新疆伊犁哈萨克自治州伊宁市第八中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

化学考试试卷

(可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23   Al-27 S-32 

Cl-35.5  K-39 Ca-40 Mn=55  Cu＝64　 ）

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

一、单选题(本题共24小题，每题只有1个正确答案，每小题2分，共48分）

1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质,往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列物质,贴错了包装标签的是(   ) 

A.A        B.B     C.C      D.D

2.日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是(   )

A.铜铸塑像上出现铜绿
B.铁制菜刀生锈
C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
D.铝锅表面生成致密的氧化膜

3.在水溶液中能大量共存的一组离子是 ( )

A. CO32- 、H+、NO3- 、Na+
B.Na+、Cu 2+ 、OH - 、SO42- 
C.Mg 2+ 、H+ 、 HCO3- 、SO4 2-
D.NH4+ 、K+ 、Cl- 、NO3-

4.黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的,爆炸时的反应是S+2KNO3+3C=K2S+N2 ↑ +3CO2 ↑,该反应的还原剂是(   )

A.C     B.S      C.KNO3     D.S 和 KNO3

5.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是(   )

①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4

②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

A.H2SO3>I->Fe2+>NO  B.I->Fe2+>H2SO4>NO  C.Fe2+>I->H2SO3>NO  D.NO>Fe2+>H2SO3>I-

6.下列化学变化中,需加入氧化剂才能实现的是(   )

A.C→CO2     B.CO2→ CO
C.CuO→Cu     D.H2SO4→BaSO4

7.吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”,它能加速人体衰老,被称为“生命杀手”,服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3),能消除人体內的活性氧,由此推断Na2SeO3的作用是(   )

A.作还原剂      B.作氧化剂
C.既作氧化剂又作还原剂     D.既不作氧化剂又不作还原剂

8.下列说法正确的是(   )

A.液态、固态均不能导电,所以、是非电解质
B. 、、的水溶液均能导电,所以、、是电解质
C.蔗糖、乙醇在液态时或水溶液里均不能导电,所以它们是非电解质
D.铜、石墨均能导电,所以它们是电解质

9.下列化学方程式中,不能用表示的是(   )

A.
B.
C.
D.

10.下列各组物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是(   )

A.NaCl晶体、BaSO4       B.铜、二氧化硫
C.液态的醋酸、酒精           D.熔融的KNO3、硫酸溶液

11.在中含有的数目是（   ）

A.     B.   C.0.5     D.1

12.用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘,下列说法不正确的是(   )

A.实验使用的主要仪器是分液漏斗
B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C.碘的四氯化碳溶液呈紫红色
D.分液时,水从分液漏斗下口流出,碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出

13.下列关于胶体的叙述不正确的是(   )

A.氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会产生沉淀
B.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间
C.用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同
D.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水的目的

14.科学家发现一种化学式为H3的氢分子,则1mol H3和1mol H2具有相同的(    )

A.分子数     B.原子数     C.质子数     D.电子数

15.下列物质中,摩尔质量最大的是(   )

A.10mL H2O     B.0.8mol H2SO4
C.54g Al      D.1g CaCO3

16.等质量的和相比较,下列结论正确的是(    )

A.它们的分子个数比为17:16      B.它们的原子个数比为17:16
C.它们的氢原子个数比为17:16    D.它们所含氢的质量比为17:16

17.下列化学反应的离子方程式正确的是(   )

A.碳酸钠溶液与石灰乳的反应：

B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：

C.铜片插入硝酸银溶液：

D.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液

18.下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是(   )

A.将40g NaOH溶解在1L水中
B.将22.4L HCl气体溶于水配成1L溶液
C.将1L 10mol/L浓盐酸加入9L水中
D.将10g NaOH溶解在少量水中,再加蒸馏水直到溶液体积为250mL

19.今有下列物质:① 1mol NH3② 标准状况下11.2L N2③ 4℃ 时10mL水④ 标准状况下22.4L CH4原子数由多到少的顺序是(   )

A.④ ③ ① ②  B.④ ② ① ③  C.② ④ ① ③  D.④ ① ③ ②

20.下列溶液中,跟100mL0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是(   )

A.100mL0.5mol/L MgCl2溶液  B.200mL0.5mol/L CaCl2溶液
C.50mL1mol/L NaCl溶液  D.25mL0.5mol/L HCl溶液

21.下列实验操作正确的是(   )

A. 过滤操作时，漏斗下部的尖嘴要紧靠烧杯的内壁

B. 用蒸发皿蒸发溶液时，边加热边用玻璃棒搅拌，直到液体全部蒸干

C. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

D. 使用容量瓶时，要先干燥

22.下列物质:①纯碱 ②食盐水 ③空气 ④烧碱  ⑤液氯 ⑥硝酸钾,分类全正确的是(   )

A.碱——①④  B.电解质——③④⑤  C.混合物——②③  D.盐——②⑥

23.某气体在标准状况下体积是4.48L,质量是14.2g,该气体的摩尔质量是(   )

A.71      B.71g·mol-1     C.28.4     D.28.4g·mol-1

24.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,则下列反应属于丙区域的是(   )

A.Cl2+2KBr═Br2+2KCl            B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C.3Mg+N2Mg3N2                D.2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

第Ⅱ卷（共52分)

二、填空题

25  (9分)某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________  。

（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是______，有关离子方程式为____________  。

（3）取（2）中的滤液，加入过量的NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为_________________________。

（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________。

A．Cl－    B．    C．   D．OH－

三 计算题

26.(12分)(1)在MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑反应中。

①________元素被氧化，________是氧化剂。

②________是氧化产物，________发生氧化反应。

③用“双线桥”法标明电子转移的方向和数目_____________________________。

④参加反应的氯化氢和被氧化的氯化氢的物质的量之比________________

(2)现有m g某气体,它是三原子分子,其摩尔质量为M。若阿伏加德罗常数用表示,请用以上符号及相应数字填写下列空格。

①该气体的物质的量为__________mol。

②该气体所含原子总数为__________个。

③该气体在标准状况下的体积为_________L。

④该气体完全溶于水形成V L溶液(不考虑反应),所得溶液的物质的量浓__________。

四、实验题

27.(12分)为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

称取粗盐 滤液

精盐

(1)如何检验该粗盐中含有__________________________。

(2)第④步中加入过量的Na2CO3的目的是_______________。

(3)蒸发结晶需要的玻璃仪器_____________________________  

(4)若先加适量盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是

_________________________，_________________________。（用离子方程式解释）

28(5分) A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。

请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。

(1)除去Fe(OH)3胶体中悬浮的Fe(OH)3沉淀             ；

(2)从碘水中提取碘                     ；

(3)用自来水制取蒸馏水                 ；    

(4)除去粗盐中的泥沙                   ；

(5)与海水晒盐原理相符的是             。

29(14分)用18mol·L–1 浓硫酸配制250mL 0.9mol·L–1 稀硫酸的步骤如下：

①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸  ③稀释　④            ⑤转移、洗涤　⑥定容、摇匀  ⑦装瓶贴标签  

完成下列问题：

(1)计算所需浓硫酸的体积为           。步骤④的内容为                     。

(2)容量瓶使用前必须            ，容量瓶上需标有以下五项中的　　　　　（填序号）；

①温度     ②浓度     ③容量     ④压强     ⑤刻度线

(3)第③步实验的操作中用到的玻璃仪器有                       。      

(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。

①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，则            ；

②定容时俯视刻度线，则                       。

参考答案

一、单选题

1.答案：C

解析：A.浓硫酸具有强烈的腐蚀性,应贴腐蚀品的标志,图为腐蚀品标志,符合题意,故A正确;

B.汽油属于易燃物,图为易燃液体标志,符合题意,故B正确;

C.乙醇属于易燃物,不属于剧毒品,应贴易燃液体的标志,故C错误;

D.KClO3属于易爆物,应贴爆炸品的标志,图为爆炸品标志,故D正确.故选:C.

2.答案：C

解析：铜铸塑像上出现铜绿是;铁制菜刀生锈是;铝锅表面生成致密的氧化膜是, 均有化合价的变化.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏的反应属于复分解反应.

3.答案：D

解析：A项,H+与HCO3-反应生成CO2和H2O;B项,Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀;C项,H+、AlO2-和H2O反应生成Al(OH)3沉淀。

4.答案：A

解析：根据反应的方程式可知,S元素的化合价从0价降低到-2价,S是氧化剂。硝酸钾中氮元素的化合价从+5价降低到0价,硝酸钾是氧化剂。碳元素的化合价从0价升高到+4价,失去电子,因此还原剂是碳,答案选A。

5.答案 A
解析 ①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4,I元素的化合价降低,S元素的化合价升高,则H2SO3还原剂,还原性:H2SO3>I-;②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中,Fe元素的化合价降低,I元素的化合价升高,则HI为还原剂,还原性:I->Fe2+;③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3中,N元素的化合价降低,Fe元素的化合价升高,则FeCl2还原剂,还原性:Fe2+>NO。由此可知,还原性由强到弱的顺序为H2SO3>I->Fe2+>NO,故选A。

6.答案：A

解析：A、C的化合价从0价升高到+4价，发生氧化反应，需要氧化剂，正确；

B、二氧化碳中C元素的化合价是+4价，降低到+2价，发生还原反应，需要还原剂，错误；

C、CuO中Cu的化合价是+2价，降低到0价，发生还原反应，需要还原剂，错误；

D、硫酸生成硫酸钡，元素的化合价未发生变化，不是氧化还原反应，错误，答案选A。
考点：

考查对氧化、还原反应的判断

7.答案：A

解析：试题分析:氧化还原反应中;还原剂+氧化剂→氧化产物+还原产物,还原剂具有还原性,将氧化剂还原成还原产物。“活性氧”氧化性极强,服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3),能消除人体內的活性氧,表明Na2SeO3能将“活性氧”还原,“活性氧”为氧化剂,Na2SeO3为还原剂,所以答案选A。

8.答案：C

解析：A项,液态、固态虽不能导电,但是它们的水溶液均可以导电,所以它们均为电解质。B项, 、、 的水溶液均能导电,这是因为它们溶于水生成了能电离出离子的、、和,所以它们不是电解质。D项,铜、石墨均能导电,但它们是单质,所以它们不是电解质。

9.答案：C

解析：A、氢氧化钠是强碱,硫酸是强酸,硫酸钠是可溶性的盐,故A正确;
B、氢氧化钡是强碱,盐酸是强酸,氯化钡是可溶性的盐,故B正确;
C、氢氧化铜是一种弱碱,其离子反应为,故C错误;
D、氢氧化钾是强碱,盐酸是强酸,氯化钾是可溶性的盐,故D正确.故选C.

10.答案：C

解析：试题分析:A项均为电解质;B项Cu既不是电解质也不是非电解质;C项CH3COOH为电解质,酒精为非电解质;D项前者为电解质,后者为混合物,既不是电解质也不是非电解质,故选C。

11.答案：D

12.答案：D

解析：A项,用四氯化碳萃取碘后,与水分离的方法是分液,萃取和分液都要用到分液漏斗,A项正确。B项,碘在有机溶剂中的溶解度大,B项正确。C项,捵的四氯化碳溶液呈紫红色,C项正确。D项,碘的四氯化碳溶液的密度比水的密度大,分液时,碘的四氯化碳溶液从漏斗下口流出,水从分液漏斗上口倒出,D项错误。

13.答案：D

解析：考虑液体的密度和溶解性。酒精与水任意比互溶,苯和四氯化碳均难溶于水,苯的密度比水小,四氯化碳的密度比水大。灰色部分表示有机层溶解了碘单质。

14.答案：A

解析：等物质的量的H3和H2具有相同的分子数,但原子数、质子数和电子数之比均为3:2。

15.答案：D

解析：解:摩尔质量在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量,A、18g/mol;B、98g/mol;C、27g/mol;D、100g/mol;因此摩尔质量最大的是碳酸钙,即选项D正确。

16.答案：A

解析：等质量的甲烷和氨,物质的量之比为1/16:1/17 = 17:16,A正确;原子个数比为17×5:16×4,B不正确(氢原子数比为17×4:16×3,氢的质量比也为17×4:16×3,C、D 不正确.

17.答案：D

解析：

18.答案：D

解析：物质的量浓度是用单位体积的溶液中含有溶质的物质的量来表示的溶液组成。A.是溶剂的体积，不是溶液的体积。错误。B.物质的微粒间有间隔，所以体积不能相加，1L 10mol/L的浓盐酸加入9 L水中得到的溶液体积不是10L。错误。C.气体的体积受温度的影响较大，不指名体积是在什么条件下的没有意义。错误。D.C(NaOH)=(m/M)/V=(10g/40g/mol)÷0.25L=1mol/L.正确。

19.答案：D

解析：

20.答案：D

解析：

21.答案：A

解析：

22.答案：C

解析：

23.答案：B

解析：

24.答案：D

解析：

二、填空题

25答案：（1）Cu2＋、Fe3＋

（2）Ag＋ ;Ag＋+Cl-= AgCl↓

（3）Mg2＋ ;Mg2＋+OH-=Mg(OH)2↓

（4）B

26①___Cl_____元素被氧化，____MnO2____是氧化剂。

②____Cl2____是氧化产物，_____HCl___发生氧化反应。

③用“双线桥”法标明电子转移的方向和数目_____________________________。

④参加反应的氯化氢和被氧化的氯化氢的物质的量之比_1:1___

)①; ②; ③; ④

27答案：（1）取少量待测液于试管中，先加入过量稀盐酸酸化，再加入几滴氯化钡溶液，有白色沉淀，说明待测液中含有硫酸根离子

（2）完全去除钙离子和钡离子

（3）玻璃棒 蒸发皿 酒精灯

（4）盐酸会将沉淀溶解; CaCO3+2HCl=CO2↑+H2O+CaCl2; BaCO3+2HCl=CO2↑+H2O+BaCl2

27答案：1.B

2.C

3.A

4.B

5.D

29答案：1.12.5mL;冷却至室温

2.检查是否漏水;①③⑤

3.玻璃棒、烧杯

4.①无影响   ②偏高