【化学】福建省泉州市泉港区第一中学2019-2020学年高一上学期第二次月考试题

福建省泉州市泉港区第一中学2019-2020学年高一上学期第二次月考试题

（考试时间：90分钟   试卷总分：100分）

相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5  Fe 56

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括18小题，其中1-12题，每小题2分；13-18题，每小题3分，共42分)

1．化学与生产生活密切相关，下列描述正确的是（  ）

A．液氯是纯净物，具有漂白性          B． 碘盐就是在食盐中加入一定量的碘单质

C．氧化钠可以做呼吸面具的供氧剂    D．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，应密封保存

2．下列说法正确的是（   ）

A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

B．氯化钠溶液在电流的作用下电离产生Na+、Cl-

C．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应    

D．氧化反应一定先于还原反应

3．下列说法不正确的是(　　)

A．实验室钠保存在煤油中           B．用加热的方法除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠

C．金属钠失火不可二氧化碳灭火器   D．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体

4．与NH4＋所含电子总数和质子总数相同的粒子是（  ）

A. Ne         B. F－       C. K＋              D. Na＋

5．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是(　　)

6．下列物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（  ）

A．铜、BaSO4   B．NaCl晶体、NH3      C．稀盐酸、酒精  D．熔融的KNO3、硫酸溶液

7．下列药品露置在空气中不会变质的是（  ）

A．漂白粉          B．过氧化钠           C．碳酸钠           D．新制氯水

8．下列有关钠及其化合物说法正确的是(　　)

A．Na2O2和Na2O长期置于空气中最终产物相同

B．Na2O2是强氧化剂，并且是一种碱性氧化物

C．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液，有红色物质析出

D．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1

9．分离四氯化碳和水最简便的方法是（  ）

10．反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应，下列说法正确的是（ ）

① 2NaI＋MnO2 ＋3H2SO 4 =2NaHSO4 ＋MnSO4 ＋2H2O ＋ I2 

② 2NaIO3 ＋ 5NaHSO3 = 2Na2SO4 ＋3NaHSO4 ＋ H2O ＋ I2

A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物

B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化

C．氧化性：MnO2 > SO42- > IO3- > I2

D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5

11．有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成，为鉴别其成分进行如下实验(每步加入试剂都是足量的):

下列说法错误的是（    ）

A.粉末中一定含有NaCl           B.粉末中一定含有Na2SO4

C.粉末中一定不含Na2CO3          D.粉末可能是纯净物

12．有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，不正确的是（    ）

A．分别加热两种样品，没有残留物质的是NaHCO3

B．等物质的量的NaHCO3、Na2CO3分别与足量盐酸反应，后者消耗盐酸多

C．分别配成溶液，再加入石灰水，二者都生成白色沉淀

D．等质量的NaHCO3、Na2CO3分别与足量盐酸反应，前者产生CO2多

13．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：

Fe3+→Fe2+ ；    MnO4－→Mn2+ ； Cl2→2Cl－ ；   HNO2→NO。

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（  ）

A．Fe3+     B．MnO4－      C．Cl2        D．HNO2

14．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L−1的是（  ）

A．1 mol HCl溶于1 L 水所得的溶液   

B．200 mL 5 mol·L−1的NaNO3溶液稀释成1 L的溶液

C．6.2 g Na2O溶于水配成100mL的溶液   

D．K＋物质的量浓度为1 mol·L−1的K2SO4溶液

15.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成（  ）

A．S2－ 　　B．S 　  　C．SO32－　　D．SO42－

16．若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（  ）

A．2.3g钠在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.2NA

B．标准状况下，22.4 L乙醇含有的分子数目为NA

C．2.8g N2和CO的混合气体中原子数为0.2NA

D．1 L0.1 mol·L−1硫酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA

17．一块部分被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入足量水中，最终得到1L 0.4mol·L－1的NaOH溶液，则原钠块中钠元素的质量是（  ）

A．4.6g             B．6.2g            C．9. 2g              D．10.8g

18．下图所示为海水综合利用部分流程，有关说法不正确的是

A．上述工艺流程中涉及到化合、分解、复分解和置换反应

B．①只发生物理变化

C．②是工业上电解饱和食盐水制备Cl2

D．③④涉及的反应均为氧化还原反应

第II卷 非选择题（共58分）

19.（10分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：（已知：KClO3→ClO2）

______ KClO3+______ HCl（浓）→______ KCl+______ClO2+______Cl2↑+______H2O
①配平上述反应的化学方程式；

②浓盐酸在反应中显示出来的性质为______、______； [来源:Z|xx|k.Com]

③该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___  ___；

④若有4mol HCl参加反应，则转移电子的物质的量为____mol；           

20.（10分）（1）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为　   　L，它与标准状况下　   　L硫化氢含有相同数目的氢原子．

（2）某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为　   　．

（3）已知CO、CO2的混合气体质量共16.0g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体中含CO　   　g，该混合气体一定条件下完全转化为二氧化碳后通入2.5mol/L氢氧化钠溶液，最多消耗该氢氧化钠溶液体积          ml.

21．（14分）结合氯气的相关知识解决下列问题。

(1)在实验室中制取Cl2，下列收集Cl2的装置中正确的是_______(填字母)。

漂白粉能与盐酸发生反应，但盐酸浓度不同时，漂白粉与盐酸混合发生反应的类型不同。

漂白粉与稀盐酸发生复分解反应以增强漂白性，化学方程式为_________________________。
漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应会生成氯气，化学方程式为__________________________。

（2）图1是某同学制备氯水的装置图。

①装置B中发生反应的化学方程式为__________________。

②检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是______________（填序号）。
       A．硝酸银溶液       B．酚酞溶液       C．碳酸钠溶液      D．紫色石蕊溶液

③氯水久置变质的主要反应方程式表示为                      。  

（3）已知氧化性：Br2>Fe3＋。

若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是_______(填离子符号)。

22．（12分）已知四种物质的相互转化关系如下：

（1）若甲是一种活泼金属单质，化合物B是烧碱。

该反应的化学方程式为                            ；标准状况下，生成3.36L单质乙，转移电子数为           。

（2）若甲是国防金属，工业上B可作优质的耐高温材料，乙是黑色非金属固体单质。

该反应的化学方程式为               ，在该反应中化合物A为        （填“氧化剂”或“还原剂”）。

（3）若甲是一种黄绿色气体单质，A的焰色反应为黄色，单质乙能使淀粉溶液变蓝。

该反应的化学方程式为               。用四氯化碳将单质乙从它的水溶液中提取出来，这种实验操作是         。

23. （12分）某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验．

方案Ⅰ．甲组同学用气体体积测量法

（1）把一定量样品与足量稀硫酸反应后，用如图装置测量产生CO2气体的体积，B溶液最好采用          （以下选项中选择）使测量误差较小．

A．饱和碳酸钠溶液    B．饱和碳酸氢钠溶液 

C．饱和氢氧化钠溶液   D．饱和盐酸溶液

方案Ⅱ：乙组同学的主要实验流程图如下：

按如下图所示装置进行实验：（已知：碱石灰中含有NaOH和CaO，能吸收水分和酸性气体）

（2）在D中装碱石灰来吸收净化后的气体．E装置的作用是                      ．

（3）有的同学认为为了减少实验误差，在反应前后都通入N2，反应后通入N2的目的是                               ．

方案Ⅲ：丙组同学用质量法，按如下图所示的实验流程进行实验：

（4）实验时，蒸发结晶操作中，除了酒精灯外，还要用到的玻璃仪器是       

（5）有同学认为“加入适量盐酸”不好操控，应改为“过量盐酸”，便于操作且不影响测定的准确性，为什么                                 

（6）若实验中测得样品质量为46.4g，固体质量为40.95g，则碳酸钠的质量分数为        ．（保留3位有效数字）

【参考答案】

1~5  DCDDB  5~10 BCACD   10~15AABBD  16~18CCA

19.（10分）

（1）2，4，2，2，1，2；

（2）  酸性；还原性；

（3）1：1； 

（4） 2；

20. （10分）

（1）　2.24　，　3.36　

（2）　64g•mol﹣1　

（3）　2.80　，　320

21.（14分）

（1）C； Ca(ClO)2 +2HCl =CaCl2 +2HClO；Ca(ClO)2+4HCl═CaCl2+2Cl2↑+2H2O

（2）①Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O  ；②D；  ③2HClO2HCl＋O2↑

（3）Fe2+   

22（12分）

（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2分）  （0、1、2）

0.3NA 或1.806×1023或0.3×6.02×1023（2分）

（2）CO2（2分） （0、2）    氧化剂（2分）（0、2）

（3）Cl2+2NaI= 2NaCl+I2 （2分）（0、1、2）     萃取 （2分）（0、2）  

23. （12分）

（1）B

（2）吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，以确保前一个干燥管中质量增加量的准确性

（3）将B、C装置中残留CO2全部驱入D装置的碱石灰中，减小实验误差

(4）对， 因盐酸易挥发，过量的盐酸在加热过程中挥发不残留，不影响结果

（5）玻璃棒

（6）45.7%