【化学】四川省绵阳市江油中学2018-2019学年高一上学期半期考试试卷

四川省绵阳市江油中学2018-2019学年高一上学期半期考试试卷

本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，满分80分。

注意事项：

1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。

2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

3. 考试结束后将答题卡收回。

第Ⅰ卷（选择题，共40分）

可能用到的相对原子质量H—1  O—16  S—32  Na—23  Fe—56    Cl—35.5  N—14 

一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列仪器中可直接加热的是（     ）

A．烧杯          B．蒸发皿          C．量筒           D．圆底烧瓶

2.当光线通过下列分散系：①有尘埃的空气  ②稀硫酸  ③NaCl溶液  ④墨水  ⑤稀豆浆  ⑥Fe(OH)3胶体。能观察到丁达尔现象的是（     ）

A.  ②③          B.  ④⑤         C.  ①②⑤       D.  ①④⑤⑥

3.维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+ 转化为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有（     ）

A. 氧化性        B. 还原性         C. 酸性         D. 不稳定性

4.下列物质中，属于电解质且能导电的是（     ）

A. 液态HCl           B. 石墨           C. 稀硫酸        D. 熔融的氯化钠

5．下列实验操作中正确的是（     ）

A．蒸馏操作时，向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸

B．蒸发操作时，使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热

C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出

D．萃取操作时，选用酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴

6.下列各溶液中，Na+ 物质的量浓度最大的是（     ）

A.  4 L 0.5 mol·L-1 NaCl溶液

B.  1 L 0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液

C.  5 L 0.4 mol·L-1 NaOH溶液

D.  2 L 0.25 mol·L-1 Na3PO4溶液

7.下列各组离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是（     ）

A.  Na+   Ag+   NO   Cl－             B.  K+  Ba2+  Cl－  NO

C.  Na+  Cl－  K+  CH3COO－             D.  K+  Fe2+  SO  SO32－

8.用右图表示的一些物质或概念间的从属关系，其中不正确的是（     ）

9.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液  ②39％的乙醇溶液  ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（     ）

A. 分液、萃取、蒸馏               B. 萃取、蒸馏、分液

C. 分液、蒸馏、萃取               D. 蒸馏、萃取、分液

10. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（     ）

A．足量的稀硫酸和56gFe反应，转移电子数目为3NA

B．1 mol SO2和O2的混合气体中含有的氧原子数为2NA

C．标准状况下，分子数为NA的H2O所占体积约为22.4 L

D．常温常压下，22.4 L氯气与足量金属钠充分反应，转移的电子数为2NA

11.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（    ）

A.  4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3

B.  2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

C.  MnO2＋4HCl（浓 ）MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

D.  Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2 ↑

12. 用98%的浓硫酸（ρ＝1.84 g/mL）来配制100 mL 1.0 mol/L的硫酸溶液，下列说法不正确的是（     ）

A. 该浓硫酸的浓度为18.4 mol·L-1

B. 所需蒸馏水的体积为100mL

C. 取用浓硫酸中主要含硫酸分子，配成的稀硫酸中没有硫酸分子

D. 配成的稀硫酸中含有的离子数目为1.806×1023

13. 某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中

A. 一定有SO42-   B. 可能有SO42- 或Ag+   C. 一定无Ag+   D. 还可能有CO32-

14.中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应如下： TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2。下列有关该反应的说法正确的是（     ）

A.TiCl4是还原剂            B. Mg被氧化    

C. TiCl4发生氧化反应        D. Mg得到电子

15.与3.2 g SO2所含氧原子数相等的NO的质量为（     ）

A．1.4 g      B．2.8 g   C．6.0 g      D．3.0 g 

16. 下列离子方程式书写正确的是(   　)

A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+＋CO32-==CO2↑＋H2O

B. 碳酸氢钠与烧碱溶液反应：H+＋CO32-＋OH－==CO32-＋H2O

C. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+＋SO42-==BaSO4↓

D. 醋酸跟KOH溶液反应：CH3COOH＋OH－==CH3COO－＋H2O

17.水可以参加很多化学反应，对下列反应中的水说法正确的是（     ）

A．MnO2＋4HClMnCl2＋2H2O＋Cl2↑：水既是氧化产物又是还原产物

B．H2＋CuOH2O＋Cu：水只是氧化产物

C．Cl2＋H2O==HCl＋HClO：水作还原剂

D．2F2＋2H2O==4HF＋O2：水作氧化剂

18. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为S＋2KNO3＋3C==K2S＋N2↑＋3CO2↑。该反应中还原剂是(  )

A.C      B. KNO3       C. S       D. N2

19.常温下，在溶液中可发生以下反应：

①2Fe2＋＋Br2==2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2==Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I2。

由此判断下列说法错误的是（     ）

A．氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2>Fe3＋>I2

B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化

C．铁元素在反应①和③中均被氧化

D．还原性强弱顺序为：I－>Fe2＋>Br－>Cl－

20.向含AgNO3物质的量相同的三份溶液中，分别加入相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，使三份溶液中的Ag+ 恰好完全沉淀，则加入NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的体积比为（     ）

A.  1∶2∶3        B.  3∶2∶1        C.  1∶1∶1         D.  6∶3∶2

第Ⅱ卷（非选择题，共40分）

二、填空题（共计40分）

21．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。（每空1分，共5分）

A．萃取分液法   B．加热分解   C．结晶法   D．分液法   E．渗析法

 F．蒸馏法   G．过滤法

(1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物。

(2)___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。

(3)___________分离水和煤油的混合物。

(4)___________分离水和酒精。

(5)___________分离溴水中的溴和水。

22.（11分）（1）在3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中，_______是氧化剂；___________元素被氧化；_______是氧化产物（每空1分）

（2）被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是_______。用双线桥标注该反应的电子转移情况______________，写出该反应为离子方程式______________。（每空2分）

（3）用单线桥标注该反应的电子转移情况Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑_____________。（2分）

23．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：（每空1分，共6分）

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________  。

（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是______，有关离子方程式为____________  。

（3）取（2）中的滤液，加入过量的NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为_____________________________。

（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________。

A．Cl－    B．NO    C．CO   D．OH－

24．为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：（每空2分，共10分）

称取粗盐    滤液 精盐

(1)如何检验该粗盐中含有SO_____________________________________________。

(2)第④步中加入过量的Na2CO3的目的是_______________。

（3）若先加适量盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_____________________，

_________________________，_________________________。（用离子方程式解释）。

三、实验题

25.（8分）实验室需要配制0.200 mol·L-1的NaCl溶液480 mL。可供选用的仪器有：①胶头滴管  ②烧瓶  ③烧杯  ④酒精灯  ⑤量筒  ⑥托盘天平（包括砝码盒）

请回答下列问题：

（1）配制上述溶液时，需要用托盘天平称量NaCl固体的质量为        g。

（2）在上述仪器中，配制溶液时不需要使用的是          （选填序号），还缺少的玻璃仪器有             　              （写仪器名称）。

（3）在配制过程中，若其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏低的是      。

A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

B．定容时俯视刻度线

C．定容时不慎水加多了，用胶头滴管吸出

D．定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后，液面低于刻度线

E．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

【参考答案】

一、选择题

二、填空题

21、（1）G    （2）C  （3）D      （4）F  （5）  A

22、（1） HNO3   Cu   Cu(NO3)2

（2）1:4       

3Cu+8H++ 2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O   

23、（1）Cu2＋、Fe3＋

（2）Ag＋    Ag＋ +  Cl－ =AgCl↓

（3）Mg2＋   Mg2＋+2OH－=Mg(OH)2↓

（4）B

24、（1）取少量粗盐溶于水，先滴入稀盐酸使溶液酸化，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀生成则含有SO

（2）除去Ca2＋和Ba2＋

（3）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O     BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

Mg(OH)2 +2H+=Mg2＋ +2H2O

25、（1）5.9

（2）② ④或② ④⑤   500ml容量瓶  玻璃棒。

（3）A  C