【化学】辽宁省沈阳铁路实验中学2018-2019学年高一10月月考试题

辽宁省沈阳铁路实验中学2018-2019学年高一10月月考试题

时间：90分钟     分数：100分   命题人：李艳春  张晓燕

可能用到的相对原子质量H 1   O 16   C12   S 32   Na 23   Cl 35.5   Fe 56

一、选择题（单选，每题3分，共51分）

1．2011年3月11日日本发生了特大地震，福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是（     ）

2．下列说法中正确的是 （     ）                                              

A．某原子的摩尔质量是Mg•mol-1，则一个该原子的真实质量为 g  

B．氢氧化钠的摩尔质量为40g

C．1 mol氧原子的质量就是氧的相对原子质量                           

D．H2SO4的摩尔质量为96g/mol

3．下列实验操作正确的是（     ）

A．蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精外焰加热

B．蒸馏时，温度计水银球插入圆底烧瓶内液面之下，冷凝水从冷凝管下口进

C．萃取时，分别用两个烧杯从下口接收有机层和水层

D．配制100 mL 0．100 mol/L的硫酸铜溶液时，可将2．50克胆矾溶于100 mL蒸馏水中

4．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是（     ）

A．③      B．③④       C．②③④       D．③④⑤

5．某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100 mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。从缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是（     ）

①制取氢气 ②粗盐提纯 ③用氢气还原氧化铜 ④用氯化钠晶体配制100 mL 0.1 mol·L－1的氯化钠溶液

A．①②    B．②③       C．①③        D、②④

6．体积为V mL，密度为d g/mL，溶质的摩尔质量为M g·mol－1，物质的量浓度为c mol·L－1，溶质的质量分数为a%，溶质的质量为m g。下列式子正确的是（     ）

A．m＝aV/100d     B．c＝M1 000da     C、c＝VM1 000m       D．a%＝1 000dcM%

7．下列叙述正确的是（     ）

①标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L ②若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下 ③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同 ④标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同 ⑤28 g CO的体积为22.4 L ⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 ⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

A．①②③④      B．②③⑥⑦⑧     C．⑤⑥⑦⑧      D．④⑦⑧

8．有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（     ）

A．1:2:4       B．1:1:1      C．4:2:1       D．1:2:4

9.一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子构成，下列有关说法不正确的是（     ）

A.该温度和压强可能是标准状况   

B.标准状况下，该纯净物若为气态，其体积约是22.4L

C.该气体中每个分子含有2个原子  

D.若O2在该条件下为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30L

10．用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制80 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 ⑧80 mL容量瓶。按使用仪器的先后顺序排列正确的是（     ）

A．④③⑦⑧⑥       B．②⑤⑦⑥      

C．①③⑧⑥⑦      D．②⑥③⑦⑤⑥ 

11．200 mL 0.3 mol/L的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO的物质的量浓度为（     ）

A．0.3 mol/L       B．0.4 mol/L      C．0.45 mol/L       D．0.5 mol/L

12.某盐的混合物中含有0.2 mol/L Na+、0.4 mol/L Mg2+、0.4 mol/L Cl-，则SO42-为（     ）

13．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)＝0．5Mr(Z)，下列说法正确的是（     ）

A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z

B．相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X

C．若一定条件下，三种气体体积均为2．24 L，则它们的物质的量一定均为0．1 mol

D．同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y气体和1 g Z气体，则其压强比为2︰1

14．取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液中的c(OH－)＝0.01 mol/L，则原溶液的浓度为（     ）

A．0.01 mol/L          B．0.017 mol/L      C．0.05 mol/L          D．0.50 mol/L

15．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是（     ）

A．有1个氧原子         B．有2个氧原子     

C．有1个A原子      D．有2个A原子

16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （     ）

A．常温常压下，22．4 L CCl4、CO2含有的分子数为1NA

B．常温常压下，1．06 g Na2CO3含有的Na＋离子数为0．02NA

C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22．4 L

D．物质的量浓度为0．5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为1NA

17．在100 g浓度为18 mol/L，密度为ρ g/cm3的浓硫酸中加入一定量的水(密度为1 g/cm3)稀释成9 mol/L的硫酸，则加入水的体积为（     ）

A．大于100 mL      B．等于100 mL      C．小于100 mL     D．等于100/ρ mL

二、非选择题（共49分）

18．(除标注外，每空1分)如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(2分)(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置________(2分)。

(2) 用四氯化碳提取出溴水中的溴的方法叫做________，将溴的四氯化碳溶液和水分离开的操作叫做________，选择的装置是           ，下列是进行该操作的步骤，正确的顺序是________（2分）。

①将混合物倒入分液漏斗中，并放在铁架台的铁圈上静置，分层；

②从分液漏斗上口倒出上层溶液

③将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔

④分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁，旋开活塞，用烧杯接收溶液

⑤检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏水

（3）若向B装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，会观察到什么现象？_____________________(2分)

（4）关于仪器的使用，下列说法不正确的是________（2分）。

A．①仪器可以用酒精灯直接加热               

B．②仪器可以用于过滤

C．③仪器在放出液体时应使漏斗末端紧靠烧杯内壁

D．在实验室应用④仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌

 (5)装置A中①的名称是______________，进水的方向是从________口进水。

(6)海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：

粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：

①加入过量的Na2CO3溶液 ②加入过量的BaCl2溶液 ③加入过量的NaOH溶液 ④调节溶液的pH等于7 ⑤溶解 ⑥过滤 ⑦蒸发。正确的操作顺序是________ (2分，填选项字母)。

a．⑤②③①⑥④⑦    b．⑤①②③⑥④⑦   

c．⑤②①③④⑥⑦     d．⑤③②①⑥④⑦

19.(每空2分，共14分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是__________。

A．溶液中HCl的物质的量   B．溶液的浓度

C．溶液中Cl－的数目       D．溶液的密度

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制400 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸。

①该学生需要量取___________ mL上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。

I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面____________；

II、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2~3次，洗涤液也转移到容量瓶_________；

III、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容____________。

（4）若在标准状况下，将V LHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为______________mol/L。（填字母）

20．(每空2分,共18分)回答下列各题：

(1)下列物质中，物质的量最大的是________，含分子个数最多的是________，含原子个数最多的是________，质量最大的是________。

A．6 g H2；    B．0.5 mol CO2；   C．1.204×1024个HCl分子；   D．148 g H2SO4；

E．92 g乙醇(C2H5OH)；    F．4 ℃时10 mL水

 (2)若以w1和w2分别表示物质的量浓度为a mol·L－1和b mol·L－1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小___________（填字母）

A．2w1＝w2       B．2w2＝w1      C．w2>2w1       D．w1<w2<2w1

(3)200 mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ 56 g，溶液中SO的物质的量浓度是___________

(4)常温下，欲配制密度为1.1 g·cm－3、浓度为6 mol·L－1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19 g·cm－3、浓度为12 mol·L－1的浓盐酸中需加蒸馏水___________mL  

(5)将117gNaCl溶于水配成1L溶液，向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3 mol·L－1(假设溶液体积不变)，则溶液中H＋的物质的量浓度为________，通入HCl气体的体积(标准状况下)为________。

【参考答案】

1-5  DAABD   6-10CDCAD   11-15 BCBCA   16-17 BC

18.(1)D A      

(2)  萃取 分液 ⑤①③④②   

(3) 分液漏斗内液体分两层，上层液体几乎呈无色，下层液体呈紫红色

（4）AB  

（5）冷凝管 下 将分液漏斗上部的玻璃塞打开  

(6)ad

19.  12  BD  12.5    偏低  偏高  偏高  A

20. （1）A A E D  (2)C  （3）7．5 mol/L （4）101 （5）1 mol·L－1 22．4 L