【化学】甘肃省民勤一中2018-2019学年高一上学期第一次月考试题

甘肃省民勤一中2018-2019学年高一上学期第一次月考试题

（可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、O—16、N—14、Fe—56、S—64、）

一、选择题(每小题3分，共60分。每小题只有1个正确选项)

1．分类法是学习和研究化学的一种重要方法。下列分类不合理的是(　　)

A．KOH和Na2CO3都属于碱 B．K2CO3和KHCO3都属于盐

C．H2SO4和HNO3都属于酸 D．Na2O和SiO2都属于氧化物

2．下列说法中错误的是(　　)

A．0.3 mol H2SO4　　　B．1 mol H2O      C．0.5 mol氧      D．3 mol氢原子

3．下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是(　　)

A．常温常压下28 g N2所含的原子数目为2NA

B．标准状况下0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NA

C．任何条件下0.5 mol氨气分子的分子数一定是0.5NA

D．49 g H2SO4中含有的原子数目为1.5NA

4．下列化合物依次属于氧化物、碱、盐的一组是(　　)

A．Na2CO3、KOH、CaO B．CO、NaOH、KCl

C．H2O、H2SO4、NaCl D．CuO、Cu2(OH)2CO3、CaCO3

5．下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)(　　)

A．在常温常压下，11.2 L N2含有的原子数为NA

B．32 g O2在标准状况下所占的体积约为22.4 L

C．标准状况下，46 g酒精(C2H5OH)所占的体积约为22.4 L

D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

6．下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是(　　)

A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度

B．操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出

C．操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸

D．操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水

7．已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体，不溶于水，密度小于1 g·mL－1，沸点约为55℃。要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是(　　)

A．蒸馏          B．蒸发          C．过滤             D．分液

8．在80 g密度为dg·cm－3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3＋，则此溶液中SO的物质的量浓度为(单位为mol·L－1)(　　)

A．d　　       B．d　　　    C．d　　          D．d

9．下列物质间的转化不能一步实现的是(　　)

A．Na2CO3―→NaOH B．CaCO3―→CaO

C．NaCl―→NaNO3 D．C―→CuO

10．下列各组物质中分子数一定相同的是(　)

A．2 L CO和2 L CO2 B．9 g H2O和标准状况下11.2 L CO2

C．标准状况下1 mol O2和22.4 L H2O       D．0.2 mol H2和4.48 LHCl气体

11．下列叙述中正确的是 (　　)

①溶液都是纯净物           

②含氧的化合物都是氧化物

③能电离出H＋的化合物都是酸 

④能电离出OH－的化合物都是碱

⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐   

⑥酸和碱的中和反应属于复分解反应

A．全部             B．⑤⑥           C．③④          D．①②

12．下列说法正确的是(　　)

A．可用丁达尔效应区分溶液与胶体       

B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化

C．O3是由3个氧原子构成的化合物      

D．CuSO4·5H2O是一种混合物

13．下列属于电解质并能导电的物质是(　　)

A．熔融的NaCl　　  B．KNO3溶液       C．干冰                 D．金属铝

14．下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是(　　)

A．NH3                      B．CH4                    C．NaHCO3 D．HClO3

15．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是(　　)

A．密度比为16﹕11 B．分子个数比为16﹕11

C．体积比为1﹕1 D．氧原子个数比为1﹕1

16．下列电离方程式，书写正确的是(　　)

A．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO            B．AlCl3===Al3＋＋Cl

C．Mg(NO3)2===Mg＋2＋2NO            D．KMnO4===K＋＋Mn7＋＋4O2－

17．能正确表示下列化学反应的离子方程式是 (　　)

A．碳酸镁和盐酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑

B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag

C．钠与水的反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

D．氧化镁与稀硝酸混合：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O

18．在无色透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是 (　　)

A．Mg2＋、NO、Cl－、Na＋ B．K＋、SO、HCO、Na＋

C．NH、NO、Al3＋、OH－ D．MnO、K＋、SO、Na＋

19．300 mL 0.2 mol·L－1KCl溶液与100 mL 0.3 mol·L－1AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度之比是(　　)

A．1﹕3            B．2﹕3           C．2﹕1             D．2﹕9

20．为了除去粗盐固体中可能含有的少量Na2SO4和CaCl2杂质，须进行下列六项操作，正确的顺序是（　　）

①加水溶解；      ②加入过量BaCl2溶液；         ③加热蒸发得到晶体；

④加入过量盐酸；  ⑤加入过量Na2CO3；           ⑥过滤．

A.①⑤②⑥④③       B.①⑤②④⑥③    C.①②④⑥⑤③    D.①②⑤⑥④③

二、填空题（本题包括3小题，每空2分，共28分）

21．（8分）按要求书写下列反应的离子方程式：

(1)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，请写出此反应的离子方程式：              。

(2)锌粒投入稀硫酸中，溶液里氢离子的量减少，锌离子的量增加，       (写离子符号)的量没有变化，反应的离子方程式是                            。

(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液中的H＋恰好完全反应，请写出发生反应的离子方程式：                            。

22．（10分）为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

已知步骤④中反应的化学方程式是Cl2＋2KI===2KCl＋I2。

请填写下列空白：

(1)步骤③的实验操作名称是          。

(2)步骤⑤的操作名称是        ，除烧杯外，还必须用到的仪器是         。

(3)选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是                               。(回答两条即可)

(4)从碘水溶液中提取碘，还可以选用下列____(填字母)物质作为萃取剂。

a．酒精            b．苯(密度比水小、难溶于水)          c．NaCl溶液

(5)步骤⑥的目的是从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘并回收四氯化碳，该步骤的实验操作名称是          。             

23．（10分）配制480 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：

(1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、      等。

(2)计算、称量：需称量NaOH固体的质量为             。

(3)溶解、冷却：该步实验中需要使用玻璃棒，作用是          。

(4)转移、洗涤：洗涤烧杯2～3次是为了保证溶质全部转移至容量瓶中。

(5)定容、摇匀：定容的具体操作是：向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～2mL时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切。

(6)下列使所配制溶液的物质的量浓度偏高的是        ，偏低的是         (填序号)。

①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

②定容时俯视刻度线

③将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容

④定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

三、计算：（本题包括2小题，共12分）

24．（6分）某同学将标准状况下44.8 L的HCl气体溶于水，配成500 mL的溶液。试计算：

(1) HCl气体的物质的量；

(2)所配成的盐酸溶液的物质的量浓度；

(3)取100 mL该盐酸，其中所含HCl的物质的量。

25．（6分）在标准状况下，体积为8.96 L的CO和CO2的混合气体共14.4 g。试计算：

(1)混合气体的平均摩尔质量；

(2)混合气体的密度；（保留到小数点后一位）

(3)混合气体中一氧化碳气体的体积。

【参考答案】

一、选择题(每小题3分，共60分。每小题只有1个正确选项)

二、填空题（本题包括3小题，每空2分，共28分）

21、（每空2分，共8分）

(1)CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O

(2)SO、Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑

(3) 2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

22、（每小题2分，共10分）

(1)过滤；

(2)萃取、分液漏斗；

(3)①I2易溶于CCl4而难溶于水；②CCl4和H2O互不相溶。(回答两条即可)

(4)b(5)蒸馏

23、（每空2分，共10分）

(1)胶头滴管、500_mL容量瓶    (2)10.0g

(3)搅拌、加速溶解             (6)②③     ①④

三、计算：（本题包括2小题，每一问2分，共12分）

24、解析：(1)n＝V/Vm＝44.8 L÷22.4 L·mol－1＝2 mol；

(2)c＝n/V＝2 mol÷0.5 L＝4 mol·L－1；

(3)n＝c·V＝4 mol·L－1×0.1 L＝0.4 mol。

25、解析：(1)混合气体的体积为8.96 L，则物质的量为＝0.4 mol，混合气体的平均摩尔质量为＝36 g·mol－1。

(2)混合气体的密度为≈1.6 g·L－1。

(3)设混合气体中CO的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol，则

①28x＋44y＝14.4，②x＋y＝0.4，由①②解得：x＝0.2，y＝0.2。

V(CO)＝0.2 mol×22.4 L·mol－1＝4.48 L。