【化学】江苏省赣榆县海头高级中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试题

江苏省赣榆县海头高级中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试题

注意:（1）本卷总分100分，考试时间90分钟

（2）请将选择题答案填涂在答题卡上，其它所有答案写在答题纸上

可能用到的相对原子质量H:1  C:12  N:14  O:16  Na:23   Mg:24  S:32  Cl:35.5  K:39   Zn:65  

第Ⅰ卷  选择题 （共50分）

单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。每题只有一个选项符合题意）

1.如图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。这  里的钙、镁、钾、钠是指（    ）

A.原子       B.分子       C.单质       D.元素

2.下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是（      ）                       

A．干冰、石灰石、氧化钙         B．液氯、硝酸、纯碱

C．水、烧碱、食盐               D．氧气、盐酸、熟石灰

3.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（   ）  

A.NaCl晶体      BaSO4               B.铜      二氧化硫

C.液态的醋酸     酒精                D.熔融的KNO3    硫酸溶液

4.气体的体积主要由以下什么因素决定的（    ）

①气体分子的直径  ②气体物质的量的多少  ③气体分子间的平均距离  ④气体分子的相对分子质量             

A.①②        B.①③        C.②③        D.②④

5．实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是（    ）

A．蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸               

B．实验时冷却水应从A进入，从B流出

C．锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液                  

D．该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2

6.胶体与其他分散系本质的区别是（      ）

A.是否具有吸附性                 B.能否发生丁达尔现象

C.是否均一、稳定、透明           D.分散质粒子直径大小

7.下列说法中正确的是（    ）                           

A.HNO3的摩尔质量为63g       B.含有阿伏加德罗常数个微粒的集合体为1mol

C.64 g SO2中含有1 mol O2       D.一个氮气分子的实际质量约为14/ NA g

8.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是     　(     )

A. 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3               Ｂ.H2CO3 == H2O + CO2

C. NaOH + HCl == NaCl + H2O           Ｄ.NH3 + HCl == NH4Cl

9.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（     ）

A.28g氮气所含有的原子数目为NA

B.常温常压下，22.4L氯化氢所含的原子数为2NA

C.标准状况下，22.4L水中含有个水分子NA

D.2.4g镁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.2NA

10．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应中属于阴影部分的是（    ）

A.4NH3 +5O2 ＝4NO+6H2O

B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3       

C.2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

D.Cl2+2NaBr=2NaCl +Br2

11.在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是       （      ）

A. 14g N2和32g O2               B. 34g NH3和4g H2

C. 2L CO2和2L H2O               D. 11.2L O2和0.5mol O2

12.将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是    （   ）

A.分液漏斗使用前要检验它是否漏水　　

B.萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C.注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后立即分液

D.分液时，打开旋塞，使下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

13对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。若将纳米铜均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质(    )

A.溶液　      　B.胶体　    　C.悬浊液　  　D.乳浊液

14．用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中不正确的是（　　 ）

A．分离溴与溴化钠的水溶液（萃取）             

B．食盐中的沙砾（溶解过滤）

C．除去K NO3溶液中少量的KCl（冷却结晶）       

D．除去乙醇中溶解的微量食盐（过滤）

15．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 3He，每百吨 3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 4He的形式存在。下列说法中正确的是（　　 ）

A.4He原子核内含有4个质子           

B.3He和4He互为同位素

C.3He原子核内含有3个中子           

D.4He的最外层电子数为2，故 4He具有较强的金属性

不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分,共20分。每个小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且全部选对的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分）

16．下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是（　　 ）

A． 50 mL 2 mol·L－1  KClO3溶液               B．75 mL 1 mol·L－1  CaCl2溶液

C． 50 mL 1 mol·L－1  KCl溶液                  D．75 mL 1 mol ·L－1  AlCl3溶液

17.下列水溶液中电离方程式错误的是（      ）

A．NaHSO4Na++H++SO42-             B．NaHCO3Na++H++CO32-

C．MgCl2Mg2++Cl2-                 D．Ba(OH)2Ba2++2OH-

18.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加 过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是   （   ）

A．②①④⑤③     B．④②⑤①③    C．②⑤④①③   D．⑤②④①③

19．下列实验方法或操作正确的是（　　 ）

20．下列说法中正确的是（　　 ）

A．某固体在加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，证明该固体含有CO32-

B．某溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中含有SO42-

C．某溶液在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则原溶液中一定有Na+，不能确定是否含有K+

D．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变红气体，说明原溶液中存在NH4+

第Ⅱ卷  非选择题（50分）

21.（18分）填充表格

22.（6分）以下几种物质：①NH3.H20  ②液态氯化氢  ③H2SO4  ④蔗糖  ⑤铁

 ⑥KNO3溶液   ⑦CO2   ⑧KCl晶体   ⑨盐酸  ⑩水银(只用序号填写）

（1）以上物质中，属于电解质的                                        

（2）以上物质中，属于非电解质的                                        

23．（16分）实验室用碳酸钠粉末配制100mL  0.100mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题，

（1）配制溶液的步骤如下：

A.将碳酸钠固体溶解成较浓的溶液

B.准确称取碳酸钠固体

C.计算所需碳酸钠的质量.

D将溶液转移到容量瓶中，

E.轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀

F.用蒸馏水将烧杯和玻璃棒2--3次，将洗液全部转移到容量瓶中。

G先将蒸馏水加到刻度线下1-2cm处，再用改用胶头滴管滴加 加蒸馏水到刻度线相切。

正确的操作顺序是                                        

（2）现有下列仪器
A．烧杯     B．100mL量筒   C．100mL容量瓶    D．药匙    E．玻璃棒   F．天平

①配制时，必须使用的仪器有_____________（填代号），还缺少的仪器是____________。该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_______________________，_____________________。

②应用托盘天平称取碳酸钠粉末的质量为__________，若加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是__                  。

③若实验遇下列情况，溶液的浓度偏低的是                    。
A．移液后没有洗涤烧杯和玻璃棒；

B．摇匀后发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至标线再摇匀；

C．定容时俯视容量瓶的标线；
D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理。

24．（10分）实验室用200克9．8﹪的稀硫酸与足量锌粒反应，制备氢气。试计算

①消耗锌粒的质量为多少？

②生成氢气的物质的量为多少？

③若用500mL集气瓶收集这些氢气，则需准备几个集气瓶（在标准状况下）？

【参考答案】

选择题（共50分）（1—15题单项选择，15—20题不定项选择题）

21. (18分)填表

22. (6分)

（1）①②③⑧              。

（2）④    ⑦             

23.（1）C B A D F EG                       

（2）①ACDEF      胶头滴管       搅拌，加速溶解    引流       

② 1.1 g        重新配制         

③ A   B        
24. (10分)计算:

Zn  +  H2SO4  ===ZnSO4  +  H2↑

65g     98g                1mol

m     200gX9.8%           n

（略）