【化学】辽宁省锦州市第一高中2018-2019学年高一上学期10月月考试卷

辽宁省锦州市第一高中2018-2019学年高一上学期10月月考试卷

考试时间：80分钟       满分：100分

可能用到的相对原子质量H:1 C:12  N:14  O:16  Na:23  S:32  Cl:35.5  Ag:108  

第I卷（选择题   共54分）

一、选择题（本题包括18小题，每题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）

1、欲萃取碘水中的I2 ，不能作为萃取剂的是                               （   ）

A．汽油     B．苯       C．CCl4      D．酒精

2、下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述正确的是                   （   ）

A. “物质的量”是国际单位制中的一个基本单位

B. 1 mol任何物质均约含有6.02×1023个分子

C. 物质的摩尔质量等于其相对分子质量或相对原子质量

D. 0.012 kg 12C中所含的碳原子数为NA(NA代表阿伏加德罗常数的数值)

3、关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是                                  （   ）

A．体积为44.8L    B．分子数为1.204×1023    C．质量为88g   D．含有4mol原子

4、下列实验及所选择的装置或仪器正确的是                                 （   ）

5、下列除杂实验中，所选试剂及操作均正确的是（括号内的物质为杂质）            （   ）

A．CO2(HCl)：氢氧化钠溶液，洗气

B．硝酸钾溶液（硝酸银）：加氯化钠溶液，过滤

C．FeSO4溶液（CuSO4）：加过量的锌粉，过滤

D. 硝酸钾溶液（单质碘）：加四氯化碳，萃取、分液

6、实验中的下列操作正确的是                                               （   ）

A. 为了不污染试剂，从试剂瓶中取出的任何试剂都不能放回原瓶

B. 向某未知溶液中加入AgNO3溶液，以检验溶液中是否存在Cl-

C. 用蒸发方法使NaCl从溶液中全部析出，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

7、下列说法正确的是                                                     （   ）

A. 分离Br2和CCl4的混合物，用分液漏斗进行分液

B. 500mL0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液，取出50mL，其中SO42-的物质的量为0.075mol

C. 先装好药品，再检查装置的气密性

D. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从下口放到另一个烧杯中

8、下列物质含有的氧原子数最多的是                                       （   ）

A. 32g O2和O3的混合气体         B. 0.5mol CuSO4·5H2O晶体

C. 6.02×1023个CO2分子           D. 1L 1mol/L的稀H2SO4的水溶液中

9、由N2和CO2组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的16倍，则该混合气体中N2和CO2的体积比为                                                （   ）

A. 7∶11          B. 11∶7          C. 3∶1          D. 1∶3

10、NA为阿伏伽德罗常数,下列说法不正确的是                               （   ）

A. 常温常压下，28gCO和N2混合气体中含有的原子总数为2NA

B. 2molOH-中电子数为20NA

C. 0.1mol/L FeCl3溶液中，Cl-物质的量为0.3mol

D. 标准状况下，11.2L的甲烷中含有氢原子数是2NA

11、下列说法正确的是                                                     （   ）

A. NH3的摩尔质量为17g

B. 将1molMgCl2溶于1L水中，所得溶液中Cl-浓度为2mol/L

C. 1molN2的体积为22.4L

D. 常压下200℃时,18克的水与2克H2体积比约为1:1

12、下列叙述正确的是                                                      （   ）
①标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L
②若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下
③标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同
④标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同
⑤标准状况下，0.5molH2O所占的体积为11.2L
⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大
⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

A. ①②③④      B. ④⑤⑦⑧    C. ②③⑥⑦⑧      D. ④⑦⑧

13、用NA表示阿伏伽德罗常数，下列各选项中正确的是                        （   ）

A. 常温常压下，0.2 molCO2 的体积大于4.48L

B. 等质量的NO2和N2O4相比，前者原子数小

C. 标准状况下，5.6L苯(C6H6)中含有的碳原子数为1.5NA

D. 相同条件下，等质量的O2和CO的体积一定相同

14、设NA为阿伏加德罗常数的值，标准状况下某O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是                               （　 ）

A. L      B. L     

C. L      D. L

15、下列实验操作中错误的是                                                （   ）

A. 用规格为10mL的量筒量取6.0mL的液体

B. 分离汽油和水的混合物应选取蒸馏操作

C. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

D．称量NaOH时可用小烧杯称量

16、下列叙述不正确的是                                                    （   ）

A．同温同压下，相同体积的气体，其气体分子物质的量也相等

B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等

C．20%NaOH溶液的物质的量浓度是10%NaOH溶液的物质的量浓度的2倍

D．200mL1mol/L氯化钙溶液中c（Cl-）与100mL2mol/L氯化钾溶液中c（Cl-）相等

17、将5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度(     )

A．5a/b mol·L-1    B．10a/b mol·L-1      C．b/5a mol·L-1      D．10a/(a+b) mol·L-1

18、下列叙述正确的是                                                       （   ）

A ．11.2L HC1气体通入水中，溶解后配成1L溶液，所得溶液物质的量浓度为0.5mol/L

B．100mL质量分数为98%硫酸（ρ=1.84g/cm3）溶于900ml水中，所得溶液浓度1.84mol/L

C．58.5g NaCl溶于水配成1000ml溶液，NaCl溶液的物质的量浓度是1mol/L。

D．40gNaOH溶于水中，所得NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/L。

第II卷（非选择题   共46分）

19、（10分）

(1)若用装置A分离CCl4和溴苯的混合物(已知CCl4和溴苯互溶，沸点分别为76.75℃和156.2℃)，温度计读数为80℃时，锥形瓶中收集到的物质是                。

(2)装置B中仪器①的名称是                 ，用装置B分离混合物时，为使液体顺利流下，应进行的操作是                                                           。

(3)某粗盐除含氯化钠外，还混有可溶性CaCl2、MgCl2、硫酸盐、泥沙等不溶性杂质，为提纯粗盐，可选用以下试剂及操作先后顺序可以是（      ）（填选项字母）

①Na2CO3   ②NaOH   ③BaCl2    ④HCl  ⑤过滤  ⑥蒸发结晶

A．②③①④⑤⑥   B．②③①⑤④⑥   C．②①③⑤④⑥  D．③②①⑤④⑥

根据所选择的加入试剂顺序，写出加入Na2CO3溶液后，溶液中发生反应的化学方程式：

操作“⑤过滤”后，如何检验SO42-已除尽                                     

20、（12分）实验室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1) 如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是            (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、               (填仪器名称)。

(2) 下列有关容量瓶的相关说法正确的是           (填序号)。

A．容量瓶使用前应检查是否漏液             B.容量瓶洗净后必须干燥后方可使用

C．容量瓶可配制任意体积准确浓度的标准溶液 D.容量瓶不可以长期贮存溶液

(3) 根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为        g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度     0.1 mol·L-1(填“>”、“=”或“<”，下同)。若称量NaOH固体时间过长，则所得溶液浓度    0.1 mol·L-1。

(4) 根据计算可知，应用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸的体积为

      mL。

21、（10分）某同学利用氯酸钾分解制O2，设计了测定气体摩尔体积的探究实验。

实验步骤如下：

①连接好实验装置，检查装置的气密性．

②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为16.0g．

③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止．

④测量排入量筒中水的体积为284.3mL．

⑤准确称量试管和残留物的质量为15.6g．

根据上述实验过程，回答下列问题：

（1）实验完成后要回收得到纯净的二氧化锰，需要经过溶解、     、      、干燥等操作

（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：

①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同

②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温

③读取量筒内液体的体积

这三步操作的正确顺序是　         　（请填写步骤代号）。

进行③实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积　    　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

（3）实验过程中产生氧气的物质的量是　    　mol；实验环境下的气体摩尔体积是

　  　（保留小数点后两位）。

22、（14分）按要求完成下列填空：

（1）1.7gH2O2中含有O原子的物质的量为        ，质子数目为            ，

已知agH2O2中含原子数为b，则阿伏伽德罗常数数值为              （用含a、b的代数式表示）

（2）标况下等质量的O2与O3的体积之比为         ，氧原子个数之比为         。

（3）某金属氯化物MClX的摩尔质量为133.5g/mol，取该金属氯化物26.7g配成水溶液，与足量的AgNO3溶液完全反应，生成86.1g白色沉淀。则金属M的摩尔质量为             。

（4）标准状况下，密度为0.75g/L的NH3与CH4组成的混合气体，该混合气体对氢气的相对密度为          。

【参考答案】

1D 2D 3C 4C 5D 6D 7B 8D 9C 10C 11D 12D 13A 14B 15B 16C 17B 18C(每空3分)

19、CCl4  分液漏斗  打开上端瓶塞 BD 

BaCl2+Na2CO3====CaCl2+ Na2CO3（各2分）略

20、AC    500mL容量瓶（各一分）

AD  2.0  >  <  13.6（数据2分）

21、过滤 洗涤（各1分）213  偏小 0.0125  22.74L/mol（各2分）

22、0.1mol  0.9NA     3 :2  1:1  17b / 2a 27g/mol  8.4（每空2分）