【化学】甘肃省卓尼县柳林中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题（解析版）

甘肃省卓尼县柳林中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题

常用原子量: H 1 C 12 N 14 O 16 Ne20 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ba 137

第I卷（选择题共60分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每题6分，共60分。）

1.下列实验操作错误的是(  )

A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C. 蒸发结晶时应将溶液蒸干

D. 称量时称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中

【答案】C

【解析】试题分析：A．分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确；B．温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口测量是的蒸汽的温度．故B正确；C．如果蒸干了的话，里面的固体物质会迸溅出来，因此，一般先蒸发到有绝大部分固体析出，然后停止蒸干，利用余热蒸干固体，故错误；D．称量时，左物右码，故D正确，故选C。

2.下列混合物的分离方法不可行的是（    ）

A. 互溶的液体混合物可以用分液的方法进行分离

B. 互不相溶的液体混合物可以用分液的方法进行分离

C. 沸点不同的混合物可以用蒸馏的方法进行分离

D. 可溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、过滤的方法进行分离

【答案】A

【详解】A、互不相溶的液体混合物可用分液方法分离，互溶的液体混合物不能用分液方法，故A选；B、互不相溶的液态混合物可用分液方法分离，故B不选；C、沸点不同的液体混合物可用蒸馏方法分离，故C不选；D、溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、溶于水的固体溶解，后者不溶，过滤得到难溶于水的固体，蒸发滤液得到溶于水的固体，故D不选；故选A。

3.下列各叙述正确的是(  )

A. 3 mol OH-的质量为 51 g    B. 铁的摩尔质量等于它的相对原子质量

C. 一个碳原子的实际质量约等于 12/6.02×1023g    D. 二氧化碳的摩尔质量是 44 g

【答案】A

【详解】A、依据n=计算，3 mol OH-的质量=3mol×17g/mol=51g，故A正确；B、铁的摩尔质量为56g/mol，相对原子质量为56，数值相等，单位不同，故B错误；C．由n==可知一个12C的实际质量约等于g，但未注明是否为12C，故C错误；D．摩尔质量单位是g/mol，二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，故D错误；故选A。

4.下列叙述正确的是（ ）

A. 标准状况下任何气体的摩尔体积都是 22.4 L

B. 1 mol 气体的体积若是 22.4 L，它必定处于标准状况

C. 两种气体的物质的量之比等于其原子个数比

D. 标准状况下，1 mol H2 和 O2 的混合气体的体积约是 22.4 L

【答案】D

【解析】在一定条件下，单位物质的量的气体所占有的体积是摩尔体积，选项A不正确；选项B不正确，因为只有温度和压强满足一定的条件，1mol任何气体不一定只有在标准状况下才是1mol；根据阿伏加德罗定律可知，在相同条件下，气体的物质的量之比是分子数之比，选项C不正确，所以正确的答案选D。

5.有一种气体的质量是 14.2g,体积是 4.48L(标况),该气体的摩尔质量是(   )

A. 28.4    B. 28.4g/mol    C. 71    D. 71g/mol

【答案】D

【解析】试题分析：气体的物质的量是n=V÷Vm= 4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，气体的质量是14.2g，石油气体的摩尔质量是M=m÷n=14.2g÷0.2mol=71g/mol，选项C正确。

6.下列溶液中的 c(Cl-)与 50 mL 1 mol·L-1 AlCl3 溶液中 c（Cl-）相等的是（   ）

A. 150 mL 1 mol·L-1NaCl 溶液    B. 75 mL 3mol·L-1NH4Cl 溶液

C. 150 mL 1 mol·L-1KCl 溶液    D. 75 mL 3mol·L-1AlCl3溶液

【答案】B

【详解】50mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度是1mol/L×3=3mol/L。A.150mL 1mol•L-1氯化钠溶液中c(Cl-)=1 mol•L-1×1=1mol/L，故A错误；B.75mL3mol•L-1NH4Cl溶液中Cl-浓度3mol/L，故B正确；C.150 mL 1 mol•L-1的KCl溶液中c(Cl-)=1mol•L-1×1=1mol/L，故C错误；D.75 mL 3mol•L-1的AlCl3溶液中c(Cl-)=3mol•L-1×3=9mol/L，故D错误；故选B。

7.下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是(   )

A. 酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽

B. 给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热

C. 给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约 45°角），外壁干燥后再预热

D. 用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜

【答案】A

【解析】试题分析：A、酒精灯不用时必须盖上灯帽防止酒精挥发，不是从安全因素考虑，A正确；B、给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热，防止试管炸裂，是出于安全考虑，B错误；C、给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45℃），外壁干燥后再预热，防止试管炸裂，是出于安全考虑，C错误；D、氢气还原氧化铜时应先通一会氢气，排出空气，防止因氢气不纯加热时发生爆炸，是出于安全考虑，故D错误，故选A。

8.下图是海水蒸馏的装置示意图，下列有关海水蒸馏的叙述正确的是（   ）

A. 本装置缺少温度计，所以无法进行海水蒸馏

B. 海水经过本装置的蒸镏后，锥形瓶中得到的是淡水

C. 装置中冷凝器中水流的方向不对，应该为上口进水，下口出水，便于水流下

D. 海水蒸馏前无须加入沸石

【答案】B

【详解】A. 海水蒸馏分离的是水和无机盐，由于无机盐很难挥发，加热至水沸腾时只有水蒸气逸出，而无机盐不会逸出，所以无须温度计控制温度，即海水蒸馏装置中可以不使用温度计，故A错误；B. 图示装置为制蒸馏水的装置，海水经过本装置的蒸镏后，锥形瓶中得到的是淡水，故B正确；C. 为了提高冷却效果，冷凝器中水流应该下进上出，图示正确，故C错误；D. 为了防止暴沸，海水蒸馏前应加入沸石，故D错误；故选B。

9.欲配制100mL1.0mol·L-1Na2SO4溶液，正确的方法是（  ）

①将 14.2g Na2SO4溶于100mL水中 ②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20mL5.0mol·L-1Na2SO4溶液用水稀释至100mL

A. ①②    B. ②③    C. ①③    D. ①②③

【答案】B

【详解】①将 14.2g Na2SO4的物质的量为14.2/142=0.1mol，溶剂水的体积为100mL，由于溶液的体积不等于溶剂的体积，配制出的溶液浓度不等于1.0mol·L-1，不符合要求，故①错误；

②32.2gNa2SO4·10H2O的物质的量为32.2/322=0.1mol，Na2SO4的物质的量等于Na2SO4·10H2O的物质的量，所以Na2SO4的物质的量浓度为0.1/0.1=1mol/L，故②正确；

③根据稀释规律可知：稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20×5=100×c(Na2SO4)，则c(Na2SO4)= 1mol/L，故③正确；

综上所述，②③符合题意，本题选B。

10.体积相同的甲、乙两容器，一个充满 CO，另一个充满 N2 和 C2H4 的混合气体。同温同压下，两容器内气体一定具有相同的（   ）

A. 原子总数和分子总数    B. 分子总数和质量

C. 电子总数和密度    D. 质子总数和电子总数

【答案】B

【详解】同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的不同气体，其物质的量相等，CO、N2和C2H4的摩尔质量都是28g/mol。A.每个CO、氮气分子和每个乙烯分子中原子个数不等，所以其原子总数不等，故A错误；B.根据N=nNA知，分子数与物质的量成正比，物质的量相等，所以其分子总数一定相等，根据m=nM知，二者的物质的量相等、摩尔质量相等，所以其质量一定相等，故B正确；C. 每个CO分子和乙烯分子中电子数不等，所以其电子总数一定不相等，故C错误；D.每个CO分子和乙烯分子中质子数不等，所以其质子总数一定不相等，故D错误；故选B。

第Ⅱ卷（非选择题，共40分）

二、非选择题（本大题共2小题，共计40分）

11.实验室配制 500mL 0.2mol/L 的 NaOH溶液，在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是____（填序号），除图中已有仪器外， 配制上述溶液还需要的玻璃仪器是____。

具体过程如下：

①计算需要称量 NaOH 固体的质量_____；

②用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 2～3 次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；

③用托盘天平称量 NaOH 固体；

④将 NaOH 溶液沿玻璃棒注入_____中；

⑤将称好的 NaOH 固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，并____________；

⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

⑦将蒸馏水注入容量瓶，液面离刻度线下_____cm 时，改用_______滴加蒸馏水至液面于刻度线相切；

试回答下列问题：

（1）填写上述过程中的空白；

（2）上述过程的正确顺序为___________（填步骤序号）；

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是____________；

（4）经精确测量，最后所得溶液物质的量浓度为 0.192mol/L，原因可能是____________。

A、使用滤纸称量 NaOH 固体；

B、未冷却直接转移至容量瓶，立即配好；

C、容量瓶中原来有少量蒸馏水；

D、称量时所用的砝码生锈；

E、溶解 NaOH 后的烧杯未经多次洗涤；

F、定容时俯视刻度。

【答案】(1). C    (2). 玻璃棒、烧杯    (3). 4g    (4). 500mL容量瓶    (5). 冷却到室温    (6). 1～2    (7). 胶头滴管    (8). ①③⑤④②⑦⑥    (9). 检查是否漏水    (10). AE

【详解】(1)配制一定物质的量浓度的溶液所必需的仪器有：一定规格的容量瓶，托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，量筒等，肯定用不到分液漏斗；根据图示，还缺少的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯；500mL 0.2mol/L 的 NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为0.5L×0.2mol/L=0.1mol，质量为0.1mol×40g/mol=4g；转移时，将 NaOH 溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；称量好的氢氧化钠需要在烧杯中溶解，并冷却到室温；定容时，将蒸馏水注入容量瓶，液面离刻度线下1～2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面于刻度线相切；故答案为：C；玻璃棒、烧杯；4g；500mL容量瓶；冷却到室温；1～2；胶头滴管；

(2)配制溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤、定容、摇匀。正确顺序为①③⑤④②⑦⑥，故答案为：①③⑤④②⑦⑥；

(3)容量瓶口部有塞子，使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水，故答案为：检查是否漏水；

(4)经精确测量，最后所得溶液物质的量浓度为 0.192mol/L，浓度偏低。A、氢氧化钠具有吸水性，使用滤纸称量 NaOH 固体，导致氢氧化钠的质量偏小，浓度偏低，正确；B、未冷却直接转移至容量瓶，导致溶液的体积偏小，浓度偏大，错误；C、容量瓶中原来有少量蒸馏水不影响溶质的量和溶液的体积，对浓度无影响，错误；D、称量时所用的砝码生锈，导致称量的氢氧化钠偏多，浓度偏大，错误；E、溶解 NaOH 后的烧杯未经多次洗涤，导致氢氧化钠的量偏少，浓度偏低，正确；F、定容时俯视刻度，导致溶液的体积偏小，浓度偏大，错误；故选AE。

12.标况下 VL 氨气溶于 1L 水中制得密度为d g/cm3 的氨水，为计算氨水的物质的量浓度，完成下列空格(要有计算过程)。

①氨水的体积_______L。

②氨水的物质的量浓度______mol/L。

【答案】(1).     (2).

【详解】①标准状况下VL NH3的物质的量为：=mol，该氨气的质量为：17g/mol×mol=g，1L水的质量约为1000g，则所带溶液的质量为：1000g+g=(1000+)g，溶液的体积为：V==mL=L，故答案为：；

②该氨水的物质的量浓度为：c==mol/L，故答案为：。