【化学】江苏省海头高级中学2019-2020学年高一上学期第三次月考试题

江苏省海头高级中学2019-2020学年高一上学期第三次月考试题

考试时间：75分钟     满分：100分

可能用到的相对原子质量：H：1  C：12  O: 16  Mg:24  Na:23  Cl:35.5  Fe:56  S：32

一、单项选择题 (本题包括26小题，每题3分，共78分)

1．2019年世界环境日中国主题是“蓝天保卫战，我是行动者”。下列行为符合该主题的是（　　）

A．尽量乘坐公共交通工具 

B．大量使用农药 

C．大力开采化石燃料 

D．推广使用一次性塑料餐具

2．硅酸钠（Na2SiO3）溶液在建筑上可用作防腐剂与粘合剂，硅酸钠属于（　　）

A．酸               B．碱 C．盐 D．氧化物

3．下列过程只涉及物理变化的是（　　）

A．蜡炬成灰 B．自然固氮 C．海水晒盐 D．百炼成钢

4．下列实验室常见物质的俗名与化学式相对应的是（　　）

A．苏打﹣NaHCO3 B．胆矾﹣CuSO4 

C．烧碱﹣NaOH D．生石灰﹣Ca（OH）2

5．常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是（　　）

A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 

C．浓盐酸 D．浓硝酸

6. 除去镁粉中少量的铝粉，最适宣的试剂是 (    )

A. NaOH溶液      B. AgNO3溶液      C. 氨水      D. 盐酸

7. 硅是带来人类文明的重要元素之一。下列物质中主要成分是硅酸盐的是(   )

A. 陶瓷      B. 金刚石       C. 光导纤维     D. 大理石

8. 下列关于二氧化硫的说法错误的是（    ）

A. 形成酸雨      B. 有毒       C. 无色无味气体      D. 氧化物

9．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）

A．Mg2+、K+、OH﹣                       B．Ba2+、Na+、SO42﹣ 

C．K+、NH4+、OH﹣ D．K+、Cu2+、NO3﹣

10. 下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为(     )

A. 高温分解碳酸钙           B. 熔融氯化镁

C. 氧化铝和焦炭混合加热     D. 电解饱和食盐水

11. 下列关于SO2的说祛中，不正确的是(     )

A. SO2能使品红溶液褪色，是因为SO2具有漂白性

B. SO2在空气中极易被氧化为SO3

C. 实验室中，尾气SO2可以用NaOH溶液吸收

D. SO2是形成酸雨的大气污染物之一，主要自于化石燃料的燃烧和工厂排放的废气

12. 检验实验室配制的FeCl2溶液是否氧化变质，应选用的最适宜的试剂是

A．稀硝酸　  B．KSCN溶液    C．溴水  D．酸性KMnO4溶液

13. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（    ）

A. 明矾在水中形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B. SiO2是良好的半导体材料，常用于制造计算机的芯片

C. Fe2O3俗称铁红，常用作红色的油漆和涂料

D. Cl2可用于自来水的杀菌消毒

14. 下列说法不正确的是（    ）

A. 要想使AlCl3溶液中的Al3+几乎全部沉淀出来，可以加入过量的氨水

B. 向FeCl2溶液中加入氨水，最终会看到红褐色沉淀

C. 漂白粉的有效成分是次氯酸钙

D. 氢氧化钠、纯碱溶液要存放在带磨砂玻璃塞的试剂瓶中

15. 通过化合反应可以得到的物质有

A. FeCl3 B. Fe2O3        C. Al(OH)3        D. Fe(OH)3

16．下列实验方法或操作正确的是（    ）

A．图1稀释浓硫酸 B．图2灼烧Fe（OH）3固体 

C．图3制取少量蒸馏水 D．图4检验样品中钾元素

17．下列有关物质用途的说法错误的是（　　）

A．明矾可用于净水 

B．Fe2O3可用于制红色油漆 

C．纯碱溶液可用于去除油污 

D．硅可用于制光导纤维

18．下列有关二氧化硫的说法中，正确的是（　　）

A．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明二氧化硫与水反应生成硫酸

B．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性 

C．将足量二氧化硫通入溴水中，溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性

D．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气

19. 人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变成Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（    ）                           

A．酸性 B．碱性    C．氧化性 D．还原性 

20．下列说法正确的是（　　）

A．鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液：分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀产生 

B．利用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液 

C．除去FeCl2溶液中含有的少量FeCl3，可加入足量铜粉，然后过滤 

D．用加热的方法除去固体Na2CO3中混有的NaHCO3

21．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）

A．MgO具有高熔点，可用于制耐火材料 

B． NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多 

C．金属铝具有金属光泽，可用作导电材料 

D．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂

22．下列转化通过一步反应就能完成的是（　　）

A．N2→NO2 B．S→SO3 

C．Fe→FeCl3                  D．MgO→Mg（OH）2

23．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是(　　)

A．常温时都能与铁发生反应，放出气体   B．加热时都能与铜发生反应

C．都能作为气体干燥剂                 D．硫元素的化合价都是＋6价

24．下列除杂质的操作方法正确的是(　　)

A．NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥

B．食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干

C．N2中有少量的CO：通过灼热的氧化铜

D．NO2中有少量NH3：用水洗涤后干燥

25. 下列离子方程式书写正确的是(     )

A. 氯气和水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B. 腐蚀铜制印刷电路板：3Cu+2Fe3+=3Cu2++2Fe

C. SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2+2OH-=SO32-+H2O

D. 向水玻璃中滴加盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

26．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）

二、非选择题 (本题包括2大题，共22分)

27．（10分）有关物质的转化关系如下图所示。A、C、E是常见的金属单质，E为紫红色，反应①可用于焊接铁轨，B是赤铁矿的主要成分，F的溶液中加入KSCN溶液变红。（部分反应物和生成物省略）

请回答下列问题：

（1）B的化学式是                     D的化学式是　   　            

（2）可选用　   　     （填“字母”）实现反应C→F的转化。

a．稀盐酸           b．氯气/点燃             c．CuSO4溶液

（3）反应①的化学方程式为　   　                      。

（4）反应②的离子方程式为　   　                      。

28．（12分）某研究性学习小组设计了如图装置制取和验证SO2的性质。

请回答：

（1）写出装置A中发生反应的化学方程式　   　                          。

（2）棉球中NaOH 溶液的作用是　   　                          ，写出该反应离子方程式　   　                          。

（3）为了验证SO2是酸性氧化物，洗气瓶②中可选择的试剂是　   　。

A．酸性高锰酸钾试液      B．无色酚酞试液        C．澄清石灰水     D．碘水

（4）下列说法正确的是　   　。

A．实验开始时，只需打开分液漏斗的旋塞，即可使液体顺利滴下

B．先向装置中加入试剂（药品），再进行气密性检查

C．实验开始后，洗气瓶①和③中溶液均褪色，两者均可证明SO2具有漂白性

D．实验开始后，洗气瓶④中可观察到白色沉淀产生，该现象可说明SO2具有还原性

（5）二氧化硫排放到空气中，可形成酸雨，含亚硫酸的酸雨久置后pH　   　（增大、减小或不变）。你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是　   　。

①少用煤作燃料；  ②把工厂烟囱造高；   ③燃料脱硫； ④在已酸化的土壤中加石灰；     

⑤开发新的能源。

A．②③ B．②③⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤

【参考答案】

一．单项选择题 (本题包括26小题，每题3分，共78分)

二、非选择题（共22分）

27. (10分)

（1）Fe2O3       Al2O3

（2）b 

（3）2Al+ Fe2O32Fe + Al2O3

（4）2Fe3+ +Cu=Cu2++2Fe2+

28.（12分）

（1）Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+H2O

（2）吸收多余的二氧化硫，防止污染空气 ,SO2+2OH-=SO32- +H2O 

（3）C       

（4）D

（5）减小     D