【化学】内蒙古巴彦淖尔市临河区第三中学2018-2019学年高一上学期第二次月考试题（解析版）

内蒙古巴彦淖尔市临河区第三中学2018-2019学年高一上学期第二次月考试题

命题人：张秀琴    审题人：张秀琴

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Cl－35.5  Mg－24  Fe－56  Cu－64  N-14    Na-  23    S- 32

一、单选题（本大题共20小题，共60分）

1. 下列说法正确的是（    ）

A. 将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质

B. NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质

C. 氯化氢溶于水能导电，所以盐酸是电解质

D. 固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电

【答案】D

【解析】试题分析：硫酸钡是电解质，A不正确；氯化钠是电解质，氯化钠溶液是混合物，虽然导电，但不是电解质，B不正确；同样盐酸是混合物，不是电解质，氯化氢是电解质，答案选D。

2.为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。不正确的操作顺序是（    ）

A. ⑤③②①⑤④    B. ⑤③①②⑤④    C. ⑤②③①⑤④    D. ⑤②①③⑤④

【答案】D

【解析】试题分析：粗盐提纯的步骤：只要碳酸钠、氢氧化钠加入的顺序在氯化钡之后的，都可以。盐酸最后一步加入，加盐酸之前的一步骤是过滤，所以答案选D

3.下列离子方程式，书写正确的是（　　）

A. 盐酸与石灰石反应CO32-+H+===CO2+H2O

B. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++SO42-===BaSO4

C. 氢氧化镁和盐酸反应：H++OH-===H2O

D. 氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

【答案】D

【详解】A．碳酸钙难溶于水，保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；B．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故B错误；C．氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁难溶于水，保留化学式，正确的离子方程式为：2H++Mg(OH)2↓═H2O+Mg2+，故C错误；D．氧化铁是氧化物，应保留化学式，正确的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故D正确；故选D。

4.下列反应属于氧化还原反应的是（　　）

A. SO3+ H2O= H2SO4    B. NH4Cl NH3+HCl

C. Fe+CuSO4= FeSO4+Cu    D. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

【答案】C

【详解】A．SO3+ H2O= H2SO4反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故A不选；B．NH4Cl NH3↑+HCl↑反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故B不选；C．Fe+CuSO4= FeSO4+Cu反应中Fe元素化合价由0价变为+2价、Cu元素化合价由+2价变为0价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故C选；D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故D不选；故选C。

5.下列行为不符合安全要求的是（　　）  

做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中 

B．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 

C．配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌

D．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭

【答案】A

【解析】试题分析：A、钠和水剧烈反应，甚至发生爆炸现象，故剩余的金属钠不能直接丢弃在废液缸中，A错误；B、闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，以防中毒，B正确；C、配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌，以散热，防止液体飞溅，C正确；D、水和酒精互溶，酒精在桌上着火时不用水扑火，立即用湿毛巾盖灭，D正确，答案选A。

6.在同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有CO气体，另一个盛有CO2气体，则两容器内的气体一定具有相同的（　　）

A. 密度    B. 原子数    C. 质量    D. 分子数

【答案】D

【解析】A．根据ρ=V知，密度与其摩尔质量成正比，两个容器中平均摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，故A错误；

B．一氧化碳为双原子分子，二氧化碳为三原子分子，根据N=nNA知，分子数与其物质的量成正比，二者的物质的量相等，原子个数之比为2：3，故B错误；

C．根据m=nM知，物质的量相等时，二者的质量与其摩尔质量成正比，二者的摩尔质量不一定相等，所以其质量不一定相等，故C错误；

D．根据N=nNA知，二者的物质的量与分子数成正比，物质的量相等则其分子数相等，故D正确；

故选：D．

7.如图为反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示（   ）

A. Fe；Cu2+    B. Cu2+；S    C. Fe；O    D. Fe；S

【答案】A

【详解】该反应中铁元素化合价由0价→+2价，所以铁失电子，铜元素的化合价由+2价→0价，则硫酸铜中铜得电子，所以甲表示铁，乙表示铜离子，故选A。

8.下列溶液中Cl-浓度与50mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（　　）

A. 150mL 3mol•L-1的KCl溶液    B. 75mL 2.5mol•L-1的CaCl2溶液

C. 150mL 3mol•L-1KClO3溶液    D. 25mL 2mol•L-1的FeCl3溶液

【答案】A

【解析】对于浓度确定的溶液，溶质的浓度与所取溶液的体积无关，离子的浓度与离子的数目成正比，50mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度为1mol•L-1×3=3mol•L-1。

A中Cl-浓度为3 mol•L-1，A 正确。B中Cl-浓度为2.5 mol•L-1×2=5 mol•L-1，B错误。C中

ClO3-为一个整体，无Cl-，C错误。D中Cl-浓度为2mol•L-1×3=6mol•L-1，D错误。正确答案为A

9.下列物质能够导电且属于电解质的是（　　）

A. 稀盐酸    B. 蔗糖    C. 硝酸钾晶体    D. 熔融氯化钠

【答案】D

【解析】稀盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；蔗糖是有机物，属于非电解质，故B错误；硝酸钾晶体中离子不能自由移动，硝酸钾晶体不导电，故C错误；氯化钠是电解质，熔融状态下有自由移动的离子，所以能导电，故D正确。

10.下列各组物质分类正确的是（　　）

【答案】C

【详解】A、纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，故A错误；B、石灰石是碳酸钙属于盐，不是氧化物，故B错误；C、碳酸属于酸，熟石灰是碱，小苏打为碳酸氢钠，属于盐，二氧化硫属于氧化物，故C正确；D、二氧化碳是氧化物不是酸，石灰石是碳酸钙属于盐，不是氧化物，故D错误；故选C。

11. 关于胶体的叙述错误的是（　　）

A. 溶液显电中性，胶体带有电荷，所以胶体较稳定

B. 胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜，所以可用渗析的的方法精制胶体

C. 可用丁达尔效应区分溶液和胶体

D. 电泳实验说明了胶体粒子能吸附溶液中的阳离子或阴离子而带有电荷

【答案】A

【解析】试题分析：A、溶液和胶体均不带电，是呈电中性的分散系，故A错误；B、小分子和离子可通过半透膜，胶粒不能通过半透膜，可用渗析的方法精制胶体，故B正确；C、胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，常利用丁达尔效应区别溶液与胶体，故C正确；D、大多数胶体中的胶粒可以吸附电荷，在外加电场的作用下发生定向运动，故D正确；故选A。

12. 下列变化，加入还原剂可以实现的是（　　）

A. Ag→Ag+    B. Cu→CuO    C. Fe2O3→FeO    D. NO→NO2

【答案】C

【解析】试题分析：A、银的化合价升高，需要加入氧化剂，A错误；B、铜元素的化合价升高，需要加入氧化剂，B错误；C、铁元素的化合价降低，需要加入还原剂，C正确；D、氮元素的化合价升高，需要加入氧化剂，D错误，答案选C。

13. 下列说法不正确的是（　　）

A. 1mol 氧气的质量为32g

B. 常温常压下，1mol CO2气体体积约为22.4L

C. CO2的摩尔质量为44g/mol

D. 1L 2mol/L的BaCl2溶液中含Cl－的个数为2.408×1024

【答案】B

【解析】试题分析：A、根据m＝nM可知1mol 氧气的质量为32g，A正确；B、常温常压下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，因此1mol CO2气体体积大于22.4L，B错误；C、CO2的摩尔质量为44g/mol，C正确；D、1L 2mol/L的BaCl2溶液中含Cl－的物质的量是1L×2mol/L×2＝4mol，则含Cl－的个数为4mol×6.02×1023/mol＝2.408×1024，D正确，答案选B。

14.食品容易被空气氧化而变质，放在装有月饼的袋子里常放有干燥剂及铁粉，这是利月了铁粉的（　　）

A. 酸性    B. 碱性    C. 氧化性    D. 还原性

【答案】D

【解析】铁是活泼的金属，容易失去电子被氧化，因此利用的是铁的还原性，答案选D。

15.某盐的混合物中含有0.1mol Na+、0.6mol Mg2+、0.3mol Cl-，还有SO42-，则SO42-为（　　）

A. 0.1mol    B. 0.5mol    C. 0.3 mol    D. 0.7mol

【答案】

【解析】试题分析：根据电荷守恒，溶液中阳离子所带正电荷等于阴离子所带负电荷。

16.以下实验装置一般不用于分离物质的是（　　）

A.     B.

C.     D.

【答案】C

【详解】A．为蒸发操作，可用于分离溶液中的可溶性固体，故A不选；B．为蒸馏操作，可用来分离沸点不同的物质，故B不选；C．为溶液的配制，不能用于分离混合物，故C选；D．为洗气装置，可用于分离气体和杂质，故D不选；故选C。

17.物质的量的单位是（    ）

A. g    B. L／mol    C. mol    D. g／mol

【答案】C

【解析】摩尔为物质的量的单位，其符号为mol，故选C。

18.能产生丁达尔效应的是（　　）

A. 酒精    B. CuSO4溶液    C. Fe(OH)3胶体    D. 生理盐水

【答案】C

【解析】酒精不是胶体，A错误；CuSO4溶液是溶液不是胶体，B错误；Fe(OH)3胶体有丁达尔效应，C正确； 生理盐水是溶液不是胶体，D错误；正确选项C。

19.我国科学家屠呦呦因发现青蒿素（化学式是C15H22O5）而获得2015年诺贝尔奖．青蒿素属于（　　）

A. 有机物    B. 氧化物    C. 碱    D. 盐

【答案】A

【详解】A、C15H22O5是含碳的化合物，属于有机物，故A正确；B、C15H22O5是由三种元素组成的化合物，不是氧化物，故B错误；C、C15H22O5水溶液或是熔融态下不能电离出氢氧根离子，不属于碱，故C错误；D、C15H22O5水溶液或是熔融态下不能电离出金属阳离子和酸根阴离子，不属于盐，故D错误；故选A。

20.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（  ）

A. Cu2+、K+、Cl-、NO3-    B. Ag+、Na+、Cl-、NO3-

C. Mg2+、Al3+、SO42-、Cl-    D. Ba2+、NH4+、 Cl-、HCO3-

【答案】C

【详解】A．Cu2+为蓝色，与无色不符，故A不选；B．Ag+、Cl-结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，故B不选；C．Mg2+、Al3+、SO42-、Cl-离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C选；D．酸性溶液中不能大量存在HCO3-，故D不选；故选C。

二、填空题（本大题共4小题，共40分）

21.（1）写出离子反应对应的化学方程式 Fe+2H+=H2↑+Fe2+：__________________

（2）写出电离方程式Fe2(SO4)3 ：________________________________

（3）写出反应的离子方程式Cu(OH)2+ H2SO4 ：_________________________

【答案】(1). Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（或Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑）    (2). Fe2(SO4)3 =2Fe3++3SO42-    (3). Cu(OH)2+2H+= Cu2++2H2O

【解析】

【分析】(1)Fe+2H+═H2↑+Fe2+为铁和非氧化性的强酸反应；(2)Fe2(SO4)3为强电解质，在溶液中完全电离出铁离子和硫酸根离子；(3)Cu(OH)2与硫酸反应生成硫酸铜和水，据此分析解答。

【详解】(1)Fe+2H+═H2↑+Fe2+为铁和非氧化性的强酸反应，对应化学方程式如：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑(或Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑)，故答案为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑(或Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑)；

(2)Fe2(SO4)3为强电解质，其电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-，故答案为：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-；

(3)氢氧化铜和硫酸发生酸碱中和反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故答案为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O。

22.1个H2SO4分子中含有________个氧原子，共含有________个原子；0.5molH2SO4中含有________mol氢原子，________个氧原子。

【答案】(1). 4    (2). 7    (3). 1    (4). 1.204×1024

【解析】

【分析】化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含有的原子数目，结合H2SO4的化学式分析解答。

【详解】1个H2SO4分子中含有4个氧原子，共含有2+1+4=7个原子；1个H2SO4分子中含有2个氢原子，4个氧原子，故0.5molH2SO4中含有0.5mol×2=1mol氢原子，含有0.5mol×4=2mol氧原子，即2mol ×6.02×1023mol-1=1.204×1024个氧原子，故答案为：4；7；1；1.204×1024。

23.在C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O反应中：

（1） ______ 元素被氧化，______ 是氧化剂，___________是还原产物。

（2）若有0.6 mol的C参加反应，则被还原的H2SO4的物质的量为______ mol，反应中转移的电子的物质的量为_________mol。

【答案】(1). C    (2). 浓H2SO4    (3). SO2    (4). 1.2    (5). 2.4

【解析】

【分析】该反应中C元素化合价由0价变为+4价、S元素化合价由+6价变为+4价，失电子化合价升高的反应物是还原剂，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂对应的产物是还原产物，结合氧化还原反应的规律分析解答。

【详解】(1)C元素化合价由0价变为+4价，C元素失去电子被氧化，S元素化合价由+6价变为+4价，S元素得到电子被还原，则H2SO4为氧化剂，对应的还原产物为SO2，故答案为：C；H2SO4；SO2；

(2)根据方程式，0.6 mol的C参加反应，转移电子0.6 mol×4=2.4mol，则被还原的H2SO4的物质的量为=1.2mol，故答案为：1.2；2.4。

24.自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。

I．请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D 填入适当的空格中。

（1）碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙__________________；

（2）氯化钠溶液中分离出氯化钠____________________；

（3）分离植物油和水____________________；

（4）分离酒精和水____________________；

（5）氯化钠溶液中分离出水____________________。

II．碘水中提取碘单质的方法如下：

（1）萃取分液

①下列可作为碘水中提取碘单质萃取剂的有__________

A．酒精           B．苯

②分液漏斗在使用前必须先________________；

③查资料得知：ρ（H2O）>ρ（苯）>ρ（酒精），若用①中所选萃取剂萃取碘水中的碘单质，分液时，水层应由分液漏斗的_______端口放出，有机层应由分液漏斗的________端口放出（此问填“上”或者“下”） ；

（2）蒸馏

①冷凝装置中冷凝水应该_______口进（填“上”或“下”）

②已知碘和四氯化碳的熔沸点数据如下表

若用蒸馏法分离碘和四氯化碳的混合物，锥形瓶中先收集到的物质的名称是_________。

【答案】I．(1) B；(2) D；(3) C；(4) A；(5) A。

II．(1)①B  ②检查是否漏液；③下， 上；

(2)①下  ②四氯化碳。

【解析】试题分析：I．（1）碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙，碳酸钙不溶于水，可以通过过滤操作分离，则应该选用装置B；

（2）氯化钠溶液中分离出氯化钠，需要通过蒸发操作完成，应该选用装置D；

（3）分离植物油和水，二者互不相溶，可以通过分液操作完成，应该选用装置C；

（4）分离酒精和水，二者互溶溶解，需要通过蒸馏操作分离，选用的装置为A；

（5）氯化钠溶液中分离出水，氯化钠沸点较高，可以通过蒸馏操作完成，所以应该选用装置A；

II．（1）①碘水中提取碘单质，需要通过萃取方法，选取的萃取剂不能与水相溶，所以不能选用A酒精，可以选用苯；

②分液漏斗有瓶塞和旋塞，使用分液漏斗前必须检查分液漏斗是否漏液；

③由于ρ（H2O）＞ρ（苯），若用苯为萃取剂萃取碘水中的碘单质，有机层在上方、水层在下层，则分液时，水层应由分液漏斗的上端口放出，有机层应由分液漏斗的下端口放出；

（2）①给冷凝管通水时，通常采用逆向通水，即：从冷凝管的下口进水，冷凝效果会更好；

②根据表中碘单质和四氯化碳的沸点可知，四氯化碳的沸点较低，则四氯化碳优先被蒸出，锥形瓶中先收集到的物质为四氯化碳。