【化学】福建省泉州市泉港区第一中学2019-2020学高一上学期第一次月考试题
展开福建省泉州市泉港区第一中学2019-2020学高一上学期第一次月考试题
（考试时间：90分钟 总分100分）
可能用到的相对原子质量：
H1 He4 C12 N14 O16 F19 Na23 Mg24 Al27 Si28 P31 S32 Cl35.5 K39
Ca40 Mn55 Fe56 Cu64 Zn65 Br80 Ag 108 I127 Ba137
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共44分）
1．下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是( )
A．硫酸、烧碱、纯碱 B．硫酸、纯碱、食盐
C．碳酸、乙醇、高锰酸钾 D．磷酸、熟石灰、生石灰
2．下列仪器名称为“分液漏斗”的是（ ）
3．下列属于氧化还原反应的是（ ）
A．CO2+2NaOH =Na2CO3+H2O B．HCl+ NaOH = NaCl + H2O
C．Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O D．NH4Cl + NaOH = NH3⋅H2O + NaCl
4. 据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（ ）
A．乳浊液 B．溶液 C．胶体 D．悬浊液
5．下列叙述正确的是（ ）
A． 1 mol N2的质量为28 g/mol
B． 标准状况下，1 mol任何物质的体积均为22.4 L
C． Cl2的摩尔质量为71 g
D． 3.01×1023个SO2 分子的质量为32 g
6．分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是( )
①根据化合物在水溶液中或熔融状态下能否电离将化合物分为电解质和非电解质
②依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
③根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等
④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物
⑤根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液
⑥依据元素化合价是否变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
A．③④⑤ B．②⑥ C．只有①③ D．全部错误
7．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )
A．氯化镁晶体 B．氯化钠溶液 C．液态氯化氢 D．熔融氢氧化钾
8.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法为( )
A.加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
B.加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
C.加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
D.加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
9．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是( )
A． “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B． “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C．屠呦呦提取青蒿素加入乙醚萃取，此过程属于化学变化
D． “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应
10．下列各组物质中，能相互反应且反应后溶液总质量增加的是（ ）
A． 铁和硫酸铜溶液 B． 氧化铁固体和稀硫酸
C． 盐酸和澄清石灰水 D． 氯化钠溶液和硝酸钾溶液
11.从平时学生实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，养成良好的实验操作习惯。请找出下列图示中正确的实验操作 ( )
A．除去CO中 B．萃取时振 C．稀释浓硫酸 D．向试管中
的CO2 荡混合液 滴加液体
12．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为5∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为（ ）
A． 1∶2 B． 1∶4 C． 3∶4 D． 2∶5
13．某溶液中含有大量Ag＋、Mg2＋、Ba2＋，要使溶液中的Ag＋、Mg2＋、Ba2＋三种离子逐一形成沉淀析出，选择的试剂及加入的顺序正确的是( )
A．NaOH―→NaCl―→Na2CO3 B．NaCl―→Na2CO3―→NaOH
C．HCl―→Na2CO3―→NaOH D．NaCl―→NaOH―→Na2CO3
14．需要分离下列两种混合物，选用最合适的实验装置是( )
a.汽油中不小心混入了大量的水；
b.水与丙酮的混合物，已知:丙酮是一种可与水混溶的无色液体，密度小于水，沸点约为56℃。
A. ④③ B. ②④ C. ②① D. ④③
15.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（ ）
A．③②①⑤④ B．①②③⑤④
C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
16．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．28g CO和N2的混合气体质子数为14mol
B．标况下，22.4 L H2O含有H原子数为2NA
C．22.4L 氯气有Cl原子数为2NA
D．1 mol K2CO3溶液中含有离子数目为2NA
17．两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是（ ）
A．分子个数比为17∶16
B．同温同压下两种气体的体积之比是17∶16
C．氢原子个数比为17∶12
D．原子个数比为17∶16
18．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述中正确的是（ ）
A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g
B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60 g
C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g/mol
D．6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子
19．下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是( )
序号 | 物质 | 杂质 | 除杂应选用的试剂或操作方法 |
A | KNO3溶液 | KOH | 加入FeCl3溶液，并过滤 |
B | FeSO4溶液 | CuSO4 | 加入过量铁粉，并过滤 |
C | H2 | CO2 | 通过盛NaOH溶液的洗气瓶 |
D | H2 | O2 | 通过灼热Cu粉 |
20．在实验室中，对下列实验事故或药品的处理正确的是（ ）
A. 汽油失火时，立即用水灭火
B. 加热液体的试管口不能正对着自己或别人
C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗
D. 实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽，用水冲入下水道
21.下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）
A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间
B. 胶体和溶液一样，其分散质可透过滤纸
C. 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
D. Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
22．三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是（ ）
A．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ（H2）>ρ（N2）>ρ（O2）
B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p（H2）>p（N2）>p（O2）
C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V（O2）>V（N2）>V（H2）
D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m（H2）>m（N2）>m（O2）
二、填空题（共56分）
23．（10分）
I．（10分，每空2分）（1）现有下列10种物质：①盐酸 ②石墨 ③Mg ④CaO ⑤H2SO4 ⑥Ca(OH)2 溶液 ⑦酒精 ⑧NaHCO3 ⑨CO2 ⑩Na2CO3 • 10H2O。 其中，属于非电解质有 ，属于电解质的 。
（2）下列方程式中属于氧化还原反应的是 。
①2H2＋O22H2O ②CuO＋H2Cu＋H2O
③NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑ ④2CO＋O22CO2
⑤H2O（g）＋CH2＋CO ⑥Ba（OH）2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
（3）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，则A的相对原子质量= 。
（4）写出NaHCO3的电离方程式 。
24.（12分）
I．（4分，每空2分）用于提纯或分离物质的方法有：A萃取 B冷却结晶C蒸发结晶 D分液 E蒸馏 F过滤G加热等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上。
（1）分离氯化钠固体和碘固体的混合物______________________
（2）从含少量KCl的KNO3溶液中提取KNO3 。
II.（8分）:通过蒸馏除去自来水中含有的氯离子等杂质制取纯净水,如图所示
（1）写出下列仪器的名称:a___________ b_____________（每空1分）
（2）仪器a中常加入少量 ，这样做的目的是_________ ____
（3）在进行实验操作前，应先 （a.点燃酒精灯；b.通冷凝水）
25.（12分，每空2分）碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘.
查阅了有关的资料，发现其检测原理是:KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4，该小组先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，转移到分液漏斗中，再加入一定量的苯（不溶于水，密度比水少），振荡。
（1）写出KIO3的电离方程式 .
（2）分液漏斗使用前应先 ， 振荡后上层液体为 （填有机层、水层）。
（3）分液时，水层应从 （上口、下端）放出
（4）萃取碘水中的I2单质时要用到萃取剂,下列关于所加萃取剂的说法正确的是（ ）
A．不与碘反应
B．碘在其中的溶解度大于在水中的溶解度
C．该萃取剂与水不互溶且密度比水大
D．可以选用CCl4或酒精做萃取剂.
（5）某学生在一次分液操作中发现上下层溶液都是无色液体，无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层，哪一层是水层，请你用简单的方法帮他鉴别出来，写出有关步骤及判断方法 。
26.（12分，每空2分） NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图：
（1）写出上述实验过程中所用试剂：试剂①___________；试剂③___________。
（2）判断试剂①已过量的方法是：_______________________。
（3）操作①是利用半透膜进行分离提纯，操作①的实验结果：淀粉__________（填“能”或“不能”）透过半透膜。
（4）操作④的名称是________________，其中玻璃棒的作用是 。
27．计算题（10分，每空2分）
（1）.在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为10 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是____ ___，CO的体积是___ _____，C和O原子个数比是_____ ___.
（2）．将MgCl2·xH2O的晶体4.06g溶于水配成100mL溶液，取出50mL溶液正好与0.02moL的AgNO3溶液完全作用。由上述数据计算
①4.06g的MgCl2·xH2O物质的量___ ___。
② 式中x的数值___ ___。
【参考答案】
一． 选择题（44分）
1——22 ABCCD/ADDCB/BDDBA/CB
二．填空题（共56分）
23.（10分）
（1） ⑦⑨ ； ④⑧ ⑩ ……………………………………各2分共4分
（2） ①②④⑤ ；（3） 24 ；（4） NaHCO3=Na++HCO3- 。……各2分共6分
24.（12分）
I.（4分）
（1） G （2） B ……………………………………………………各2分共4分
II.（8分）
（1） 蒸馏烧瓶 ， 冷凝管 ；…………………………………………………各1分共2分
（2）沸石（或者写碎瓷片）； 防止暴沸 ；…………………………………各2分共4分
（3） b …………………………………………………………………………2分
25（12分）
（1） KIO3===K++IO3-………………………………………………………………2分
（2） 检漏 ， 水层 ；……………………………………………各2分共4分
（3）上口………………………………………………………………………………2分
（4） AB ……………………………………………………………………………2分
（5） 加水到分液漏斗中，观察，水与哪层互溶，则该层为水层 ……………………2分
26.（12分）
（1） BaCl2 ， 稀盐酸 ；……………………………………………各2分共4分
（2） 蒸发 ； 搅拌 ；………………………………………………各2分共4分
（3） 不能 ………………………………………………………………………………2分
（4） 取少量上层清液于试管中，再滴加少量BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则已经过量 …2分
27．计算题（共10分，每空2分）
（1）.2：1， 4.48L， 3：4 ；……………………各2分共6分
（2）. 0.02 mol ；（2） 6 ……………………………………………各2分共4分
