江苏省徐州市睢宁县高级中学2019-2020学年高一上学期月考化学试题

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江苏徐州睢宁高中南校2019-2020学年高一上化学第二次月考试题
总分：100分 考试时间：60分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24
一、单项选择题:本题包括15小题，每小题2分，共计30 分。每小题只有一个选项符合题意。
1.下列反应的离子方程式与其他三个不同的是（ ）
A. 澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液 B. 氯化钙溶液中滴加碳酸钾溶液
C. 硝酸钙溶液中滴加碳酸铵溶液 D. 澄清石灰水中通入二氧化碳
【答案】D
【解析】
【详解】A. 澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液：Ca2++CO32-=CaCO3↓;
B. 氯化钙溶液中滴加碳酸钾溶液:Ca2++CO32-=CaCO3↓
C. 硝酸钙溶液中滴加碳酸铵溶液:Ca2++CO32-=CaCO3↓
D. 澄清石灰水中通入二氧化碳: CO2+Ca2+ +2OH-=CaCO3↓+H2O 
反应的离子方程式与其他三个不同的是D;
故选D.
2.下列各组物质混合后，有白色沉淀生成的是（ ）
A. AlCl3溶液中逐滴滴入过量氨水 B. CuCl2溶液滴加NaOH溶液
C. NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液 D. CO2通入NaCl溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A. AlCl3溶液中逐滴滴入过量氨水，生成氢氧化铝白色沉淀，故A正确；
B. CuCl2溶液滴加NaOH溶液，生成氢氧化铜蓝色沉淀，故B错误；
C. NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液，没有现象，故C错误；
D. CO2通入NaCl溶液不反应，没有现象，故D错误；
故选A.
3.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A. FeCl3溶液中加入铜粉：2Fe3+＋3Cu＝2Fe＋3Cu2+
B. Al2O3溶于烧碱溶液：2Al3+＋3O2－＋2OH－＝2AlO＋H2O
C. Al(OH)3溶于稀硫酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
D. 氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2+＋SO＝BaSO4↓
【答案】C
【解析】
【详解】A. FeCl3溶液中加入铜粉，离字方程式为：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+，选项中的方程式不符合客观事实，故A错误；
B. Al2O3是氧化物，不能拆成离子的形式，故B错误；
C. Al(OH)3溶于稀硫酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O，符合客观事实，拆写原则，原子守恒，电荷守恒，故C正确；
D. 氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应，离字方程式应为：2OH-＋Ba2+＋2H+＋SO＝2H2O＋BaSO4↓，原离字方程式少写反应式，还有氢离子与氢氧根离子的反应，故D错误；
故选C。
4.下列说法正确的是（ ）
A. 11.2 L 氢气中含有的分子数为3.01×1023
B. 1 mol·L－1KClO3溶液中含K＋数目为6.02×1023
C. 1.4 g N2中含有的原子数目为6.02×1022
D. 标准状况下，2.24 L CCl4中含有的分子数为6.02×1022
【答案】C
【解析】
【详解】A .没有注明气体所处的温度和压强，无法算出气体的物质的量，故A错误；
B .不知道溶液的体积，无法算出钾离子的物质的量，故B错误；
C .n=m÷M=1.4g÷28g/mol=0.05mol,原子数目N=n×NA=2×0.05mol×6.02×1023=6.02×1022，故C正确；
D. 标准状况下， CCl4是液体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故D错误；
故选C.
【点睛】气体摩尔体积适用于物质的状态是气体，在高中阶段主要学习标准状况下的气体摩尔体积，所以一定注意物质所处的条件和状态。
5.向含0.02 mol的MnO溶液中加入0.1 mol FeSO4，恰好完全反应后Fe2+完全转化为Fe3+，则MnO的还原产物是
A. Mn B. Mn2＋ C. MnO2 D. MnO
【答案】B
【解析】
【详解】设MnO的还原产物中锰元素的化合价是a,根据电子守恒得0.1mol×1=0.02mol×(7-a),解方程得：a=2,故选B.
【点睛】氧化还原反应的计算主要运用电子守恒：还原剂失电子数等于氧化剂得电子数。
6.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A. 钠的密度小，可用于制高压钠灯 B. Al2O3熔点高，可用于制耐高温材料
C. MnO2不溶于水，可作H2O2分解催化剂 D. 活性炭具有还原性，可用作净水剂
【答案】B
【解析】
【详解】A. 钠的焰色反应是黄色，可用于制高压钠灯，故A错误；
B. Al2O3熔点高，可用于制耐高温材料，是对应关系，故B正确；
C．二氧化锰能够加速过氧化氢分解速率，与其难溶于水无因果关系，故C错误；
D. 活性炭具有吸附性，可用作净水剂，故D错误；
故选B.
7.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是（ ）
A. Fe2O3Fe(OH)3 B. NaNa2O
C. Al(OH)3Al2O3 D. FeCl2FeCl3
【答案】C
【解析】
【详解】A. Fe2O3与水不反应，故A错误；
B .钠与在氧气中点燃生成过氧化钠，故B错误；
C .氢氧化铝是难溶性碱，受热分解生成三氧化铝，故C正确；
D. 氯化亚铁与铁不反应，故D错误；
故选C。
8.下列实验装置或操作正确的是（ ）
A. 分液；
B. 蒸馏 ；
C. 转移 ；
D. 蒸发
【答案】D
【解析】
【详解】A .乙醇和水互溶，不能用分液的方法分离，故A错误；
B .蒸馏时温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处，故B错误；
C .转移时需要用玻璃棒引流，故C错误；
D.蒸发时需要用的仪器有：铁架台，酒精灯，蒸发皿，玻璃棒，故D正确；
故选D.
【点睛】分液适用于互不相容的液体；蒸馏适用于互溶的液体，利用沸点不同进行分离；蒸发是从溶液中析出晶体。
9.下列反应属于氧化还原反应，且HCl既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ）
A. PbO2＋4HCl＝PbCl2＋Cl2↑＋2H2O B. NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
C. 2FeCl2＋H2O2＋2HCl＝2FeCl3＋2H2O D. Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
【答案】C
【解析】
【详解】A .氯元素化合价升高，氯化氢做还原剂，故A错误；
B .没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
C.有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，氯元素化合价没有发生变化，氯化氢既不是氧化剂也不是还原剂，故C正确；
D .氯化氢中氢元素化合价降低，作氧化剂，故D错误；
故选C.
10.同温同压下，等体积的O3和O2相同的是（ ）
A. 质量 B. 分子数 C. 原子数 D. 密度
【答案】B
【解析】
【详解】根据阿伏伽德罗定律：同温同压下，等体积的O3和O2相同的是分子数，故选B.
11.“钴酞菁”在水中可形成分散质粒子直径约2 nm的分散系，该分散系是（ ）
A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 电解质
【答案】B
【解析】
【详解】分散系根据分散质粒子直径的大小分为三种，分别是溶液、胶体、浊夜；分散质粒子直径小于1纳米的分散系是溶液；分散质粒子直径在1纳米到100纳米之间的是胶体；大于100纳米的是浊夜；“钴酞菁”在水中可形成分散质粒子直径约2纳米的分散系，该分散系是胶体；
故选B。
12.下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A. Na原子的结构示意图： B. 赤铁矿的成分：Fe3O4
C. Na2O2中钠元素化合价：+2 D. 氯化钙的电离方程式：CaCl2＝Ca2++2Cl－
【答案】D
【解析】
【详解】A .原子结构示意图中质子数等于核外电子数，故A错误；
B. 赤铁矿的成分：氧化铁，Fe2O3，故B错误；
C . Na2O2中钠元素化合价：+1；故C错误；
D . 氯化钙的电离方程式符合原子守恒，电荷守恒，故D正确；
故选D。
13.在含有大量Fe3＋、H＋、SO42-的溶液中还能大量共存的离子是( )
A. Ba2＋ B. OH- C. HCO3- D. NO3-
【答案】D
【解析】
【详解】A．Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．OH-与Fe3+、H+反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．HCO3-与Fe3+、H+发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．NO3-不与Fe3+、H+、SO42-反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
故选D。
14.下列反应一定是氧化还原反应的是（ ）
A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．分解反应中可能发生化合价的改变，如果有单质的生成，就一定有化合价的变化，所以分解反应可能是氧化还原反应，故A错误；
B．化合反应中可能发生化合价的改变，如果有单质参加反应，就一定有化合价的变化，所以化合反应可能是氧化还原反应，故B错误；
C．在置换反应中因为有单质参加和单质生成，一定有化合价的变化，所以置换反应一定是氧化还原反应，故C正确；
D．在复分解反应中，因为是化合物相互交换成分生成了新的化合物，一定没有化合价的变化，所以复分解反应一定不是氧化还原反应，故D错误；
故答案为C。
【点睛】明确各种反应类型的特点是解题关键，置换反应一定属于氧化还原反应，则是包含关系，复分解反应一定不属于氧化还原反应，则不是包含也不是交叉关系，有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，有单质参加的化合反应属于氧化还原反应，则化合、分解反应与氧化还原反应都是交叉关系。
15.下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A. Cu→CuCl2 B. NO2→NO C. CO2→CaCO3 D. (NH4)2SO4→NH3
【答案】A
【解析】
【详解】A . Cu→CuCl2铜元素的化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂，故A正确；
B . NO2→NO氮元素的化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂，故B错误；
C. CO2→CaCO3没有元素化合价发生变化，故C错误；
D . (NH4)2SO4→NH3元素化合价没有发生变化，故D错误；
故选A.
【点睛】发生氧化还原反应时，化合价有升必有降，如果发生氧化反应，需要加入氧化剂，如果发生还原反应，需要加入还原剂。
二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
16.不需要使用其他试剂，仅通过溶液的相互滴加即可鉴别的溶液是（ ）
A. AlCl3、NaOH B. H2SO4、KOH C. NaCl、KNO3 D. MgCl2、Na2CO3
【答案】A
【解析】
【详解】A. AlCl3、NaOH，把氯化铝溶液逐滴加入到氢氧化钠溶液中开始没有现象，后来出现沉淀，如果把氢氧化钠溶液逐滴加入到氯化铝溶液中开始有沉淀，后来沉淀消失，故可以通过溶液的相互滴加鉴别，故A正确；
B. H2SO4、KOH溶液反应，但没有现象，故B错误；
C. NaCl、KNO3两种溶液不反应，故C错误；
D. MgCl2、Na2CO3反应现象相同，故D错误；
故选A.
17.下列关于Na2CO3和NaHCO3说法正确的是（ ）

A. NaHCO3的溶解度大于Na2CO3
B. 能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3
C. 两者的溶液滴加酚酞试液都变红
D. 用如图装置可比较两者的热稳定性
【答案】CD
【解析】
【详解】A. NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，故A错误；
B.澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3反应均生成白色沉淀，用澄清石灰水无法鉴别，故B错误；
C. 两者均为弱酸强碱盐，在水中会水解，溶液均显碱性，滴加酚酞试液都变红色，故C正确；
D. NaHCO3置于小试管中，远离热源，会分解，而Na2CO3靠近热源，但是不分解，可以鉴别两者的稳定性，故D正确；
故选CD。
18.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项
实验操作和现象
结论
A
向某溶液中滴加盐酸，有无色气体产生
该溶液中一定含CO32-
B
金属钠投入乙醇中，沉在乙醇底部
密度：Na＞乙醇
C
向某溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生
该溶液中一定含Cl－
D
向久置的Na2O2粉末中加水，产生无色气体
不能确定Na2O2已变质


A. A B. B C. C D. D
【答案】BD
【解析】
【详解】A.向某溶液中滴加盐酸，有无色气体产生，溶液中可能有CO32-，或者是HCO3-、SO32-、HSO3-等离子，故A错误；
B.金属钠投入乙醇中，沉在乙醇底部，可以说明密度Na＞乙醇，故B正确；
C.向某溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，溶液中可能含有CO32-，故C错误；
D.向久置的Na2O2粉末中加水，产生无色气体，说明仍存在Na2O2，故不能证明过氧化钠已经变质，故D正确；
故选BD。
19.溶液X中可能含有Fe2+、Ba2+、K+、SO42-、Cl－、CO32-中的某几种，现进行下列实验：
步骤1：取少量溶液，向其中加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，沉淀很快变成灰绿色，最终变成红褐色，过滤；
步骤2：向步骤1所得滤液中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤；
步骤3：向步骤2所得滤液中加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列说法正确的是（ ）
A. 步骤1所得白色沉淀为Fe(OH)3
B. 溶液X中一定存在的离子有Fe2+、SO42-、Cl－
C. 溶液X中一定不存在的离子是Ba2+、CO32-
D. 溶液X中可能存在的离子是K+、Cl－、CO32-
【答案】C
【解析】
【分析】
步骤1：取少量溶液，向其中加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，沉淀很快变成灰绿色，最终变成红褐色，可知溶液中含有Fe2+，因为Fe2+与CO32-不能共存，所以不能含有CO32-，向步骤1所得滤液中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，可知溶液中含有SO42-，而SO42-不能与Ba2+共存，所以溶液中不能有Ba2+，步骤2加入氯化钡，引入氯离子，向步骤2所得滤液中加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，不能确定原溶液中是否含有Cl－。
【详解】A .由分析知白色沉淀应该是Fe(OH)2，故A错误；
B .由分析知原溶液中可能有Cl－，也可能不含Cl－，故B错误；
C .由分析知原溶液中一定没有Ba2+、CO32-，故C正确；
D.由分析中一定不能有CO32-，故D错误；
故选C。
20.已知还原性：SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－，下列反应能发生的是（ ）
A. SO2＋I2＋2H2O＝SO42-＋2I－＋4H＋
B. 2Fe2＋＋I2＝2Fe3＋＋2I－
C. 2Fe3＋＋2Cl－＝2Fe2＋＋Cl2↑
D. 2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42-＋4H＋
【答案】AD
【解析】
【详解】A. SO2＋I2＋2H2O＝SO42-＋2I－＋4H＋，该反应的还原剂是SO2，还原产物是I－，依据氧化还原反应的规律，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，SO2＞I－与题干一致，故A正确；
B. 2Fe2＋＋I2＝2Fe3＋＋2I－，还原剂是Fe2＋，还原产物是I－，与题干矛盾，故不能发生反应，故B错误；
C. 2Fe3＋＋2Cl－＝2Fe2＋＋Cl2↑，还原剂是Cl－，还原产物是Fe2＋，与题干矛盾，故C错误；
D. 2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42-＋4H＋ ，还原剂是SO2，还原产物是Fe2＋，与题干一致，故D正确；
故选AD.
【点睛】氧化还原反应规律要遵循强弱规律，氧化性是氧化剂大于氧化产物的，还原性是还原剂大于还原产物的，不能有弱的生成强的。
三、非选择题：本部分5题，共50分。
21.依据信息书写下列反应的方程式
⑴K2O2可用于潜水设备中作供氧剂，写出K2O2与CO2反应的化学方程式：________。
⑵SO2是一种酸性氧化物，可制取Na2SO3，从括号内所给试剂（NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液）中选择合适的，完成这一反应，写出该反应的化学方程式：________。
⑶锶（Sr）原子的结构示意图如图所示，锶能与水发生剧烈反应生成碱和氢气，写出单质锶与水反应的化学方程式：________。

⑷MnO2可经过下图所示的转化制取MnCO3。已知“反应Ⅱ”为复分解反应。

①写出“反应Ⅰ”的化学方程式：________。
②写出“反应Ⅱ”的离子方程式：________。
【答案】 (1). 2K2O2＋2CO2＝2K2CO3＋O2 (2). SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O (3). Sr＋2H2O＝Sr(OH)2＋H2↑ (4). MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (5). Mn2+＋CO＝MnCO3↓
【解析】
【详解】⑴K2O2可用于潜水设备中作供氧剂，遇到CO2会生成O2，故方程式是2K2O2＋2CO2＝2K2CO3＋O2；
⑵SO2是一种酸性氧化物，可以与碱反应，故选氢氧化钠，反应的方程式是SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O；
⑶锶（Sr）最外层有两个电子，与Ca同主族，位于Ca的下方，是活泼金属，与水反应生成碱和氢气，故方程式是Sr＋2H2O＝Sr(OH)2＋H2↑；
(4)①二氧化锰遇到浓盐酸会发生氧化还原反应，方程式是MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；
②向氯化锰溶液中加入碳酸钠溶液，发生的离子方程式是Mn2+＋CO＝MnCO3↓。
22.某实验兴趣小组利用易拉罐（主要成分是Al、Fe）制备明矾的过程如下图所示：

⑴ 写出“反应Ⅰ”时离子反应方程式：________。
⑵ 写出“反应Ⅱ”时的化学反应方程式：________。
⑶ 过滤所得Al(OH)3需进行洗涤，检验Al(OH)3已洗涤干净的方法是：________。
⑷ 明矾能够净水的原因是________。
⑸ Fe和水蒸气在高温下反应后所得固体产物X可用于制取FeCl2溶液。请从下列试剂中选择合适的将X转化为FeCl2溶液。试剂：盐酸、NaCl溶液、Cu粉、Fe粉。依次选用的试剂为：________、________。
【答案】 (1). 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ (2). NaAlO2＋NH4Cl＋H2O＝Al(OH)3＋NaCl＋NH3↑ (3). 取最后一次洗涤滤液，加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生则洗涤干净 (4). Al3+很容易水解，生成氢氧化铝Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋；氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清 (5). 盐酸 (6). 铁粉
【解析】
【分析】
易拉罐中的Al会与NaOH反应生成NaAlO2，而Fe不反应，过滤除去；加入NH4Cl，与AlO2－发生双水解，得到Al(OH)3，最终得到明矾。
【详解】（1）易拉罐（主要成分是Al、Fe），遇到氢氧化钠，铝反应，铁不反应，故“反应Ⅰ”时的离子反应方程式：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑；
（2）过滤得到的滤液含有偏铝酸钠，加入氯化铵，氨气，偏铝酸根离子与铵根离子发生双水解，故方程式是NaAlO2＋NH4Cl＋H2O＝Al(OH)3↓＋NaCl＋NH3↑ ；
（3）氢氧化铝表面可能有氯离子，所以检验Al(OH)3已洗涤干净的方法是取最后一次洗涤滤液，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生则洗涤干净；
（4）明矾溶于水会电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可以吸附水中的悬浮物，故答案是Al3+很容易水解，生成氢氧化铝Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋；氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清；
（5）Fe和水蒸气在高温下反应后所得固体产物X是四氧化三铁，先加盐酸使其溶解，生成氯化铁，氯化亚铁，再加入铁，生成氯化亚铁，故加入的先后顺序是盐酸，铁粉。
23.碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域，在水中的溶解度比较小。以锂辉石（主要成分为Li2O，含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）为原料制备Li2CO3的流程如图：

⑴写出“酸溶”时Li2O发生反应的离子方程式：______。
⑵“除杂”时所用NaOH溶液不能过量，原因是______。
⑶“除杂”时检验铁元素已完全除去的方法是______。
⑷写出“沉淀”时反应的化学方程式：______。
⑸检验最终所得碳酸锂样品中是否含有Na2CO3的方法是：______。
【答案】 (1). Li2O＋2H+＝2Li+＋H2O (2). 若NaOH过量，Al(OH)3溶解生成NaAlO2 (3). 静置，取上层清液滴加KSCN溶液，溶液不显红色则铁元素已完全除去 (4). Na2CO3＋Li2SO4＝Li2CO3↓＋Na2SO4 (5). 用洁净的铁丝（或铂丝）蘸取碳酸锂样品于酒精灯外焰上灼烧，若火焰呈黄色则含Na2CO3，反之则不含
【解析】
【分析】
以锂辉石(主要成分为Li2O，含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3)为原材料制备Li2CO3，加硫酸，浸取，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+等杂质，加入氢氧化钠溶液使Al3+、Fe3+转化为氢氧化物沉淀，过滤，将滤液蒸发浓缩，再加饱和碳酸钠溶液得到碳酸锂沉淀，过滤得到碳酸锂，据此分析解答。
【详解】(1)“酸溶”时Li2O被硫酸溶解，反应的离子方程式为Li2O+2H+=2Li++H2O，故答案为：Li2O+2H+=2Li++H2O；
(2)因氢氧化铝为两性氢氧化物，可与氢氧化钠反应，则“除杂”时所用NaOH溶液不能过量，否则Al(OH)3溶解生成NaAlO2，故答案为：若NaOH过量，Al(OH)3溶解生成NaAlO2；
(3)检验铁离子，可静置，取上层清液滴加KSCN溶液，溶液不显红色，则证明铁元素已完全除去，故答案为：静置，取上层清液滴加KSCN溶液，溶液不显红色，则铁元素已完全除去；
(4)“沉淀”时饱和碳酸钠溶液与Li+反应生成碳酸锂沉淀，反应的化学方程式为Na2CO3+Li2SO4=Li2CO3↓+Na2SO4，故答案为：Na2CO3+Li2SO4=Li2CO3↓+Na2SO4；
(5)可用焰色反应检验钠盐，方法是用洁净的铁丝(或铂丝)蘸取碳酸锂样品在酒精灯外焰上灼烧，若火焰呈黄色则含Na2CO3，反之则不含，故答案为：用洁净的铁丝(或铂丝)蘸取碳酸锂样品于酒精灯外焰上灼烧，若火焰呈黄色则含Na2CO3，反之则不含。
【点睛】掌握物质的性质是解答本题的关键。本题的易错点为(2)，要注意从氢氧化铝的两性思考。
24.轻质碳酸镁[主要含MgCO3和Mg(OH)2]是制取氧化镁的工业原料。某研究性学习小组用如图所示装置确定轻质碳酸镁的组成。向广口瓶B中加入足量1.00 mol·L－1稀硫酸，充分反应后测得D装置增重0.88 g；向B所得溶液中加入足量NaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、低温干燥、称量所得Mg(OH)2固体为1.45 g。

⑴ 反应后需向装置A中缓缓鼓入空气，目的是________。
⑵ 某同学旋转分液漏斗下面的活塞，发现液体不能顺利流下，可能的原因是________。
⑶ 由浓硫酸配制100mL 1.00 mol·L－1硫酸，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是________填字母）。
A．容量瓶使用前未干燥，有少量水残留
B．定容时，俯视容量瓶刻度线
C．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体
D．稀释浓硫酸时未冷却至室温就将溶液转移入容量瓶
⑷ 该轻质碳酸镁中MgCO3和Mg(OH)2物质的量的比值为________。
【答案】 (1). 使生成的二氧化碳气体全部进入D装置，被碱石灰完全吸收 (2). 分液漏斗上的玻璃塞未拔去（或未将玻璃塞上的凹槽与漏斗口上的凹槽相对应） (3). C (4). 4:1
【解析】
【分析】
轻质碳酸镁[主要含MgCO3和Mg(OH)2] 向广口瓶B中加入足量1.00 mol·L－1稀硫酸，充分反应后生成二氧化碳气体，镁离子和水，二氧化碳被浓硫酸干燥后不碱石灰吸收，增重量是二氧化碳的质量。
【详解】（1）反应后需向装置A中缓缓鼓入空气，目的是使生成的二氧化碳气体全部进入D装置，被碱石灰完全吸收；
（2）液体不能顺利流下，可能内压大于外压，可能的原因是：分液漏斗上的玻璃塞未拔去（或未将玻璃塞上的凹槽与漏斗口上的凹槽相对应）；
（3）有c=n÷v分析；
A．容量瓶使用前未干燥，有少量水残留，对所配溶液浓度没有影响，故错误；
B．定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏小，所以浓度偏高，故错误；
C．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体，使溶液的体积偏大，浓度偏低，故正确；
D．稀释浓硫酸时未冷却至室温就将溶液转移入容量瓶，液体体积热胀冷缩，使体积偏小，浓度偏高，故错误；
故选C
（4）二氧化碳的物质的量是n=m÷M=0.88g÷44g/mol=0.02mol,根据碳原子守恒可知：MgCO3的物质的量是0.02mol，氢氧化镁的物质的量是n=m÷M=1.45g÷58g/mol=0.025mol,
根据镁原子守恒可知原氢氧化镁的物质的量是0.005mol，MgCO3和Mg(OH)2物质的量的比值为0.02mol：0.005mol=4:1
25.氧化还原反应在物质制备、能量转化方面有重要的应用。
⑴反应I2＋2Na2S2O3＝Na2S4O6＋2NaI常用于测定溶液中I2的含量。反应的氧化剂是________，每生成1molNa2S4O6，反应转移电子为________mol。
⑵ClO2是一种新型净水剂，一种制取ClO2的反应如下：
KClO3＋HCl(浓)－KCl＋Cl2↑＋ClO2↑＋H2O（未配平）
写出配平后的方程式：________。
⑶某氧化还原反应中共包含下列物质：Fe2(SO4)3、H2SO4、CrO3、FeSO4、Cr2(SO4)3和H2O。已知CrO3为反应物之一。写出配平后的方程式：________。
【答案】 (1). I2 (2). 2 (3). ）2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O (4). 6H2SO4+2CrO3+6FeSO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+6H2O
【解析】
【详解】（1）碘元素的化合价降低，所以碘单质做氧化剂，生成1molNa2S4O6，反应1mol碘单质，反应转移电子为1mol×2×1=2mol；
（2）KClO3+（）HCl（浓）=（）KCl+（）ClO2↑+（）Cl2↑+（）H2O这个反应中，都是氯元素在变价，“归中不交叉”，因此化合价变化是+5价→+4价，化合价降低从-1价→0价，化合价升高1×2（因为是氯气分子是双原子）化合价升降总数要相等，因此，1，2的最小公倍数是2，因此氧化剂，还原产物，还原剂和氧化产物的系数配出来（2）KClO3+（2）HCl（浓）=（）KCl+（2）ClO2↑+（1）Cl2↑+（）H2O再注意到盐酸中有部分是介质（也就是化合价不变的，最后形成的是KCl），最后的化学方程式为（2）KClO3+（4）HCl（浓）=（2）KCl+（2）ClO2↑+（1）Cl2↑+（2）H2O；
（3）CrO3为反应物，Cr2(SO4)3是生成物，铬元素的化合价降低，那么铁元素的化合价升高，所以FeSO4是反应物，Fe2(SO4)3是生成物，6H2SO4+2CrO3+6FeSO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+6H2O。
【点睛】氧化还原反应有化合价升高必须有化合价降低，转移电子数等于还原剂失电子数等于氧化剂得电子数。