【化学】辽宁省建平县高级中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试卷

辽宁省建平县高级中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试卷

第Ⅰ卷

（满分100分，时间90分钟）

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32

Cl:35.5  Cu：64

一、选择题(本题包括22小题，每题只有1个选项符合题意，每小题2分，共48分)

1．下列是一些常用的危险品图标，装运浓硫酸的箱子应贴的图标是(    )

2.要除去CO2气体中的CO，常用的方法是(　　)

A．通过澄清的石灰水    B．通过燃烧的炭层

C．通过水              D．通过灼热的CuO粉末

3.为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是    (    )

A．④②⑤③①    B．④①②⑤③    C．②⑤④③①    D．⑤②④①③

4.在2L0.1mol·L-1 BaCl2溶液中，下列说法正确的是（   ）

A．Cl―物质的量为0.1mol     B．Cl―物质的量浓度为0.2 mol.L-1

C．Ba2＋物质的量为0.1mol    D．Ba2＋物质的量浓度为0.2 mol.L-1

5.等质量的CO和CO2相比较，下列叙述中一定正确的是（    ）

A．物质的量之比为1:1    B．原子数之比为22:21

C．体积之比为11:7        D．密度之比为7:11

6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（    ）

A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA

B．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NA

C．常温常压下，46gNO2中含有的原子总数为3NA

D．标况下，4.48LH2O中含有氢原子数为0.4NA

7.下列说法正确的是（   ）

A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L

B．从1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/L

C．配制500mL 0.1mol/L的CuSO4溶液，需8.0g硫酸铜固体

D．0.1mol/L  MgCl2溶液中Cl-物质的量为0.2mol

8.下列溶液中，跟100mL 0.5mol·L-1 NaNO3溶液所含的NO3-物质的量浓度相同的是（   ）

A．50mL 0.5mol·L-1硝酸溶液    B．200mL 0.25mol·L-1硝酸钾溶液

C．50mL 1mol·L-1硝酸钠溶液    D．100mL0.5mol·L-1硝酸铜溶液

9.下列离子的检验方法正确的是   (　　)

A．向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl－

B．向某溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有SO

C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋

D．向某溶液中加入稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO

10.下列数量的物质中含原子个数最多的是(　　)

A．0.4 mol氧气

B．4 ℃时，5.4 mL H2O

C．标准状况下，5.6 L二氧化碳

D．10 g氖

11.各物质中含有的少量杂质以及除去这些杂质对应的方法如表所示。

其中正确的一组是(　　)

A．①②③④    B．③④

C．②③④   D．①②③

12.实验室用NaOH固体配制1.00 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是(　　)

A．暴露在空气中称量NaOH的时间太长

B．向容量瓶转移液体时，容量瓶内含有蒸馏水

C．定容时俯视刻度线

D．溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶

13.V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋a g，取 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是(　　)

A. mol·L－1   B. mol·L－1

C. mol·L－1   D. mol·L－1

14.将甲、乙两种有机混合物在常压下分离，已知它们的物理性质如下：

则应采取的分离方法是(    )

A.分液    B． 蒸馏    C． 干馏    D． 萃取

15.不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质，正确的鉴别顺序是(    )

①NaOH溶液；②Mg(NO3)2溶液；③CuSO4溶液；④KCl溶液

A.①②③④     B．③④②①     C．④①②③    D．③①②④

16.．在下列各组物质中，分子数相同的是（　　）

A．9g H2O 和 0.5NA 个 CO2

B．2L CO 和 2L CO2

C．标准状况下 1mol O2 和 22.4L H2O

D．2g H2和标准状况下 2.24L HCl 气体

17.20 g物质A和14 g物质B完全反应，生成8.8 g物质C、3.6 g物质D和0.2 mol物质E。则E的摩尔质量为(　　)

A．100 g·mol－1    B．108 g·mol－1

C．111 g·mol－1    D．123 g·mol－1

18.实验室用质量分数为98%、ρ=1.84 g·mL-1的浓硫酸配制190 mL 1.0 mol·L-1的稀硫酸，下列说法正确的是（   ）

A．所用浓硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L-1   

B．所用容量瓶的规格为190 mL

C．需用15 mL量筒量取10.3 mL浓硫

D．定容时俯视容量瓶刻度，导致所配溶液浓度偏高

19.下列做法能达到目的的是(    )

A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中，可得1 mol/L的NaCl溶液

B．可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL某浓度的BaCl2溶液的配制

C．将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol/L

D．将78 g Na2O2溶于水配成1 L溶液，可得到浓度为1 mol/L的NaOH溶液

20.500 mL含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl−为1.8 mol，Na+为2 mol，Mg2+为0.5 mol，则的物质的量浓度为(    )

A．0.6 mol /L         B．0.7 mol /L          C．1.2 mol /L        D．1.0 mol /L

21. 0.5 mol Na2SO4中 (    )

A．含3.01×1023个SO42−                 B．含0.5个Na2SO4分子

C．含0.5 mol Na+                       D．含1 mol氧原子

22.实验室中需要配制2 mol·L-1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是(　　)

A． 950 mL，111.2 g      B． 500 mL，117.0 g

C． 1 000 mL，117.0 g    D． 任意规格，111.2 g

第Ⅱ卷

二、非选择题：（共4道题，共56分）

23.（5分）医用葡萄糖注射液的规格为5％，500mL，25g,化学式为C6H12O6 。根据上述信息回答：在该注射液中，

（1）葡萄糖的摩尔质量为___________g/mol。  

（2）溶液中水的质量是_______g。

（3）葡萄糖的质量分数是______________。    

（4）葡萄糖的物质的量是______________mol。

（5）葡萄糖的物质的量浓度是______________mol/L。

24.（9分）如下图所示是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置：

请根据装置图回答下列问题：

(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质得到蒸馏水，选择装置________。

(2)从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。

(3)装置A中①的名称是________，冷凝水流动的方向是_________________________________________________________________。

(4)在用装置B进行操作时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_________________________________________________________________。

分液时要注意及时________，防止上层液体流下。分液后漏斗内剩余的液体从分液漏斗的________(填“上口”或“下口”)倒入烧杯。

25.（14分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列

五项操作：

①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量HCl　④加过量Na2CO3溶液　

⑤加过量BaCl2溶液

通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题：

(1)以上五步操作中，最后进行的是________。

(2)实验室进行NaCl溶液的蒸发时，一般有以下操作过程：

①固定铁圈位置　②放置酒精灯　③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液)　④加热搅拌

⑤停止加热

正确的操作顺序为________。

(3)在粗盐经过一系列操作后的溶液中滴加过量饱和Na2CO3溶液。请问这步操作的目的是______________________。判断Na2CO3溶液已经过量的方法是__________________。

(4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：

溶解时：______________________________________________________________。

过滤时：______________________________________________________________。

蒸发时：______________________________________________________________。

26.（14分）用98%的浓硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制1 mol/L稀硫酸100 mL。

(1)实验操作：

a．用100mL量筒量取98%的浓硫酸___________mL；

b．选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒转移到此容量瓶中；

c．用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；

d．在小烧杯内稀释浓硫酸，稀释时要用玻璃棒不断搅拌；

e．向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1~2 cm处；

f．盖上容量瓶瓶塞，摇匀；

g．用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线；

h．将配制好的溶液转移入含少量蒸馏水的试剂瓶中贮存备用。

(2)实验分析：

①正确的操作步骤是___________________________(填序号)。

②此实验中玻璃棒的作用是__________________________________________。

③实验操作中有两处错误，这两处错误是：___________________、____________________。

(3)下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

①量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中______________。

②定容时俯视容量瓶刻度线________________。

27.（14分）

(1)质量之比为16:7:6的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比为________；氧原子个数之比为________；相同条件下的体积之比为________。

(2)标准状况下，1.7 g NH3的体积为________L，它与标准状况下________L H2S含有相同数目的氢原子。

(3)某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。

【参考答案】

1——22  ADDBB  6BC7C8A9C10B   CACBD  ABDCC  AC

23.180   475   5%  0.14  0.28 

24.（1）D   A

（2）B  萃取分液

（3）冷凝管  下进上出

（4）将上口活塞打开

关闭活塞   上口

25.(1)③(1分)

(2)②①③④⑤(2分)

(3)除去Ca2+以及加入的过量Ba2+(1分)　取上层清液直接滴入Na2CO3溶液，不再产生沉淀(1分)

(4)搅拌，加速溶解(1分)　引流(或使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒) (1分)　搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅(1分)

26.（1）5.4(2分)

(2)①adbcegfh(2分)  ②搅拌和引流  ③量取硫酸的量筒量程太大，会造成较大误差  试剂瓶未干燥，会使所配溶液变稀

(3)①偏高  ②偏高

27.(1)554　1054　554　

(2)2.24　3.36

(3)64 g·mol－1　32