【化学】四川省绵阳市江油中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试卷

四川省绵阳市江油中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试卷可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Al 27  Ca 40第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（本题每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（    ） A．       B．               C．      D． 2．下列操作能达实验目的且符合实验室安全措施的是（    ）A．稀释浓硫酸，应将水慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中并搅拌B．酒精灯洒出的酒精万一在桌上着火，应立即用湿抹布扑盖C．碱溶液沾到皮肤上，应尽快用抹布擦拭干净，再涂上稀盐酸D．实验室产生的废液可以直接倒入下水道中用水冲走3．下列实验操作中正确的是（    ）A．蒸馏操作时，向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B．蒸发操作时，使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D．萃取操作时，选用酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴4．实验操作的规范是实验的基本要求，下列实验操作正确的是（    ）A．     B．     C．     D． 5．除去下列杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（    ）A． NaCl固体（CaCl2）：溶解，加Na2CO3溶液、过滤后加适量盐酸，最后蒸发结晶B． KCl固体（MnO2）：溶解、过滤、蒸发结晶C． NaCl溶液（I2）：加酒精，萃取、分液D． KNO3溶液（NaCl）：蒸发浓缩，冷却结晶、过滤6．粗盐中有Ca2+、Mg2＋、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是（    ）A． ①④②⑤③    B． ④①②⑤③    C． ②④⑤①③    D． ⑤②④①③7．欲用96%的乙醇溶液制取无水乙醇时，可选用的方法是（    ）A． 加入无水硫酸铜，再过滤          B． 加入生石灰，再蒸馏C． 加入浓硫酸，再加热，蒸出乙醇    D． 将96%的乙醇溶液直接加热蒸馏8．下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是（    ）序号ABCD实验目的制取蒸馏水分离水和植物油分离食盐水与泥沙从浓食盐水中得到氯化钠晶体分离方法蒸馏分液萃取蒸发主要仪器 9．下列叙述错误的是（    ）A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．0.012kg12C含有阿伏加德罗常数个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一10．下列物理量的单位正确的是（    ）A．摩尔质量：g               B．气体摩尔体积：mol／LC．阿伏伽德罗常数：mol-1      D．物质的量浓度：L／mol11. 下列装置可用于粗盐提纯的是（    ）A．①和②         B．③和④         C．③④⑤         D．①②③④  12. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（    ）A．106g Na2CO3中Na+的数目为2NAB．标准状况下，22.4 L CCl4所含分子数为NA C．17 g氨气和17 g氢氧根所含电子数均为10NAD．24 g O2和24 g O3所含的氧原子数均为1.5NA13. 下列关于物质的量浓度表述错误的是（    ）A．从1 L 1 mol/L Na2CO3溶液取出100ml,其中n(Na+)为0.2molB．将1 L 0.2 mol/L Ca(NO3)2溶液稀释到10 L时，NO的浓度为0.04 mol/LC．将4 g氢氧化钠溶于1 L水配成溶液，其中溶质的物质的量浓度为0.1 mol/LD．5 mL 2 mol/L NaCl溶液和10 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液中，n(Cl－)相等14. 同温同压下，等体积的CO2与CO两种气体相等的是（    ）A. 分子数         B. 原子数          C. 质量           D. 密度15. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满NO2、N2O4气体，当这两个容器内温度和气体密度都相等时，下列说法正确的是（    ）A．两种气体的氧原子数相等                 B．NO2比N2O4的质量小C．两种气体的分子数相等                   D．两种气体的压强相等16. 海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某化学兴趣小组设计并进行了以下实验：下列说法错误的是 （    ）A．步骤①需要用到坩埚             B．步骤③需要过滤装置C．步骤⑤需要用到分液漏斗         D．步骤⑥需要萃取装置17. 下列溶液与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（    ）A．75 mL  3 mol/L NH4Cl溶液       B．150 mL 1 mol/L NaCl溶液 C．150 mL 2 mol/L KCl溶液            D．75 mL 2 mol/L CaCl2溶液18. 与3.2 g SO2所含氧原子数相等的CO的质量为（    ）A．1.4 g      B．2.8 g   C．4.2 g       D．5.6 g已知O2和CO2的混合气体，在标准状况下体积为11.2L，质量为18g，则混合气体中O2和CO2物质的量之比为：（    ）A．1:1        B．1:2          C．2:1          D．3:120.  现有BaCl2和NaCl的混合溶液V L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+) 为（    ）A． mol/L     B． mol/L     C． mol/L     D.  mol/L第Ⅱ卷（非选择题，共40分）二、（本题包括3小题，共34分）21.（12分）有关物质的量的计算是中学化学的重要内容，完成以下填空：(1)22gCO2其物质的量为_______，分子数为_______，标准状况下的体积为_______，电子数为_______。(2)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳(CO2)分子数之比为_______，物质的量之比为_______，原子总数之比为_______，质量之比为_______，密度之比为_______。(3)标准状况下，33.6 L的HCl溶解于水配成3 L的溶液，所得盐酸的物质的量浓度为_______。(4)0.5 L 1 mol/L CaCl2溶液中Ca2+的物质的量为_______，Cl−的物质的量浓度为_______。22.（12分）某学生设计了如下实验：(1)该同学的实验目的是_____________________________；(2)上图③操作步骤为________________________，④加入试剂为______________；(3)按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有__________（填化学式）杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的______________________；(4)写出生成C的化学方程式____________________________________________。23.（10分）实验室有质量分数为98%的浓硫酸，密度为1.84 g·cm-3。现要配制0.5 mol/L的稀硫酸450 mL，试回答下列问题：（1）该浓硫酸的物质的量浓度为         。配制稀硫酸时，应选用规格为      mL的容量瓶，经计算需要          mL浓硫酸。（2）在量取浓硫酸后，进行了下列操作，其正确顺序是                （填序号）。a. 待稀释硫酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。b. 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面与刻度标线相切。c. 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。d. 将浓硫酸慢慢注入盛蒸馏水的烧杯中，边倒边用玻璃棒搅动，使其混合均匀。e. 将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀。（3）下列操作会导致所配硫酸浓度偏低的是______。A．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水B．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数C．定容时仰视容量瓶刻度线D．定容摇匀后有少量溶液外流E. 定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线三、（本题包括1小题，共6分）24.（6分）在标准状况下，将33.6LHCl气体溶于H2O中配成0.5L溶液。（要求有解题过程，无解题过程不给分）(1)该盐酸的物质的量浓度为多少？(2)取这种盐酸100mL，稀释到500mL，所得的稀盐酸的物质的量浓度为多少？
【参考答案】第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）12345678910ABAACDBCAC11121314151617181920ABCAADABCB第Ⅱ卷（非选择题，共40分）二、（本题包括3小题，共34分）21.（共12分）（1）0.5mol    0.5NA     11.2L    11NA（2）1:1    1:1    5:3     4:11    4:11（3）0.5mol/L    （4）0.5mol     2mol/L（共12分）（1）分离BaCl2和NaCl两种固体混合物（2）蒸发结晶   稀盐酸 （3） Na2CO3  稀盐酸 （4）BaCl2+ Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl23.（共10分）（1）18.4 mol·L－1   500    13.6    （2）d a c b e  （3）BCE三、（本题包括1小题，共6分）24.（共6分） 解：（1）标况下，n(HCl)＝＝＝1.5 mol       …………（1分）该盐酸物质的量浓度为：c(HCl)＝＝＝3 mol/L……（2分）（2）稀释前后溶质物质的量不变，由稀释公式：c(浓)·V(浓) ＝ c(稀)·V(稀)                      ………（1分）3 mol/L ×0.1 L ＝ c(HCl)稀 × 0.5 L                  …………（1分）所得稀盐酸的物质的量浓度为： c(HCl)稀＝0.6 mol/L           ………（1分）答：该盐酸物质的量浓度为3 mol/L，稀释后盐酸物质的量浓度为0.6mol/L。