【化学】甘肃省民勤县第一中学2018-2019学年高一上学期第二次月考试题

甘肃省民勤县第一中学2018-2019学年高一上学期第二次月考试题

（80分钟，100分）

相对原子质量：Al:27  H:1  O:16  Na:23  Cu:64

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)

1．下列中学常见实验的现象或表述正确的是(　　)

A．在酒精灯上灼烧用砂纸打磨过的铝箔(已除氧化膜)，会发现熔化的铝不断滴落

B．钠与硫酸铜溶液反应时的现象可用浮、熔、游、响、红色固体进行简易描述

C．铁和镁均是较活泼的金属，易被空气中的氧气氧化而形成一层致密的氧化膜

D．铁和高温水蒸气的实验中，可用干净的细铁丝代替还原铁粉进行实验

2下列离子方程式正确的是(　　)

A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

B．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O

C．将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

D．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO＋H2↑

3. 只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组溶液是（    ）

A.KOH溶液和AlCl3溶液         B.Na2CO3溶液和盐酸

C.MgCl2溶液和氨水              D.盐酸和NaAlO2溶液

4．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是(　　)

A．Fe3O4和Na2O2都属于碱性氧化物

B．KOH和Na2CO3都属于碱

C．NaHSO4和NaHCO3都属于酸式盐

D．Na2O和Al2O3都属于碱性氧化物

5．下列关于焰色反应的说法中不正确的是(　　)

A．焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色

B．并不是所有的金属元素都存在焰色反应

C．K2CO3在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰

D．应该用稀盐酸清洗做过焰色反应实验的铂丝

6．已知A是一种金属单质，B为淡黄色固体，它们之间的转化关系如图所示，则以下有关C的性质描述错误的是(　　)

A．溶液呈碱性

B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀

C．与足量盐酸反应放出气体

D．受热易分解

7．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有(　　)

A．Cu、Fe3＋     B．Fe2＋、Fe3＋        C．Cu、Cu2＋、Fe   D．Cu、Fe2＋、Fe

8.为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是(　　)

9．下列实验方案可以得到白色纯净的Fe(OH)2的是(　　)

A．在Fe2(SO4)3溶液中加入过量的铁粉，过滤，在滤液中加入过量的NaOH溶液

B．用铁粉与稀硫酸充分反应，然后再加入过量的氨水

C．在FeCl2溶液上加一层苯，然后将滴管插入到FeCl2溶液液面以下，慢慢滴加NaOH溶液(溶液中不能有气泡，配制FeCl2和NaOH溶液的蒸馏水必须加热煮沸)

D．在生成Fe(OH)3的悬浊液中加过量的铁粉

10．既能与酸又能与碱反应生成盐和水的氧化物是（    ）

A.CuO      B.SO2           C.Al2O3           D.Al(OH)3

11．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是(　)
A．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水
B．分别加热这两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水中
C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液
D．分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入少量的稀盐酸
12．下列反应的产物是氧化铁的是（    ）

A铁丝在纯氧中燃烧        B.灼热的铁与水蒸气反应

C.向铁水中吹入少量氧气    D.加热氢氧化铁红褐色沉淀物

13．工业生产中常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。这是制取合金的常用方法之一。根据下表数据判断，不宜用上述方法制取合金的是(　　)

金属     Na      Al     Cu      Fe

熔点(℃) 97.81   660    1083    1535

沸点(℃) 883     2200   2595    3000
A.Fe－Cu合金   B．Cu－Al合金   C．Al－Na合金   D．Cu－Na合金

14．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5︰6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（  ）

A. 甲、乙中都是铝过量          B. 甲中铝过量、乙中碱过量

C. 甲中酸过量、乙中铝过量      D. 甲中酸过量、乙中碱过量

15．在足量的硫酸铜溶液中分别投入下列物质：①Na、②Na2O2、③Na2O、④NaOH、⑤Na2CO3、⑥Fe，其中实验现象相同，发生反应类型也相同的一组物质是(　　)

A．①⑥   B．④⑤     C．①③   D．②③④

16.下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是(　　)
A．Na和O2        B．NaOH和CO2        C．Na2O2和CO2     D．AlCl3和NaOH
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)

17．(8分)化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，例如，金属就是我们生活中不可或缺的重要材料，根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：

 (1)铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，铜常用于制造货币的原因可能是________  (填序号)。

A．铜的熔点不是太高，易于冶炼，铸造成型

B．铜的性质不活泼，不易被腐蚀

C．我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术

D．自然界有大量的游离态的铜

(2)钢铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是________(填名称)，铁的氧化物常见的还有________、________(填化学式)。

(3)铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若使氧化铝与氧氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为：________________。

18．(14分)A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。

(1)写出下列物质的化学式：

A：_______，E: ______，J：_______，G：_______。

(2)按要求写方程式：

A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：_____________；

F在空气中转化为G的化学方程式：________________；

C转化为H的离子方程式：_______________________。

19．(14分)为了制取纯净干燥的气体A，可用如图所示装置，生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制，已知A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、不会在空气中燃烧的气体，但能使带火星的木条复燃。

(1)A是________。

(2)若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是____________。

(3)若C是一种黑色粉末，则B物质是________，C物质的作用是______________。

(4)洗气瓶(广口瓶)中装的试剂D是________，其作用是________。所制得的气体用________法收集。

20(16分).Fe2O3和Cu2O都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O还是二者的混合物，探究过程如下：

[查阅资料]Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。

[提出假设]  假设1：红色粉末是Fe2O3

假设2：红色粉末是Cu2O

假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物

[设计实验]

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。

(1)若假设1成立，则实验现象是________________。

(2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含Fe2O3。你认为这种说法合理吗？____。简述你的理由(不需写出反应的方程式)：________。

(3)若固体粉末完全溶解，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是__________，写出发生反应的离子方程式：_________、_________、____________。

[探究延伸]

经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。

(4)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数，取a g 固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g(b>a)，则混合物中Cu2O的质量分数为________。

【参考答案】

1.D    2.C    3.D   4.C   5.C   6.D  7.D  8.A   9.C  10.C    11.A

12.D  13.D  14.B  15.B  16.C

17.（8分）　

(1)A、B、C(2分)    

(2)氧化铁(2分)    FeO　Fe3O4(2分)

(3)Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O(2分)

18.（14分）　

(1)Fe2O3(2分)　FeCl2(2分)　Al(OH)3(2分)　Fe(OH)3(2分)

(2)Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe(2分)   4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(2分)

Al2O3＋6H+===2Al3+＋3H2O(2分)

19.（14分）　

(1)O2(2分)

(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(2分)

(3)H2O2(2分)　催化作用(2分)

(4)浓硫酸(2分)　除去水蒸气(2分)　向上排空气(2分)

20.（16分）

(1)溶液变为红色(2分)

(2)不合理(2分)       Cu能将Fe3＋还原为Fe2＋(2分)

(3)Fe2O3和Cu2O的混合物(2分)  Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O(2分)

Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O(2分)   2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋　(2分)

(4)×100%(2分)