【化学】江西省玉山县一中2018-2019学年高一上学期第一次月考试卷（3-13班）

江西省玉山县一中2018-2019学年高一上学期第一次月考试卷（3-13班）考试时间：90分钟      总分：100分      命题人：黄新春       审核人：余斯敏 可能用到的相对原子质量：H:1  C:12  N:14  Na-23  O:16  S:32   Cl:35.5   K:39一、选择题：（本小题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案）1．意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子的结构如图所示，下列说法正确的是（     ）A．N4属于一种新型的化合物B．N4与N2的摩尔质量相等C．等质量的N4与N2所含的原子个数比为1∶1D．等质量的N4与N2所含的原子个数比为2∶12．下列各组物质按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（     ）A. 烧碱、液态氧、碘酒              B.生石灰、熟石灰、白磷C.干冰、铜、氯化氢                 D.空气、氮气、胆矾3、利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是（     ）
A．可生成H2的质量为0.02g                 　B．可生成氢分子数为1.204×1022个
C．可生成H2的体积为0.224L（标准状况）
D．生成H2的量理论上等于0.04mol Mg与盐酸反应产生H2的量4．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（     ）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（     ）A．含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 LB．25℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NAC．40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的100 mL溶液中含Na＋数为0.1 NAD．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA6．下列有关叙述错误的是（     ）　　 
A．稀盐酸可用于去除铁锈
B．将直径为10-9～10 -7m的颗粒均匀分散于水中形成的体系具有丁达尔现象C．用硫酸清洗锅炉中的水垢（主要成分Mg(OH)2和CaCO3）
D．实验室从海带提碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取→…7．若m g密度为ρ g·cm－3的Al2(SO4)3溶液中含SO n g，则该Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度是（     ）                                                                      A.mol·L－1         B.mol·L－1       C.mol·L－1  D.mol·L－18． 在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl,16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（     ）A.2,64,24       B.64,2,24      C.32,50,12    D.16,50,249．等质量的①CH4 ②H2 ③H2O ④CO2，在标况下体积由大到小顺序排列的是（     ）A．④＞③＞①＞②    B．②＞①＞④＞③    C．②＞①＞③＞④    D．③＞④＞①＞② 10、下列溶液中c(Cl-)最大的是（     ）A．65mL1mol/L的KCl溶液                     B． 25mL3mol/L的NaCl溶液   C．20mL2mol/L的MgCl2溶液                   D． 10mL1.5mol/L的AlCl3溶液11．一定量的质量分数为14%的KOH溶液，蒸发掉100 g水后，质量分数变为28%，体积为125 mL，则浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为（     ）A．2.2 mol/L        B．4 mol/L       C．5 mol/L          D．6.25 mol/L12．能正确表示下列反应的离子方程式是（     ）
A．铁与稀硫酸溶液反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O
C．稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：H+ + OH－ = H2O 
D．把Na2CO3溶液滴入稀盐酸中：CO32一+2H+＝CO2↑+H2 O13．无色水溶液中能大量共存的一组离子是
A．NH4＋、Ba2+、Br－、CO32－　　　　　　　B．Cl－、SO32－、Fe2+、H+
C．K+、Na+、SO42－、MnO4－　　　　　   　D．Na+、H+、NO3－ 、Cl－14．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是（     ）  ①②③④⑤甲物质微粒数标准状况下气体摩尔体积固体体积溶液的质量分数非标准状况下物质的质量乙阿伏加德罗常数标准状况下气体体积固体密度溶液的体积物质的摩尔质量A.②③④           B．③④⑤          C．③④             D．③15．在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na＋的浓度为0.1 mol/L，Mg2＋的浓度为0.25 mol/L，Cl－的浓度为0.2 mol/L, 则SO的物质的量浓度为(　　)A．0.5 mol/L       B．0.45 mol/L        C．0.2 mol/L        D．0.25 mol/L16．(11分)(一). 对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用        的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。（2）实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl－离子。可用        的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl－离子。（3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用         的方法。（4）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采用_________和        的方法除去。（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用        的方法。(二) 现有①空气、②蔗糖(C12H22O11)③碳酸铵、④铁、⑤硝酸钾、⑥氧气、⑦石墨、⑧氯化钠、⑨石灰水、⑩蒸馏水共10种物质，若根据物质的组成将它们进行分类，则：(1)属于混合物的是__________，非电解质的是　　　　　。(2)若将铁、氧气、石墨分为一类，其分类依据是________________________。(3)若将碳酸铵、氯化钠、硝酸钾分为一类，其分类依据是____________。(4)若将蔗糖、碳酸铵、蒸馏水分为一类，你认为分类的依据可能_____________________________________________________________________________。17．（10分）现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、SO和NO的相互分离，(已知硝酸钠固体受热会分解)实验过程如下：请回答下列问题：(1)写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1为__________，试剂2为________，试剂4为__________。(2)加入过量试剂3的目的是_________________________________________________。(3)在加入试剂4后，获得晶体D的实验操作④的名称是______________18．（12分）填写下列空白：(1)8.4 g氮气和9.6 g某单质Rx所含原子个数相同，且分子个数之比为3∶2，则R的相对原子质量是________，x的值是________。(2)NO和O2可发生如下反应：2NO＋O2===2NO2，现在a mol NO和b mol O2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为__________。(3)标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，该混合气体对氢气的相对密度为________。(4)某结晶水合物的化学式为A·nH2O，A的相对分子质量为M。如将a g该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为b g，则n＝________。(5)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为____________。19．(8分)已知某气体单质R3的摩尔质量为M g·mol－1，阿伏加德罗常数的数值用NA表示，现有V L(标准状况下)该气体，用含M、V、NA的代数式回答下列问题：(1)该气体的物质的量为__________ mol。(2)该气体在标准状况下的密度为__________ g·L－1。(3)该气体所含原子总数为__________。(4)一个R原子的质量为__________ g。20．（14分）某NaHCO3样品中含有NaCl杂质，为测定试样中NaHCO3的质量分数，某同学设计了两种方案：方案一：取 5g样品溶于水，加入适当指示剂，逐滴滴入1mol/L硫酸，待完全反应时，测定所消耗的硫酸的体积。
回答下列问题：（1）上述测定需配制100mL 1mol/L硫酸；①若用18mol/L浓硫酸配制溶液，需量取浓硫酸　　　　 mL。②配制时，必须使用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外还需要____________（填仪器名称）③配制过程中出现以下情况，对所配制溶液浓度有何影响？(在横线上填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。a．用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面_________。b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水__________。（2）若测得消耗硫酸的体积为25mL，样品中NaHCO3的质量分数为　　　　　　　　　 。方案二：取5g样品按下述操作流程进行测定：
回答下列问题：
（3）操作Ⅰ中反应的离子方程式是　　　　　。（4）流程中称量的固体质量为m克，样品中NaHCO3的质量分数为　　　　　　　　　 。(仅需列式表示)
【参考答案】一　选择题：（本小题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案）1.C   2.A   3.B   4.B   5.B   6.C   7.D   8.B  9.B   10.D  11.B   12.D  13.D  14.C  15.C   16．（11分）（每空1分）(一). ⑴过滤   ⑵渗析  ⑶蒸馏   ⑷过滤、蒸发 ⑸加热分解(二).(1)①⑨　②，(2)它们都属于单质　(3)它们都属于盐(4)它们都是由非金属元素组成的化合物(不含有金属元素)17、（10分）（每空2分）(1)氯化钡溶液或硝酸钡溶液　硝酸银溶液　稀硝酸(2)除去过量的Ba2＋和Ag＋(3)蒸发、浓缩、冷却、结晶、18、（12分）（每空2分）(1)16　3       (2)a∶(a＋2b)　 (3)　8.4       (4)(5)5(a＋b－d) g·mol－119、(8分)（每空2分）(1)　     (2)　    (3)    　(4)20、(14分)（每空2分）（1）①5.6mL　    ② 100ml容量瓶  胶头滴管　    ③a、B   b、 B  
（2）84%
（3）HCO3一+ H+ ＝ CO2↑+ H2 O
（4）84(5-m)/127.5 ×100%