【化学】广东省汕头市金山中学2019-2020学年高一上学期10月月考试题

广东省汕头市金山中学2019-2020学年高一上学期10月月考试题

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Cl-35.5

第I卷（选择题)

一、单选题（共19道，每道4分）

1．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…… 月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的最本质原因是（    ）

A．空气中的小水滴颗粒大小约为10-9 m～10-7 m    B．光是一种胶体

C．雾是一种胶体                               D．发生丁达尔效应

2．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（    ）

3．实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法不正确的是（    ）

A．蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸

B．蒸馏海水获得蒸馏水可以不用温度计

C．蒸馏烧瓶中能得到高浓度的氯化钠溶液

D．该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2

4．化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作能达到实验目的的是（    ）

A．用排空气法收集CO气体     B．用降温结晶的方法除去硝酸钾中少量氯化钠

C. 用萃取的方法分离汽油和煤油 D. 用盐酸酸化的AgNO3溶液检验Cl—的存在

5．下列叙述中正确的是（    ）

A．1 mol任何气体所占体积约为22.4 L

B．配制1 mol·L－1 NaCl溶液 1 L，其方法是将58.5 g NaCl溶于1 L 水中

C．1 mol NH3中约含有6.02×1024个电子

D．1 mol O2的质量是32 g·mol－1

6．在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏伽德罗常数为（    ）

A．n/8mol-1 B．n/16 mol-1 C．8n mol-1 D．4n mol-1

7．NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法中不正确的是（    ）

A．0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数

B．2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.1NA

C．6.4 g 由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NA

D．20 g氖气所含的原子数为0.5NA

8．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．标准状况下，22.4L SO3的分子数约为NA个

B．1mol/L的NaCl溶液中Cl—的数目为NA

C．常温常压下，在18g 18O2中含有NA个氧原子

D．1mol OH—中含有10mol质子，所含的质子数目为10NA个

9．最初化学家对氧化锆的分子式有争议，经测定锆（Zr）的相对原子质量约为91，其氯化物蒸气的密度是同温同压下H2密度116～117倍，试判断与氯化物价态相同的氧化锆的分子式（    ）

A. ZrO             B. Zr2O             C. Zr2O3             D. ZrO2

10．下列溶液中NO3 - 物质的量与50 mL 1mol/L Al(NO3)3溶液的NO3 - 物质的量不相等的是（    ）

A．100mL 2.0 mol·L-1 AgNO3溶液      B．75 mL 1.0 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液

C．100 mL 0.5 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液    D．75 mL 2.0 mol·L-1 Na NO3溶液

11．若20g密度为ρ g·cm－3的Ca(NO3)2溶液里含1g Ca2＋，则NO的物质的量浓度是（    ）mol/L。

A． B． C．2.5ρ D．1.25ρ

12. 在0.5L由KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，        c（Mg2+）=0.25mol/L，c（NO3-）=0.2mol/L，则往混合溶液中滴加足量的AgNO3后产生的沉淀的物质的量为（    ）

A．0.15 mol       B．0.20 mol          C．0.25 mol        D．0.40 mol

13．下列说法正确的是（    ）

A．把100 mL 3 mol·L－1的H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度为1.5 mol·L－1

B．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%

C．把200 mL 3 mol·L－1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol·L－1

D．把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%

14．同温同压下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是（    ）

A．3∶2           B．1∶3           C．2∶3           D．1∶2

15．将质量均为a g的O2、X、Y气体分别充入相同容积的密闭容器中，压强(p)与温度(T)的关系如图所示，则X、Y气体可能分别是 （    ）

A．C2H4、CH4 B．CO2、Cl2      C．SO2、CO2 D．CH4、Cl2 

16．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列说法正确的是（    ）

A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z

B．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X

C．若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol

D．同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y气体和1 g Z气体，则其压强比为2︰1

17．下列说法不正确的是（    ）

A．任何状况下的18g H2O和22g CO2所含的氧原子数相同

B．标准状况下，0.5mol H2和0.5mol N2组成的混合气体的体积约为22.4L

C．氢氧化钠的摩尔质量为40g

D．同温同压下，1 L O2与1 L O3具有相同的分子数（二者均为气体）

18．某温度时，物质的量均为2mol的两种气体X2、Y2，在2L密闭容器中反应生成气体Z，某一时刻测得X2、Y2、Z的物质的量浓度分别为c(X2)＝0.4mol/L、c(Y2)＝0.6mol/L、c(Z)＝0.4mol/L，则该反应的化学方程式是（    ）

A．3X2+2Y2=2X3Y2 B．2X2+Y2=2X2Y

C．3X2+Y2=2X3Y D．2X2+3Y2=2X2Y3

19．O2、CH4和CO的混合气体在标准状况下的密度为1.25g/L，这三种气体的物质的量之比不可能为(     )

A．3：1：2    B．6：2：3    C．3：4：6    D．9：3：7

第II卷（非选择题)

二、综合题（共24分，除特殊表明，每空均2分）

20．Ⅰ．碘是人体所需的必需元素，海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海洋植物中提取碘的流程如下：

→

（1）上述过程灼烧海藻是在____________（填仪器名称）中进行。

（2）上述步骤③中加入了CCl4后进行振荡。振荡后静置分层，上层为______色，下层为_______色。

Ⅱ．下图是实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制450 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管，②烧瓶，③烧杯，④药匙，⑤量筒，⑥托盘天平。

请回答下列问题：

（1）盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有上列警示标记中的B和____（填字母）。

（2）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有_________、____________ (写仪器名称)。

（3）经计算，配制450 mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为__________mL，量取硫酸时应选用____________规格的量筒（填字母）。

A．10 mL          B．50 mL           C．100 mL          D．200 mL

（4）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol·L－1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因__________________（填序号）。

①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线

②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥

③将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，立即进行后面的实验操作

④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出

⑤定容时，俯视容量瓶刻度线

⑥定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，又补充几滴水至刻度处

（5）检验试剂瓶中含有SO42-的操作是：取少量溶液于试管中，滴加足量_________后，再滴加适量_________溶液，若有______________，证明有SO42-。

【参考答案】

20. Ⅰ．（1）坩埚       （2）无    紫红   

Ⅱ．（1）D   

（2）玻璃棒   500 mL容量瓶 

（3）27.2    B       

（4）①③⑤   

（5）稀盐酸 氯化钡 白色沉淀产生