【化学】吉林省辉南县一中2018-2019学年高一上学期第一次月考试卷
展开吉林省辉南县一中2018-2019学年高一上学期第一次月考试卷
相对原子质量：H 1 O 16 C 12 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56
第Ⅰ卷(选择题，共50分)
一、单项选择题(每小题只有1个正确选项，每小题2分，共50分)
1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的( )
2．进行化学实验必须注意安全。下列说法正确的是( )
A．不能用手直接接触药品 B．可用酒精灯对烧杯直接加热
C．用鼻孔凑到容器口去闻气体的气味 D．尝一下实验室里酒精的味道
3．下列对事故的处理方法不正确的是( )
A．如遇到电线着火，应该先关掉电闸
B．发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即开窗通风
C．不慎将稀盐酸溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛
D．不慎将少量浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗，然后涂抹10%的NaOH溶液
4．下列有关过滤和蒸发的操作中，正确的是( )
A．过滤时，漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁
B．为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅动过滤器中的液体
C．当蒸发皿中的固体完全蒸干后，再停止加热
D．实验完毕后，用手直接取走蒸发皿
5．为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序( )
①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸
④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液
A．④②⑤ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．①④②⑤③
6．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是( )
A．实验使用的主要仪器是分液漏斗
B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色
D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出
7．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是( )
A．水和CCl4 B．碘和CCl4 C．酒精和水 D．汽油和植物油
8．下列对蒸馏实验操作的叙述正确的是( )
A．应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
B．加入碎瓷片的目的是防止加热时蒸馏烧瓶剧烈跳动
C．冷却水的方向应上进下出，这样水流比较畅通，冷却效果更好
D．当蒸馏到烧瓶内剩有少量液体时，停止加热，用余热蒸干，不能直接加热蒸干
9. 下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是( )
A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发
C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏
10．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )
① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体
A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④
11．某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是( )
A．25.2g B．24.8g C．24.2g D．25.8g
12．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是( )
A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应
B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．不溶于水，且必须比水密度大
D．不溶于水，且必须比水密度小
13．下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是( )
A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少
B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物
C．可以说“1 mol H2”但不能说“1 mol氢”
D．摩尔是物质的微粒个数
14．下列叙述中正确的是( )
A．1 mol H2O的质量是18 g·mol－1 B．硫酸根离子的摩尔质量是96 g
C．SO2的摩尔质量是64 g·mol－1 D．HCl的相对分子质量是36.5 mol－1
15．下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是( )
A．1 mol OH－的质量是17
B．二氧化碳的摩尔质量是44 g
C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．一个钠原子质量等于 g
16．下列说法中，正确的是( )
A．气体的摩尔体积约为22.4 L·mol－1
B．1 mol H2的质量是2 g，它所占的体积约是22.4 L·mol－1
C．在标准状况下，1 mol任何物质所占的体积都约为22.4 L·mol－1
D．在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L
17．1 mol·L－1 NaCl溶液表示( )
A．1 mol NaCl溶于1 L水中
B．58.5 g NaCl溶于941.5 g水中
C．溶液中含1 mol NaCl
D．1 L溶液里含NaCl 58.5 g
18．下列实验中均需要的仪器是( )
①配制一定物质的量浓度的溶液 ②PH试纸的使用 ③过滤 ④蒸发
A．试管 B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．漏斗
19．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是( )
A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸
B．用托盘天平称量8.75g食盐
C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液
D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5
20．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是( )
A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④
21．将50 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为( )
A．0.5 mol·L－1 B．0.05 mol·L－1 C．0.04 mol·L－1 D．0.03 mol·L－1
22．实验室中需要配制2 mol·L－1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是( )
A．950 mL,111.2 g B．500 mL,117 g
C．1 000 mL,117 g D．任意规格，111.2 g
23．将4 g NaOH溶于水配成50 mL溶液，取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是( )
A．2 mol·L－1 B．1 mol·L－1 C．0.1 mol·L－1 D．0.05 mol·L－1
24．在100 mL的溶液中溶有0.1 mol NaCl和0.1 mol MgCl2，此溶液中Cl－的物质的量浓度为( )
A．3 mol·L－1 B．2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.2 mol·L－1
25．3.2 g某物质中含有6.02×1022个分子，则该物质的相对分子质量为( )
A．16 B．64 C．32 D．96
第Ⅱ卷(非选择题，共50分）
二．填空题
26．填空（共8分）
(1)标准状况下，0.5 mol H2占有的体积为________L。
(2)标准状况下，44.8 L H2的质量为________g。
(3)标准状况下，3.01×1023个氧气分子所占的体积为________L。
(4)标准状况下，33.6 L氧气所含的氧分子数为______个。
27．(共9分)掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图所示实验装置，回答下列问题。
(1)写出下列仪器的名称：
①________，②________，④________。
(2)仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是________(填序号)。
(3)若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为________；②的进水口是________(填“f”或“g”)。
(4)现需配制250 mL、0.2 mol·L－1NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误操作：_______________ 。
28．(11分)实验是化学研究的一种重要手段，现有如图所示A～G七种仪器，请根据要求填空。
(1)写出仪器名称：D________，E________。
(2)下列实验操作中用到仪器G的是________(填下列选项的编号字母)。
a．分离水和CCl4的混合物
b．分离水和酒精的混合物
c．分离水和泥沙的混合物
(3)实验室配制100 mL 0.5 mol/L的盐酸。
①下列关于仪器E的使用方法中，正确的是________(填下列选项的编号字母)。
a．使用前应检查是否漏液
b．使用前必须烘干
c．不能用作物质反应或溶解的容器
d．热溶液可直接转移到其中
②配制该溶液需用10 mol/L的浓盐酸________mL。
取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A和________(填仪器的编号字母)。
③下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是________(填下列选项的编号字母)。
a．没有将洗涤液转移到容量瓶中
b．转移过程中有少量溶液溅出
c．摇匀后，液面下降，补充水
d．定容时俯视刻度线
29．(14分)欲用98%的浓硫酸(g＝1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500ml。
(1)选用的主要仪器有：
①__________，②__________，③__________，④____________，⑤____________。
（2）配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是________。
A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶中，并重复操作两次
C．把已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中
D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F．盖上容量瓶的塞子，振荡，摇匀
G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线
(3)按要求填空：
①所需浓硫酸的体积为____________mL。
②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用____________mL的量筒最好。
③在转入容量瓶前烧杯中液体应冷却到室温，否则会使浓度____________；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度____________。(“偏高”、“偏低”、“无影响”)
④定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度____________；仰视则使浓度____________。(“偏高”、“偏低”、“无影响”)
- 计算题（共8分）将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。
(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为________。
(2)溶液中Cl－的物质的量浓度为________。
(3)从中取出50 mL溶液，溶液中Mg2＋的物质的量浓度为________，含有Cl－的物质的量为________。
【参考答案】
选择题（50分）答案：
1-5 DADAC 6-10 DAABD 11-15 BBDCD 16-20.DDCDA 21-25 BCAAC
26.（8分）答案：
(1)11.2 (2)4 (3)11.2 (4)9.03×1023
27.（9分）答案：
(1)蒸馏烧瓶 冷凝管 1 000 mL容量瓶（3分）
(2)④ （1分）
(3)温度计 蒸馏 g（3分）
(4)未用玻璃棒引流，未选用250 mL容量瓶（2分）
28（11分）答案：
(1)普通漏斗 100 mL容量瓶 （2分）
(2)a （2分）
(3)①a、c（2分） ②5.0 C （3分）③d（2分）
29.（14分）答案：
(1)量筒 烧杯 玻璃棒 500mL容量瓶 胶头滴管（5分）
(2)DEACBHGF（2分）
(3)①13.6（2分） ②15 （1分） ③偏高 偏低（2分） ④偏高 偏低（2分）
30.(8分）答案：
(1)2 mol·L－1（2分）
(2)4 mol·L－1（2分）
(3)2 mol·L－1 0.2 mol（4分）
