【化学】吉林省白城市通榆县第一中学2018-2019学年高一上学期第三次月考试题
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考试时间：90分钟 总分:100分
可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 N:14 S:32 Na: 23 Mg:24
Al: 27 Ba: 137 Ag: 108 Cl: 35.5 K: 39 Si:28 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108
一．选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分)
1．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
A．酸雨是pH小于7的雨水
B．CO2、SO2、NO2都会导致酸雨的形成
C．目前工业废气脱硫应用最广泛的方法是石灰法
D．我国重点城市近年发布“空气质量日报”列入的首要污染物包括SO2、NO2、可吸入颗粒物和CO
2．已知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂——四氯化碳。下列装置中不适宜做NH3的尾气吸收的是( )
3.下列物质除杂（括号内物质为杂质）的方法及试剂都正确的是（ ）
| 物 质 | 方 法 | 试 剂 |
A | CO2（SO2） | 洗气 | 氢氧化钠溶液 |
B | AlCl3（MgCl2） | 过滤 | 过量氢氧化钠溶液 |
C | 乙醇（水） | 萃取.分液 | 汽油 |
D | Cl2（HCl） | 洗气 | 饱和食盐水.浓硫酸 |
4．下列变化中没有发生氧化还原反应的是( )
A．SO2使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色
C．Na2O2投入酚酞溶液中溶液先变红后褪色 D．把铁或铝置于冷的浓硫酸或浓硝酸中
5.下列有关物质分类或归类正确的一组是( )
①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物②王水、盐酸、水玻璃均为混合物
③明矾、小苏打、烧碱均为电解质④牛奶、豆浆、硫酸铜溶液均为胶体
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
6.在透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A.HCO3－.ClO－.K+.H+ B.Na+.Fe2+.NO3－.H+
C.K+.Cu2+.Cl－.SO42－ D.OH－.NH4+.Cl－.SO32－
7.标准状况下的28 L NH3溶于125 mL水中，若所得氨水的密度近似为1 g·cm-3，则下列说法正确的是（ ）
A.此氨水中NH3的物质的量浓度近似为0.224 mol·L-1
B.此氨水中NH3的物质的量浓度近似为10 mol·L-1
C.此氨水中NH3的物质的量浓度近似为8.55 mol·L-1
D.此氨水中NH3的质量分数为0.17
8．相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是( )
A．浓硫酸 B．稀硫酸
C．浓硝酸 D．稀硝酸
9. 当溶液中X2O72-和SO32-离子数之比为1 : 3时，恰好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为 ( )
A. ＋1 B. ＋2 C. ＋3 D. ＋4
9．下列实验与对应示意图的关系正确的是( )
A | B | C | D |
向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量 | 向AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量 | 向明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量 | 向澄清石灰水中缓缓通入CO2至过量 |
11．检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是（ ）
A．通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有CO2气体
B．通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体
C．先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体
D．先通过足量KMnO4溶液，再通过澄清石灰水，若变混浊说明混有CO2气体
12．下列实验中，不能观察到明显变化的是（ ）
A．把Cl2通入FeCl2溶液中 B．把溴水滴加到淀粉KI溶液中
C．把一段打磨过的镁放入有酚酞的沸水中 D．把SO2通入BaCl2溶液中
13．下列叙述正确的是（ ）
A．二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸反应
B．因为CO2通入水玻璃中可制得硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸酸性强
C．SiO2晶体中，每个硅原子与两个氧原子相连
D．工业上制玻璃的主要原料有：黏土、石灰石、石英
14．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．实验室用氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋
B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+ ═Ca2++H2O+CO2↑
C．铝和烧碱溶液：2Al+2OH－+2H2O═2Al3++3H2↑
D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－═AlO2－＋2H2O
15．下列实验现象描述正确的是（ ）
选项 | 实验 | 现象 |
A | 向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体 | 无明显现象 |
B | 在酒精灯上加热铝箔 | 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴落下来 |
C | 向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液 | 立刻产生大量白色沉淀 |
D | 加热放在坩埚中的小块钠 | 钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体 |
16．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加
入过量的稀盐酸，反应完全后，离子数目几乎没有变化的是（ ）
A．Fe3+ B．Fe2+ C．Al3+ D．NH4+
17．已知下列离子在酸性条件下都能氧化KI，它们自身发生如下变化：① Cr2O72－→Cr3+，
②IO3－→I2，③MnO4－→Mn2+。如果分别用等物质的量的这些离子氧化足量的KI，得到I2的物质的量由多到少的顺序正确的是（ ）
A．②＝③＞① B．①＞②＝③ C．②＞③＞① D．①＝②＞③
18．15g铁粉和氧化铁的混合物，放入150mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出1.68L H2(标准状况)，加入KSCN溶液后，无颜色变化。为了使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀，共耗用200mL 3 mol/L NaOH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为( )
A．4 mol·L—1 B．3 mol·L—1 C．2 mol·L—1 D．1mol·L—1
19．下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是（ ）
①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使品红溶液褪色③能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
④通入足量的NaOH溶液，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于盐酸
⑤通入溴水能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生
A．都不能 B．都能 C．②④⑤ D．只有⑤
20．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al ⑤NaHSO4 ⑥AlCl3 ⑦NaAlO2
A．①⑤ B．②③④⑥⑦ C．①②③④ D．全部
21.两种单质粉末的混合物52g，溶于足量的NaOH溶液中，生成标准状况下的氢气22.4L，则这种混合物不可能是（ ）
A、Na和K B、Mg和Al C、Si和Al D、Al和Fe
22. 下列现象或事实不能用同一原理解释的是( )
A.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 B. 浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存
C. SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色 D. Cl2和SO2都能使品红溶液褪色
23. 在100mL某混合溶液中，c(HNO3)=0.4mol/L，c(H2SO4)=0.1mol/L，向其中加入 1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中c(Cu2+)为（ ）
A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.225mol/L D．无法计算
24．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+=Fe3++ Ce3+ ，Sn2++2Fe3+=2 Fe2++ Sn4+ 。由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+ 三种离子的还原性由强到弱的顺序是 （ ）
A.Sn2+ 、Fe2+、Ce3+ B. Sn2+ 、Ce3+ 、Fe2+
C. Ce3+、Fe2+、Sn2+ D. Fe2+、Sn2+ 、Ce3+
25. A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，该混合物成分的分析方案如图G31所示。
图G31
下列分析不正确的是( )
A．当m1>m2时，溶液a中的阴离子只有1种
B．生成蓝色溶液的离子方程式为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
C．要确定混合物中是否含有Al，可取A加入适量稀盐酸
D．当m2－m3＝2.96 g时，Fe3O4的质量至少为2.32 g
二．填空题
26．选择下列实验方法分离物质，将最好的分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液法 B．加热法 C．结晶法 D．分液法 E．过滤法 F．蒸馏法
(1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物；(2)___________分离二氧化硅与氯化铵的化合物；(3)___________分离水和煤油的混合物；(4)___________分离碘和酒精；(5)___________分离溴水中的溴和水。
27．(12分)根据如图所示转化关系，判断A、B、C、D各是什么物质，写出有关的化学方程式：
(1)当A为气体单质时，A是________，B是__________，C是________，D是________，E是________，E―→C的化学方程式：_______________________________________。
(2)当A为固体单质时，A是________，B是________，C是________，D是________，E是________，E―→C的化学方程式是_________________________________。
28.某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验装置，在A中加入5 mL 98%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。
试回答下列问题：
(1)写出A中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式：____________________。
(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接______、______接b，c接______、______接d；D、E两支试管中四氯化碳的作用是________________________。
(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为______________________；反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是________________________________。
(4)D中浑浊消失的离子反应方程式为__________________________________________。
29．(6分)将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。
(1)加入NaOH溶液0～20 mL时的反应的离子方程式为________________，
160～180 mL时的反应的离子方程式为_____________________________
_____________________________________________________________。
(2)合金中Mg的质量为________g，所用HCl的物质的量浓度为________mol/L。
【参考答案】
