【化学】吉林省辽源市田家炳高级中学2018-2019学年高一下学期第一次月考试题
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可能用到的相对原子质量为：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，S—32，Al—27
一、选择题（每小题只有一个选项正确，每题2分，共30分）
1、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的：（ ）
A． B． C． D．
2、2011年3月26日，我国东北部空气中发现了极微量的人工放射性碘I，初步确定来自日本核电站事故放射性物质的释放，随后在我国东部沿海地区也有类似发现，下列关于I和I的说法正确的是：（ ）
A．I和I互为同位素
B．I和I的质量数相同
C．I和I是同一种核素
D．I和I的核外电子数和中子数均为53
3、化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是：（ ）
A．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2
B．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作致冷剂
C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性
D．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等
4、下列关于SO2性质的说法不正确的是：（ ）
A． 能形成酸雨 B．能使鲜花褪色
C． 是无色无味的气体 D．能与NaOH溶液反应
5、化学与环境密切相关，下列有关说法错误的是：（ ）
A．NO2、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物
B．酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施
C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧
6、有aXn＋和bYm－两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是( )
A．b－a＝n＋m B．a－b＝n－m
C．核电荷数Y＜X D．质子数Y＞X
7、下列说法正确的是：（ ）
A．除短周期外，其他周期均有18种元素
B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
C．氟元素的最高化合价在数值上等于它所属的族序数
D．副族中没有非金属元素
8、常温下下列物质中不能和水反应的是：（ ）
A． NH3 B．SO2 C．Na D．NO
9、下列说法正确的是：（ ）
A．同种元素的质子数必定相同
B．不同元素原子的质量数必定不同
C．原子核都是由质子和中子构成的
D．凡是核外电子数相同的粒子必定属于同一元素
10、下列有关NH3的性质特点，描述错误的是： （ ）
A．极易溶于水，可与水做喷泉实验
B．液氨能作制冷剂
C．工业上常用氮气和氢气合成氨气
D．常温下是无色无味气体，密度比空气小
11、用化学方法区别SO2与CO2最好选用的化学试剂是：（ ）
A．紫色的石蕊试液 B．品红溶液
C．澄清的石灰水 D．氢氧化钠溶液
12、卤素按F、Cl、Br、I顺序其非金属性逐渐减弱的原因是：（ ）
A．原子核内质子数增多起主要作用
B．相对原子质量逐渐增大起主要作用
C．其单质的密度增大起主要作用
D．随着核电荷数增加电子层数增多起主要作用
13、某元素的阳离子Rn＋，核外共有x个电子，原子的质量数为A，则该元素原子里的中子数为：（ ）
A．A－x－n B．A－x＋n
C．A＋x－n D．A＋x＋n
14、二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积的二氧化硫和氯气充分混合后，通入湿润的有色物质，可观察到有色物质：（ ）
A、立即褪色 B、慢慢褪色 C、先褪色，后复原 D、颜色不褪
15、下列有关硫酸的说法中不正确的是：（ ）
A．常温下浓硫酸与铜反应，浓硫酸体现氧化性和酸性
B．浓硫酸与木炭粉加热发生反应时，浓硫酸只作氧化剂
C．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化硫
D．蔗糖与浓硫酸的作用中，浓硫酸体现脱水性和氧化性
二、选择题（每小题只有一个选项正确，每题3分，共24分）
16、相同质量的四份铁片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最少的是：（ ）
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸
17、下列说法正确的是: （ ）
A．碱性：LiOH>NaOH>KOH>RbOH
B．金属性：Rb>K>Na>Li
C．和酸反应时Fe能失2e－，Na失1e－，所以Fe的金属性强于Na
D．Rb不易与水反应放出H2
18、某氮的氧化物和CO在催化剂的作用下充分反应，生成N2和CO2。若测得N2和CO2的物质的量之比为1:2，则该N的氧化物是：（ ）
A．N2O B．NO C．NO2 D．N2O5
19、向50mL浓度为18mol/L的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为：（ ）
A．等于0.9mol B．大于0.45mol小于0.9mol
C．等于0.45mol D．小于0.45mol
20、下列物质中，不能由单质直接化合生成的是：（ ）
①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2
A．①③⑤ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．全部
21、通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是：（ ）
A．HCl B．Cl2 C．NH3 D．NO
22、在标准状况时，把NO2和O2按4:1的体积比混合使其充满一个大试管，把大试管倒立于水中，水面逐渐上升，最后试管中溶液的物质的量浓度（不考虑试管中溶液扩散）为
mol.L-1
A．0.8 B． 0.72 C．0.1 D．0.036
23、硫的非金属性比氯弱，下列现象可以说明这一点的是：（ ）
A．常温下硫是浅黄色固体，氯气是黄绿色气体
B．同条件下，与Fe反应时，分别生成FeS和FeCl3
C．硫不溶于水，氯气可溶于水
D．与氢气反应时，硫为-2价，氯为-1价
三、填空题
24、浓硫酸具有A.强酸性B.强氧化性C.高沸点、低挥发性，D.脱水性，E.吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质?请将答案的字母分别填入括号中
(1)用NaCl固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化氢气体 ，
(2)用磷矿粉〔主要成分Ca3(PO4)2〕和硫酸反应制磷酸 ，
(3)热的浓硫酸分别与铜片、木炭和硫粉等反应 ，
(4)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体 ，
(5)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸 ，
(6)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末 ，
(7)不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体 ，
(8)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑 。
25、某学习小组欲制取氨气并探究其性质．请回答：
（1）实验室利用固体与固体反应制取氨气的化学方程式是 ；
（2）①上图是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是 ；
②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用方程式表示） ；
（3）在上图的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体．下列组合中不可能形成喷泉的是 ；
A．HCl和H2O B．NH3和H2O C．NH3和苯 D．CO2和烧碱溶液．
26、(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是： 。
(2)试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。
编号 | ① | ② | ③ | ④ |
装置 |
这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)： → → → 。
(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是 ，B瓶溶液的作用是 ，C瓶溶液的作用是 。
(4)装置②中所加固体药品是 ，可验证的产物是 ，确定装置②在整套装置中位置的理由是 。
(5)装置③中所盛溶液是 ，可验证的产物是 。
（6）在各装置所盛的试剂不变的条件下，若装置的连接顺序为④→①→②→③，则可以检出的产物是 （填化学式，下同），
不能检出的产物是 。
27、向80mL浓硫酸中加入56g铜片，加热一段时间后至不再反应为止，计算：
（1）实验测得反应中共有13.44L标准状况下的SO2生成，被还原的硫酸的物质的量为
mol，反应中转移的电子有 mol。
（2）将反应后的混合物加水稀释到100mL并除去不溶物，加入足量锌粉放出标准状况下5.376L氢气，则原浓硫酸的物质的量浓为 ，反应的Zn的质量为 克
【参考答案】
