【化学】内蒙古包头市第四中学2018-2019学年高一上学期第二次月考试题

内蒙古包头市第四中学2018-2019学年高一上学期第二次月考试题

可能用到的相对原子质量: H—1  C—12  N—14  Mg—24  S—32  Cl—35.5

一、单选题（每小题2分，共50分。每小题只有一个正确选项）

1．进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是(    )

A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

B．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

C．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

D．不慎将酒精灯碰翻，酒精在实验台上燃烧起来，应用湿抹布盖灭

2．下列实验操作正确的是(    )

A．各放一张质量相同的称量纸于托盘天平的托盘上，将 NaOH 固体放在左盘称量 4.0 g

B．制 Fe(OH)3 胶体时，将 FeCl3 溶液加入到水中，再加热煮沸一段时间

C．做蒸发实验时，可将蒸发皿中溶液蒸干得固体

D．用带火星的木条检验氧气的存在

3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是(    )

A．NaH与H2O反应生成氢气，每生成0.6g氢气转移电子数为0.6NA

B．12g镁在空气中充分燃烧，电子转移数目为NA

C．0.1 mol熔融NaHSO4中含有阳离子数目为0.1 NA

D．标准状况下，6.72 L O2和N2的混合气体含有的原子数目为0.6NA

4．等质量的下列气体，在相同的状况下，所占体积最大的是(    )

A． NH3    B．CH4    C． Cl2    D．H2S

5．将下列溶液均稀释至100 mL后，溶液中c(Cl—）与120mL 2mol·L—1KCl溶液中c（Cl—）相等的是(    )

A．60mL 1mol·L—1MgCl2溶液    B．50mL 2mol·L—1ZnCl2溶液

C．40mL 2mol·L—1AlCl3溶液    D．50mL 3mol·L—1NaCl溶液

6．三种正盐的混合溶液只有 Na+，Mg2+，Cl—，SO42-四种离子，其中含有0.2 mol Na+，0.25 mol Mg2+，0.4 mol Cl—，则SO42-为(    )

A． 0.1 mol    B． 0.3 mol    C． 0.5 mol    D． 0.15 mol

7．下列物质的电离方程式书写正确的是(    )

A． FeSO4==Fe3++SO42—     B． Ca(OH)2==Ca2++2(OH)—

C． H2SO4== 2H++ SO42—    D． KClO3==K++Cl—+O2—

8．下列反应的离子方程式书写正确的是(    )

A．碳酸钙与足量浓硝酸反应:CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑

B．氢氧化钠溶液与稀醋酸反应:OH-+H+==H2O

C．碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸：2H＋＋CO32- ==CO2↑＋H2O

D．钠与水反应:Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑

9．把0.05 mol的氢氧化钡固体分别加入100mL下列溶液中，溶液的导电能力变化最明显的是(    )

A．0.5mol/L的MgCl2溶液     B．0.5mol/L的盐酸

C．0.5mol/L的Na2SO4 溶液    D．0.5mol/L的CuSO4溶液

10．无色透明的某强酸性溶液中能大量共存的离子组是(    )

A．Na+、K+、OH—、Cl—         B．Na+、Cu2+、SO42—、NO3—

C．Ca2+、HCO3—、NO3—、K+       D．Mg2+、Na+、SO42—、Cl—

11．下列各组物质的溶液反应，可以用同一离子方程式表示的是(    )

A．HCl＋Na2CO3； HCl＋NaHCO3            B．NaOH＋HCl；Ba(OH)2＋H2SO4

C．BaCl2＋H2SO4；Ba(OH)2＋Na2SO4         D．CaCO3＋HCl；Na2CO3＋H2SO4

12．下列我国古代的几种技术应用，不涉及氧化还原反应的是(    )

A． 卤水煮盐    B． 铁矿石炼铁    C． 化丹（Pb3O4）为铅    D． 火药爆炸

13．下列化学反应中溴元素仅被氧化的是(    )

A．Br2+2NaI==2NaBr+I2               B．2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2 

C．3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O    D．HBr+NaOH==NaBr+H2O

14．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是(    )

A．F2、K、SO2    B．Cl2、Al、S    C．NO2、Na、Br2    D．HNO3、HCl、Fe2＋

15．在反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为(    )

A． 3∶1    B． 1∶3    C． 1∶2    D． 2∶1

16．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，可通过以下反应制得ClO2: 2KClO3 + H2C2O4+ H2SO4==2ClO2 + K2SO4 + 2CO2 + 2H2O 下列说法错误的是(    )

A．KClO3在反应中得到电子    B．ClO2是还原产物

C．H2C2O4在反应中被氧化      D．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移

17．下列各组中的两种物质作用，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是(    )

A．NaOH与 CO2    B．Na2O2 与CO2    C．C和 O2     D．Na与O2

18．下列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是(    )

19．当光速通过下列分散系：①豆浆 ②混有尘埃的空气 ③稀盐酸 ④蒸馏水能观察到有丁达尔效应的是（　　）

20．下列说法合理的是(    )

①根据纯净物中是否含氧元素，来判断是否属于氧化物

②根据电泳现象可证明胶体带电荷

③直径介于lnm~l00nm之间的微粒称为胶体

④金属氧化物都是碱性氧化物

⑤根据分散系的稳定性将分散系分为胶体、溶液和浊液

⑥同一钢笔使用不同牌号的墨水容易堵塞，是由于胶体的聚沉

A．只有⑥    B．只有②⑥    C．只有③④⑤    D．只有①②④⑥

21．现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是(    )

①Ca(OH)2   ②盐酸   ③CaCl2   ④NaH   ⑤加热

A． ①③    B． ①④    C． ②③    D． ②⑤

22．天宫一号搭载的长征二号火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示，其中碳元素显﹣2价、氮元素显﹣2价），N2O4作氧化剂，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4 = 3N2↑+ 4H2O↑+ 2CO2↑，下列叙述错误的是(    )

A．燃烧反应放出的巨大能量，把火箭送入太空

B．每生成1mol N2，该反应转移电子8mol

C．N2既是氧化产物也是还原产物，CO2是氧化产物

D．此反应中R的分子式为C2H8N2

23. Na2S2O3是重要的化工原料，用途很广，其还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，主要用于治疗氰化物中毒。工业上可利用反应Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制取Na2S2O3，下列说法正确的是(　　)

A. Na2S2O3只有还原性

B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2

C. 每生成1 mol Na2S2O3，转移4×6.02×1023个电子

D. 每吸收4 mol SO2就会放出22.4 L CO2

24.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(　　)

A.3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3             B.Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2

C.Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O       D.2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

25.在100 mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025 mol Cl2，有一半Br－变为Br2。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于(　　)

A. 0.16 mol·L－1      B.0.02 mol·L－1    C. 0.20 mol·L－1   D.0.25 mol·L－1

二、填空题（本大题共4小题，共50分）

26．（15分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：

（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是_____，装置B中玻璃棒的作用是_________。

（2）装置C中①的名称是_____，此装置中冷凝水进出方向是_____。装置D中的分液漏斗在使用之前应该_____，在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_______。

（3）某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。

所加入的试剂①可以是_____（填化学式），证明溶液中SO42-已经除尽的方法是______。加入Na2CO3溶液的目的是_____，所加入的试剂④可以是_____（填化学式）。

（4）青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156-157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。提取青蒿素的主要工艺为：

若要在实验室模拟上述工艺，操作I选择的装置是_____（填代号），操作Ⅱ的名称是_____，选择的装置是_____（填代号），为防止暴沸，粗品中需要加入_____。操作Ⅲ的主要过程可能是_____（填字母）。

A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤

C．加入乙醚进行萃取分液

27．（14分）生活中有许多与化学相关的数据表格。

Ⅰ．下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：某医疗机构临床检验结果报告单

根据上表的数据，回答下列问题：

(1)该儿童__________元素含量偏低。

(2)报告单中“μmol/L”是__________（填“质量”、“体积”或“浓度”）的单位。

(3)服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在这个过程中体现维生素C的__________（填“氧化性”或“还原性”）。

Ⅱ．生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入鲜花保鲜剂。下表是0.5L某种鲜花保鲜剂中含有的成分及含量，阅读后回答下列问题：

(4)上述鲜花保鲜剂成分中，属于盐的是__________（填序号）。

(5)欲配制500mL该鲜花保鲜剂，有如下操作步骤：

a．把称量好的保鲜剂放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；

b．把a所得溶液小心转入500mL容量瓶中；

c．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1cm~2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切；

d．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；

e．将容量瓶塞紧，反复上下颠倒摇匀。

①操作步骤的正确顺序为（填序号）__________。

②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是__________。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，需要用烘干机加热干燥

C．盖好瓶塞，用一只手的食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次

(6)写出该鲜花保鲜剂中K+的物质的量浓度的计算式c(K+)＝__________ mol·L−1。

28．（10分）（1）储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电孤法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质-碳纳米颗粒，可用氧化气化法提纯。其反应式为：3C+2K2Cr2O7 + 8H2SO4= 3CO2 ↑+ 2K2SO4+ 2Cr2(SO4)3 + 8H2O

①请用双线桥法标出电子转移方向和数目__________________________________

②上述反应中氧化剂是___________________(填化学式)。

（2）按如图所示操作，充分反应后：

①Ⅰ中发生反应的离子方程式为_________________________________________

②结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为_______________。

(3)已知碱性条件下ClO－具有强氧化性，若湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42－、Cl－、H2O。请写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：_________________________。

29．（11分）如图表示的是A→E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质，D为正盐。

请回答下列问题：

（1）写出各物质的名称：

A_____________ ； C_____________；D_____________。

（2）写出相应的离子方程式或化学反应方程式：

B→C的离子方程式:  _____________________________；

C→D的离子方程式: ______________________________；

A→C的离子方程式:  _____________________________；

D→E的化学反应方程式:_____________________________（任写一个即可）。

【参考答案】

一、单选题（每小题2分，共50分。每小题只有一个正确选项）

二、填空题（本大题共4小题，共50分）

26.（15分，每空1分）

（1）引流    搅拌防止液体局部受热造成液滴飞溅

（2）蒸馏烧瓶    从下管进上管出    检查是否漏水    打开分液漏斗上方口部的玻璃塞或旋转玻璃塞使凹槽对准小孔   

（3）Ba(NO3)2或者是Ba(OH)2    静置，向上层清液中继续滴加Ba(NO3)2或者是Ba(OH)2，若无沉淀产生则已除尽    除去过量的Ba2+    HNO3   

（4）A    蒸馏    C    碎瓷片    B

27.（14分，每空2分）

（1）铁（或Fe）   

（2）浓度   （3） 还原性   （4） ②③⑤   （5） abdce  

（6） ①B   ②    

28.(10分，每空2分）

(1)   ②K2Cr2O7 

（2）Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu    Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋ 

（3）2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O。 

29. （11分）

（1）过氧化钠    氢氧化钠    碳酸钠(每空1分）

（2）2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑      2OH-+CO2==CO32—＋H2O   

2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+ O2↑    Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑ （方程式每空2分）