【化学】吉林省辽源市田家炳高级中学2018-2019学年高一上学期10月月考试题（解析版）

吉林省辽源市田家炳高级中学2018-2019学年高一上学期10月月考试题

可能用到的相对原子质量为：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，S—32，Al—27

一、选择题（每小题只有一个选项正确，每题2分，共30分）

1.如果你家里的食用花生油混有水，你将采用下列何种方法分离（     ）

A. 过滤    B. 分液    C. 蒸馏    D. 萃取

【答案】B

【解析】花生油与水为互不相溶的液体混合物，采用分液法分离，答案选B。

2.危险化学品的包装标签上往往印有警示性标志。下列化学药品名称与警示标志对应正确的是（     ）

A. 酒精──腐蚀品    B. 浓硫酸──剧毒品

C. 汽油──易燃品    D. 烧碱──剧毒品

【答案】C

【详解】A．酒精易燃，是易燃品但不是腐蚀品，选项A错误； B．浓硫酸有强腐蚀性，是腐蚀品但不是剧毒品，选项B错误；C．汽油为易燃液体，属于易燃品，选项C正确；D．烧碱有强腐蚀性，无毒，是腐蚀品，选项D错误； 答案选C。

3.下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是（     ）

A. 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶

B. 点燃可燃性气体前的验纯

C. 气体实验装置在实验前进行气密性检查

D. 胶头滴管不能交叉使用

【答案】B

【解析】试题分析：A、防止药品被污染，实验剩余的药品不能放回原试剂瓶中，不是出于实验安全考虑，不选；B、可燃性气体不纯时，点燃容易发生爆炸，出于安全考虑，选；C、有的实验（O2制备）防止装置漏气导致实验失败，气体实验装置在实验前进行气密性检查，不是出于实验安全考虑，不选；D、防止药品变质，滴管不能交叉使用，不是出于实验安全考虑，不选。

4.下列说法中正确的是（     ）

A. 1molNaOH的质量是40g    B. 1molCH4体积约为22.4L

C. CO2的摩尔质量为44g    D. 1molH2O中约含6.02×1023个H

【答案】A

【解析】试题分析：A．1molNaOH的质量是1mol×40g/mol=40g。故A正确。B．气体体积与气体所处状态有关。不知温度与压强1molCH4体积无法确定。故B错。C．摩尔质量单位为g/mol。故C错。D．1molH2O中约含2×6.02×1023个H。故D错。

5.摩尔是表示（     ）

A. 物质的量的多少    B. 6．02×1023个微粒

C. 物质的量的单位    D. 物质的质量单位

【答案】C

【解析】摩尔是表示物质的量的单位，所以正确的答案选C。

6.配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不小心，使得容量瓶内的液面超过了刻度线，此时应采取的措施是（     ）

A. 倒出刻度线以上的溶液    B. 用胶头滴管吸出刻度线以上的溶液

C. 重新配制    D. 影响不大，不作处理即可

【答案】C

【详解】配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为计算、称量（量取）、溶解、转移、洗涤、定容等，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度（标线），使得配制的溶液物质的量浓度降低，此失误无法弥补，只能重新配制，答案选C。

7.下列表示方法中，错误的是：（     ）

A. 2mol氮    B. 1molH2O    C. 4molH    D. 0.5molH2SO4

【答案】A

【详解】A．2mol氮，没有指明是氮气分子还是原子，该表示不规范，选项A错误；B．1molH2O，表示水分子的物质的量为1mol，该表示方法合理，选项B正确；C．4molH，表示氢原子的物质的量为4mol，表示方法合理，选项C正确；D．0.5molH2SO4，表示含有硫酸的物质的量为0.5mol，表示方法合理，选项D正确；答案选A。

8.1mol CO 和 1mol CO2 具有相同的（     ）

① 分子数   ② 原子总数    ③ C原子数    ④ O原子数

A. ①③    B. ②④    C. ①④    D. ①②③

【答案】A

【详解】1mol CO具有的分子数为NA、原子数为2NA、C原子数为NA、O原子数为NA；而1mol CO2具有的分子数为NA、原子数为3NA、C原子数为NA、O原子数为2NA，所以1mol CO和1mol CO2具有相同的分子数、C原子数，故①③正确。

综上所述，本题应选A。

9.下列有关气体体积的叙述中，正确的是（     ）

A. 一定温度和一定压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子间距离决定

B. 一定温度和一定压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定

C. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同

D. 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

【答案】B

【详解】A、对于气体来说，分子间距离远大于分子本身大小，相同温度和压强下，气体分子间距离基本相等，影响气体体积的因素主要是分子数的多少，选项A错误；B、对于气体来说，分子间距离远大于分子本身大小，相同温度和压强下，气体分子间距离基本相等，气体的分子数越多，气体体积就越大，选项B正确；C、根据PV=nRT，N=n•NA，在不同的条件下，压强、温度和体积决定气体的物质的量，当相同时，不同的气体，若体积不同，它们的物质的量有可能相同，所含的分子数有可能相同，选项C错误；D、在相同的温度和压强下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，人们将一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，选项D正确。答案选B。

10.下列关于摩尔质量的说法正确的是（     ）

A. 水的摩尔质量是18g

B. 2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍

C. 任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量

D. 水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍

【答案】D

【详解】A、水的摩尔质量是18g/mol，单位错误，选项A错误；B、2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量相等，均是18g/mol，选项B错误；C、物质的摩尔质量和它的式量（相对分子质量）在数值上相等，单位不同，选项C错误；D、水的摩尔质量是18g/mol，氢气摩尔质量是2g/mol，水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍，选项D正确。答案选D。

11.某学生使用托盘天平称取食盐时，错误地把食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐得质量为15.5g（1g以下只能使用游码）。如果按正确的做法，食盐的质量应为（     ）

A. 15.5g    B. 15.0g    C. 14.5g    D. 14.0g

【答案】C

【解析】试题分析：使用托盘天平称量时，应该左物右码，谨记：左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，则右盘食盐的质量=左盘砝码的质量-游码的质量。砝码质量为15克，游码质量为0.5克，所以食盐的质量应为14.5克。C正确。

12.下列有关0.1mol/LNaOH溶液的叙述正确的是（     ）

A. 1L该溶液中含有NaOH40g

B. 100ml该溶液中含有OH–0.01mol

C. 从1L该溶液中取出100ml，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01mol·L-1

D. 在1L水中溶解4gNaOH即可配得0.1 mol·L-1NaOH溶液

【答案】B

【解析】A项，1L 0.1mol•L-1NaOH溶液中含氢氧化钠的质量为：m=c•V•M=0.1mol•L-1×1L×40g•mol-1=4.0g，故A错误；B项，100ml 0.1mol•L-1NaOH溶液中含OH-的物质的量为：n(OH-)=n(NaOH)=c•V=0.1mol•L-1×0.1L=0.01mol，故B正确；C项，溶液是均一稳定的，取出溶液的浓度与原溶液的浓度相同，故C错误；D项，在1 L水中溶解4g NaOH所得溶液的体积不是1L，无法计算溶液体积，所以无法计算NaOH溶液的物质的量浓度，故D错误。

13.能表示阿伏加德罗常数的数值是（     ）

A. 1 mol金属钠含有的电子数    B. 22．4LCO2所含的分子数

C. 0．012k g 12C所含的原子数    D. 1 L1 mol/L的硫酸溶液中所含的H+

【答案】C

【详解】A．1mol钠原子中含有11mol电子，不能表示阿伏加德罗常数数值，选项A错误；B．没有说明标况下苯不是气体，22.4LCO2的物质的量不一定是1mol，不能表示阿伏加德罗常数数值，选项B错误；C．0.012 kg 12C所含的原子数为阿伏伽德罗常数个碳原子，能表示阿伏加德罗常数数值，选项C正确；D．1 L 1 mol•L-1硫酸溶液中含有1mol硫酸，1mol硫酸在溶液中电离出2mol氢离子，不能表示阿伏加德罗常数数值，选项D错误；答案选C。

14.下列物质各1 mol，质量最大的是（     ）

A. H2    B. O2    C. H2O    D. CO2

【答案】D

【详解】根据m=nM可知，物质的量相等情况下，摩尔质量越大，则物质的质量越大，H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，H2O的摩尔质量为18g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，摩尔质量：CO2＞O2＞H2O＞H2，故二氧化碳的质量最大，答案选D。

15.下列实验操作中错误的是（     ）

A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分少量剩余时，才能停止加热

B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

【答案】D

【详解】A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发干，选项A正确；B．蒸馏操作时，温度计测的是要流出组分的温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，选项B正确；C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，一避免两种液体相互污染，选项C正确；D．萃取剂的选择与密度无关，选项D错误；答案选D。

二、选择题（每小题只有一个选项正确，每题3分，共24分）

16.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（     ）

A. 分液、萃取、蒸馏    B. 萃取、蒸馏、分液

C. 分液、蒸馏、萃取    D. 蒸馏、萃取、分液

【答案】C

【解析】①汽油不溶于水，分离汽油和氯化钠溶液需要分液；②乙醇与水互溶，但与水的沸点相差较大，分离39％的乙醇溶液需要蒸馏；③单质碘易溶在有机溶剂中，分离碘的水溶液需要萃取，答案选C。

17.物质的量相同的两种气体，在相同条件下，下列说法正确的是（     ）

A. 它们具有相同数目的分子    B. 它们的体积都约为22.4L

C. 它们具有相同数目的原子    D. 它们具有相同的摩尔质量

【答案】A

【详解】在相同条件下，气体的V m 相等，A．物质的量相同的两种气体，由N=nN A 可知分子数相等，选项A正确；B．气体不一定是在标准状况下，则体积不一定为22.4 L，且也不一定为1mol，选项B错误；C．物质的量相同的两种气体，分子数相等，但分子所含原子数目不一定相等，选项C错误；D．两种气体分子的摩尔质量不一定相同，如氧气和氢气，选项D错误。答案选A。

18.常温常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是（     ）

A. A    B. B    C. C    D. D

【答案】D

【解析】由可知，等质量时，M越小，则体积越大，CH4、CO2、O2、SO2四种气体的摩尔质量分别为16g/mol、44g/mol、32g/mol、64g/mol，则甲烷的体积最大，答案选D。

19.下列说法正确的是：（     ）

A. 1摩尔任何物质在标准状况下都是22.4升

B. 同温同压下，相同体积气体所含原子个数相同

C. 标准状况下1摩尔的水的体积约为22.4升

D. 同温同压下，相同体积的H2、O2，其质量比为1:16

【答案】D

【详解】A、标准状况下1摩尔任何物质的体积都约为22.4升，该物质必须为气体，选项A错误；B．气体分子中含有原子数不一定相等，则同温同压下，相同体积气体所含原子个数不一定相同，选项B错误；C．标准状况下，水不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，选项C错误；C．同温同压下，相同体积的H2、O2具有相同的物质的量，则其质量比=摩尔质量成正比=2g/mol：32g/mol=1：16，选项D正确；答案选D。

20.标准状况下，体积相同的下列气体，其质量最大的是：（     ）

A. N2    B. CO2    C. SO2    D. CH4

【答案】C

【解析】标准状况下，体积相同的气体具有相同的物质的量，摩尔质量最大的，其质量最大，各物质的摩尔质量分别为A. N2：28g·mol―1； B. CO2：44g·mol―1；C. SO2：64g·mol―1；D. CH4：16g·mol―1；C选项最大，故选C。

21.在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的：（     ）

A. 质量为12 g    B. 物质的量为6 mol    C. 体积为 22.4 L    D. 物质的量为 12 mol

【答案】B

【解析】12g H2的物质的量为12g÷2g/mol=6mol，体积相等，则物质的量也相等，则V（N2）=6mol×22.4L/mol=134.4L，m（N2）=6mol×28g/mol=168g，答案选B。

22.如果a g 某气体中含有分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（     ）

A. 22.4bc/aNA L    B. 22.4ab/cNA L    C. 22.4bc/bNA L    D. 22.4b/acNA L

【答案】A

【详解】a g某气体中含有的分子数为b，则c g气体含有的分子数为，c g该气体的物质的量为mol，在标准状况下Vm=22.4L/mol，则体积为mol×22.4L/mol=L，所以A正确；答案选A。

23.20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为：（     ）

A. 100g/mol    B. 108g/mol    C. 55g/mol    D. 96g/mol

【答案】B

【解析】根据质量守恒定律可知，生成0.2mol E的质量为（20+14-8.8-3.6）g=21.6g,所以其摩尔质量为21.6g/0.2mol=108g/mol,B项正确。

三、填空题

24.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A．萃取分液法  B．加热分解法  C．结晶法  D．分液法  E．蒸馏法  F．过滤法

（1）________分离饱和食盐水与沙子的混合的。

（2）________从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3。

（3）________分离水和汽油的混合物。

（4）________分离四氯化铁（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物。

（5）________从碘的水溶液里提取碘。

（6）________从NaCl与NH4HCO3固体混合物中得到NaCl。

【答案】(1). F    (2). C    (3). D    (4). E    (5). A    (6). B

【详解】（1）沙子不溶于水，NaCl溶于水，则分离方法为过滤法，故答案为：F；（2）硝酸钾的溶解度受温度影响大，而氯化钠的溶解度受温度影响不大，则利用冷却结晶法可分离，故答案为：C；（3）水和煤油的混合物分层，则利用分液法可分离，故答案为：D；（4）苯和酒精混溶，但沸点不同，则利用蒸馏法分离，故答案为：E；（5）从碘水中提取碘可以选用萃取方法，故答案为：A；（6）NH4HCO3不稳定，加热易分解，则可用加热的方法除杂，故答案为：B。

25.实验室为完成某一实验，需用240mL1.0mol/L的稀盐酸，现用11.8mol/L的浓盐酸配制,填空并请回答下列问题：

（1）配制完成某一实验所需1.0mol/L的盐酸溶液，应量取浓盐酸体积为_______mL，所用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还要用到有_______、_____等。

（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 ______________________。

（3）配制时，其正确的操作顺序是____________→D（用字母表示，每个字母只能用一次）。

A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

F．改用某仪器加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）：没有进行A操作 ____；C操作时不慎有少量液体溅出容量瓶外______________；定容时俯视_____________。

（5）10.6gNa2CO3与足量所配制的盐酸反应，生成CO2气体在标准状况下的体积是__________升。

【答案】(1). 21.2    (2). 胶头滴管    (3). 250 mL容量瓶    (4). 查漏    (5). BCAEF    (6). 偏低    (7). 偏低    (8). 偏高    (9). 2.24

【解析】（1）没有240mL容量瓶，所以需要配制250mL，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓盐酸的体积为V，则：1mol/L×250mL=11.8mol/L×V，解得：V=21.2mL；配制250mL 1mol•L-1的稀盐酸需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故还需要的仪器有：胶头滴管，250 mL容量瓶；（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏；（3）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓盐酸，在烧杯中稀释，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯与玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶，继续注入蒸馏水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，反复颠倒摇匀，故实验操作顺序为：BCAEFD；（4）没有进行洗涤烧杯，少量盐酸沾在烧杯内壁上，移入容量瓶中HCl的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低；移液时不慎有少量液体溅出容量瓶外，移入容量瓶中HCl的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低；定容时俯视，液面在刻度线以下，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高；（5）10.6gNa2CO3的物质的量为10.6g÷106g/mol=0.1mol，盐酸是0.25mol，盐酸足量，碳酸钠完全反应，根据C原子守恒可知，生成二氧化碳的物质的量为0.1mol，故标准状况下二氧化碳的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L。

26.（1）0.3 mol NH3分子中所含原子数_____ ，质量是____，标准状况下的体积是____。

（2）含有0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3溶液中所含SO42-的物质的量是______。

（3）等质量的SO2和SO3中, 硫原子个数之比为____，氧原子个数之比_______。

（4）配制100 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O质量为__________ ；0.5L0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl－的物质的量浓度为___________。

【答案】(1). 7.224×1023    (2). 5.1g    (3). 6.72L    (4). 0.6mol    (5). 5:4   

(6). 5:6    (7). 5.0g    (8). 1.5mol/L

【详解】（1）0.3molNH3分子中所含原子数为0.3×4NA=1.2NA=7.224×1023，质量是，标准状况下的体积是；

（2）Al2（SO4）3中N（A13+）：N（SO42-）=2：3，则含0.4molA13+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物质的量是0.6mol；

（3）设SO2和SO3的质量均为100g，根据n=，n(SO2) : n(SO3) = : = 5:4；因SO2和SO3分子内均只含有一个硫原子，则硫原子的原子个数比为5:4，氧原子个数比为(5×2)：(4×3)=5:6；

(4) 配制溶液的体积为100mL，CuSO4的物质的量n=cV=0.1L×0.2mol•L-1=0.02mol，CuSO4•5H2O的物质的量等于CuSO4的物质的量，所以CuSO4•5H2O的质量0.02mol×250g/mol=5.0g；0.5L0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl－的物质的量浓度为30.5mol/L=1.5mol/L。