【化学】吉林省辽源市田家炳高级中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

吉林省辽源市田家炳高级中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，共10页，考试时间为90分钟。

可能用到的相对原子质量为：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，S—32，

Cl—35.5，K—39，Al—27，Ca—40，Si—28，Mg—24，Fe—56，Cu—64

                   第Ⅰ卷(选择题 共58分)

一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）

1、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（     ）

A．泥水     B．盐酸      C．NaCl 溶液     D． Fe (OH)3 胶体

2、下列说法正确的是（     ）

A．复分解反应不一定是氧化还原反应

B．置换反应有可能是非氧化还原反应

C．化合反应一定是氧化还原反应

D．分解反应不一定是氧化还原反应

3、下列对于NaHSO4的分类中不正确的是：（     ）

A．NaHSO4是盐  B．NaHSO4是酸式盐 

C．NaHSO4是钠盐  D．NaHSO4是酸

4、下列物质属于电解质的是（     ）  

A．CO2 B．浓硫酸 C．蔗糖 D． NaCl

5、下列的离子方程式正确的是（     ）

A．用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32—+2H＋==H2O+CO2↑

B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+= BaSO4↓

C．硫酸溶液中加入Mg (OH)2：2H++ Mg(OH)2==Mg2+ +2H2O

D．铁与稀盐酸反应：Fe +6H+ ==2Fe3+ +3H2↑

6、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（     ）

A．H＋、Na＋、CO32－         B．Cl－、Ba2＋、SO42－    

C．H＋、OH－、SO42－          D．H＋、Ag＋、NO3－

7、下列物质中，含有自由移动Cl-的是：（     ）

A．KCl溶液     B．Cl2     C．NaCl晶体      D．KClO3溶液

8、氧化还原反应的实质是：　（     ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                                   

A．得氧和失氧　　        B．化合价的升降　

C．有无新物质生成　      D．电子的转移

9、胶体的本质是 （     ）                                        

A．胶体粒子直径在1－100nm之间  B．胶体粒子带电荷

C．胶体粒子不能穿过半透膜 D．胶体粒子能够发生布朗运动

10．下列反应中，属于氧化还原反应的是（     ）

A．2 H2O2  2 H2O + O2↑   

B． 2 Al(OH)3   Al2O3 + 3 H2O

C．FeO + 2 HCl = FeCl2  + H2O 

D． CuCl2 + 2 NaOH = Cu(OH)2↓+ 2NaCl

11、在强酸无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（     ）

A、Fe3+、K+、Cl-、NO3-       B、Ag+、Na+、NO3-、Cl-

C、Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-     D、Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-

12、某元素由化合态转变为游离态，则该元素（     ）

A．一定被氧化

B．一定被还原

C．可能被氧化，也可能被还原  

D．既不被氧化，也不被还原

13、用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是 （     ）                 

A．电泳  B．电解   C．凝聚  D．渗析

14、下列电离方程式正确的是：（     ）

A．Ba(OH)2 ＝ Ba2+ + 2OH-        B．H2CO3 ＝ 2H+ + CO32-

C．H2SO4 ＝ 2H+ + S6+ + 4O2-       D．Na2CO3 ＝ Na2+ + CO32-

15、用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏低的是：（     ）

A. 在烧杯中溶解时，有少量液体溅出       

B. 样品中含有少量Na2O杂质

C. 容量瓶使用前用NaOH溶液润洗         

D. 定容时俯视容量瓶刻度线

16、重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要的有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则乙废液中可能含有的离子是（     ）                                                     

A．Cu2+和SO42-   B．Cu2+和Cl

C．K+和SO42-              D．Ag+和NO3

17、标准状态下,2molN2的体积是（     ）

A.44.8L      B.22.4L      C.11.2L        D.2L

18、将5mol·L-1 盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（     ）

A．0.05mol/L    B．0.25mol/L    C．0.1mol/L     D．0.5mol/L

19、下列溶液中与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（     ）

A.150 mL  1 mol·L－1 的NaCl      

B.75 mL  2 mol·L－1 的NH4Cl

C.150 mL  3 mol·L－1 的KCl      

 D.75 mL  2 mol·L－1 的CaCl2

20、下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 （     ）                         

A．C→CO2     B．CO2→ CO      

C．CuO→Cu        D．H2SO4→BaSO4

二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）

21、下列现象中；不能用胶体知识解释的是 （     ）

A．向豆浆中加入盐卤可制作豆腐                         

B．清晨在密林中看到一缕缕光束

C．向FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，会出现红褐色沉淀    

D．在河水与海水的交汇处，有沙洲形成

22、下列反应中，可用离子方程式H++OH－H2O表示的是（     ）
A．NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O
B．Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O
C．NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O
D．NaOH+HNO3NaNO3+H2O

23、在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（     ）

A．3：2    B．2：1    C．1：1    D．2：3

24、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是2Fe3++Cu === 2Fe2++ Cu2+。下列有关说法错误的是（     ）                                                             

A．Cu是还原剂          B。Fe3+是氧化剂

C．该反应是置换反应       D。该反应属于离子反应

25、根据反应①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（     ）                                       

A．Fe3＋>Cl2>I2            B．Cl2>I2>Fe3＋

C．I2>Cl2>Fe3＋            D．Cl2>Fe3＋>I2

26、下列反应既是氧化还原反应，又是离子反应的是（     ）

A．钠在氯气中燃烧

B．锌片放入硫酸铜溶液中

C．二氧化碳通入澄清的石灰水中

D．氯化钠溶液中加入硝酸银溶液

第Ⅱ卷（非选择题，共42分）

三、填空题（本题共5小题，共42分）

27(18分)(1)请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法？(过滤、蒸发、蒸馏、萃取、结晶)

a．熬煮中药________；  b.分离豆浆和豆渣________；

c．用海水晒盐________；d.海水淡化________。

(2)写出离子反应方程式H＋＋OH－===H2O所对应的两个不同类型化学方程式。

①________________________________________________；

②________________________________________________。

(3)在下列反应中：

A．2F2＋2H2O===4HF＋O2

B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

C．CaO＋H2O===Ca(OH)2

D．2H2O2H2↑＋O2↑

水只作氧化剂的是________，水只作还原剂的是________，水既作氧化剂又作还原剂的是________，水既不作氧化剂又不作还原剂的是________。请用双线桥法表示B反应的电子转移方向和数目。

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

28（12分）（1）下列物质中：①NaCl溶液  ②氢氧化钠  ③二氧化碳  ④氯化氢 ⑤水  ⑥酒精 ⑦CaCO3，属于电解质的是__________；非电解质是_________；强电解质是_____________；弱电解质是_____________。

（2）指出氧在下列各物质中的化合价。
O3：________；Na2O2：________；Na2O：________。

（3）完成离子反应，然后改写成化学反应方程式。

Fe2O3＋________===Fe3＋＋________；

CaCO3＋________===CO2↑＋________＋________；

29（6分）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C＋S===K2S+N2↑+3CO2↑。其中被还原的元素是        ，被氧化的元素是         ，氧化剂是         ，还原剂是         ，氧化产物是         ，还原产物是          。

30（6分）在Fe、S2－、SO2、H+、Na+、S、Fe2+等物质或粒子中：

（1）只能被氧化，不能被还原的是                          ；

（2）只能被还原，不能被氧化的是                          ；

（3）既能被氧化，又能被还原的是                         。

【参考答案】

第Ⅰ卷（共58分）

一、选择题（本题包括26小题，每小题只有一个正确答案）

第II卷(非选择题 共42分)

二、填空题（本题共5小题，共分）

27、(12分)

(1)a.萃取　b．过滤　c．蒸发　d．蒸馏

(2)①2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

②NaHSO4＋NaOH===Na2SO4＋H2O

(3)B　A　D　C   

28、（12分）

（1）属于电解质的是②④⑤⑦，非电解质是③⑥；强电解质是②④⑦，弱电解质是⑤　　

（2）O3：0价 ；Na2O2：-1价；Na2O：-2价。

（3）Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O    CaCO3＋2H＋===CO2↑＋Ca2＋＋H2O

29、（6分）氮和硫，碳；KNO3和S；C；CO2；K2S和N2.

30、（6分）

(1)Fe、S2-  (2)H+、Na+   (3)SO2、S、Fe2+