【化学】四川省绵阳市江油中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试卷
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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Al 27 Ca 40
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、选择题（本题每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ）
A． B．
C． D．
2．下列操作能达实验目的且符合实验室安全措施的是（ ）
A．稀释浓硫酸，应将水慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中并搅拌
B．酒精灯洒出的酒精万一在桌上着火，应立即用湿抹布扑盖
C．碱溶液沾到皮肤上，应尽快用抹布擦拭干净，再涂上稀盐酸
D．实验室产生的废液可以直接倒入下水道中用水冲走
3．下列实验操作中正确的是（ ）
A．蒸馏操作时，向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸
B．蒸发操作时，使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热
C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出
D．萃取操作时，选用酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴
4．实验操作的规范是实验的基本要求，下列实验操作正确的是（ ）
A． B． C． D．
5．除去下列杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（ ）
A． NaCl固体（CaCl2）：溶解，加Na2CO3溶液、过滤后加适量盐酸，最后蒸发结晶
B． KCl固体（MnO2）：溶解、过滤、蒸发结晶
C． NaCl溶液（I2）：加酒精，萃取、分液
D． KNO3溶液（NaCl）：蒸发浓缩，冷却结晶、过滤
6．粗盐中有Ca2+、Mg2＋、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是（ ）
A． ①④②⑤③ B． ④①②⑤③ C． ②④⑤①③ D． ⑤②④①③
7．欲用96%的乙醇溶液制取无水乙醇时，可选用的方法是（ ）
A． 加入无水硫酸铜，再过滤 B． 加入生石灰，再蒸馏
C． 加入浓硫酸，再加热，蒸出乙醇 D． 将96%的乙醇溶液直接加热蒸馏
8．下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是（ ）
序号 | A | B | C | D |
实验目的 | 制取 蒸馏水 | 分离水 和植物油 | 分离食盐 水与泥沙 | 从浓食盐水中 得到氯化钠晶体 |
分离方法 | 蒸馏 | 分液 | 萃取 | 蒸发 |
主要仪器 |
|
9．下列叙述错误的是（ ）
A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B．0.012kg12C含有阿伏加德罗常数个碳原子
C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类
D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
10．下列物理量的单位正确的是（ ）
A．摩尔质量：g B．气体摩尔体积：mol／L
C．阿伏伽德罗常数：mol-1 D．物质的量浓度：L／mol
11. 下列装置可用于粗盐提纯的是（ ）
A．①和② B．③和④ C．③④⑤ D．①②③④
12. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（ ）
A．106g Na2CO3中Na+的数目为2NA
B．标准状况下，22.4 L CCl4所含分子数为NA
C．17 g氨气和17 g氢氧根所含电子数均为10NA
D．24 g O2和24 g O3所含的氧原子数均为1.5NA
13. 下列关于物质的量浓度表述错误的是（ ）
A．从1 L 1 mol/L Na2CO3溶液取出100ml,其中n(Na+)为0.2mol
B．将1 L 0.2 mol/L Ca(NO3)2溶液稀释到10 L时，NO的浓度为0.04 mol/L
C．将4 g氢氧化钠溶于1 L水配成溶液，其中溶质的物质的量浓度为0.1 mol/L
D．5 mL 2 mol/L NaCl溶液和10 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液中，n(Cl－)相等
14. 同温同压下，等体积的CO2与CO两种气体相等的是（ ）
A. 分子数 B. 原子数 C. 质量 D. 密度
15. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满NO2、N2O4气体，当这两个容器内温度和气体密度都相等时，下列说法正确的是（ ）
A．两种气体的氧原子数相等 B．NO2比N2O4的质量小
C．两种气体的分子数相等 D．两种气体的压强相等
16. 海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某化学兴趣小组设计并进行了以下实验：
下列说法错误的是 （ ）
A．步骤①需要用到坩埚 B．步骤③需要过滤装置
C．步骤⑤需要用到分液漏斗 D．步骤⑥需要萃取装置
17. 下列溶液与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（ ）
A．75 mL 3 mol/L NH4Cl溶液 B．150 mL 1 mol/L NaCl溶液
C．150 mL 2 mol/L KCl溶液 D．75 mL 2 mol/L CaCl2溶液
18. 与3.2 g SO2所含氧原子数相等的CO的质量为（ ）
A．1.4 g B．2.8 g C．4.2 g D．5.6 g
- 已知O2和CO2的混合气体，在标准状况下体积为11.2L，质量为18g，则混合气体中O2和CO2物质的量之比为：（ ）
A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．3:1
20. 现有BaCl2和NaCl的混合溶液V L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+) 为（ ）
A． mol/L B． mol/L C． mol/L D. mol/L
第Ⅱ卷（非选择题，共40分）
二、（本题包括3小题，共34分）
21.（12分）有关物质的量的计算是中学化学的重要内容，完成以下填空：
(1)22gCO2其物质的量为_______，分子数为_______，标准状况下的体积为_______，电子数为_______。
(2)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳(CO2)分子数之比为_______，物质的量之比为_______，原子总数之比为_______，质量之比为_______，密度之比为_______。
(3)标准状况下，33.6 L的HCl溶解于水配成3 L的溶液，所得盐酸的物质的量浓度为_______。
(4)0.5 L 1 mol/L CaCl2溶液中Ca2+的物质的量为_______，Cl−的物质的量浓度为_______。
22.（12分）某学生设计了如下实验：
(1)该同学的实验目的是_____________________________；
(2)上图③操作步骤为________________________，④加入试剂为______________；
(3)按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有__________（填化学式）杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的______________________；
(4)写出生成C的化学方程式____________________________________________。
23.（10分）实验室有质量分数为98%的浓硫酸，密度为1.84 g·cm-3。现要配制0.5 mol/L的稀硫酸450 mL，试回答下列问题：
（1）该浓硫酸的物质的量浓度为 。配制稀硫酸时，应选用规格为 mL的容量瓶，经计算需要 mL浓硫酸。
（2）在量取浓硫酸后，进行了下列操作，其正确顺序是 （填序号）。
a. 待稀释硫酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
b. 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面与刻度标线相切。
c. 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
d. 将浓硫酸慢慢注入盛蒸馏水的烧杯中，边倒边用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
e. 将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀。
（3）下列操作会导致所配硫酸浓度偏低的是______。
A．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
B．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数
C．定容时仰视容量瓶刻度线
D．定容摇匀后有少量溶液外流
E. 定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线
三、（本题包括1小题，共6分）
24.（6分）在标准状况下，将33.6LHCl气体溶于H2O中配成0.5L溶液。（要求有解题过程，无解题过程不给分）
(1)该盐酸的物质的量浓度为多少？
(2)取这种盐酸100mL，稀释到500mL，所得的稀盐酸的物质的量浓度为多少？
【参考答案】
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
A | B | A | A | C | D | B | C | A | C |
11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
A | B | C | A | A | D | A | B | C | B |
第Ⅱ卷（非选择题，共40分）
二、（本题包括3小题，共34分）
21.（共12分）
（1）0.5mol 0.5NA 11.2L 11NA
（2）1:1 1:1 5:3 4:11 4:11
（3）0.5mol/L （4）0.5mol 2mol/L
- （共12分）
（1）分离BaCl2和NaCl两种固体混合物（2）蒸发结晶 稀盐酸
（3） Na2CO3 稀盐酸 （4）BaCl2+ Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl
23.（共10分）
（1）18.4 mol·L－1 500 13.6 （2）d a c b e （3）BCE
三、（本题包括1小题，共6分）
24.（共6分）
解：（1）标况下，n(HCl)＝＝＝1.5 mol …………（1分）
该盐酸物质的量浓度为：c(HCl)＝＝＝3 mol/L……（2分）
（2）稀释前后溶质物质的量不变，由稀释公式：
c(浓)·V(浓) ＝ c(稀)·V(稀) ………（1分）
3 mol/L ×0.1 L ＝ c(HCl)稀 × 0.5 L …………（1分）
所得稀盐酸的物质的量浓度为： c(HCl)稀＝0.6 mol/L ………（1分）
答：该盐酸物质的量浓度为3 mol/L，稀释后盐酸物质的量浓度为0.6mol/L。
