【化学】福建省尤溪第一中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试题

福建省尤溪第一中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试题

考试时间：90分钟       满分：100分

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   Na-23   O-16   Cl-35.5 　S-32

第I卷（选择题，共54分）

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．下列说法中正确的是(    )

A．在任何条件下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L

B．化学的特征就是认识分子和制造分子

C．在化学反应中，反应物的物质的量之和一定等于生成物的物质的量之和

D．英国科学家道尔顿提出元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系

2．下列有关研究物质性质的方法和程序的说法，正确的是(    )

A．探究金属钠的性质只需应用实验法即可

B．研究未知物质的性质可按照观察→实验→预测→结论的顺序进行

C．科学家提出的假说一定能成为科学理论

D．使用模型有助于人们研究物质的性质

3．下列物质属于纯净物的是(    )                             

A．液氯             B．氯水           C．盐酸            D．漂白粉

4．某学生在实验室用氯气消毒的自来水配制下列物质的溶液时，不会使药品明显变质的是(    )

A．氢氧化钠　　　　 B．石蕊　　　　　 C．硝酸银　　   　 D．硫酸钠

5．将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是(    )

A．稀H2SO4        B．氢氧化钠溶液       C．硫酸铜溶液        D．氯化钠溶液

6．关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是(    )

A．钠，银白色，质软，熔点相对较低，密度比水小

B．大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中

C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠

D．氧化钠和过氧化钠都是白色固体

7．下列说法中正确的是(    )

①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠　  ②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生

③过氧化钠可在呼吸面具中做供氧剂　  ④铁丝在氯气中燃烧生成棕褐色的FeCl3　

⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟

A．①②　　　　　　 B．②③              C．③④             D．④⑤

8．下列说法正确的是(    )

A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后退色

B．光照新制氯水有气体逸出

C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存

D．氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条退色

9．同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为(    )

A．1∶1             B．2∶1          C．3∶4           D．5∶4

10．500 mL 2 mol·L－1的MgCl2溶液中含有氯离子的物质的量是(    )

A．1 mol         B．2 mol         C．3 mol           D．1000 mol

11．若Cl2泄漏，可用浸有一定浓度的某物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的物质是(    )

A．NaOH            B．NaCl         C．氨水             D．Na2CO3

12．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(    )

①标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA

②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等

③1 L 2 mol·L－1的AlCl3溶液中含氯离子为6NA

④标准状况下，22.4 L H2O中分子数为NA

⑤32 g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA

A．①②③⑤         B．①②③④         C．①③④        D．③④

13．若1 g CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为(    )

A．mol－1          B．mol－1              C．mol－1         D．mol－1

14．下列关于钠和过氧化钠与水反应的说法不正确的是(    )

①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红

②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应

③过氧化钠投入到水中会有大量氢气产生

④过氧化钠投入到滴有酚酞的溶液中，烧杯中的溶液只变红

A．仅①②         B．仅②③       C．仅②③④        D．①②③④

15．下列关于氯及其化合物的叙述正确的是(    )

A．氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

B．实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用饱和食盐水吸收

C．久置的氯水没有漂白性

D．检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液

16．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是(    )

A．2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量

B．200 mL 1 mol·L－1氯化钙溶液中c(Cl－)和100 mL 2 mol·L－1氯化钾溶液中c(Cl－)

C．标准状况下，22.4 L一氧化碳中氧原子数和16 g二氧化硫中氧原子数

D．2 mol·L－1H2SO4溶液中的H＋个数与1 mol·L－1HCl溶液中的H＋个数

17．100 mL 0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO的物质的量浓度为(不考虑混合后溶液密度的变化) (    )

A．0.20 mol·L－1      B．0.25 mol·L－1       C．0.40 mol·L－1       D．0.50 mol·L－1

18．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(    )

A．称量　　　　　　 　B．溶解        C．转移溶液　    D．定容

第Ⅱ卷（非选择题，共46分）

19．（8分，每空１分）

(1) 3.01×1023个H2SO4的物质的量为          mol，含       mol O。

(2) 1.5molFe2(SO4)3中含        mol Fe3+ ，        mol SO42- 。

(3)在标准状况下，35.5g氯气的体积是____________L，将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是________________mol，将生成的气体配制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是____________mol·L－1，将此溶液取出20mL加蒸馏水制成200mL溶液，此稀释后溶液中溶质的物质的量浓度是____________mol·L－１。

20．（15分）

(1)红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,集气瓶中充满      　　　　　　　　          ，

反应方程式为                      ，CuCl2溶于少量水后，溶液呈         色。

(2)新制的氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有    　　　　　　　　　 生成，反应方程式为                           ,，蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，但很快又褪色，这是因为                             　　　　　                 。

(3)工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉的方程式为

漂白粉长时期露至在空气中会失效，用化学方程式示其失效的原因：

      　　　　　　　　　　　　   　；     　　　　　　  　　   　　　　    

21．(12分)某化学实验室需要0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____                        ____(填仪器名称)。

(2)现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸来配制500 mL、0.5 mol·L－1的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为________ mL(保留1位小数)，现有①10 mL 　 ②25 mL　  ③50 mL 　④100 mL四种规格的量筒，你选用的量筒是________(填代号)。

(3)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是

(4)配制时，一般可分为以下几个步骤：

①量取　②计算　③稀释　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却

其正确的操作顺序为：②→①→③→________→ ________→________→________→④(填序号)。

(5)在配制过程中，其他操作都准确，能引起误差偏高的有________。(填代号)

①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②定容时，俯视刻度线

③定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸

⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

22．(11分)某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了如图的实验装置。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，E为收集氧气装置。

(1)写出装置A中发生反应的化学方程式

_____________________________________________________________

(2)C中盛有________，目的是__________________________________。

(3)指出装置E的错误：_________________________________________。

(4)若产生的O2在标准状况下的体积为11.2L，求反应Na2O2物质的量。（写出计算过程）

【参考答案】

一、选择题（每小题3分，共54分）

19. （共8分，每空1分）

(1)0.5   2    (2)3  　4. 5     (3)11.2   0.5    1   0.1

20.（15分）

(1)棕黄色的烟（1分）；（2分）   ；蓝绿（1分）；

(2)白色沉淀（1分）； HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3（2分）；

石蕊遇盐酸变红，同时含有HClO具有漂白性使得溶液褪色；（2分）．

(3)

（方程式每个2分）

21. （12分）

(1)AD(2分)　玻璃棒、胶头滴管(2分)

(2)13.6(2分)　②(1分)

(3)将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌(2分)

(4)⑧　⑤　⑥　⑦(1分)

(5)　①②(2分)

22．（11分）

(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(2分)

(2)浓硫酸(1分)　除去二氧化碳中混有的水蒸气(2分)

(3) E中导气管长进短出(2分)

(4)1mol (4分)