________；
B与A2C反应的离子方程式：______________________________________________。
参考答案
1.D 2.D 3.C 4.C 5.D 6.D 7.C 8.C 9.A 10.C
11.C 12.D 13.A 14.B 15.C 16.A 17.B 18.C 19.C 20.A
21.B 22.C 23.D 24.C 25.D 26.B 27.B 28.A 29.C 30.B
31.(1)4 (2)金属原子间相接触，即相切
(3)2d3 (4)
32.（1）6；8；（2）3：1：1；CaTiO3；
（3）
33. (1)MN MN2 MN2 MN (2)①离子键、非极性共价键 ②
34.(1)H Na O C
(2)Na2O2 Na＋[]2－Na＋ H2O、CO2 (2个σ键)、OCO(2个σ键、2个π键)
(3)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2H2＋O22H2O
35. (1)H Na O C
(2) pp σ键 O===C===O
(3)HH sp σ键 5 1
(4)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
