【化学】新疆乌鲁木齐四中2019-2020学年高一上学期期中考试试题

新疆乌鲁木齐四中2019-2020学年高一上学期期中考试试题

可能用到的相对原子质量：C:14 H:1 O:16 N:14 Na：23 Cl:35.5 S:32  Ne:20 

一．选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（   ）

2. 下列实验操作中错误的是（   ）

A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D.用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，再跟标准比色卡比得该溶液的pH值

3. 下列有关物质分类说法正确的是（　　）

A. 纯碱、液态氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、电解质

B. 干冰、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是单质、氧化物、酸、盐

C. 氯化氢、氨气、水银、草木灰依次是电解质、非电解质、单质、混合物

D. 冰水、空气、泥水依次是溶液、胶体、浊液

4.下列变化过程中，画横线的元素被氧化的是（　　）

A. CO2→CO B. KI→I2       C. FeCl3→FeCl2       D. HCl→AgCl

5. 钠着火时，采用哪种灭火方式最好（     ）

A. 水             B. 煤油       C. 泡沫灭火器         D. 砂子

6. 将钠投入滴有石蕊的水中，下列现象叙述错误的是(     )

A. 水溶液变为红色                 B. 钠熔成闪亮的小球并在水面四处游动

C. 钠浮在水面上                   D. 有气体产生

7. 在容量瓶上，没有标记符号的是（　　）

A. 标线        B. 温度       C. 物质的量浓度       D. 容量

8．在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是（    ）

A．1∶2        B．1∶3           C．1∶4         D．1∶6

9. 下列各物质含杂质，除去杂质选用的试剂或操作方法正确的是(    )

A．①②③④            B．①③④         C．②③④          D．①②③

10．根据下列两个反应的化学方程式：I2 + SO2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI    2FeCl3 + 2HI === 2FeCl2 + 2HCl + I2 判断有关物质的还原性依次减弱的顺序(   )

A．I－、Fe2+、SO2    B． Fe2+、SO2、I－      C．Fe2+、I－、SO2      D．SO2、I－、Fe2+

11．某景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”，下列关于1molO2-的说法正确的是（    ）

A．摩尔质量为是64g/mol         B．含16mol质子

C．含有1mol电子               D．最外层有8 mol 电子

12．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）

A．1 mol氦气中有2NA个氦原子              B．14 g氮气中含6.02×1023个氮分子

C．常温常压下，32gO3含有的原子数为2NA    D．18 g水中所含的电子数为NA

13．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（    ）

A．将58.5gNaCl溶解在1L水中         

B．将1L 10mol/L的浓盐酸加入9L水中

C．将22.4L HCl气体溶于水配成1L溶液

D. 将10g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL

14. 下列溶液中的Cl－浓度与100 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是（    ）

A. 150 mL 2mol·L－1 NaCl溶液           B. 50 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液

C. 150 mL 2 mol·L－1 KClO3溶液          D. 75 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液

15. 能正确表示下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）

A. 氢氧化镁与盐酸的反应OH﹣+H+═H2O

B. 硫酸铜溶液与氢氢化钡溶液混合：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓

C. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+HCO3﹣=CO2↑+H2O

D. 碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+

16．在溶液中可以大量共存，加OH－产生沉淀，加H+生成气体的一组离子是(   )

A．Na+、Cu2+、CO32－、Cl－                          B．Na+、  Cl－、 HCO3－、Mg2+

C．Cl－、NO3－、K+、 Ca2+  　          D．NH4+、 K+、  H+、 SO42－[来源

二、填空题

17.（15分）（1）4.8gO3和0.2molCH4，在同温同压下的体积之比是______；相同质量的O2和SO2，所含分子的数目之比为_____，所含O原子的物质的量之比为_____，密度之比为    。          

（2）标准状况下11.2 L N2所含分子数是       个。

（3）若某原子的摩尔质量是M g/mol，则一个该原子的真实质量是      g。

（4）483g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是       ，SO42—的物质的量是     ，所含H2O分子的数目是           个。

（5）现有100 ml 1.00 mol/L NaCl溶液，其中所含Na+的质量是           g。

（6）下列物质能导电是　　，属于电解质是　　，属于非电解质的是　　．（填序号，多选或错选扣分）①水银   ②烧碱   ③硫酸钡   ④氯化钠晶体   ⑤盐酸   ⑥蔗糖．

（7）实验室配制480mL0.08mol/LNa2CO3溶液，需要十水碳酸钠晶体质量_______g

18. （8分）用一种试剂除去下列各物质的杂质（括号内为杂质），并写出离子方程式

（1）O2（CO2）试剂：              离子方程式：                             

（2）SO42-（CO32-）试剂：           离子方程式：                           

（3）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种（填序号）

A．分液  B．过滤    C．萃取  D．蒸馏   E．蒸发结晶   F．加热分解

①除去CaCl2溶液中的CaCO3 ________  ②从碘水中提取碘________

③用自来水制取蒸馏水  _________    ④分离植物油和水______

19.（8分）河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含有：K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。

（1）甲厂废水明显显碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是____________________，乙厂废水中所含的三种离子是___________________；

（2）如果往乙厂废水中加一定量___________（选填“活性炭”或“硫酸亚铁”或“铁粉”），就可以回收其中的金属________（填写元素符号）。

（3）写出上述能生成红褐色沉淀的离子反应 ____________________________________。

20.（5分）已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：

Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+A↑+2H2O

（1）A物质可以导致酸雨的形成，则A应该属于        （用字母代号填写）
a.酸     b．碱    c.盐     d．酸性氧化物    e.碱性氧化物   
（2）该反应中被氧化的元素是      ，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为          
（3）写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目；

三、实验题

21.（8分）用16mol/L 浓硫酸配制100mL 2.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④转移、洗涤  ⑤定容  ⑥摇匀。回答下列问题：

（1）该实验所需的玻璃仪器：___________、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒。

（2）所需浓硫酸的体积是______，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_______（规格从下列中选用  A.10mL   B.20mL   C.50mL   D.100mL）

（3）第⑤步定容的具体实验操作是_______________________________________________。

（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）

A．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水__________。

B．转移溶液前未冷却至室温____________。

C．定容时仰视溶液的凹液面____________。

D. 向容量瓶中转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外面____________。

四、计算题（8分）

22. 将24g氢氧化钠固体溶于水配成100mL溶液,其密度为1.219g·mL-1。

(1)该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为多少？

(2)该溶液中氢氧化钠的质量分数为多少？

23. 在标准状况下，将224L氯化氢气体完全溶于635mL的水（密度为1g/cm3）中，所得盐酸的

密度为1.18g/cm3，该溶液中溶质的物质的量是多少？该盐酸中溶质的质量分数是多少？

【参考答案】

一 选择题

二 填空

17.（1）1:2   2:1  2:1  2:1  1:2     (2)0.5NA      (3)M/ NA

(4)3mol   1.5mol   15 NA          (5)2.3g

(6) ①⑤   ②③④   ⑥       (7)11.44g

18.(1)NaOH或者KOH或Ca(OH)2        CO2+OH-=CO32-+H2O

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

(2)硫酸或盐酸       CO32-+2H+= CO2↑+ H2O

(3) ①B   ②C   ③D   ④A

19.(1)K+ OH- Cl-      Ag+ Fe3+  NO3-  (2)铁粉 Ag (3)Fe3++OH-=Fe(OH)3

20.(1)d    (2) Cu  1:1   (3) Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+ SO2↑+2H2O(2e)

21.(1)100ml容量瓶  （2）12.5ml  B

(3)当加蒸馏水离刻度线1-2cm时改用胶头滴管加水，至视线与凹液面相切

（4）A无影响   B偏大   C偏小   D偏小

22.（1）0.6mol/L  (2) 19.7%

23.10mol  36.5%