【化学】吉林省辉南县第一中学2018-2019高一下学期第一次月考试卷

吉林省辉南县第一中学2018-2019高一下学期第一次月考试卷

相对原子质量：H  1   O  16   C  12    Na  23   Mg  24    S  32   Cl  35.5 

满分100分     第Ⅰ卷(选择题，共50分)

一、单项选择题(每小题只有1个正确选项，每小题2分，共50分)

1．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为     (   )   

A．  57     B．47     C．61      D．293

2．元素性质呈周期性变化的决定因素是                 (    )

A．元素相对原子质量依次递增     

B．元素的最高正化合价呈周期性变化

C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化

D．元素金属性或非金属性呈周期性变化

3．元素X原子的最外层有6个电子，元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是 （    ）

A. XY2       B. X2Y       C. Y3X2      D. Y2X3

4．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为  （    ）     

A. HX        B. H2X        C. XH3         D. XH4

5．aXn-和bYm+为两主族元素的离子, 它们的电子层结构相同, 下列判断错误的是(     )                                             

A．原子半径X<Y                     B．a+n=b-m     

C．Y最高价氧化物的化学式为YOm                 D．X的氢化物的化学式为HnX

6．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以的形式存在。下列说法正确的是（     ） 

A．原子核内含有4个质子  B．和互为同位素

C．原子核内含有3个中子  D．的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性

7．关于化学键的下列叙述中, 正确的是                               （      ）

A．离子化合物中不可能含共价键     B．共价化合物中可能含离子键

C．离子化合物中只含离子键         D．共价化合物中不含离子键

8.下列说法正确的是  （     ）

A．元素的种类由核外电子数决定

B．原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定

C．核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子

D．某元素的原子核内有m 个质子，n 个中子，则该元素的相对原子质量为m + n

9．关于原子结构的叙述正确的是(      )

A．所有的原子核都是由质子和中子组成的

B．原子的最外层电子数不超过8个

C．稀有气体原子的最外层电子数均为8

D．原子的次外层电子数都是8

10．某元素二价阳离子的核外有18个电子,质量数为40,该元素的原子核中的中子数为（    ）   A.16       B.18      C.20      D.22

11．同周期的X、Y、Z三元素, 其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4<H2YO4<HXO4, 则下列判断正确的是（     ）

A．原子半径   X>Y>Z       B．非金属性   X>Y>Z    

C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱    

D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强

12．镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是      (      )

A．镭比钙的金属性更强       B．在化合物中呈+2价  

C．镭是一种放射性元素       D．氢氧化镭呈两性

13．短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素  所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次（      ）

A．Be、Na、Al    B．B、Mg、Si    C．O、P、Cl   D．C、Al、P

14. 下列说法正确的是（     ） 

A. 同一元素各核素的质量数不同，所以它们的化学性质不相同

B. 任何元素的原子都是由核外电子和核内质子、中子组成

C. 、与的质量数相同，质子数和中子数不同。

D. H、D、T互称为核素

15．根据元素的单质和化合物的性质，判断元素非金属性强弱的依据一般是(    )

A．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱

B．元素氧化物对应的水化物的酸性的强弱

C．元素的单质与酸反应置换出氢的难易

D．元素的单质与氢气生成气态氢化物的难易以及氢化物的稳定性

16.在离子RO3n－中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含中

子的数目为  （    ）

A  A＋n＋48＋x   B  A－n－24－x   C  A－n＋24－x   D  A＋n＋24－x

17．下列叙述能证明金属A的金属性比金属B强的是                  （    ）

A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多

C．1molA从稀硫酸中置换的氢气比1molB置换的氢气多

D.常温下，A能从冷水中置换出氢气，而B不能

18. 某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键（   ）

A．一定是共价键                        B．一定是离子键

C．可能是共价键，也可能是离子键        D．以上说法均不正确

19．如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是  （    ）

A．原子半径由大到小排列顺序Z>Y>X

B．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体

C．最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z

D．阴离子半径由大到小排列顺序Z>W>X>Y    

20.法国里昂的科学家最近发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（　   ）       

A、该粒子不显电性                   Ｂ、该粒子质量数为4

C、在周期表中与氢元素占同一位置     D、该粒子质量比氢原子大

21．下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是                       (　  　)

A．在试管中将熟石灰和氯化铵混合后加热

B．加热试管中的氯化铵固体

C．将烧瓶中的浓氨水加热

D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中

22．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是                         (　　  )

A．常温下都可用铝制容器贮存

B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻

C．常温下都能与铜较快反应

D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大

23．从经济效益和环境保护的观点出发，由铜制取硝酸铜最适宜的方法是    (　  　)

A．Cu与浓HNO3―→Cu(NO3)2

B．Cu与稀HNO3―→Cu(NO3)2

C．CuCuO稀HNO3,Cu(NO3)2

D．Cu＋AgNO3―→Cu(NO3)2

24．将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显反应，但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，该盐是     (　　)

A．硫酸亚铁　  　B．硫酸锌    C．硝酸钾     D．氯化钠

25．0.3 mol Cu和含1.2 mol HNO3的浓硝酸，充分反应后，生成NO2的量为  (　　)

A．0.2 mol  B．0.6 mol

C．小于0.6 mol  D．大于0.6 mol

第Ⅱ卷(非选择题，共50分）

二．填空题

26．（5分）超重元素的假说预言自然界中可以存在原子序数为114 号的稳定同位素，请根据原子结构理论和元素周期律预测：

（1）该元素位于元素周期表第____________周期，第___________族。

（2）写出最高价氧化物为　　　　　　其对应水化物的化学式________________，并估计后者为____________性（酸、碱性）。

27．（6分）

（1）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号          。

（2）周期表中最活泼的非金属元素位于第         纵行         族。

（3）所含元素超过18种的周期是第       、        周期。

28.(8分）

（1）下列五种物质中，①Ar ②CO2 ③SiO2 ④NaOH ⑤K2S

只存在共价键的是       ，只存在离子键的是     ，既存在离子键又存在共价键的是       ，不存在化学键的是           。（填序号）

（2） 分别用电子式表示下列物质CaBr2                     H2S                

29．（13分）下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）：

（1）写出下列元素的元素符号：①     ②    ⑾   

（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是    ，最活泼的非金属元素是    ，最不活泼的元素是    。

（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是          ，碱性最强的是            ，呈两性的氢氧化物是            。

（4）在③与④的单质中，化学性质较活泼的是      ，判断依据是                            ；在⑧与⑿ 的单质中，化学性质较为活泼的是      ，判断依据是                                。

30．（7分）目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染。汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物。

(1)汽车燃料中一般不含氮，尾气中所含的NO产生的原因是_______________________________________________________________________，

化学方程式为_________________________________________________________。

(2)治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装上一个催化转化装置，使NO和CO反应，生成CO2和N2。反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

(3)下列措施中，能减少或控制汽车尾气污染有效且可行的是________。

①制定严格的尾气排放标准，并严格执行。

②开发清洁能源，如氢能汽车、太阳能汽车等。

③市民出行戴防毒面具。

④市民大量移居城市郊区。

31．（11分）为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：

(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：______接______，______接______，______接______。

(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?

乙中____________________，丙中__________________。

(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是_________________________________________。

(4)写出甲中反应的化学方程式____________________________________________。

【参考答案】

选择题（50分）

1-5 ACDBC  6-10 BDBBC 11-15 BDCCD  16-20.DDCAC  21-25  BACCC

非选择题（50分）

26.（5分）每空1分 

（1）七   ⅣA     (2)XO2    H2XO3     酸

27.（6分）

（1）略（2分）

（2）17  ⅦA （2分）

（3）六  七 （2分）

28.（8分）

(1)②③    ⑤     ④       ①（4分）

(2)略（4分）

29.（13分）（每空1分，共13分）

（1）N   F    Ca  （2）K     F     Ar  

（3）HClO4     KOH    Al（OH）3

（4）Na    钠与冷水剧烈反应，而镁与冷水几乎不反应 ；

Cl2        氯气可以与溴化钾反应，置换出单质溴。

30.(7分）

(1)空气中的N2和O2在电火花作用下和内燃机燃烧产生的高温条件下反应产生NO（1分）　   N2＋O22NO　（2分）

(2)2NO＋2CON2＋2CO2　（2分） 

(3)①②（2分）

31.（11分）

(1)A　F　E　C　D　B（6分）

(2)出现白色沉淀，品红未褪色（2分）

(3)吸收SO2       （1分）

(4)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。（2分）