【化学】甘肃省靖远县第四中学2018-2019学年高一上学期第二次月考试题
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考试时间：100分钟
一、选择题（每小题只有一个答案，每题4分,共64分）
1.．在实验室中，通常将金属钠保存在( )。
A．水中 B．煤油中 C．四氯化碳中 D．汽油中
2.．下列各金属作还原剂时，还原性最强的是( )。
A．Al B．Fe C．Cu D．Na
3．下列变化中，属于还原反应的是( )。
A．Cl－→Cl2 B．FeCl2→FeCl3 C．C→CO2 D．KMnO4→MnO2
4．除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是( )。
A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液 C．加热 D．配成溶液后通入CO2
5．下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是( )。
A．溶液 B．胶体 C． 悬浊液 D．乳浊液
6．把0.05 mol NaOH晶体分别加入到下列100 mL液体中，溶液导电性变化最大的是( )。
A．自来水 B．0.5 mol/L 盐酸 C．0.5 mol/L H2SO4 D．0.5 mol/L NaNO3
7．下列有关金属元素特征的叙述正确的是( )。
A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性
B．金属元素的单质在常温下都为固体
C．含金属元素的离子都是阳离子
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
8．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是( )。
A．KSCN B．BaCl2 C．HCl D．NaOH
9．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中有( )。
A．Cu、Fe3＋ B．Fe2＋、Fe3＋ C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe
10．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是( )。
A．硫酸 B．硫酸铜 C．高锰酸钾 D．氯化铜
11．下列离子方程式书写正确的是( )。
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－＝2AlO＋H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
12．下列离子在溶液中能大量共存的是( )。
A．Al3＋、NO、OH－、Cl－ B．H＋、Ba2＋、Ag＋、Cl－
C．Fe2＋、Fe3＋、Na＋、NO D．Ca2＋、H＋、Cl－、CO
13.下列有关过氧化钠与水反应的说法中正确的是( )。
A．标况下每生成22.4升的O2转移1mol电子 B.水是氧化剂
C.氢氧化钠是还原产物 D.过氧化钠既是氧化剂又是还原剂
14．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图像中， 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量) ( )。
15．下列各组反应中，最终的溶液中无白色沉淀的是( )。
A．AlCl3溶液中加入过量氨水 B．Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液
C．MgCl2溶液中加入过量氨水 D．MgSO4溶液中加入过量KOH溶液
16．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是( )。
A．分别加入1 mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生
B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊
C．分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀
D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃片观察火焰的颜色
二、填空题
17．（6分）二氧化锰与浓盐酸反应的方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O请用单线桥法表示电子的转移情况，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
(1) MnO2+4HCl（浓）MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
(2)氧化剂：___________还原剂：___________氧化产物：___________还原产物：___________
(3)每转移电子的数目为6.02×1023个时生成标况下气体的体积为：___________L
18．（8分）
(1)试写出Al（OH）3与NaOH溶液反应的离子方程式：____________________________
(2)试写出钠、过氧化钠与水反应反应的离子方程式：____________________________、____________________________。
(3)碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：________________________________
三、实验题
19．（12分）(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是___________，离子方程式为___________________。
(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是_______________，离子方程式为_____________________________。
(3)检验未知溶液中是否有Fe3+的试剂是_________，实验现象为______________________。
(4)除去铁粉中混有铝粉的试剂是______，离子方程式为 。
20．（5分）两同学为制得纯净的Fe(OH)2，使用如图所示的装置，A管中是Fe和H2SO4，B管中是NaOH溶液：
(1) 同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是
。
(2)同学乙：打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止
水夹a，实验中在B管中观察到的现象是______________________________，
B中发生反应的离子方程式为________________________________。
四、（5分）计算题
21．现有镁铝铜合金1.2 g，加入过量的盐酸中，在标准状况下放出氢气1.12 L，反应后过滤得沉淀0.2 g。若将此合金放入过量的烧碱溶液中，反应后，在标准状况下，产生氢气的体积约为多少？
【参考答案】
一、选择题
1．B2．D3．D4．C5.B6．A7．D8．D9．D10．C11．D12．C13D14．D15．B 16．A
二、填空题
17． MnO2（二氧化锰） HCl（盐酸） Cl2(氯气) MnCl2 （氯化锰）11.2
18．(1) Al(OH)3＋OH－＝AlO＋2H2O
(2) 2Na +2H2O==2Na+ + 2OH- +H2↑ 2Na2O2+2H2O=4Na+ +4OH- +O2↑
(3) HCO3-+OH-=CO32-+H2O
三、实验题
19．(1)盐酸 CO＋2H＋＝CO2↑＋H2O；
(2)盐酸 HCO＋H＋＝CO2↑＋H2O；
(3) 硫氰化钾溶液（KSCN溶液）、溶液变为血红色
(4)氢氧化钠溶液 2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2
20．(1)产生红褐色沉淀
(2)有白色沉淀生成 Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2
四、计算题
21．解：m(Cu)＝0.2 g
Mg ～ H2 2Al ～ 3H2
1 mol 1 mol 2 mol 3 mol
n1 n1 n2 n2
24 g/mol×n1＋27 g/mol×n2＝1.2 g－0.2 g＝1.0 g
n1＋n2＝1.12 L÷22.4 L/mol＝0.05 mol
n1＝0.017 mol n2＝0.022 mol
2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3 H2
2 mol 67.2 L
0.022 mol V V＝0.74L
