【化学】安徽省芜湖市顶峰美术学校2018-2019学年高一上学期第一次月考试题（解析版）

安徽省芜湖市顶峰美术学校2018-2019学年高一上学期第一次月考试题

（考试时间：90分钟  试卷满分：100分）

注意事项：

1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1  Mg 24  C 12   O 16   S 32   Cl 35.5   Na 23   Al 27    K 39    Fe 56    Cu 64     Ag 108     N 14

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

1、根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是（   ）

2、化学实验中操作不当，会发生实验事故。下列有关化学实验事故的处理中不正确的是（     ）

A．少量的浓硫酸溅到皮肤上时，应用大量的水冲洗并涂上3%～5%的NaHCO3溶液

B．在化学实验过程中，若眼睛被碱性物质灼伤，应该立即用大量流水冲洗，边洗边眨眼睛然后再用20%的硼酸溶液淋洗

C．在实验过程中，被烫伤后，应该用冷水冲洗

D．实验室发生火灾时，要根据火灾产生的不同原因，采用不同的灭火方法

3、“粗盐提纯”实验中，下列操作正确的是(　　)

A．过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤

B．蒸发到析出晶体时才需要用玻璃棒搅拌

C．待溶液蒸干后即停止加热

D．当蒸发皿中出现较多量晶体时就应停止加热

4、通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是(　　)

A．硝酸钠、氢氧化钠　　　　 B．氧化铜、二氧化锰

C．氯化钾、二氧化锰       D．硫酸铜、氢氧化钙

5、欲除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所用试剂不正确的是(　　)

A．KNO3溶液(K2SO4)：适量Ba(NO3)2溶液

B．CaCO3粉末(CaCl2)：过量盐酸

C．Cu粉(Zn粉)：过量盐酸

D．CO2(O2)：灼热的铜网

6、下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是(　　)

A．水的摩尔质量是18 g

B．0.012 Kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子

C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧

D．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子

7、下列说法正确的是(　　)

A．32 g O2所含的原子数目为NA

B．0.5 mol H2SO4含有的原子总数目为3.5NA

C．HNO3的摩尔质量是63 g

D．0.5NA个氯气(Cl2)分子的物质的量是1 mol

8、在体积为V L的密闭容器中通入a mol CO和b mol O2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为(　　)

A．a:b　　　　　　　　　 B．a:2b

C．a:(a＋2b)   D．a:2(a＋b)

9、下列说法正确的是(　　)

A．在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA

B．标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体所含分子数为NA

C．标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 L

D．1 mol SO2的体积是22.4 L

10、下列说法中正确的是(　　)

A．1 mol CO2和1 mol CO所占的体积相同，所含分子数相同

B．1 g CO和1 g CO2所占的体积不同，所含分子数不同

C．在任何情况下，1 mol CO2和64 g SO2所含有分子数和原子总数都相同

D．某物质若含阿伏加德罗常数个微粒，该物质在标准状况下体积约为22.4 L

11、常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是(　　)

12、下列叙述正确的是(　　)

A．1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 mol/L

B．从1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L

C．将2.24 L(标准状况)HCl气体溶于水制成100 mL溶液，其物质的量浓度为1 mol/L

D．配制1 L 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用25 g胆矾

13、下列配制的溶液浓度偏高的是(　　)

A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线

B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线

C．称量4 g NaOH配制0.1 mol·L－1NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放左盘

D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线

14、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L－1 K2SO4溶液的说法正确的是(　　)

A．1 000 mL溶液中所含K＋、SO42－总数为0.3NA

B．500 mL溶液中有0.1NA个K＋

C．1 L溶液中K＋的浓度为0.4 mol·L－1

D．1 L溶液中SO42－的浓度是0.4 mol·L－1

15、下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 0.1 mol·L－1氯化铝溶液中氯离子的浓度相等的是(　　)

A．150 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液

B．75 mL 0.2 mol·L－1 NH4Cl溶液

C．300 mL 0.1 mol·L－1 KCl溶液

D．150 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

16、实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是(　　)

A．950 mL,111.2 g　　　　　　 B．500 mL,117 g

C．1 000 mL,117 g           D．1 000 mL,111.2 g

二、填空题（本题共3小题，每空2分，共46分）

17、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下：

海藻海藻灰海藻灰悬浊液

(1)写出提取碘的过程中有关实验操作的名称：①______；③________。

(2)提取碘的过程中可供选择的有机溶剂是(　　)

A．汽油、酒精    B．四氯化碳、汽油    C．醋酸、酒精

(3)为完成以上①、③两步操作，实验室里有烧杯、玻璃棒、铁架台、烧瓶、导管、酒精灯，尚缺少的玻璃仪器是____________________________________。

(4)从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出下图所示的实验装置中的错误之处：①______，②________，③________，④________。

(5)为便于控制蒸馏时的温度，操作时使用水浴加热，最后晶体碘在________里聚集。

18、(1)49 g H2SO4的物质的量是________；1.5 mol H2SO4的质量是_______，其中含有_______ mol H，含有_______g O。

(2)摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量。

①已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为________。

②NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为________。

③已知一个铁原子的质量为b g，则铁原子摩尔质量为________。

19、实验室需配制250 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题：

(1)配制250 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液。

(2)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)________。

A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解

C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1 cm～2 cm处

(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是________________，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为__________________。

(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

若容量瓶中有少量蒸馏水_____________________________；

若定容时俯视刻度线_______________________________。

(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？

加蒸馏水时不慎超过了刻度___________________________________________________________________；

向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面____________________。

三、计算题（本题包括1小题，共6分）

20、氨气极易溶于水，人们把氨气溶于水得到的溶液称为氨水。将标准状况下11.2 L氨气溶于100 mL水中，得到密度为0.860g·cm-3的氨水。求所得氨水的物质的量浓度．

【参考答案】

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

1【答案】B

【解析】易燃气体应该远离火源放置，A项正确；该标志属于腐蚀品，B项错误；图示标志为放射性标志，对人体伤害较大，看到有该标志的丢弃物，应远离并报警，C正确；该标志为可回收物标志，D正确；答案选B。

2【答案】C

【解析】实验中烫伤可用药棉浸75%～95%的酒精轻涂患处，也可以用3%～5%的高锰酸钾溶液轻擦伤处到皮肤变棕色，再涂烫伤药膏，答案C不正确。

3【答案】D

【解析】“粗盐提纯”实验中，过滤时不能用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，否则易将滤纸捅破；蒸发溶液的过程中要用玻璃棒不断搅拌，目的是防止滤液局部温度过高而发生飞溅；当蒸发皿中出现较多量晶体时，即停止加热，利用蒸发皿的余热将滤液蒸干。答案选D。

4【答案】C

【解析】A项，NaNO3和NaOH都溶于水，无法用过滤法分离；B项，CuO和MnO2都不溶于水；C项，KCl易溶于水，MnO2难溶于水，两者可用过滤法分离，然后蒸发滤液即可得到KCl；D项，CuSO4、Ca(OH)2溶于水后两者会发生反应。

5【答案】B

【解析】K2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2KNO3，A项正确；盐酸能够将CaCO3完全溶解，B项错误；Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，Cu与盐酸不反应，故C项正确；2Cu＋O2 2CuO，D项正确。

6【答案】B

【解析】A选项，摩尔质量的单位是g·mol－1，错误；B选项，碳是由原子构成的，根据规定，0.012 Kg 12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，近似为6.02×1023mol－1，正确；C选项，表示水的组成时，粒子名称不明确；D选项，构成物质的基本粒子有分子、原子和离子，并非任何物质都是由分子构成的，错误。

7【答案】B

【解析】32 g O2所含原子数为：×2×NA＝2NA，A项错误；0.5 mol H2SO4含有的原子数目为0.5 mol×7×NA＝3.5NA，B项正确；摩尔质量的单位是g/mol，C项错误；0.5NA个Cl2的物质的量为 mol＝0.5 mol，D项错误。

8【答案】C

【解析】反应前后原子个数守恒。

9【答案】B

【解析】常温、常压下的气体摩尔体积大于22.4 L/mol，N2分子数小于0.5NA，A项错误；标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，其分子数为NA，B项正确；标准状况下，H2O为液体，C项错误；未指明标准状况，D项错误。

10【答案】C

【解析】气体的体积与气体的物质的量、温度、压强有关，若三者不相同，则气体的体积不一定相同，故A项错误；1 g CO和1 g CO2的物质的量不同，所含分子数不同，由于气体体积与气体的物质的量、温度、压强有关，故两者的体积可能相同，B项错误；物质所含的微粒数只与物质的物质的量有关，而且两者均为三原子分子，故两者具有相同的分子数和原子数，C项正确；物质的量相同，物质的状态不确定，不能确定该物质在标准状况下的体积是22.4L，D项错误。

11【答案】D

【解析】在相同温度压强下，相同质量的气体，由n＝可知：摩尔质量越小，物质的量越大，体积也就越大，因M(CH4)<M(O2)<M(CO2)<M(SO2)，故甲烷体积最大，选D。

12【答案】C

【解析】A项，溶液的体积不是1 L，错误；B项，根据溶液均一性的特点，取出0.5 L该溶液，浓度仍应为2 mol/L，错误；C项，标准状况下，2.24 L HCl气体为0.1 mol，溶液体积为0.1 L，正确；D项，0.2 mol CuSO4需由50 g胆矾提供，错误。

13【答案】D

【解析】A项，俯视刻度线，将会使量取得盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏低；B项，定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；C项，由于所称NaOH固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D项，因液体热胀冷缩之故，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。

14【答案】C

【解析】A项，1 000 mL溶液中含有0.2 molK2SO4所含K＋、SO42－总数为0.5NA，错误；B项，N(K＋)=0.2 mol·L－1×0.5 L×2NA＝0.2NA，B项错误；C项，K＋的浓度为0.2 mol·－1×2＝0.4 mol·L－1；D项，SO42－ 的浓度是0.2 mol·L－1，与溶液的体积无关。

15【答案】D

【解析】A项，c(Cl－)＝0.1 mol·L－1；B项，c(Cl－)＝0.2 mol·L－1；C项，c(Cl－)＝

0.1 mol·L－1；D项，c(Cl－)＝0.3 mol·L－1。

16【答案】C

【解析】因为实验室中没有950 mL的容量瓶，故选择1 000 mL容量瓶，则配制1 000 mL

2 mol/L NaCl溶液，所需m(NaCl)＝2 mol/L×1 L×58.5 g·mol－1＝117 g。

二、填空题（本题共3小题，每空2分，共46分）

17、【答案】(1)①过滤　③萃取　(2)B　(3)漏斗、分液漏斗　(4)①温度计插入的位置错误　②冷却水的流向错误　③缺少沸石　④缺少石棉网　(5)蒸馏烧瓶

【解析】根据题意可知，海藻灰中含有碘离子，经过滤可得含有碘离子的溶液，选取适当的氧化剂将碘离子氧化为单质碘，将碘水中的碘用萃取剂萃取就得到碘的有机溶剂溶液，经过水浴蒸馏就可得到碘单质。根据这一条主线，可逐步回答问题。

18、【答案】(1)0.5 mol　147 g　3　96

(2)①17 g·mol－1　② g·mol－1　③bNA g·mol－1

【解析】(1)H2SO4的质量、摩尔质量和物质的量三者之间的关系是：n(H2SO4)＝；1个H2SO4中含有2个H、4个O，则1.5 mol H2SO4中含有3 mol H、6 mol O；O的质量、摩尔质量和物质的量三者之间的关系是：m(O)＝n(O)·M(O)，则m(O)=6mol×16g·mol－1=96 g

(2)依据摩尔质量的定义式：M＝，结合物质的量(n)与NA的关系即可列出相关表达式，不要忘记单位。

19、【答案】(1)2. 7　250

(2)B、C、A、F、E、D

(3)保证溶质全部转入容量瓶　容量瓶盛放热溶液时，体积不准

(4)无影响　偏高

(5)洗净容量瓶后重新配制　洗净容量瓶后重新配制

【解析】(1)称取固体Na2CO3的质量为0.25 L×0.1 mol·L－1×106 g·mol－1≈2.7 g；配制250 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液就用250 mL容量瓶。

(2)按十字方针“算、量、溶、冷、移、洗、振、定、摇、贴”排列实验步骤，确定为B→C→A→F→E→D。

(3)洗涤烧杯和玻璃棒的目的是保证溶质全部转入容量瓶。容量瓶盛放热溶液时，体积不准，故溶液注入容量瓶前需恢复到室温。

(4)若容量瓶中有少量蒸馏水，因定容时也需要加水，故对所配溶液无影响；若定容时俯视刻度线，则会使凹液面的最低点下移，所加水偏少，浓度偏高。

(5)若实验中加蒸馏水时超了刻度线或移液时有液滴洒在外面，均要重新配制。

三、计算题（本题包括1小题，共6分）

20、【答案】解：所得氨水的物质的量浓度为：

【解析】略