【化学】河南省鹤壁市淇县第一中学2018-2019学年高二上学期第三次月考 试卷

河南省鹤壁市淇县第一中学2018-2019学年高二上学期第三次月考
第I卷（选择题）
一、单选题（每题3分，共54分）
1．平衡有多种类型，如化学平衡、溶解平衡、电离平衡。下列不存在平衡的是(不考虑水的电离平衡)(　　)
A． 稀醋酸水溶液中
B． 氢氧化钙悬浊液中
C． 二氧化硫与氧气反应的混合物中
D． 稀氯化钠水溶液中
2．常温下，已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) ∆H=-980kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-560kJ/mol
现有CH4和H2组成的混合气体共0.4mol,使其在O2中完全燃烧，恢复至常温共放出252kJ的热量，则CH4与H2的物质的量之比是(　　)
A． 1:1 B． 1:2 C． 2:3 D． 3:2
3．某温度下，有pH相同的H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液，在H2SO4溶液中由水电离出的
H＋浓度为10－a mol·L－1，在Al2(SO4)3溶液中由水电离的H＋浓度为10－bmol·L－1，则此温度下的Kw为（ ）
A． 1×10－14 B． 1×10－2a C． 1×10－(7＋a) D． 1×10－(a＋b)
4．在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH，在溶液中加入少量CuSO4固体，HS－浓度减小。下列说法正确的是(　　)
A． 稀释溶液，水解平衡常数增大
B． Ksp(CuS) C． 升高温度增大
D． 加入MgCl2固体，HS－浓度减小
5．已知:N2O4(g)2NO2(g) ，将装有N2O4和NO2混合气体的烧瓶浸入热水中，烧瓶内混合气体的颜色逐渐变深。下列结论不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
A． 烧瓶内气体的质量不再变化
B． 烧瓶内气体的颜色不再变化
C． 烧瓶内气体的压强不再变化
D． N2O4的消耗速率与NO2的消耗速率之比为1:2
6．室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是(　　)
A． 饱和氯水中Cl－、Na＋、SO32－、NO3-
B． 水电离的氢离子浓度为1.0×10－13mol/L 溶液中：CO32－、K＋、SO42－、Br－
C． pH=12的溶液中NO3-、 I－、Na＋、Al3＋
D． Na2S溶液中SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋
7．下列说法正确的是（ ）
A． 化学平衡正向发生移动时，平衡常数K值一定增大
B． HS－的电离方程式：HS－+H2OS2－+H3O+
C． 由水电离出的c(H+)＝1×10－13mol/L的溶液中，可能大量共存的离子：Fe3+、K+、NH4+、 SO42－、Cl－、ClO－
D． AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合发生反应：2Al3++3CO32－＝Al2(CO3)3↓
8．下列说法正确的是( )
A． 所有反应的活化能不可能接近零
B． 弱电解质的导电性不一定比强电解质的导电性弱
C． 燃烧热是指1 mol任何物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量
D． H＋ (aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1表示强酸溶液与强碱溶液反应的中和热
9．下列现象或操作不适宜用勒夏特列原理解释的是 （ ）
A． 合成氨时将氨液化分离可提高原料的利用率
B． H2、I2、HI 混合气体加压后颜色变深
C． 新制氯水久置后颜色变浅
D． 锅炉水垢中含有 CaSO4，常先加 Na2CO3 再加酸处理
10．在恒温恒容下反应：2A(S)+B(g)C(g) +D(g)；△H＜0 下列叙述正确的是（ ）
A． 向该容器中加入少量 A，反应速率增大
B． 向该容器中充入 He 气，反应速率增大
C． 该反应为放热反应，无需加热一定能发生
D． 将粉末状 A 代替块状 A，反应速率增大
11．已知：相关反应的热化学方程式如下：
CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g) ΔH1＝－175.6　kJ·mol¯1（反应Ⅰ）CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) ΔH2＝＋218.4　kJ·mol¯1（反应Ⅱ）
假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v1）小于反应Ⅱ的速率（v2），则下列反应过程能量变化示意图正确的是(　　)

12．常温下，把1ml PH=6的H2SO4溶液加入蒸馏水中，制成100mL溶液，稀释后的溶液中，其C(H+)最接近：(　　)
A． 1×10-8mol/L B． 1×10-6mol/L
C． 2×10-8mol/L D． 1×10-7mol/L
13．下列各变化中属于原电池反应的是（ ）
A． 空气中铝表面迅速形成保护层
B． 镀锌铁表面锌有划损时，也能阻止铁被氧化
C． 红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
D． 锌和稀硫酸反应时，用锌粉比等质量的锌粒可使反应加快
14．下列装置一定能证明2Ag++2I-=2Ag+I2能否自发进行的是（ ）
A． B． C． D.
15．室温时，下列比值为2∶1的是(　　)
A． pH=2 与pH=1的硝酸中c(H+)之比
B． Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比
C． 0.2mol/L 与0 lmol/L 醋酸中c(H+)之比
D． pH=7的硫酸铵与氨水混合溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比
16．下列三个数据：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可以发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2；NaCN+HF=HCN+NaF ； 　　NaNO2+HF=HNO2+NaF ， 由此可判断下列叙述中正确的是（ ）
A． HNO2的电离平衡常数是③ B． HNO2的电离平衡常数是①
C． HCN的电离平衡常数是② D． HF的电离平衡常数是①
17．已知相同条件下，HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数。为了提高氯水中HClO的浓度，可加入(　　)
A． HCl B． CaCO3(s) C． H2O D． NaOH(s)
18．在水溶液中Fe3＋和I－存在可逆反应：2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，平衡常数为K。已知氢氧化铁和氢氧化亚铁的溶度积如下：Ksp[Fe(OH)2]＝4.87×10－17，Ksp[Fe(OH)3]＝2.64×10－39。下列判断不正确的是(　　)
A． 反应的平衡常数K＝
B． 该可逆反应只能在酸性条件下存在
C． 加入AgNO3，平衡右移，溶液黄色变浅
D． 加入CCl4，平衡右移，水溶液层黄色变浅
第II卷（非选择题）
二、填空题（每空2分，共46分）
19．现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol·L－1的NaOH溶液，乙为0.1 mol·L－1的盐酸，丙为未知浓度的FeCl2溶液，试回答下列问题：
(1)甲溶液的pH＝________。
(2)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH－)的大小关系为________。
(3)某化学兴趣小组认为在隔绝空气的环境中，用酸性KMnO4溶液能测定丙溶液的浓度(已知：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O)。
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需哪两种仪器_______ (填写仪器名称)。
②滴定实验要用到酸式滴定管或碱式滴定管，使用该仪器的第一步操作是_______。
③某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是________(夹持部分略去，填字母序号)，达到滴定终点的现象是__________________________。

20．合成氨在工业生产中具有重要意义。
（1）在合成氨工业中I2O5常用于定量测定CO的含量。己知2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s) △H=-76kJ·mol-1；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ·mol-1。则该测定反应的热化学方程式为____________________________________。
（2）不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4 mol CO，测得CO2的体积分数φ (CO2)随时间t变化曲线如图。

①b点CO的平衡转化率α为____________，c点的平衡常数K为________________。
②下列措施能提高该反应CO转化率的是________(填字母)
a．升高温度 b．增大压强 c．加入催化剂 d．移走CO2
（3）若氨水与SO2恰好生成正盐，则此时溶液呈_________(填“酸性”或“碱性”)，向上述溶液中通入___________(填“NH3”或“SO2”)可使溶液呈中性。(已知常温下NH3·H2O的Kb=1.8×10-5mol·L-1，H2SO3的Ka1=1.5×10-2mol·L-1，Ka2=6.3×10-8mol·L-1)
21．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡，根据要求回答下列问题：
（1）向 ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀，用电离平衡原理解释上述现象 _________________________________ 。
（2）AlCl3溶液蒸干并灼烧得到的物质是__________ （填化学式）。
（3）0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为_____________ 。
（4）0.1mol·L－1的NaHA溶液中，粒子浓度由大到小的顺序为：
c（Na+）>c（HA—）>c（H2A）>c（A2－）
①该溶液中显________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；
②作出上述判断的依据是___________________________________________（用文字解释）。
22．某研究性学习小组的同学对Zn.Cu、稀硫酸组成的原电池进行了探究,其中甲同学利用下图I装置进行探究，乙同学经过查阅资料后设计了图II装置进行探究( 盐桥内含有某种电解质的饱和溶液，起到连通电路的作用)。

（1）实验表明,图I中两个电极上均有气泡产生,锌电极上有气泡产生,说明反应中有一部分化学能转化为______能;铜电极上有气泡产生,说明反应中有一部分化学能转化为____能。
（2）图II中的X、Y 是ZnSO4溶液及稀硫酸中的一种,实验过程中只有正极上产生气泡，则X 是_________，正极上的电极反应式为__________。
（3）当图I装置的溶液质量增加63 g时,生成的氢气共有______L( 标准状况);当图II 中锌电极质量减少65g时,电路中转移的电子数为______NA。
参考答案
1．D
【解析】A项,存在醋酸的电离平衡；B项，存在氢氧化钙固体的溶解平衡；C项，存在二氧化硫与氧气反应的化学平衡；D项，氯化钠是强电解质，不存在平衡。
2．A
【解析】分析：根据热化学方程式和混合物计算的方法确定CH4和H2的物质的量之比。
详解：假设混合气中CH4为xmol，H2为ymol，根据题干得：x+y=0.4mol①，根据CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) ∆H=-980kJ/mol和2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-560kJ/mol得：980x+280y=252KJ②，①②联立解得：x=0.2mol，y=0.2mol，所以CH4与H2的物质的量之比是1:1，A选项正确，其余选项错误，正确答案A。
3．D
【解析】硫酸中由水电离产生的c水(H＋)＝c水(OH－)＝10－amol·L－1，Al2(SO4)3溶液中由水电离产生的c水(H＋)＝10－bmol·L－1，H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液的pH相同，所以硫酸溶液中氢离子浓度为10-bmol/L，以此解答。
4． C
【解析】A.加入CuSO4固体，c(HS－)变小，说明Cu2＋与S2－生成了CuS沉淀，平衡左移，温度不变，所以水解平衡常数不变，故A错误；B.水解仅仅占总S2－的少部分，即c(S2－)远大于c(OH－)，而且Cu(OH)2和CuS不同类，无法得出该结论，故B错误；C.升高温度，平衡正向移动，增大，故C正确；D.Mg(OH)2溶解度较小，可能平衡右移导致HS－浓度增大，故D错误；答案选C。
5．A
【解析】A、烧瓶内气体的质量一直不随时间的变化而变化，不能说明达平衡状态，选项A错误；B、烧瓶内气体的颜色不再加深，说明二氧化氮的浓度不变，反应达平衡状态，选项B正确；C、烧瓶内气体的压强不再变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，选项C正确；D、N2O4的消耗速率与NO2的消耗速率之比为1:2，可知NO2的生成速率与NO2消耗速率相等，反应达平衡状态，选项D正确；答案选A。
6．B
【解析】分析：A、氯水显酸性和强氧化性；B、溶液可能显酸性，也可能显碱性；
C、pH=12的溶液显碱性；D、CuS难溶于水。
7．B
【解析】A.平衡常数K为温度的函数，只要温度改变，平衡才会发生移动，A错误；B.HS－为弱酸根离子，部分发生电离， B正确；C. 由水电离出的c(H+)＝1×10－13mol/L的溶液，该溶液可为酸性、可为碱性；酸性环境中，ClO－与H+反应生成次氯酸，碱性环境中，Fe3+与OH-生成氢氧化铁沉淀，C错误；D. Al3+水解显酸性，CO32－水解显碱性，混合后相互促进水解，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，D错误；答案选B。
8．B
【解析】某些反应如离子反应可以瞬间完成，其活化能接近于零或等于零，A项错误；导电性的强弱与溶液中自由移动离子的浓度和所带电荷数有关，与是否为强电解质无关，如硫酸钡是强电解质，但难溶于水，几乎不导电，B项正确；燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，C项错误；H＋ (aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1表示强酸与强碱在稀溶液中反应生成可溶性盐的中和热，D项错误。
9．B
【解析】A、N2+3H2⇌2NH3，将氨液化分离，减小生成物浓度，平衡正向移动，氮气和氢气的转化率变大，故能用勒夏特列原理解释，选项A不选；B、对H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）反应前后气体的总物质的量相等，增大压强，平衡不移动，气体颜色变深是因为体积减小，I2的物质的量浓度增大，不能用勒夏特列原理解释，选项B选；C、新制氯水久置后，颜色变浅，是因为反应达到的平衡中，Cl2+H2O⇌HCl+HClO，次氯酸见光分解，平衡正向进行，氯气含量减小，颜色变浅，和平衡移动有关，选项C不选；D、由平衡CaSO4（s）⇌Ca2+（aq）+SO42-（aq）可知，加入Na2CO3溶液后，CO32-与Ca2+结合生成CaCO3沉淀，Ca2+浓度减少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动，发生：CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq），然后再加盐酸，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，从而除去硫酸钙，故能用勒夏特列原理解释，选项D不选。答案选B。
10．D
【解析】A、A是固体物质，浓度为常数，向该容器中加入少量 A，反应速率不变，选项A错误；B、恒容条件下向容器中充入 He 气，反应体系的总压强增大，但反应物的浓度不变，反应速率不变，选项B错误；C、某些放热反应也需加热才能发生，选项C错误；D、将粉末状 A 代替块状 A，反应物的接触面积增大了，反应速率增大，选项D正确。答案选D。
11．D
【解析】反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，则选项B、C中表现的反应热曲线错误，因为两图中生成物总能量高于反应物总能量，由题意知：反应Ⅰ的速率(v1)小于反应Ⅱ的速率(v2)，则反应Ⅱ的活化能较小，则选项A错误、选项D正确，答案选D。
12．D
【解析】因为正常计算的话，氢离子的浓度会变成10-8mol/L也就是变成了碱性，这是不可能的，因为水本身也会电离，故酸稀释后只能无限接近中性，而不会变成碱性。答案选D。
13．B
14．C
【解析】
A、反应产生黄色沉淀，证明碘化钾与硝酸银反应生成碘化银和硝酸钾，不符合，选项A不选；B、两个电极为石墨电极不能发生自发的氧化还原反应，无法形成原电池，无法证明2Ag++2I-=2Ag+I2能否自发进行，不符合，选项B不选；C、左边银电极上碘离子失电子产生碘单质，右边银离子在电极上得电子析出银，能证明2Ag++2I-=2Ag+I2能否自发进行，符合，选项C选；D、碘化银连接电源的正极氢氧根离子失电子产生氧气，银电极连接电源负极银离子得电子产生银单质，证明电解硝酸银产生银、氧气和硝酸，无法证明2Ag++2I-=2Ag+I2能否自发进行，不符合，选项D不选。答案选C。
15．D
【解析】
A、pH＝2与pH＝1的硝酸中c(H+)分别为0.01mol·L－1和0.1 mol·L－1，因此c(H+)之比为1︰10，选项A不正确；B、Na2CO3溶液中CO32ˉ要水解，使其浓度减小，所以c(Na+)与c(CO32ˉ )之比应大于2∶1，选项B不正确；C、醋酸属于弱酸，存在电离平衡，因此若将0.2mol/L醋酸稀释到0.1mol/L，溶液中的c(H+)应大于原来的十分之一，即0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比应小于10︰1，选项C不正确；D、pH=7的硫酸铵与氨水混合溶液中，c(H+)= c(OH-)，且根据电荷守恒有c(H+)+ c(NH4+)= c(OH-)+2c(SO42-)，则c(NH4+)=2c(SO42-)，c(NH4+)与c(SO42-)之比为2∶1，选项D正确。答案选D。
16．D
【解析】
根据较强的酸制备较弱的酸可知，酸性强弱顺序是HF＞HNO2＞HCN，所以根据电离平衡常数可知，HF、HNO2、HCN三种酸的电离平衡常数分别是①、②、③，答案选D。
17．B
【解析】HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数（Ka1）大于H2CO3的第二级电离常数（Ka2），说明酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-。氯气和水反应生成HCl和HClO，该反应为可逆反应。为了提高氯水中HClO的浓度，加入的物质应该和盐酸反应而和次氯酸不反应，根据强酸制取弱酸分析解答。
18.C
【解析】平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积；Fe3+水解显酸性，在碱性条件下Fe3+和Fe2+以氢氧化物沉淀形式存在；碘单质可以与碱反应生成碘离子和碘酸根离子；银离子与碘离子能生成碘化银沉淀；四氯化碳可以从水溶液中把碘单质萃取出来，以此解答。
19．13 丙＞甲＝乙 250 mL容量瓶、胶头滴管 检验滴定管是否漏水 b 滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由浅绿色变成浅紫色，且半分钟内不褪色
【解析】(1)甲为0.1mol·L-1的NaOH溶液，则c(OH-)＝10-1mol·L-1，c(H＋)＝=mol/L=1×10-13 mol·L-1，pH=13。
(2)等浓度的c(H＋)和c(OH-)对水的电离的抑制程度相同，而盐类的水解能促进水的电离平衡，故三种溶液中由水电离出的c(OH－)的大小关系为：丙＞甲＝乙；
(3）③KMnO4溶液具有强氧化性、氯化亚铁溶液呈酸性，都应该用酸式滴定管盛装，a、c均错误，b正确；由方程式可知滴定终点的现象是滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由浅绿色变成浅紫色，且半分钟内不褪色。
因此，本题正确答案是：b；滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由浅绿色变成浅紫色，且半分钟内不褪色。
20． 5CO(g)+ I2O5(s)=5CO2(g)+ I2(s) DH=﹣1377kJ· mol-1 60% 1024 d 碱性 SO2
【解析】（1）反应①×(－1/2)+②×5/2得到：5CO(g)+ I2O5(s)=5CO2(g)+ I2(s) DH=﹣1377kJ· mol-1。
（2）①由上b点的CO2为4×0.6=2.4mol，说明反应的CO也是2.4mol，转化率为2.4÷4=60%。由上c点的CO2为4×0.8=3.2mol，CO为0.8mol。所以反应的平衡常数为k=3.25/0.85=1024。
②反应放热升高温度平衡逆向移动，转化率下降，选项a错误。增大压强平衡不移动，选项b错误。加入催化剂平衡不移动，选项c错误。移走二氧化碳，减小生成物浓度，平衡正向移动，转化率升高，选项d正确。
（3） 若氨水与SO2恰好生成正盐，则此时溶液为(NH4)2SO3的溶液，其中NH4+的水解常数为：。SO32-的水解常数为： 。由上说明亚硫酸根离子的水解应该远大于铵根离子的水解，所以溶液显碱性。注意：因为亚硫酸根离子的水解常数远大于铵根离子的水解常数，所以即使溶液中的铵根离子浓度大约是亚硫酸根离子浓度的2倍，也不应该溶液显碱性。因为溶液显碱性，所以通入二氧化硫才能使溶液显中性。
21． 饱和H2S溶液中电离产生的S2-很少，因此没有沉淀。加入氨水后，促进H2S电离，S2-离子浓度增大，有沉淀产生 Al2O3 c(NH4+) > c(SO42-) > c(H+) >c(OH-) 碱性 因为c（H2A）>c（A2－）可说明HA－水解程度大于其电离程度
【解析】（1）H2S是弱电解质，存在电离平衡。饱和H2S溶液中电离产生的S2－很少，因此没有沉淀。加入氨水后，促进H2S的电离，S2－离子浓度增大，从而产生沉淀；（2）因为AlCl3是挥发性酸所形成的铝盐，加热促进AlCl3水解，以致完全得到Al(OH)3，HCl则挥发掉：AlCl3+3H2OAl(OH)3↓+3HCl↑，高温下，可使Al(OH)3分解，2Al(OH)3Al2O3+3H2O，固体产物为Al2O3；（3）硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使溶液呈酸性，即c（H+）＞c（OH-），溶液中存在电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），则c（NH4+）＞c（SO42-），铵根离子水解较微弱，所以c（SO42-）＞c（H+），则该溶液中离子浓度大小顺序是c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）；（3）NaHA溶液中存在电离平衡(HA—A2—+H+)和水解平衡(HA—+H2O OH—+ H2A)，因c（H2A）>c（A2－），水解大于电离，故0.1mol·L－1的NaHA溶液呈碱性。
22． 热 电 ZnSO4溶液 2H++2e-=H2↑ 22.4 2
【解析】(1)图I中两个电极上均有气泡产生，锌电极上有气泡产生，锌与稀硫酸反应，该反应为放热反应，说明反应中有一部分化学能转化为热能；锌失去的电子经过导线转移到铜片表面，铜电极上有气泡产生，说明反应中有一部分化学能转化为电能，故答案为：热；电；
(2)锌失去的电子经过导线转移到铜片表面，溶液中的氢离子在铜片得到电子，放出氢气，则锌浸在ZnSO4溶液中，铜浸在稀硫酸中；铜片上的电极反应式为2H++2e-=H2↑，故答案为：ZnSO4溶液；2H++2e-=H2↑；
(3)当图I装置的溶液质量增加63 g时，溶解的锌为65g，生成的氢气为2g，在标准状况下氢气的体积为×22.4L/mol =22.4L；当图II 中锌电极质量减少65g(1molZn)时，电路中转移2mol电子，电子数为2NA，故答案为：22.4；2。