【化学】甘肃省民勤一中2018-2019学年高二上学期第一次月考 试卷
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可能用到的元素的相对原子质量： H-1 Ca—40 Mg—24 O—16 Ag—108 Cl—35.5 S-32 C-12 I-127
一、选择题每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意
1.下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是 （ ）
A．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ B．HCO3- + H2OCO32- + H3O+
C．S2- + H2OHS-+ OH- D．NH3 +H2ONH4+ +OH-
2.有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下
列说法正确的是（ ）
A．三种溶液pH的大小顺序是③>②>①
B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①
D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②
3、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）。
A. 用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸
B. 用PH计测得某稀盐酸的pH为1.54
C. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D. 配制100ml1mol/L的NaCl溶液用托盘天平称取5.85gNaCl固体
4、用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH3COOH时，始终保持增大趋势的是（ ）
A.c(CH3COOH) B. c(H+) C. c(OH－) D. c(CH3COO－)
5．在Ca(OH)2（Ksp=5.5×10-6）、Mg(OH)2（Ksp=1.2×10-11）、AgCl（Ksp=1.56×10-10）三种物质中，下列说法正确的是 （ ）
A．Mg(OH)2的溶解度最小 B．Ca(OH)2的溶解度最小
C．AgCl的溶解度最小 D．同条件下Ksp越大的溶解度也越大
6．已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl- 四种离子。经四位同学测定，大小关系如下，则其中不可能的是 （ ）
A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Cl-)＝c(NH4+)
C．c(OH-)＞c(H+)＞c(Cl-)＞c(NH4+) D．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)
7．下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是
A．Na+、MnO4-、K+、NO3-、SO32- B．Na+、S2-、CO32-、OH-、NO3-
C．Na+、HCO3-、OH-、K+、AlO2-、NO3- D．Fe2+、H+、Na+、Ca2+、NO3-
8．下列各组溶液，不用其它试剂，无法将它们区别开的是 （ ）
A．HCl、CuSO4、Mg(NO3)2、KOH B．NaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3
C．H2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 D．NaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO4
9．有A、B、C、D四种一元酸溶液，对它们进行的有关实验及其结果分别为：（1）在物质的量浓度相同的A、C两溶液中，都滴加几滴甲基橙时，A溶液呈黄色，C溶液呈橙色（2）B的钠盐溶液的pH值小于C的钠盐溶液pH值（3）A酸与D的盐反应生成A的盐和D酸。由此可以确定这四种酸的酸性由强到弱的正确排列顺序为 ( )
A．B＞C＞A＞D B．A＞C＞B＞D C．D＞A＞C＞B D．C＞B＞A＞D
10.为了同时对农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K2CO3
②KCl ③Ca(H2PO4)2 ④(NH4)2SO4 ⑤氨水；最适合的组合是（ ）
A．①③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②③⑤
11. 常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是
A．溶液中水电离出的c(H+)＝10-10 mol/L
B．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol/L
C．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大
D．与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
12. 为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是 （ ）
A． 硫酸镁 B．氢氧化钠 C．碳酸钠 D．碳酸镁
13、把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7。则两种溶液的体积比是（）
A. 10:1 B. 2:1 C. 1:2 D.1:10
14．某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水产生污染。炼金废水中含CN－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I－与Br－之间，HCN是弱酸。下列说法正确的是 （ ）
A．CN－可被I2氧化成(CN)2 B．CN－可和盐酸反应生成HCN
C．HCN是高沸点酸 D．NaCN的水溶液显中性
15、已知：Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5mol3•L-3，Ksp(Ag2CO3)=8.1×10-12mol3•L-3，Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2•L-2，Ksp(AgI)=8.3×10-17mol2•L-2在下列各饱和溶液中，c(Ag+)由大到小的顺序是（ ）
A. Ag2SO4>AgCl>Ag2CO3>AgI B. Ag2SO4>Ag2CO3>AgCl>AgI
C. Ag2SO4>AgCl>AgI>Ag2CO3 D. Ag2SO4>Ag2CO3>AgI>AgCl
16.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
17.25℃时，在溶液中逐滴加入醋酸溶液，pH的变化曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是 （ ）
A．在A点：
B．在B点:
C．在C点：
D．在C点：
18.用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是()
A．根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10
B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)
C．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到a
D．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动
二．非选择题(每空2分，共46分。)
19（共12分）Ⅰ．（1）绿矾晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因_____________，如何才能用热水配制出澄清的较浓的FeSO4溶液____________；
（2）稀Na2S溶液有一种腐卵气味，加入AlCl3溶液后，腐卵气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的化学反应___________________________________
Ⅱ．依据氧化还原反应： MnO4-+5Fe2++8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：
①称量绿矾样品，配成100 mL待测溶液，②取一定体积待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸，③将标准浓度的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至a mL处，④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数b mL，⑤重复滴定2～3次。
（1）如何知道滴定到达终点？ _____
下列操作会导致测定结果偏低的是___________
A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定
B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗
C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视
D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
（2）下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有 ；
A．托盘天平 B．量筒 C．碱式滴定管 D．酸式滴定管
20、Ⅰ.现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成
水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：
已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，要将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为9.6、6.4、3.7。 请回答下列问题：
（1）物质Y不可以是 。
A．CuO B．CuCl2 C．Cu(OH)2 D．CuCO3
（2）除去Fe3＋的有关离子方程式是（物质Y在(1)中选择合适的选项）：________________。
（3）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O （填“能”或“不能”）。若用蒸发结晶得到的CuCl2·2H2O再进一步实验制得无水CuCl2，使用的主要实验仪器是______(填仪器名称)。
Ⅱ. KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：
（4）KIO3的化学名称是_______。
（5）利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：
“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是________。“滤液”中的溶质主要是_______。“调pH”中发生反应的化学方程式为__________。
21．水的电离平衡曲线如下图所示。
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从 增加到 。
（2）将常温下的pH=8的Ba（OH）2溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为 。
（3）已知AnBｍ离子积＝［c(Aｍ＋)］n·［c(Bn－)］ｍ，式中c(Aｍ＋)n和c(Bn－)ｍ表示离子的物质的量浓度。在某温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g/mL，其离子积为 。
(4) 已知25℃时，某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：
H2A=H++HA；HA－H++A2－ 回答下列问题：
①Na2A溶液显 （填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。理由是： （用离子方程式
表示）
②在0.1mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式不正确的是： 。
A. c(A2－) +c( HA－)+c( H2A) =0.1mol·L-1 B. c(OH－)=c(H+) +c( HA－)
C. c(Na+ )+ c(H+) =c(OH－)+ c( HA－)+2c(A2－) D. c(Na+ )= 2c(A2－) +2c( HA－)
③已知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11 mol·L－1（填“<”，“>”，或“=”），理由是：
参考答案
1.A 2. C 3 .B 4.C 5.C 6.C 7.B 8.B 9.A B.10 11.C 12.D 13.D 14.B 15.B 16.D 17.A 18. C
19．（共12分）
Ⅰ．（1）Fe2+水解产生Fe(OH)2是吸热反应，加热促进水解，故产生浑浊（2分）
应加入少量Fe粉、少量稀H2SO4（2分）
（2）2Al3++3S2-+6H2O = 2Al(OH)3↓+3H2S↑ （2分）
Ⅱ．（1）溶液由浅绿色变为紫红色，且半分钟后不变色 （2分） C（2分）
（2）AD（2分）
20．（共16分）
（1） B（2分）
（2） 2Fe3++3Cu(OH)2===2Fe(OH)3+3Cu2+；2Fe3++3CuO+3H2O===2Fe(OH)3+3Cu2+ 2Fe3++3CuCO3+3H2O===2Fe(OH)3+3Cu2++3CO2↑等（任意一个给2分）
（3） 不能（2分） 坩埚（2分）
(4)碘酸钾（2分）
(5)加热（2分）; KCl （2分）;
KH(IO3)2+KOH2KIO3+H2O或（HIO3+KOHKIO3+H2O）（2分）
21.（18分）（每空2分，共18分）
(1)10－14 （2分）， 10－12（2分） ； （2）2∶9（2分）； （3）0.004（2分）
（4）①碱性（2分）；A2－+H2OOH-+HA－（2分）
② A（2分）
③<（2分）；H2A电离产生的H+抑制了HA－的电离（2分） （合理就给分）
