【化学】福建省泉州市泉港区第一中学2019-2020学年高二上学期第二次月考试题

福建省泉州市泉港区第一中学2019-2020学年高二上学期第二次月考试题

考试时间：90分钟  试卷满分：100分

一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共20分）

1. 下列有关燃料的说法错误的是（   ）

A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一

B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染

C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染

D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一

2. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（  ）

A．抗氧化剂      B．调味剂      C．着色剂     D．增稠剂

3. 若要在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是（  ）

①将铜片接在电源的正极             ②将银片接在电源的正极

③在铜片上发生的反应是：Ag+ +e-=Ag  ④在银片上发生的反应是：4OH- -4e-=O2↑+2H2O

⑤可用CuSO4溶液作电解质           ⑥可用AgNO3溶液作电解质

A.①③⑥  B.②③⑥  C.①④⑤    D.②③④⑥

4. 下列图示与对应的叙述不相符合的是（  ）

A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化

B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线

5. 下列说法正确的是（  ）

A．若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为4×6．02×1023

B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7

C．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀

D．一定条件下反应N2＋3H22NH3达到平衡时，3v正(H2)=2v逆(NH3)

6. 下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中

D．将0.1mol/L的NaOH的温度提高至80℃，溶液的pH变小

7. 下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（   ）

①25 ℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7   

②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗

③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应     

④0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2.1

A. ①②③    B. ②③④    C. ①④    D. ①②④

8. 10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（   ）

A．KNO3      B．CH3COONa      C．CuSO4      D．Na2CO3

9. 羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g）    K=0.1 反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（   ）

A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

B．通入CO后，正反应速率逐渐增大

C．反应前H2S物质的量为7mol

D．CO的平衡转化率为80%

10. 二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。如图是绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图(a、b均为多孔性Pt电极)。该电池工作时，下列说法正确的是(　　)

A. a电极为该电池正极

B. O2在b电极上得电子，被氧化

C. 电池工作时，a电极反应式：

CH3OCH3－12e－＋3H2O===2CO2↑＋12H＋

D. 电池工作时，燃料电池内部H＋从b电极移向a电极

二、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题4分，共20分）

11. 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是（   ）

A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在

B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3 mol·L−1（设冰的密度为0.9 g·cm−3）

C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变

D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HClH++Cl−

12. 298 K时，在20.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol/L氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（   ）

A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL

C．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)

D．N点处的溶液中pH＜12

13. 利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是（   ）

A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能

B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+

C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3

D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动

14. 在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是（   ）

A．a=6.00       B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变

C．b＜318.2     D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同

15.羟胺的电离方程式为： NH2OH＋H2O NH3OH+＋OH－（ 25℃时， Kb＝9.0×l0－9）。用 0.l mol·L－1 盐酸滴定 20 mL 0.l mol·L－1 羟胺溶液，恒定 25℃时，滴定过程中由水电离出来的 H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知： lg3＝0.5)。下列说法正确的是（    ）

A. 图中 V1＞10

B. A 点对应溶液的 pH＝9.5

C. B、 D 两点对应的溶液均为中性

D. E 点对应溶液中存在：c(H+)＝c (OH－)＋c (NH3OH+)＋c (NH2OH)

三、非选择题（共60分）

16. （14分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问題。

（1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是_____________(用离子方程式表示)。

（2）常温下，取0.2 mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5，则pH=13的MOH溶液的浓度_______0.1mol/L(填“＜”、“＞”或“＝”)。

（3）某二元酸H2A的电离方程式为：Ka1=5.9×10-2；Ka2=6.4×10-5，往20mL1mol/L的H2A滴加10mL1mol/L的NaOH溶液。

①滴加过程中水的电离程度           （填“变大”、“不变”或“变小”，下同），溶液的导电能力              。

②反应后溶液呈              （填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中离子浓度大小关系是                                               

③某一时刻溶液的pH=5，则此时c(A2-)/c(HA-)=           

17. （14分）碳及其化合物在化工生产中有着广泛的应用。

I．为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出如下构想：把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，在合成塔中经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇。部分技术流程如下:

（1）合成塔中反应的化学方程式为K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3，△H<0。该反应为可逆反应，从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300℃的温度，其原因是 ____________________，                        

（2）已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  △H1=-890.3kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)          △H2=-571.6kJ/mol

如将CO2与H2以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。写出CO2(g)与H2(g)反应生CH4(g)与液态水的热化学方程式_________________________________________。

II．某兴趣小组模拟工业合成甲醇的反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在容积固定为2L的密闭容器中充入1mol CO和2mol H2，加入合适的催化剂（催化剂体积忽略不计）后开始反应。测得容器内的压强随时间变化如下:

（1）从反应开始到20min时，以CO表示反应速率为_____           ___

（2）下列描述能说明反应达到平衡是_______        

A.装置内CO和H2的浓度比值不再改变        B.容器内气体的平均摩尔质量保持不变

C.容器内气体的压强保持不变                 D.容器内气体密度保持不变

（3）该温度下平衡常数K=_______，若达到平衡后加入少量CH3OH(g)，此时平衡常数K值将_________ (填“增大”、“减小”或“不变”)

（4）该反应达到平衡后，再向容器中充入1mol CO和2mol H2，此时CO的转化率将_____(填“增大”、“减小”或“不变”)

18.（16分） 氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱，以及生产ClO2 和氯的含氧酸盐（NaClO、NaClO3）等系列化工产品。 

（1）写出氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式：_______________________________；某学习小组为了测定电解后所得溶液NaOH的浓度，设计了如下实验操作步骤：

①取电解后的溶液10.00mL，加水稀释至100mL；

②量取20.00mL于洁净的锥形瓶，滴加2～3滴酚酞试剂；

③用浓度为0.1010mo/L的标准HCl滴定至终点并记录滴定管的读数为25.00mL

请回答有关问题

①步骤①可能用到的仪器除移液管外，还有                                

②滴定终点的现象是                                 ，此溶液中c(Na+)      c(Cl-)(填“＜”、“＞”或“＝”)

③下列操作可能导致所得浓度偏大的是             

a. 锥形瓶用待测溶液润洗              b.碱性滴定管用待测液润洗

c. 滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡  d. 滴定终点俯视读数

④该实验设计存在的明显不足的是                   

（2）已知：H2SO3的Ka1＝1.54×10–2，Ka2＝1.02×10–7；HClO的Ka＝2.95×10–8

①室温下，0.1 mol·L–1 NaClO溶液的pH      0.1 mol·L–1 Na2SO3溶液的pH。（填“大于”、“小于”或“等于”）

②写出一种可以证明NaHSO3溶液中HSO3–的电离程度大于HSO3–水解程度的方法：

 ____________________________________________________________

（3）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：

电解时发生反应的化学方程式为                       ，溶液X的溶质主要是         

19. （16分）水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：

（1）Shibata曾做过下列实验：①使纯H2缓慢地通过处于721℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴Co(s)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。

②在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。

根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_________H2（填“大于”或“小于”）。

（2）721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为_________（填标号）。

A．＜0.25  B．0.25   C．0.25~0.50  D．0.50  E．＞0.50

（3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。

可知水煤气变换的ΔH________0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E正=_________eV，写出该步骤的化学方程式_______________________。

（4）Shoichi研究了467 ℃、489 ℃时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系（如下图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的PH2O和PCO相等、PCO2和PH2相等。

计算曲线a的反应在30~90 min内的平均速率(a)=___________kPa·min−1。467 ℃时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是___________、___________。489 ℃时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是___________、___________。

【参考答案】

1-10题每题2分，11-15题每题4分

16.（14分，每空2分）

（1）Al3+ +3H2O=Al(OH)3（胶体）+ 3H+ 

（2）>

（3）①变大；变大 ②酸性；c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)③6.4

17. Ⅰ（1）提高反应速率   增大催化剂催化活性    每空1分

（2）CO2(g) +4H2(g)=CH4(g) +2H2O(l) △H=-252.9kJ·mol-1      2分

Ⅱ（1）0.0125mol·L-1·min-1   2分

（2）BC    2分

（3）4   不变   每空2分

（4）增大    2分

18. （16分）

（1）2Cl- +2H2O2OH- +H2↑+Cl2↑    2分

①100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管  2分

②滴加最后一滴溶液，锥形瓶溶液由红色变为无色，并30s保持不变；  2分

>                              1分

③ac   2分，多选不得分，少选得1分

④未进行平行实验                2分

（2）①大于    1分   ②测得溶液pH<7  (或其它合理答案)   2分

（3）NH4Cl +2HClNCl3 +3H2↑   2分  NaCl和NaOH    2分

19（16分）

（1）大于  2分

（2）C   2分

（3）<；2.02；COOH*+H*+H2O*=COOH*+2H*+OH* (或H2O*= H*+OH*)  每空2分

（4）4.4×10-3   2分  d  a  b  c   每空1分