【化学】新疆哈密市第十五中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题
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命题人 考试时间90分钟，总分100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27
S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64
一、单项选择题（共19题，每题2分，共38分）
1. 下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是( )
A. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸
B. 点燃可燃性气体（如H2、CO等）时，先检验气体纯度，后点燃
C. H2还原CuO实验时，先通H2，后加热CuO。反应完毕后，先撤酒精灯，待试管冷却后停止通入H2
D. 称量NaOH固体时，应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码
2.下列物质属于电解质的是（ ）
A．金属钠 B．硫酸钠 C．食盐水 D．碱石灰
3、下列电离方程式中，正确的是（ ）
A．CH3COOH=CH3COO-+H+ | B．NaOH=Na++OH- |
C．KClO3K++ClO3- | D．NaHCO3=Na++H++CO32- |
4．下列叙述正确的是 （ ）
A. 1 mol H2O的质量为18 g/mol B. CH4的摩尔质量为16 g
C. 3.01×1023个SO2分子的质量为32 g D. 标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4 L
5．下列物质分类正确组合是（ ）
碱 酸 盐 酸性氧化物
A．纯碱 硫酸 硫酸铜 二氧化硫
B．苛性钠 盐酸 纯碱 一氧化碳
C．苛性钠 醋酸 石灰石 氧化钙
D 苛性钾 硝酸 小苏打 二氧化碳
6．有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
②向①的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列关于白色粉末组成的判断正确的是( )
A．肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2
B．肯定含有Ba(NO3)2、K2CO3，可能含有CaCl2
C．肯定含有K2CO3，至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种
D． Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3都存在
7. 除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是( )
选项 | 待提纯的物质 | 选用的试剂 | 操作方法 |
A | CaCO3(CaO) | 水 | 溶解、过滤 |
B | Cu(CuO) | 稀盐酸 | 溶解、过滤、洗涤、干燥 |
C | H2SO4(HCl) | AgNO3溶液 | 过滤 |
D | CO(H2) | 氧气 | 点燃 |
8．下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
A．澄清石灰水与Na2CO3溶液混合：Ca2+ + CO32-=CaCO3↓
B．碳酸钠与足量的醋酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C．少量金属钠加到冷水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
9.标准状况下，现有①6.72 L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3，对这四种气体的关系有以下四种表述：
a．体积：②>③>①>④ b．物质的量：②>③>④>①
c．质量：②>③>①>④ d．氢原子个数：①>③>④>②
其中正确的是( )
A．abc B．bcd C．abcd D．acd
10、下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )
①CO＋2H＋===CO2↑＋H2O ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
③Ag＋＋Cl－===AgCl↓ ④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
A．①③ B．②④ C．②③ D．没有
11．下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是 （ ）
A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀
B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血
C．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱
D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
12.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是（ ）
A．Na＋、CO32-、Ca2＋、NO3- B．Na＋、NO3-、Al3＋、Cl－
C．K＋、SO42-、Cl－、Cu2＋ D．Ba2＋、Cl－、K＋、SO42-
13. 已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是( )
A. 16 g B. 32 g C. 32 g/mol D. 64 g/mol
14．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子数为4NA
④标准状况下，22.4LH2O中分子数为NA
⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA
A．①②③④ B．③④ C．①②③⑤ D．①③④
15、有一真空瓶质量为m1，充满氨气后总质量为m2。在相同状况下若改为充满某气体A时总质量为m3，则A的相对分子质量是( )
A. B. C. D.
16、用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是( )
A. 实验使用的主要仪器是分液漏斗
B. 碘在水中的溶解度比在四氯化碳中小
C. 碘的四氯化碳溶液呈紫色
D. 分液时，水从分液漏斗的下口出，碘的四氯化碳溶液从上口倒出
17、下列溶液中Cl－浓度由大到小的顺序是( )
①20mL 0.3mol·L−1 MgCl2溶液 ②30mL 0.5mol·L−1 NaCl溶液
③40mL 0.5mol·L−1KClO3溶液 ④10mL 0.4mol·L−1 AlCl3溶液
- ③②①④ B. ①④②③ C. ④①②③ D. ②③①④
18、 某硫酸钾溶液的密度为1.20 g·cm－3，其中硫酸根离子的质量分数为4.0 %，500 mL该溶液中钾离子的物质的量为( )
A. 0.5 mol B. 0.25 mol
C. 0.20 mol D. 0.15 mol
19、 把V L含有硫酸镁和硫酸钾的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol氢氧化钠的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol 氯化钡的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )
A. mol·L－1 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D. mol·L－1
第Ⅱ卷（非选择题 共62分）
二、填空题（共5小题，共计62分）
20、（共11分） 利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。
Ⅰ.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
三种物质依次是(填化学式)：①________；②________；③________。
II、现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态HCl ③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜
⑦CO2 ⑧稀H2SO4 ⑨KOH固体
(1)以上物质中能导电的是________。
(2)以上物质中属于电解质的是________，属于非电解质的是________。
(3)以上物质中，溶于水能导电的物质是________。
21、（每空2分，共14分）有A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种。已知：
①A与B反应有气体生成； ②B与C反应有沉淀生成；
③C与D反应有沉淀生成； ④D与E反应有沉淀生成；
⑤A与E反应有气体生成； ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。
请填空：
(1)在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式(分子式)是________。
(2)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________。
(3)A与E反应的离子方程式是_______________________________________________。
22、（每空2分，共14分）
(1)现将200 mL 0.30 mol/L的盐酸与50 mL 0.80 mol/L CaCl2溶液混合(混合后体积变化忽略不计)，所得溶液中Cl－的物质的量浓度是_____________________。
(2)将20.0 g氢氧化钠固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.25 g·mL－1。该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为 ，质量分数为 ，从该溶液中取出10 mL，将其加水稀释到100 mL，稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为 ，将一定体积的原溶液和稀释后的溶液按1：4的体积比混合（忽略混合时溶液体积变化），所得混合溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为 。
(3)气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为________，推断的依据为________________________________；
23、(每空2分，共12分）
（1）实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式：__________________
常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是_____________________________________
（2）将表面附有铁锈（成分是Fe2O3）的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是_____________________________;反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是_______________
（3）人体胃液中有胃酸（0.2%~0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
①用小苏打片（NaHCO3）治疗胃酸过多的离子方程式为_________________________
②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3],反应的离子方程式为_____________________________________________________
24、（每空1分，共11分）
某同学欲用浓H2SO4配制480mL 0.2mol·L－1的稀H2SO4。
（1）需要量取98%密度为1.84g·cm－3的浓硫酸 mL。
（2）配制时，必须使用的仪器有 (填代号)，还缺少的仪器是 、 。
①烧杯；②10mL量筒；③20mL量筒；④托盘天平（带砝码）；⑤玻璃棒
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。
（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。
①容量瓶没有干燥________，②用量筒量取98%的硫酸溶液时俯视________，③溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作 ，④定容时俯视容量瓶 ，⑤如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线________。
【参考答案】
一、单项选择题（共19题，每题2分，共38分）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 |
答案 | D | B | B | C | D | C | B | B | D | D | A | B | C | C | C | D | C | A | D |
二、非选择题（共5题，共62分）
20、(共11分）
I①CO2 ②H2O ③Na2CO3（每空1分，共3分）
II(1)④⑥⑧
(2)①②③④⑨ ⑤⑦
(3)①②④⑦⑧⑨（每空2分，共8分）
21.（每空2分，共14分）
(1)AgCl (2)Na2CO3；HCl；AgNO3；BaCl2；NaHSO4 (3)CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
22、（每空2分，共14分）
(1)、0.56 mol/L
(2)、5 mol/L，16%，0.5 mol/L，1.4 mol/L
(3)、O3F2 同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比又等于化学方程式计量数之比
23、（每空2分，共12分）
(1) CaCO3＋2H+===Ca2+＋CO2↑＋H2O Ca2+＋CO2＋2OH-=CaCO3↓＋H2O
(2) Fe2O3＋6H+===2Fe3+＋3H2O Fe＋2H+===Fe2+＋H2↑
(3)HCO3-＋H+===CO2↑＋H2O Al（OH)3＋3H+===Al3+＋3H2O
24、（每空1分，共11分）
（1）5.4 mL
（2）①②⑤ 500 mL容量瓶 胶头滴管
（3）搅拌 引流
（4）①无影响 ②偏低 ③偏低 ④偏高 ⑤偏低
