【化学】广东省中山纪念中学2019-2020学年高一上学期第二次段考试题

广东省中山纪念中学2019-2020学年高一上学期第二次段考试题

（考试时间：90分钟  试卷满分：100分）

可能用到的相对原子质量  H-1   C-12   N-14   O-16    Mg-24   Al-27   Si-28

S-32    Cl-35.5    K-39   Ca-40    Fe-56   Cu-64  Zn-65  Ag--108

                             第Ⅰ卷（共60分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-15题每小题2分，16-25题每小题3分，共60分）

1．联合国卫生组织经过考核和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具，并向全世界推广。其主要原因是                （    ）

A.价格便宜，不易生锈 B.铁锅含有碳元素

C.烹调的食物中留有人体需要的铁元素 D.传热慢，保温性能好

2．中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是                                            （    ）

A.《抱朴子·黄白》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”主要发生了置换反应

B.《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏

C.《天工开物·五金》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”炒铁是为了降低铁水中的碳含量，且熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差

D.《梦溪笔谈》中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金

3．生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。下列与胶体性质无关的是(　　)

A.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀

B.冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷

C.将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐

D.清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象

4．下列离子方程式中正确的是                             （    ）

A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：4NH3·H2O＋Al3＋===AlO＋4NH＋2H2O

B.混合碳酸氢钠溶液与盐酸：

C. 向氢氧化钠溶液中通入足量CO2：2OH-＋CO2==CO32-+H2O

D.向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：

Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O

5．以NA表示阿伏加徳罗常数的值,下列说法正确的是                   (       )

①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA

②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等

③2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子数目为4NA

④标准状况下，22.4L水中分子数为NA

⑤46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA

A.①②③ B.①②⑤ C.①③ D.①②③⑤

6．下列实验装置不能达到实验目的的是                    （     ）

A.图一验证Na和水反应是否为放热反应  

B.图二检验Na2O2与H2O反应有O2生成

C.图三观察纯碱的焰色反应             

D.图四比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性

7．下列实验操作中正确的是                            (　　)

A．过滤操作时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤

B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

C．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘

..........................................................D．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口放出

8．某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是(　　)

A.闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明HCl溶液是电解质

B.闭合开关K，向溶液中加入少量NaOH固体，电流表示数几乎不变

C.闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流表指针不发生变化

D.选取相同浓度的硫酸替换0.1mol·L－1的HCl溶液，电流表的示数相同

9．在200 mL含Mg2＋、Al3＋、NH4＋、H＋、Cl－等离子的溶液中，逐滴加入5mol•L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述正确的是             （    ）

A.x与y的差值为0.02mol

B.原溶液中c(Cl－)＝0.75mol·L－1

C.原溶液的C(H+)=0.1 mol·L－1

D.原溶液中n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝5∶2

10．含某物质的溶液，溶液体积为V mL、密度为ρ g/mL，物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为ω，其中溶质为m g，溶质的相对分子质量为M，则下列表示正确的是（ ）

A.    B.       C.      D.

11. 两种金属的混合物共15g，跟足量的盐酸反应时，恰好得到11.2L氢气（标况）。

下列各组金属不可能构成上述条件的混合物的是             （      ）

A．镁和银        B．铜和锌           C．铝和铁       D．镁和铁 

12．M2O7x－离子和S2－在酸性溶液中发生反应：M2O7x－+3S2－+14H+＝2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x－离子中M的化合价是                                       （    ）

A.+6          B.+4           C.+3　           D.+2

13．有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是              (　　)

A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小

B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸体积Na2CO3是NaHCO3的两倍

C．等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多

D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多

14．向100mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2(溶液体积变化忽略不计),生成I2、Fe3+的物质的量随通入Cl2的物质的量的变化如图所示,下列说法错误的是          (     )

A.还原性强弱:Fe2+＜I-

B.n(Cl2)=0.12mol时,溶液中的离子主要有Fe3+、Cl-

C.若n(Cl2):n(FeI2)=6:5,反应的离子方程式为2Fe2++10I-+6Cl2=5I2+2Fe3++12Cl-

D.n(Cl2)=0.05mol时,溶液中I-的物质的量浓度为0.1mol·L-1

15．下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是              （     ）

16．用过量的FeCl3溶液腐蚀铜制线路板，反应是Cu + 2FeCl3= 2FeCl2 + CuCl2 。取少量腐蚀反应完毕后的混合溶液，加入一定量的铁粉充分搅拌，发现仍有固体存在。则下列判断不正确的是                                         （     ）

A.氧化性Fe3+ ＞ Cu2+ B.剩余固体中一定含Cu

C.有固体存在的溶液中一定无Cu2+ D.有固体存在的溶液中一定含Fe2+

17．光导纤维的主要成分是二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是  (    )

A.二氧化硅能与水反应

B.用二氧化硅制取单质硅，当生成2.24L(标准状况下)气体时，得到2.8g硅

C.二氧化硅属于传统的无机非金属材料

D.二氧化硅不能与碳酸钠溶液发生反应，但在高温下能与碳酸钠固体发生反应

18．实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示(已知：PdC12溶液遇CO能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是                 （     ）

A． 装置①的仪器还可以制取H2气体

B． 装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯

C． 装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4

D． 装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1

19．钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是                             （    ）

A.因为K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油

B.K在空气加热反应的产物是K2O

C.K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气

D.K可以与水剧烈反应，生成氧气

20．甲、乙两烧杯中各盛有1L 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为

（      ）

A．54 g      B．36 g       C．27 g       D．18 g

21．某溶液中含有NO3－、I-、CO、HCO4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)                (　　)

A．NO3－      B．I-    C．CO         D．HCO

22．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列说法正确的是（   ）

A.原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z

B.相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是Z

C.若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol

D.同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和4gZ气体，则其压强比为1︰1

23．工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

对上述流程中的判断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　)

A．试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物           

B．CO2能用H2SO4溶液或稀盐酸代替

C．反应Ⅱ中的离子方程式为CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO

D．工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低

24.Cu2O是赤铜矿的主要成分，Cu2S是辉铜矿的主要成分。铜的冶炼过程常发生反应：

Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，下列有关说法正确的是                     （    ）

A.该反应有三种元素的化合价发生了变化  B.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂

C.Cu既是氧化产物又是还原产物         D.每生成0.1mol Cu，转移0.2 mol电子

25．200℃时，23.2g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了7.2 克，则原混合气体的总物质的量是                                  (　　)

A．0.25 mol      B．0.5  mol      C．0.75 mol      D．1 mol

第Ⅱ卷 （共40分）

二、非选择题（共4小题，共40分）

26．（每小题2分，共6分）

（1）医学上常用酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应来测定血钙的含量,配平以下离子方程式，并在□中填上合适的微粒：

_________ __________ __________

（2）请将5种物质N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

①________＋________―→________＋________＋__________＋H2O

②反应中1 mol氧化剂得到____    _____mol 电子。

27.(每空2分，共12分)

侯氏制碱法是中国传统工业方法，此方法制备Na2CO3一直在工业上沿用至今。其原理如下：①NH3+H2O+CO2=NH4HCO3              

②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓

③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。

Ⅰ.制备纯碱：先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料，用如图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制成Na2CO3。

（1）装置丙中反应的化学方程式为______________             ____。

（2）装置乙的作用是____________________                        _。

（3）用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有__________

_                                                      。

Ⅱ.测定所得产品的组成和纯度

（4）检验纯碱样品中是否混有NaHCO3，请选择下列装置设计实验，并完成下表：

（5）测定该纯碱样品的纯度：称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为m2g。则该纯碱样品的纯度为_______________。

28. (每空2分，共10分)

2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂离子电池的广泛应用要求处理锂电池废料以节约资源、保护环境。锂离子二次电池正极铝钴膜主要含有LiCoO2、A1等，处理该废料的一种工艺如下图所示：

[提示：金属锂（Li）的结构与金属钠相似，最外层电子数为1）]

回答下列问题：

(l) LiCoO2中Co的化合价是___        _____。

(2)“碱浸”时Al溶解的离子方程式为_________            _______。

(3)“酸溶”时加入H2O2的目的是_____                                _______，

调节pH后所得滤渣主要为___                                    _。

(4)  “沉钴”的离子方程式为____________                        ______。

29 (Ⅰ每空2分，II每空1分，共12分)

数形结合思想是化学学科的重要思维模式，请结合所学知识和以下图像作答：

Ⅰ、向NaOH、Na2CO3、NaAlO2溶液中(假设各1 mol)，逐滴加入HCl溶液，产生沉淀的物质的量随HCl溶液体积变化的图像如下：

分析图像的变化情况，回答下列问题：

(1)OH－、CO、HCO、AlO、Al(OH)3这五种微粒与H＋反应的先后顺序依次为________________________________________________________________________。

(2)依次写出各阶段的离子方程式：

①OA：__________________________            __　。

②AB：__________________________________________　

③CD：__________________________            _____

II、分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各200 mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20 mL溶液，向其中逐滴滴入0.3 mol·L－1的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如下图(分A、B两种情况)：

(3)在A情况下，溶质是_______   _________(填化学式)，其物质的量之比为________。

(4)在B情况下，溶质是_________    _______(填化学式)

(5)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为______              __。

【参考答案】

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-15题每小题2分，16-25题每小题3分，共60分）

二、非选择题（共5小题，共40分）

26.（每小题2分，共6分）

（1）6    2    5    10    2    8       

（2）①FeSO4＋HNO3―→Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋N2O↑＋H2O　      ②　4

27. (每空2分，共12分)

（1）NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl  

（2）除去CO2中的HCl气体     

（3）过滤、洗涤、灼烧

（4）AB(或AC或ACB)           B变浑浊(或C变蓝或C变蓝、B变浑)

（5）% 

28. (每空2分，共10分)

（1）+3     

（2）2Al + 2OH- +2H2O=2AlO2-+ 3H2↑   

（3）将LiCoO2中的Co（Ⅲ）还原为+2价    LiOH    

（4）Co2++C2O42-=CoC2O4↓ 

29．(Ⅰ每空2分，II每空1分，共12分)

Ⅰ、(1)OH－、AlO、CO、HCO、Al(OH)3

(2) ①OH－＋H＋===H2O        ②AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ 

③Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

II、(3)NaOH、Na2CO3　1∶1　

(4)Na2CO3、NaHCO3　 

(5)2.25 mol·L－1