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    2018-2019学年吉林省白城市通榆县第一中学高二上学期第三次月考化学试题 Word版

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    2018-2019学年吉林省白城市通榆县第一中学高二上学期第三次月考  可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 S:32  卷 选择题(50分)一.选择题(每小题只有一个正确选项,每小题2分,共44分)1.下列对化学反应的认识错误的是(  )A.有化学键破坏的一定是化学反应             B.会产生新的物质C.可能会引起物质状态的变化                 D.一定伴随着能量的变化2. 已知反应:X+Y=M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是(  )A.X的能量一定高于M      B.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C.Y的能量一定高于N      D.因为该反应为放热反应,故不必加热反应就可发生3.表示下列变化的化学用语正确的是(  )A.氨水显碱性:NH3•H2O=NH4++OH-B.硫酸氢钠溶液显酸性:NaHSO4=Na++H++SO42-C.Na2S溶液显碱性:S2-+2H2OH2S+2OH-D.醋酸溶液显酸性:CH3COOH=CH3COO-+H+4.下列图示与对应的叙述不相符合的是(  ) A图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线5在一定条件下在固定容器中进行的可逆反应2M(g)+N(g) Q(g) H>0达到平衡状态,若升高温度,则对于该混合气体下列说法正确的是(    A.密度增大  B.平均相对分子质量增大  C总分子数增大   D.平衡逆向移动6下图所示装置中观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细,指针指向M,由此判断下表中所列MNP物质,其中可以成立的是(    7.在不同温度下,水溶液中c(H)与c(OH)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是(    )A.a点对应的溶液中大量存在:Fe3NaSCNSO42—B.b点对应的溶液中大量存在:NaFe3HCO3IC.c点对应的溶液中大量存在:NaCa2ClCO32—D.d点对应的溶液中大量存在:NaKSO32—Cl8.常温下,pH = 12的NaOH溶液与pH =1的HC1溶液按一定比例混合,所得溶液pH =2,则NaOH溶液与HC1溶液的体积比为(  )  A.9:2       B.2:9      C.1:9        D.10:19. 要求设计实验证明盐类的水解是吸热的,下列叙述正确的是     
    A.将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明盐类的水解是吸热的
    B.在盐酸中加入相同浓度的氨水,若混合溶液的温度下降,说明盐类的水解是吸热的
    C.在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体,若溶液的温度下降,说明盐类的水解是吸热的
    D.在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热后若红色加深,说明盐类的水解是吸热的 10已知为了使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀,溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+,为除去这些离子制得纯净的硫酸锌,应加入的试剂是(  )A.NaOH溶液 B.氨水 C.KMnO4、ZnCO3    D.H2O2、ZnO11反应CH3OH(l)NH3(g)→CH3NH2(g)H2O(g)在某温度时才能自发向右进行,若该反应的ΔH=+17 kJ/molHTΔS|17 kJ/mol,则下列关系中正确的是  (  )AΔS>0ΔHTΔS<0   BΔS<0ΔHTΔS>0CΔS>0ΔHTΔS>0   DΔS<0ΔHTΔS<012可逆反应: 3A (g) 3B(?)+C(?)(正反应是吸热反应),随着温度升高,气体平均相对分子质量有减小趋势,则下列判断正确的是(   ) A .    BC可能都是固体                  B.   BC一定都是气体 C.    若C为固体,则B一定是气体       D.  B和C可能都是气体13.现有常温下的四种溶液(如下表),下列有关叙述正确的是(     氨水氢氧化钠醋酸盐酸pH111133A.将④两种溶液等体积混合,所得溶液中cC1->cNH4+>cH+>cOH-B.温度上升10℃,四种溶液的pH不变C.③④中分别加入适量的氯化铵晶体后,③的pH减小,④的pH不变D.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH为:>②>④>③14在密闭容器中发生如下反应:mAg+nBgpCg),达到平衡后,保持温度不变,将气体体积缩小到原来的一半,当达到新平衡时,C的浓度为原来1.9倍,下列说法错误的是(  )Am+np                        B.平衡向逆反应方向移动CA的转化率降低                DC的体积分数增加15Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中,一定温度下达到平衡:Ca(OH)2sCa2+aq+2OHaq).当向悬浊液中加少量生石灰后,若温度保持不变,下列判断正确的是                                               A.溶液中Ca2+数目减少          B.溶液中c(Ca2+)增大  C.溶液pH值不变               D.溶液pH值增大16在蒸发皿中将下列盐溶液蒸干并灼烧,能得到该物质的固体的是(    )A.氯化铝       B.碳酸氢钠        C硫酸镁     D.亚硫酸钠17向10.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示(假设无气体逸出)。下列有关叙述正确的是(     AMN间一定存在:c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)BM点对应的盐酸体积为10.0mLCpH=7的溶液中:c(NH4+)=c(Cl)=c(H+)=c(OH)DP点处的溶液中存在:2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Cl)18CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质,其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变)微粒HOHCH3COOCH3COOH物质的量浓度增大减小减小增大X物质可能是(  )A.氯化氢  B.氢氧化钠  C.蒸馏水  D.醋酸19. 一定条件下,固定容积的密闭容器中,COH2反应生成甲醇:CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。下列判断正确的是(  )AT1>T2                  B.该反应的ΔH>0CT1时的平衡常数K1>T2时的平衡常数K2DT1时的平衡常数K1<T2时的平衡常数K220. 以熔融Na2CO3为电解质,H2和CO混合气为燃料的电池原理如下图所示。   下列说法正确的是(       A. b是电池的负极]   B. a电极的反应为:COCO32ˉ2eˉ= 2CO2H2CO32ˉ2eˉ= H2OCO2   C. a电极上每消耗22.4L原料气,电池中转移电子数约为2×6.02×1023   D. ab两极消耗的气体的物质的量之比是1121. 下列叙述正确的是(   ) A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液的pH7时,c(SO42)c(NH4)B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1c2pH的别为aa1,则c110c2CpH11NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色D.向0.1mol·L1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH)/c(NH3·H2O)增大[]22. 已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/LNaANaB混合溶液中,下列排序正确的是(    Ac(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D c(OH-)>c(HB)> c(HA)>c(H+)  非选择题(56分)23.(共10分)下列物质中,NaClNaOHNH3·H2OCH3COOH溶液;BaSO4H2OHClH2SO4  CO2酒精溶液(均填写编号回答)(1)电解质的有               ,是电解质的有            (2)有pH均为2的三种物质的溶液,物质的量浓度大到小的顺序为              ,若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液,所需酸溶液的体积分别为a、b、c,则a、b、c的大小关系是                   (3) ABCD四种金属分别浸入稀硫酸中,AB产生气泡缓慢,CD产生气泡较剧烈。把AB两金属用导线连接后浸入稀硫酸中,气泡从A金属片析出。把CD两金属片用导线连接浸入稀硫酸组成原电池时,电流由C D。根据实验可知:ABCD四种金属的活动性顺序排列是                        (由强至弱)24.(共12分)原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步是化学对人类的一项重大贡献。(1)现有如下两个反应:A.NaOHHCl===NaClH2OB.ZnH2SO4===ZnSO4H2。上述反应中能设计成原电池的是________(填字母代号)原电池是将         能转化为         能。其中,电子流出的一极是原电池的      极,电子流入的一极是原电池的        极,原电池的负极发生            反应。 (2)将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间回答下列问题:①下列说法正确的是____________(填字母代号)A甲、乙均为化学能转变为电能的装置B乙中铜片上没有明显变化C甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少D两烧杯中溶液的pH均增大②在相同时间内两烧杯中产生气泡的速度:甲______乙(”)③请写出图中构成原电池的装置负极的电极反应式_______________________     ④当乙中产生1.12 L(标准状况)气体时将锌、铜片取出再将烧杯中的溶液稀释至1 L测得溶液中c(H)0.1 mol·L-1(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为____________________25. (共10分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如表:t7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题:(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=        (2)该反应为        反应(吸热放热”)。(3)某温度下,各物质的平衡浓度符合下式:3c(H2O)=5c(CO)·c(H2),试判断此时的温度为      (4)830 时,容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下,扩大容器的体积。平衡            移动(向正反应方向”、“向逆反应方向”)。(5)已知可逆反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O (g), k=3.5,1 200 时,在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L-1、2 mol·L-1、4 mol·L-1、4 mol·L-1,则此时上述反应的平衡移动方向为            移动(向正反应方向”、“向逆反应方向)。26.10分) 运用所学的实验知识,解决下列问题。)某学生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作分解为如下几步:A.用蒸馏水洗干净滴定管B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管C.用酸式滴定管取稀盐酸20. 00mL,注入锥形瓶中,加入酚酞D.另取锥形瓶,再重复操作一次E.检查滴定管是否漏水F.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2~3 cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下G.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)________                  (2)判断滴定终点的现象                                             (3)下列操作使得待测液浓度偏低的是           A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2~3次B.滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定终点读数时未发现气泡C.达到滴定终点时,仰视溶液凹液面最低点读数D.滴定过程中,锥形瓶摇荡得太剧烈,以致有些液滴飞溅出来4)若滴定开始和结束时,式滴定管中的液面如图所示,所用氢氧化钠溶液的体积为  mL     5)某学生根据三次实验分别记录有关数据如表:滴定[]次数待测盐酸液的体积/mL0.1000mol•L+1氢氧化钠的体积(mL滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.0026.11第二次25.001.5630.30第三次25.000.2226.31 请选用其中合理的数据列式计算该盐酸溶液的物质的量浓度:CHCl=     (保留小数点后4位).27.(共8分)运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义。请回答下列问题:1一定压强下,在容积为2 L的密闭容器中充入1mol CO2 mol H2在催化剂作用下发生反应CO(g)2H2(g) CH3OH(g) ΔH 平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。p2              p1  (大于小于等于”)225,两种酸的电离平衡常数如下表。 Ka1Ka2H2SO31.3×10-26.3×10-8H2CO34.2×10-75.6×10-11HSO3-的电离平衡常数表达式K=_________0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为           H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合,主要反应的离子方程式为                            28. (共6分)下列图象是在一定温度下,向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电性发生变化,其电流强度(I)随加入物质的质量(m)的变化曲线。其中与A图变化趋势一致的是________,与B图变化趋势一致的是________,与C图变化趋势一致的是________(1)Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量(2)醋酸溶液中滴入氨水至过量(3)澄清石灰水中通入CO2至过量(4)NH4Cl溶液中逐滴加入适量的NaOH固体 
    高二化学试题答案15 DCBAB   610 CDADD   1115 ABDDC  1620 CDACB 2122 CA23.(10分)(1)2分),2分);(2)2分),a﹤b=c(2分)。(3)DCBA2分)24.(12)  (1) B  化学能            氧化 (2)1. BD   2.      3.Zn2eˉ=Zn2+     4.  1 mol/L25. (10分)(1)c(CO)·c(H2)/c(H2O)(2)吸热(3)700(4)向正反应方向(5)向逆反应方向26.10分) (1)EABCFGD  (2)最后一滴标准液滴入时,溶液无色变浅红色且半分钟内不褪色  (3)D    (4)  26.10     (5)   0.1048 mol/L278分)(1)大于(2分)(2);(2分) c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+);(2分) H2SO3+HCO3-HSO3-+CO2↑+H2O。(2分)28. (6     (2)     (1)(3)     (4)

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