【化学】吉林省辉南县一中2018-2019学年高一上学期第二次月考试题

吉林省辉南县一中2018-2019学年高一上学期第二次月考试题

相对原子质量： H: 1  N:14  O :16  C: 12  Na: 23  Mg: 24   Al: 27   Fe: 56  

第Ⅰ卷(选择题，共55分)

一、单项选择题(每小题只有1个正确选项，其中1-20每小题2分，21-25每小题3分）

1．日常生活中，许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是(　　)

A．铜质奖章上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]

B．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸

C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏

D．轮船底部生锈

2．下图是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(Ⅰ为碘的元素符号)

配料表

由此我得到的信息和作出的推测是(　　)

A．此食盐是纯净物

B．“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质

C．1 kg此食盐中含碘酸钾(35±15) mg

D．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定

3.下列有关电解质与非电解质的叙述，正确的是(　　)

A．液态HCl、固体氯化钠均不导电，所以二者均为非电解质

B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以二者均为电解质

C．蔗糖在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它是非电解质

D．铜、石墨均能导电，所以它们是电解质

4．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原因是(　　)

A．胶体的电泳   B．血液的氧化还原反应

C．血液中发生复分解反应   D．胶体的聚沉

5．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是(　　)

A．溶液是电中性的，胶体是带电的

B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

6. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 (     )

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA

B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA 

C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA

7．下列有关实验的叙述，正确的是(　　)

A．用量筒量取5.00 mL 1.00 mol·L－1盐酸于50 mL容量瓶中，加水稀释至刻度可配制0.100 mol·L－1盐酸

B．用10 mL的量筒准确量取9.50 mL水

C．向碘水中加入CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘

D．稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中进行搅拌

8．下列关于金属钠的叙述正确的是(　　)

A．金属钠可以保存在煤油中

B．金属钠着火时，可用水来灭火

C．钠与硫酸铜溶液反应可置换出铜

D．实验时用剩的钠块不能放回原试剂瓶

9．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是(　　)

①金属钠先熔化　②在空气中燃烧，放出黄色火花　③燃烧后得到白色固体　④燃烧时火焰为黄色　⑤燃烧后生成浅黄色固体物质

A．①②  B．①②③

C．①④⑤  D．④⑤

10. 如图所示，在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88 g·cm－3，与水互不相溶，且不与钠反应)各50 mL，将一小粒金属钠(密度为0.97 g·cm－3)投入烧杯中，观察到的现象可能为(　　)

A．钠在水层中反应并四处游动

B．钠停留在苯层中不发生反应

C．钠在苯的液面上反应并四处游动

D．钠在苯与水的界面处反应并可能上浮下沉

11．称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH溶液，第二份加入足量的盐酸，若放出的氢气的体积相等(同温同压)。则两份铝粉的质量比为(　　)

A．1∶2　　　　　　 B．1∶3

C．3∶2  D．1∶1

12．铝制品具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为(　　)

A．铝具有银白色的金属光泽

B．铝表面形成致密的氧化物薄膜

C．铝不与碱反应

D．铝不与酸反应

13．现有①MgSO4，②Ba(NO3)2，③NaOH，④CuCl2，⑤KCl五种溶液，不加任何其他试剂，被鉴别出的先后顺序正确的是(　　)

A．④③①②⑤   B．④⑤③②①

C．④③②①⑤  D．④②③①⑤

14．下列化学反应中，不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是(　　)

A. Cu2(OH)2CO3==2CuO+ H2O+CO2 

B. CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2

C. 2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2          D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

15．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是(　　)

A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－

C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－

16．离子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反应是(　　)

A．所有酸和碱之间的中和反应

B．所有强酸和强碱之间的中和反应

C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应

D．强酸溶液和强碱溶液生成可溶性盐和水的反应

17．下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是(　　)

A．Cl－→Cl2   B．H2→HCl

C．CaCl2→CaCO3   D．Fe3＋→Fe2＋

18．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为(　　)

19．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu

B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓

D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑

20．下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是(　　)

A．BaCl2溶液中滴入稀硫酸

B．盐酸和氧化镁

C．铁片放入CuSO4溶液中

D．氢气还原氧化铜

21．V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋a g，取mL溶液稀释到4 V mL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是(　　)

A.mol·L－1  B.mol·L－1  C.mol·L－1  D.mol·L

22．下图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出V值等于(　　)

A．2        B．3           C．4         D．5

23．设NA为阿伏加德罗常数，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是(　　)

A.                           B.    

C.         D.

24．已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为  Cl－＜Br－＜Fe2＋＜I－＜SO2，由此判断下列反应不能发生的是(　　)

A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO＋4H＋＋2Fe2＋

B．2Br－＋SO＋4H＋===SO2＋Br2＋2H2O

C．2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

25．Na、Mg、Al三种金属各2 mol分别跟1 L 1 mol·L－1的盐酸反应时，相同条件下放出氢气体积最大的是(　　)

A．Al  B．Mg

C．Na  D．三者产生的氢气一样多

第Ⅱ卷(非选择题，共45分）

二、填空题

26. (10分)根据反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，回答下列问题：

(1)还原剂是____，还原产物是_____，氧化剂是_____，氧化产物是________。

(2)氧化剂与氧化产物的物质的量比是________。

(3)当有2 mol HNO3被还原时，被氧化的物质的质量为________，反应中转移的电子数为________。

27．(8分)A、B、C、D四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba2＋、Na＋、Ag＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO、SO、Cl－、CO中的某一种。

把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。

(1)向这四种盐溶液中分别加盐酸，B盐有沉淀产生，D盐有无色无味气体逸出。则它们的化学式应为：

A________，B________，C________，D________。

(2)写出下列反应的离子方程式

①A＋C_______________________________________________________。

②D＋盐酸_____________________________________________________。

28．（9分）有A、B、C三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；C在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体。根据以上信息回答下列问题：

(1)写出化学式：A.________；B.________；C.________。

(2)写出化学方程式：

①A在空气中燃烧_______________________________ ；

②C与水蒸气反应________________________________；

③A与水反应____________________________________。

29．（12分）某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：

(1)A装置的作用是______________________________________，

B中反应的化学方程式为__________________________ 。

(2)D的作用是__________________________________________。

(3)E中的现象是________________________________________。

(4)A、B两个装置中应先点燃______处的酒精灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是____________________________________________。

三、计算题（要求写出计算过程）

30．（6分）向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应，计算：

(1)Al的物质的量。

(2)参加反应的NaOH的物质的量浓度。

(3)生成的H2在标准状况下的体积。

【参考答案】

1．C  2．D  3.C  4.D  5.D  6.B  7．C  8．A　9．C　10. D　

11．D　12．B　13．A  14．C  15．B   16．D  17．D   18．B

19．A  20．C  21．C  22．C  23．D  24．B  25．C

26.（共10分）答案：

(1)（4分）Cu　NO　HNO3　Cu(NO3)2　

(2)（2分）2∶3

(3)（4分）192 g　3.612×1024个

27．（共8分）答案：

(1)（4分）BaCl2　AgNO3　CuSO4　Na2CO3

(2)（4分）①Ba2＋＋SO===BaSO4↓   ②CO＋2H＋===H2O＋CO2↑

28．（9分）

(1)（3分）Na　Mg　Fe 

(2)（6分）①2Na＋O2Na2O2   ②3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2     ③2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

29．（12分）

(1)（4分）产生水蒸气　      3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2

(2)（2分）吸收未反应的水蒸气　

(3)（2分）黑色固体变为红色，右端管壁有水珠生成

(4)（4分）   A　           收集H2，并检验其纯度

30．（6分）

(1)（2分）0.4 mol　

(2)（2分）0.8 mol·L－1

(3)（2分）13.44 L

解析：(1)Al的摩尔质量是27 g·mol－1，n(Al)＝＝0.4 mol。

(2)2Al　＋　2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

 2　　　　2

 0.4 mol　n(NaOH)

则＝，n(NaOH)＝0.4 mol   c(NaOH)＝＝0.8 mol·L－1。

(3)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

2 mol　　　　　　　　　　　　　3×22.4 L

0.4 mol　　　　　　　　　　　　　V(H2)

V(H2)＝＝13.44 L。