【化学】吉林省长春市第一五O中学2018-2019学年高一上学期9月月考试卷
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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 S-32 K-39 Cu-64 I-127 Ba-137
一、 选择题（本题共20小题，每题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的 ( )
2．图是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(I为碘元素符号)。由此，你得到的信息和作出的推测是 ( )
A．此食盐是纯净物
B．加碘食盐中的“碘”是指碘单质
C．1 kg此食盐中含碘酸钾(35±15) mg
D．菜未烧熟不宜加入加碘盐的原因可能是碘酸钾受热不稳定
3．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是 ( )
A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸
B．用托盘天平称量8.75g食盐
C．Fe(OH)3胶体带正电荷，可以产生电泳现象
D．用500mL的容量瓶配制450mL溶液
4．下列有关物质的分类正确的是
A. 氯化钡、四氯化碳、硫酸、碘酒都属于化合物
B．硝酸、纯碱、磷酸钠、二氧化碳分别属于酸、碱、盐、氧化物
C．溶液、浊液、胶体、空气都属于混合物
D．CO2、SO2、P2O5、CO都属于酸性氧化物
5. 以下各种尾气吸收装置中，适合吸收易溶性气体，而且能防倒吸的是（ ）
A．⑴⑵ B．⑵⑷ C．⑶⑷ D．⑵⑶
6． 某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是 （ ）
A．有1个A原子 B．有2个氧原子
C．有1个氧原子 D．有2个A原子
7． NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是 （ ）
A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA
B．常温下，1mol/L Na2CO3溶液中钠离子总数为2NA
C．标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子
D．标准状况下，分子数为NA的CO、N2混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
8．下列实验过程中对异常情况的原因分析，没有依据的是( )
选项 | 异常情况 | 可能的原因 |
A | 萃取时，振荡溶液，静置不分层 | 萃取剂加得太多 |
B | 分液时，分液漏斗中的液体很难滴下 | 没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞或塞上的凹槽与漏斗上的小孔没有对齐 |
C | 蒸发结晶时，蒸发皿破裂 | 溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到蒸发皿底部 |
D | 蒸馏时，发现冷凝管破裂 | 没有通冷凝水或先加热后通冷凝水 |
9．一只气球若放在空气中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是 ( )
A．CH4 B．Cl2 C．CO2 D．O2
10．某溶液中含有较大量的Cl－、CO、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 ( )
①滴加过量的Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加(过量)Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①
11．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同：①原子总数②质子总数 ③分子总数④质量
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
12．某溶液中只含有K+ 、Na+ 、NO3- 、SO42-等四种离子，它们的物质的量之比为1∶6∶3∶2该溶液所含的溶质可能是 （ ）
A．KNO3、Na2SO4 B．K2SO4、NaNO3、KNO3
C．KNO3 、Na2SO4、NaNO3 D．K2SO4、Na2SO4、KNO3、
13．取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液中的
c(OH－)＝0.01 mol/L，则原溶液的浓度为 ( )
A．0.01 mol/L B．0.017 mol/L C．0.05 mol/L D．0.50 mol/L
14．用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制1 mol·L－1的稀硫酸100 mL。配制过程中可能用到下列仪器：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒。按使用先后顺序排列正确的是 ( )
A．②③⑦⑤⑥ B．②⑥③⑦⑤⑥ C．①③⑤⑥⑦ D．①⑥③⑦⑤⑥
15．1mol石膏（CaSO4·2H2O）加热到150℃，失去大部分结晶水变成熟石膏（2CaSO4·H2O）,在此过程中失去结晶水的物质的量为 （ ）
A．2mol B．1.5mol C．1mol D．0.5mol
16．在10mL 0.2 mol／L的KAl（SO4）2、10 mL 0.15 mol/L的Fe2（SO4）3和20 mL 0.30 mol／L的（NH4）2SO4三种溶液中，分别加人足量的BaCl2溶液，所得沉淀的质量依次为x g 、y g.和 z g ,它们之间的关系是 （ ）
A．x＞y＞z B．z＞y＞x C．z＞x＞y D．x＞z＞y
17．10 g 质量分数为20%的NaOH溶液与100 mL质量分数为20%的NaOH溶液的浓度相比较 （ ）
A．前者大 B．后者大 C．相同 D．无法比较
18．如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是 ( )
A．C2H4 B．CO2 C．CH4 D．N2
19．设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下某O2和N2的混合气体m g 含有b个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是 ( )
A. B. C. D.
20．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的物质的量浓度分别为a mol·L－1和b mol·L－1。则a与b的关系为( )
A．a＝b B．a＝2b C．2a＝b D．a＝5b
二、非选择题（本大题包括4小题，共40分）
21.（10分）如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0.6molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如下图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g。
（1） 甲室中气体的物质的量为________mol
（2） 甲室中气体的质量为________g
（3） 甲室中NH3、H2的物质的量之比为________，质量之比为________
（4） 将隔板a去掉，发生下列反应：HCl(g)+ NH3(g)==NH4Cl(s),当HCl与NH3完全反应后，活塞将位于刻度“________”处（填数字）
22．（10分）海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：（已知Cl2 +I- = Cl- + I2）
(1)实验室焙烧海带，需要下列仪器中的________(填序号)。
a．试管 b．烧杯 c．坩埚 d．泥三角 e．铁三脚架 f．酒精灯
(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________，③__________。
(3)提取碘的过程中，可选择的有机试剂是 ( )
A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸 D．汽油、乙醇
(4)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有__________、__________。
(5)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出下面实验装置图中的错误之处：
①_______________；②________________；③________________。
(6)进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是________________________
最后晶态碘在________里聚集。
23．(10分)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗食盐中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
（1）提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为________(只填化学式)。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为________。
(2)①用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L－1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒、烧杯、天平外还有________(填仪器名称)。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的氯化钠溶液的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）。
I、用托盘天平量取质量时左码右物（ ）
II、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水（ ）
Ⅲ、定容时仰视刻度线（ ）
Ⅳ、容量瓶未干燥即用来配制溶液（ ）
24.（10分）在“一氧化碳的化学性质”的探究式课堂教学的解决问题阶段，甲同学设计了证明CO具有还原性的实验装置如右图所示。
（1）点燃酒精灯A、B的先后顺序为：先________后________（填字母代号）
（2）硬质试管中发生反应的化学方程式：__________________________，洗气瓶中的实验现象为___________________。酒精灯B的作用为______________。
（3）乙同学提出甲的装置太复杂，可将酒精灯合二为一，去掉B，而将尾气导管出口旋转到A的火焰上即可。乙同学的设计是否合理？________
简述理由__________________________（从A、B使用的一致性的角度考虑）
（5） 丙同学质疑：CO能否使澄清石灰水变浑浊？为此，他设计在CO通入CuO
之前，应先通入澄清石灰水，以确认CO与澄清石灰水不反应。试对本次改进做出评价，你认为丙的设计_______（填“必要”或“不必要”）。
【参考答案】
一、 选择题（本题共20小题，每题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
D | D. | D | C | B | C | D | A | A | B |
11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
C | C | C | B | B | B | C | B | A | C |
二、非选择题（本大题包括4小题，共46分）
21、(每空2分)（1）1.0
（2）11
（3）3：2 51：4
（4）2（填数字）
22.（1）cdef
（2）①过 滤 ，③萃 取。
（3）B
（4）分液漏斗、 普通漏斗。
（5）①缺石棉网；②温度计插到了液体中③冷凝管进出水的方向颠倒
（6)使蒸馏烧瓶受热均匀，控制加热温度不至过高
蒸馏烧瓶
23.（1）①NaOH、BaCl2、Na2CO3(或BaCl2、Na2CO3) （3分）②75%乙醇（2分）
（2）①500 mL容量瓶、胶头滴管（2分）②B B B C（各1分）
24.（1）先B后A（各1分）
（2）CO+CuO===Cu+CO2；（1分）澄清石灰水变浑浊（1分）
点燃尾气中的CO，防止CO污染环境。（2分）
（3）不合理；（1分）因为CO点燃在先，氧化铜加热在后，不能同时进行（2分）
（4）不必要（1分）
