【化学】福建省莆田第六中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试题（B）
展开福建省莆田第六中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试题（B）
可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；P-31；S-32；Cl-35.5
一、选择题（共20题，每小题2.5分，共50分，每小题有且只有一个选项符合题意要求）
1.某物质经分析知道其中只含有两种元素，此物质不可能是( )
A．化合物 B．纯净物 C．混合物 D．单质
2.已知X和Y能发生如下反应：X＋Y === H2O＋盐，下列有关物质X和Y所属种类的判断中一定不正确的是( )
A．X为酸、Y为碱 B．X为碱性氧化物、Y为酸
C．X为盐、Y为碱 D．X为碱性氧化物、Y为酸性氧化物
3.下列物质的分类合理的是（ ）
A．酸：HNO3、H2SO4、NaHSO4、HCl B．碱性氧化物： CuO、Na2O、CaO、MgO
C．胶体：牛奶、豆浆、碘酒、氢氧化铝 D．电解质：KCl、Na2CO3、C2H5OH、CO2
4.制备单质硅时，主要化学反应如下：①SiO2＋2CSi＋2CO↑；②Si＋2Cl2SiCl4；③SiCl4＋2H2Si＋4HCl。下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是( )
A．①③为置换反应
B．①②③均为氧化还原反应
C．三个反应的反应物中硅元素化合价均升高
D．②为化合反应
5.下列叙述中不正确的是( )
A．物质的量是含有一定数目微粒的集合体
B．物质的量是国际单位制中的一个基本物理量
C．0.012 kg12C中所含的碳原子数为NA
D．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
6.关于SO2的叙述中，正确的是( )
A．SO2的摩尔质量是64 g
B．常温常压下，64 g SO2中所含的分子数为6.02×1023个
C．1 mol SO2的质量是64 g/mol
D．常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L
7.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
B．1.7 g双氧水中含有的电子数为0.9NA
C．常温下，11.2 L甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个
D．标准状况下，33.6 L水中含有9.03×1023个水分子
8.下列说法正确的是( )
A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
B．氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质
C．木炭不导电，所以木炭是非电解质
D．铁片会导电，所以铁片是电解质
9.同温同压下，等体积的一氧化二氮(N2O)和二氧化碳（CO2）两种气体相比较：①质量相等、②所含碳原子数与氮原子数相等、③所含分子数相等。上述结论中正确的是( )
A．①②③ B．②③ C．①② D．①③
10.下列电离方程式书写完全正确的是( )
A．H2SO4 === H＋＋SO
B．Ca(OH)2 === Ca2＋＋(OH)
C．NaCl === Na＋＋Cl－
D．Al2(SO4)3 ===Al＋3SO
11.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是( )
A．是否是大量分子或离子的集合体 B．是否能透过滤纸
C．分散质粒子直径的大小 D．是否均一、透明、稳定
12.下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是( )
A．标准状况下，1 mol 水的体积是22.4 L
B．22 g 二氧化碳的物质的量是0.5 mol，其体积为11.2 L
C．只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L·mol-1，其他条件下一定不是该值
D．标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L
13.“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液②是胶体③具有丁达尔效应④静置后会出现黑色沉淀⑤不能透过滤纸。其中正确的是( )
A．①④ B．②③⑤ C．②③ D．①③④
14.下列关于过滤、蒸发、蒸馏、萃取的说法正确的是( )
A.上述四种分离方法过程中发生了化学反应
B.蒸馏时冷凝管的水的流向是上进下出
C.分液时，上层液体和下层液体均从下口放出
D.可以用萃取的方法，从天然植物中提取香料
15．下列哪种物质所含原子数与0.2mol H3PO4所含原子数相等( )
A. 0.4mol H2O B. 0.2mol H2SO4 C. 0.8mol HCl D. 0.3mol HNO3
16. 相同条件下，20 mL A2气体与30 mL B2气体恰好完全反应生成20 mL某气体X，则X的化学式为( )
A．A2B3 B．AB2 C．AB3 D．A3B2
17. 不另用任何试剂就能将下列四种溶液：①CuSO4、②Na2SO4、③KCl、④BaCl2鉴别出来，其正确的鉴别顺序是 ( )
A、①②④③ B、④③②① C、①④②③ D、②①④③
18. 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是( )
A．物质的量比为1∶1 B．分子数比为16∶11 C．体积比为1∶1 D．体积比为11∶16
19.一个一氧化氮（NO）分子的质量为ag，一个二氧化氮（NO2）分子的质量为bg，NA表示阿伏加德罗常数，则氧原子的摩尔质量为( )
A．(a－b)NA g•mol-1 B．(b－a)NA g•mol-1
C．(a－b)NA g D．(b－a)NA
20．如图所示装置(气密性良好)，若先将甲中液体滴入丙中，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中液体滴入丁中，气球又明显鼓起。下列组合正确的是（ ）
选项 | 滴管甲 | 烧杯丙 | 滴管乙 | 烧杯丁 |
A | 双氧水 | 二氧化锰 | 水 | 氢氧化钙 |
B | 稀硫酸 | 镁 | 盐酸 | 碳酸钙 |
C | 水 | 氢氧化钠 | 水 | 硝酸铵 |
D | 水 | 氧化钙 | 盐酸 | 镁 |
二、非选择题
21．（18分）
（1）现有以下物质：①熔化的NaOH ②稀H2SO4溶液 ③KNO3 固体 ④汞（金属）
⑤酒精(C2H5OH)溶液 ⑥干冰，请回答下列问题(用序号填空)：
① 属于电解质的是 ；
② 属于非电解质的是 。
（2）有四种物质是：①标况下6.72L CH4；②3.01×1023个HCl；③13.6g H2S；④0.2mol NH3，
其中含有原子数最多的是 ，质量最大的是 。(用序号填空)
（3）如图所示，隔板I、Ⅱ均可自由移动，保持温度相同，
若M容器中充入O2，N容器中充入SO2，若两容器中所含气体质量相等，则M容器和N容器的体积比为 ；
若M容器中充入CO2，N容器中充入CO和H2两种混合气体，若隔板不再移动时两容器体积比为1:1， 则M,N容器中原子总数比为 。
（4）标况下，体积 L的CO气体含电子数与1.7克氢氧根离子OH- 含的电子数相同。
(5) 9.5 g MCl2中含有Cl-的物质的量为0.2mol,则该氯化物的摩尔质量为 g/mol，其
中含M2+ 的质量为 g.
22. (14分) (1)阿伏加德罗常数为NA mol-1。现有某气体，它的摩尔质量是M g·mol-1，在t ℃ 1.01×105 Pa时，气体摩尔体积为Vm L·mol-1。取t ℃、1.01×105Pa时此气体m g。回答下列问题：
①该气体一个分子的质量为________g；
②m g该气体中所含的微粒数目为________个；
③t ℃、1.01×105Pa时，m g该气体的体积为______L。
④t ℃、1.01×105Pa时，该气体与氢气的密度比为
(2)食盐水中分离出固体的方法是 ，实验中玻璃棒的作用是 。
把汽油和水分离使用到的一种玻璃仪器名称是
23.（12分）下列物质是实验室常见的药品：NaOH溶液、K2CO3溶液、H2SO4溶液、Zn、CaO固体、K2SO4，按要求回答问题。
（1）把上述六种物质分类时，某同学选出Zn 与其他物质不同，除了是否单质为依据外，还可能的分类依据是 。
（2）写出K2SO4的电离方程式
（3）写出上述物质间可以发生氧化还原反应的化学方程式
(4)二氧化硫是一种酸性氧化物，可以用过量NaOH溶液吸收，溶液中增加的一种离子的
符号为
（5）把K2CO3溶液和H2SO4溶液反应，产生气体通过CaO吸收，再把所得固体高温加热。整个过程没有涉及的基本反应类型为
（6）NaOH溶液和Al(OH)3胶体外观相似，区别它们的实验方法是
三、计算题
24.（6分）电解饱和食盐水的化学反应方程式如下：2NaCl + 2H2O === 2NaOH + Cl2↑+ H2↑，现电解消耗NaCl的质量为175.5g，则（1）消耗的NaCl的物质的量是多少？（2）生成的Cl2在标准状况下的体积为多少升？（3）生成的H2的质量是多少？
【参考答案】
