【化学】云南省云天化中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题
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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Al-27
第I卷(选择题，共48分)
一、选择题：（本题共24小题，每小题2分，共48分）。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是（ ）
A． 雾是一种胶体 B． 光是一种胶体
C． 空气中的小水滴颗粒大小约为10﹣9m～10﹣7m D． 发生丁达尔效应
2．下列选项中不能用如图表示物质或概念间从属关系的是（ ）
3．“毒胶囊”泛指含重金属铬(Cr)超标的胶囊，其中含有可能引起人体肾伤害的+6价铬。下列铬的化合物可能是毒胶囊所含有的是（ ）
A． K2Cr2O7 B． Cr2O3 C． Cr2(SO4)3 D． Cr(OH)3
4．下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
①分离乙醇和水 | ②用自来水制取蒸馏水 | ③从食盐水中获取氯化钠 | ④用排空气法收集氯气（Cl2） |
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
5．水富县铜锣坝原始森林素有“天然氧吧”之称，其原因是森林空气中富含被称为“空气维生素”的负氧离子，O2— 就是其中一种，其摩尔质量为（ ）
A． 33 B． 32 C． 33g﹒mol-1 D． 32g﹒mol-1
6．航天探测发现，金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的成分之一是三氧化碳（C2O3），实验证明它的化学性质与一氧化碳相似。下列关于三氧化二碳的性质的说法中不正确的是（ ）
A． 可燃性 B． 阻燃性
C． 有氧化性 D． 有还原性
7．以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：CCO2→H2CO3→CaCO3→CO2其中涉及的基本反应类型依次为（ ）
A． 置换、化合、分解、复分解 B． 置换、化合、复分解、分解
C． 化合、置换、分解、复分解 D． 化合、置换、复分解、分解
8．下列溶液中的c(Cl−)与150 mL 1mol/L AlCl3溶液中的c(Cl−)相等的是（ ）
A． 150 mL 1 mol/L NaCl溶液 B． 25 mL 3 mol/L NH4Cl溶液
C． 75 mL 2 mol/L MgCl2溶液 D． 75 mL 2 mol/L FeCl3溶液
9．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（ ）
10．下列转化过程中必须加入还原剂的是（ ）
A．FeS→H2S B． SO2→SO32- C． Fe3+→Fe2+ D． Cu→Cu2+
11．日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）
A． 钢铁生锈 B． 充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸
C． 食物腐败变质 D． 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
12．下列物质溶于水，其电离方程式正确的是（ ）
A．NaHCO3=Na++H++CO32－ B．(NH4)2SO4= NH4++SO42－
C．NH4Cl = NH4+ + Cl－ D．Ba(OH)2 = Ba2+ + OH2－
13．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
A． 强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl－、SO42－
B． 在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3－、SO42－
C． 含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO32－、Cl－
D． 室温下，强酸性溶液中：Na+、Fe3+、NO3－、SO42－
14．每年10月23日上午6:02到晚上6:02被誉为“摩尔日"(Mole Day)，这个时间的美式写法为6:0210/23，外观与阿伏加德罗常数6.02×1023相似。NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A． 标准状况下，22.4L CCl4含有NA个CCl4分子
B． 1mol/L Mg（NO3）2溶液中含有NO3﹣的数目为2NA
C． 等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度也相等
D． 5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA
15．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．铜和醋酸反应：Cu＋2CH3COOH2CH3COO－＋Cu2+＋H2↑
B．氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3＋6H+2Fe3+＋3H2O
C．锌与硝酸银溶液反应：Zn＋Ag+Zn2+＋Ag
D．稀硝酸和石灰乳反应：H+＋OH－H2O
16．对某次酸雨成分的分析数据如下表，此次酸雨中c(H+)约为（ ）
离子 | Na＋ | Cl― | NO3— | SO42－ | |
浓度(mol/L) | 2.0×10－5 | 1.9×10－5 | 6.0×10－5 | 2.3×10－5 | 2.8×10－5 |
A． 1×10-3 B． 1×10-4 C． 1×10-5 D． 1×10-6
17．人体正常的血红蛋白中应含Fe2+。若误食亚硝酸钠，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒。下列叙述中正确的是（ ）
A． 亚硝酸钠表现了还原性 B． 维生素C表现了还原性
C． 维生素C将Fe3+氧化成Fe2+ D． 亚硝酸钠被氧化
18．下列表示物质变化的化学用语正确的是（ ）
A．NH3·H2O的电离方程式：NH3·H2O＝NH4＋＋OH－
B．稀硫酸溶液中滴加少量氢氧化钡溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O
C．用醋酸除去水垢：
D．用盐酸除去混在铜粉中的少量铁粉杂质：6H+ + 2Fe＝2Fe3++ 3H2↑
19．根据下面两个化学方程式判断Fe2+、Cu2+、Fe3+氧化性由弱到强的顺序是（ ）
①2FeCl3 ＋Cu＝2FeCl2 ＋CuCl2 ②CuCl2 ＋Fe＝Cu＋FeCl2
A． Cu2＋＜Fe2＋＜Fe3＋ B． Fe3＋＜Cu2＋＜Fe2＋
C． Fe2＋＜Fe3＋＜Cu2＋ D． Fe2＋＜Cu2＋＜Fe3＋
20．在一定条件下，RO3n—和氟气可发生如下反应:RO3n—+F2+2OH—=RO4—+2F—+H2O，在RO3n—中，元素R的化合价是（ ）
A． +4 B． +5 C． +6 D． +7
21．关于化学反应 Al2O3+N2+3C ＝ 2AlN+3CO 叙述正确的是（ ）
A． 上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
B． 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
C． AlN中氮元素的化合价为+3价
D． AlN的摩尔质量为41 g
22．为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO42—及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（ ）
①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液
A． ②④⑤①③ B． ④②⑤①③ C． ②⑤④①③ D． ⑤②④③①
23．15 g A物质和10.5 g B物质恰好完全反应，生成7.2 g C物质，1.8 gD物质和0.3 mol E物质,则E物质的摩尔质量是（ ）
A． 16.5 g/mol B． 111 g/mol C． 55 g/mol D． 27.5 g/mol
24．一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分,当左边充入1molN2,右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)。右侧CO与CO2分子数之比为（ ）
A． 1：3 B． 3:1 C． 1：2 D． 2：1
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
二、填空题：（本题共4小题，共52分）。
25．（8分）现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编上A、B、C、D后， 产生的现象如下表所示。根据实验现象按要求回答：
实验顺序 | 实验内容 | 实验现象 |
① | A+B | 没有现象发生 |
② | B+D | 有气体放出 |
③ | B+C | 有沉淀生成 |
④ | A+D | 有沉淀生成 |
（1）A、B、C、D溶液中溶质的化学式：
A_____________；B_____________；C_____________；D_____________；
（2）写出上述实验中有关反应的离子方程式：
③ ____________________________________________________；
④ ____________________________________________________。
26．（18分）碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是:KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4
（1）该反应的氧化剂是 ；氧化产物与还原产物的物质的量比是 ；如果反应生成0.3mol的单质碘，则转移的电子数目是 。
（2）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振荡，这时候，观察到的现象是___________________________；
（3）若采用下图实验装置将四氯化碳和I2的混合溶液分离。
写出图中仪器的名称：①_____；该装置还缺少的仪器是_____；冷凝管的进水口是： （填g或f）
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是____________
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
（5）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_______ mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用________ mL量筒最好。
（6）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_____________
A．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视
D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
27．（16分）某工厂的工业废水中含有大量的“FeSO4”、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和铜。根据流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。回答下列问题：
(1)加入原料①为____________；操作②的名称为___________，该操作所用到的玻璃仪器主要有 。
(2)固体A为____________；
(3)写出加入原料①和②有关反应的离子方程式__________________、 。
(4)操作③获得FeSO4·7H2O，需要经过_____、_____、过滤等操作。
28．（10分）某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）．实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为85.4g；
③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；
④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为87.6g．试回答：
（1）鼓入空气的目的是 ，装置A中试剂X应选用 ；
（2）若没有C装置，则会导致测定结果 （填“偏大”或“偏小”）；
（3）装置B中发生反应的离子方程式 ；
（4）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为 （计算结果保留一位小数）．
【参考答案】
一、选择题：（本题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 |
答案 | C | B | A | B | D | B | B | B | D | C | D | C |
题号 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 |
答案 | D | D | B | B | B | B | D | B | A | C | C | B |
二、非选择题：（共52分）
25.（方程每空2分，其余每空1分，共8分）
（1）CaCl2 HCl AgNO3 Na2CO3
（2）Cl—+Ag+=AgCl↓ Ca2++CO32—=CaCO3↓
26．（共18分）
（1）KIO3 5:1 0.5NA （每空2分）
（2）溶液分层，上层无色，下层紫红色（2分）
（3）蒸馏烧瓶 温度计 g （每空1分）
（4）A、D （2分，多选、错选不得分，漏选得1分）
（5）13.6（2分） 15（1分）
（6）ACD（2分，多选、错选不得分，漏选得1分）
27.（每空2分，共16分）
（1）Fe（或铁粉） 过滤 敞口漏斗、玻璃棒、烧杯（多选、错选不得分，漏选得1分）
（2）Fe和Cu
（3）Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+2H+=Fe2++H2↑
（4）蒸发浓缩 冷却结晶
28.（每空2分，共10分）
（1）将装置内残留的二氧化碳全部排出，达到精确测量的目的 NaOH
（2）偏大
（3）CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
（4）88.3%
