【化学】广东省-北京师范大学东莞石竹附属学校2019-2020学年高一10月月考试题

广东省-北京师范大学东莞石竹附属学校2019-2020学年高一10月月考试题

考生须知： 

考生答题时，将答案写在专用答题卡上。选择题答案请用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案涂黑；非选择题答案请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内规范作答，凡是答题不规范一律无效。

可能用到的相对原子质量： H：1  C：12   N：14   O：16  Na：23  Mg：24  S：32

 Cl：35.5   K：39   Ca：40

第I卷（选择题  共60分）

一、选择题：每小题3分，共60分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是（    ）

A. 当有大量毒气泄漏时，人应沿顺风方向疏散

B.金属钠意外着火时，应用干燥的沙土盖灭

C. 当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗

D. 酒精失火用水浇灭

2．下列基本实验操作不正确的是（    ）

A．①③            B．①②            C．③④            D．②④

3．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（    ）

A．过滤、蒸发、蒸馏、分液             B．过滤、蒸馏、蒸发、分液

C．蒸发、蒸馏、过滤、分液             D．分液、蒸馏、蒸发、过滤

4．根据下表信息，将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是（    ）

A．分液         B．蒸馏          C．加水萃取        D．冷却至0℃后过滤

5．下列有关物质的量的说法，错误的是（    ）

A．1摩尔任何气体都含有6.02×1023个分子

B．0.012 Kg12C中含有6.02×1023个碳原子

C．1摩尔水中含有2 mol氢和1 mol氧

D．1 mol H2O中含有3 mol原子

6．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述中正确的是（    ）

A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g        B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60 g

C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g/mol    D．6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子

7．两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是（    ）

A．分子个数比为17∶16

B．同温同压下两种气体的体积之比是17∶16

C．氢原子个数比为17∶12

D．原子个数比为17∶16

8．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（    ）

A．称量时，应将NaOH固体放在称量纸上称量

B．将称量的NaOH固体置于小烧杯中溶解，待溶液冷却至室温再转移

C．定容时若加水超过了刻度线，可用胶头滴管直接将多余溶液吸出

D．为减小误差，容量瓶必须干燥才可使用

9．在配制溶液过程中正确的是（    ）

A．配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时量筒必须先润洗

B．配制盐酸溶液时，容量瓶中少量的水不影响最终的浓度

C．定容时观察液面俯视会造成所配溶液浓度偏低

D．浓H2SO4稀释后即可注入容量瓶配制

10．下列物质中所含分子物质的量最多的是（    ）

A．88 g CO2            B．3.5 mol H2      

C．标准状况下33.6 L SO2          D．3.01×1023个硫酸分子

11．下列叙述正确的是（    ）

A．标准状况下，22.4 L CO所含原子的物质的量为1 mol

B．33.6 L NH3气体所含分子的物质的量为1.5 mol

C．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

D．同温同压下，一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

12．下列溶液中的Cl− 浓度与50 mL 1 mol/L MgCl2溶液中的Cl− 浓度相等的是（    ）    

A．150 mL 1 mol/L NaCl溶液         B．75 mL 2 mol/L CaCl2溶液

C．150 mL 2 mol/L KCl溶液          D．50 mL2 mol/LKClO3溶液

13．等物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液。现欲完全沉淀其中的Cl—，消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1，则上述三种溶液的体积比为（    ）

A．1:1:1     B．9:3:1      C．3:2:1      D．9:3:2

14．三种正盐混合溶液1L中含有0.2 molNa+、0.25 molMg2+、0.4 molCl－ ,则SO42－的物质的量浓度（    ）                                               

A．.0.15 mol/L   B．0.3 mol/L C．0.1 mol/L D．0.5 mol/L

15．下列实验操作：①过滤 ②溶解 ③蒸馏 ④取用药品 ⑤萃取 ⑥配制一定浓度的溶液，一定要用到玻璃棒的是（    ）

A.①②⑥        B.②③⑥        C.③④⑥      D.④⑤⑥

16．已知300 mL某浓度的NaOH溶液中含60 g溶质。现欲配制1 mol/L 的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（忽略稀释时体积的变化）（    ）

A．1︰4            B．1︰5            C．2︰1              D．2︰3

17．饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶，上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用说法不正确的是（    ）

A．①操作利用了物质的溶解性       B．③操作为分液

C．②操作为过滤                   D．加入抗氧化剂是为了延长饮料茶的保质期

18．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是（    ）

A．16 g    B．32 g    C．64 g /mol    D．32 g /mol

19．三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是（    ）

A．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ（H2）>ρ（N2）>ρ（O2）

B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p（H2）>p（N2）>p（O2）

C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V（O2）>V（N2）>V（H2）

D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m（H2）>m（N2）>m（O2）

20．80 g密度为 ρ g·cm−3的CaCl2溶液里含2 g Ca2+，从中再取出一半的溶液中Cl−的浓度是（    ）

A． mol·L−1       B．1.25ρ mol·L−1

C． mol·L−1        D．0.63 mol·L−1

第Ⅱ卷（非选择题  共40分）

21．（10分）（1）6.02×1023个氢氧根离子的物质的量是________mol，其摩尔质量为________。

（2）在标准状况下，0.01 mol某气体的质量为0.44 g，则该气体的密度为________g·L−1（保留小数点后两位），该气体的相对分子质量为________。

（3）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是________，CO的体积分数是________，CO的质量分数是________，C和O原子个数比是________，混合气体的平均相对分子质量是________，密度是________g·L−1。

22．（9分）现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3晶体，相应的实验流程如图所示。

请回答下列问题：

（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X　　　　，沉淀A　　　　。

（2）上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是　　　　（填操作名称）。

（3）上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液的目的是                             。

（4）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有　    　（填化学式）杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的　　      （填化学式），之后若要获得NaNO3晶体，需进行的实验操作是　  　　　  　　  　（填操作名称）。

23．（9分）今有下列六组仪器：①牛角管、②锥形瓶、③温度计、④冷凝管、⑤已组装固定好的铁架台、酒精灯和带塞（有孔）蒸馏烧瓶（垫有石棉网）、⑥带铁夹的铁架台。现要进行酒精和水混合物的分离实验。试回答下列问题：

（1）按仪器的安装先后顺序排列以上提供的各组仪器（填序号）：

⑤→______→______→______→①→②。

（2）冷凝管中冷凝水应从下口_________（填“进”或“出”，下同），上口__________。

（3）蒸馏时，温度计水银球应位于_______________________________。

（4）在蒸馏烧瓶中注入液体混合物后，加几片碎瓷片的目的是________________________。

（5）蒸馏后在锥形瓶中收集到的液体是________，烧瓶中剩下的液体主要是___________。

24．（12分）“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1 000 mL、密度1.192 g·cm−3，稀释100倍（体积比）后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为________mol·L−1。

（2）该同学取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=________mol·L−1。

（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中________L的CO2（标准状况）而变质。（已知：CO2+2NaClO+H2ONa2CO3+2HClO）

（4）该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。

A．如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制

C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低

D．需要称量的NaClO固体质量为143 g

【参考答案】

一、选择题：每小题3分，共60分

二、非选择题（40分）

21.（10分，每空1分）

（1）1     17 g/mol　 （2）1.96   　44　

（3）1∶3　   25%　  17.5%　  4∶7 　 40 　 1.79

22．（9分，除标注外，其余每空1分）

（1）AgNO3　 BaSO4

（2）过滤

（3）除去过量的Ba2+和Ag+

（4）Na2CO3　  HNO3  　        蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（3分）

23．（9分，每空1分）

（1）③ 　⑥　 ④          （2）进      出

（3）蒸馏烧瓶支管口处      （4）防止加热时液体暴沸

（5）酒精   　 水

24．（9分，每空3分）

（1）4.0（3分）   （2）0.04（3分）   （3）44.8（3分）   （4）C（3分）